20XX.1 寶山區(qū)高中高三化學(xué)一模試卷及參考答案

1、寶山區(qū)2019學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級化學(xué)學(xué)科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1、本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2、本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：C12 O16 Na23 Cl35.5 I127 S32 H1 Fe56一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值

2、，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是AIn的金屬性大于AlBIn 最外層有2種能量的電子CIn的中子數(shù)為66D In原子的相對原子質(zhì)量為1152下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A抗氧化劑 B調(diào)味劑 C著色劑 D增稠劑3下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是A鈉（Na）與金剛石(C)B氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCl) C氯氣(Cl2)與氦氣(He) D碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)4在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CAl(s) AlCl3(a

3、q) Al(OH)3(s)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)5下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是ANa+BClCFe2+ DHCO36在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下表： 對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來C甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16D對二甲苯的一溴代物有2種7月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種B3種C4種 D6種8維通橡膠是一種耐腐蝕、耐

4、油、耐高溫、耐寒性能都特別 好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見右圖：合成它的單體可能為CF3A-CH2-CF2-和-CF2-CF- B CH2=CF2和CF2=CFCF3CF3CF2=CF-CH2=CF2CH2=CF2-CF2=CFCF3C D9和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是 AAl2O3 BH2O C濃硝酸DO2 10設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A18 g H2O含有10NA個質(zhì)子B1 mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D常溫下，112 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子11下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是ANa2S2O3溶液

5、和HCl溶液 BH2S氣體在足量的O2中燃燒 C碳和濃硫酸反應(yīng)D銅和濃硫酸反應(yīng)12下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是A準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應(yīng)滴定管B量取15.00mL待測液：在25 mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶C判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色D讀數(shù)：讀藍線粗細線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積13下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）ANaClNa+ClBCuCl2Cu2+2ClCCH3COOHCH3COO+H+DH2（g）+Cl2（g

6、）2HCl（g）+183kJ14下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A熔沸點：Z2X<Z2W B元素最高價：Y<ZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW D原子半徑：XYZW16下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲：灼燒碎海帶B裝置乙：過

7、濾海帶灰的浸泡液C裝置丙：制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D裝置?。何昭b置丙中產(chǎn)生的Cl2尾氣17將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如下圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A在此實驗過程中鐵元素被還原B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕18下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是 A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大19下列

8、有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中B醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中C 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大20在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時，B的濃度是原來的 60，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是A平衡向正反應(yīng)方向移動 B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)減小 D化學(xué)計量數(shù) a 和 b 的大小關(guān)系為 a < b 二、綜合題（共60分）(一)（本題共15分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合

9、利用具有重要意義。CO2可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。CO2含量低的氣體捕捉室反應(yīng)分離高溫反應(yīng)爐CO2含量高的氣體CO2CaO21.下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是_。a. 能耗大是該方法的一大缺點 b. 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾d. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備各種化工產(chǎn)品22. 若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）。已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_，CS2熔點高于CO2，其原因是_。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(

10、g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)-120kJ23. 補全下圖中CO2與CH4催化重整反應(yīng)的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）24. 常溫下，在2L密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a每消耗16gCH4的同時生成4gH2 b容器中氣體的壓強不再改變c混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變d容器中氣體的密度不再改變反應(yīng)進行到10 min時，CO2的質(zhì)量減少了8.8 g，則010 min內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率是_。25. 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如右圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。

11、（二）（本題共15分）某研究性學(xué)習小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。. 制備K2FeO4（夾持裝置略）。濃鹽酸KMnO4攪拌過量KOH溶液Fe(OH)3NaOH溶液A B C D26. A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_。 工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_。27. 裝置B中盛放的試劑是_，簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。28. C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的

12、反應(yīng)有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離子方程式表示_。. 探究K2FeO4的性質(zhì)29. 甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的凈水原理。_。(三)（本題共13分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下： Cl2/光照CH3G高分子PC2H5OHCD催化劑COOCH2CHCHnNO2催化劑H2O,H+/F試劑a /B試劑b /AE30. A是甲

13、苯，試劑a是_。 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。31. 反應(yīng)中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是_。 32. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。33. E的分子式是C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡式是_。 34. 吸水大王聚丙烯酸鈉（CH2CH COONan）是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。（合成路線常用的表達方式為：AB反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件）CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2Cl Cl2350400（四）（本題共17分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3

14、-、I-、Mg2+、Fe3+。加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知： IO3-5I-6H+3I23H2O ，2Fe3+2I-2Fe2+I2，KII2KI3；氧化性：IO3-Fe3+I2 。35. 學(xué)生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。(1) 第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是

15、_（用化學(xué)式表示）。(2) 第二份試液中“加入CCl4”的實驗操作名稱為_，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。(3) 根據(jù)這三次實驗，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是_，可能存在的離子是_，一定不存在的離子是_。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_價（填化合價）的碘。36. 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適_（填“是”或“否”），并說明理由_。37. 已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-。學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e3+)，其步驟為：a. 準確稱

16、取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實驗，學(xué)生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是_ mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。 2019學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級化學(xué)學(xué)科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷(參考答案)一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12345678910DADCDCCBAA11121314151617181920ABBBBBCDBC二、綜合題（一）（本題共15分）

17、21. （共2分）ad22. （除注明外，每空1分，共5分）CO32- : S: :C: :S :. . . . 因為CO2與CS2都是分子晶體,分子晶體的熔沸點主要看分子間作用力, 相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大。相對分子質(zhì)量：CS2>CO2,所以CS2的熔點大于CO2（3分）。2CO (g)+ 2H2(g)CH4(g)+ CO2(g)反應(yīng)進程-120kJ23.（共2分） 24.（每空2分，共4分）bc，0.02mol/（L·min）25. （共2分）900時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟效益降低。（二）（本題共15分 ）26. （除注明外

18、，每空2分，共6分）2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，NA，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl227. （除注明外，每空1分，共3分）飽和氯化鈉溶液 除去氯化氫氣體，避免影響K2FeO4的制備（2分）28. （除注明外，每空1分，共3分） Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）29. （共3分）K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生O2，生成Fe(OH)3，吸附泥漿，沉降下來，達到凈水目的。（三）（本題共13分 ）30. （除注明外，每空1分，共2分）濃硫酸，濃硝酸 取代31.（共2分）副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低32. （共2分）催化劑+ n +nH2O33. （共2分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共5分）CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2Cl CH2=CH-CH2OH Cl23