河南省鄭州市中原區(qū)學(xué)大教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué)期中圈題《氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律》課件_第1頁
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1、（12）氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律以史為鑒-考法回顧011 1以史為鑒-考法分析知識點知識點考試概率考試概率難度難度考法規(guī)律考法規(guī)律氧化還原反應(yīng)電子守恒及其應(yīng)用選擇題或填空題型；考查氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算、氧化還原反應(yīng)得失電子的表達(dá)、電子守恒及其應(yīng)用圈題1：氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律電子守恒規(guī)律考法規(guī)律分析例題剖析-針對講解022 2例題剖析-針對講解【答案答案】B2 2例題剖析-針對講解【答案答案】B2 2例題剖析-針對講解破譯規(guī)律-特別提醒033 3破譯規(guī)律-特別提醒 【特別建議】1.電子守恒規(guī)律內(nèi)容：還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價降低的總數(shù)還原劑化合價

2、升高的總數(shù)。2.計算方法：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)表達(dá)為abe-,b為一個原子發(fā)生變化時得（失）電子個數(shù)，表現(xiàn)為反應(yīng)前后該元素的化合價差；a為對應(yīng)化合價變化的元素原子個數(shù)或物質(zhì)的量。步驟：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)含變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)含變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。3應(yīng)用：計算反應(yīng)物或產(chǎn)物的量；確定相關(guān)物質(zhì)的比例；確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的化合價4單線橋和雙線橋舉一反三-突破提升044 4舉一反三-突破提升4 4舉一反三-突破提升4 4舉一反三-突破提升4 4舉

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