高中化學(xué)四種晶體類型的比較

1、晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體定義金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體離子間通過(guò)離子鍵相結(jié)合而成的晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體構(gòu)成粒子金屬離子自由電子陰、陽(yáng)離子原子分子粒子間作用力金屬離子和自由電子之間較強(qiáng)的相互作用離子間肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：分子間作用力?？赡苡蟹肿觾?nèi)共價(jià)鍵（稀有氣體例外）熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異較大熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低導(dǎo)熱性良好不良不良不良導(dǎo)電性晶體、熔化時(shí)都導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電。有的能導(dǎo)電，女口晶體硅，但金剛石不導(dǎo)電。固態(tài)和液態(tài)不導(dǎo)電，溶于水

2、可能導(dǎo)電硬度硬度差異較大硬度較大硬度很大硬度很小溶解性難溶于水（鈉、鈣等與水反應(yīng)）多數(shù)易溶于水等極性溶劑難溶解相似相溶決定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高主要因素金屬鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱共價(jià)鍵強(qiáng)弱分子間作用力大小代表物鎂、鐵、金、鈉NaCI，NaOHMgSO金剛石，SiC，晶體硅，SiO2干冰，丨2，P4，HO物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低與構(gòu)成該物質(zhì)的晶體類型及晶體內(nèi)部粒子間的作用力有關(guān)，其規(guī)律如下：1、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低是不同的，一般有：固體>液體氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。2 、不同類型晶體的比較規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，不同類型晶體的熔沸點(diǎn)的高

3、低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點(diǎn)也不相同。原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)最高；離子晶體陰、陽(yáng)離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點(diǎn)有高（如W有低（如Hg）。例如：金剛石>食鹽干冰3 、同種類型晶體的比較規(guī)律A、原子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低，取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長(zhǎng)cC<C

4、Si<?SiSi，所以熔沸點(diǎn)高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。B、離子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低，取決于離子鍵的強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高，反之越低。例如：MgO>CaONaF>NaCI>NaBr>Nal。KF>KCl>KBr>KI，CaO>KCl。C、金屬晶體：金屬晶體中金屬價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng),金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：NavMgvAl，Li>Na>K。合金的熔沸點(diǎn)一般說(shuō)比它各組份純金屬的熔沸點(diǎn)低。如鋁硅合金v純鋁（或純

5、硅）。D、分子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低，取決于分子間作用力的大小。分子晶體分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常地高）女口：fO>fTe>HSe>fS,C2HsOH>CHCCH。（1）沸點(diǎn)越高。女口：CHvSiH4VGeHvSnH。（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高。如：熔沸點(diǎn)CO>N2，choh>chch。（3）在高級(jí)脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。女口：C17H35COOH硬脂酸GFkCOOH由酸。（4）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，如GH>CH,C2H5CI>CHCI，CHCOO>HCOOH（5）同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔沸點(diǎn)降低。女口：CH（CH2）3CH（正）>CHCHCH（CH）2（異）>（CH3）4C（新）。芳香烴的異構(gòu)體有兩個(gè)取代基時(shí)，熔點(diǎn)按對(duì)、鄰、間位降低沸點(diǎn)按鄰、間、對(duì)位降低）【通過(guò)文字判斷晶體類型】晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體文字判斷金屬單質(zhì)和合金固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能