高中化學電子題庫第一章章末綜合檢測新人教版選修3

1、(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1.下列關于能層與能級的說法中正確的是()A. 原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C. 不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D. 不同能層中p電子的原子軌道能量相同2解析：選B。每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n；不同能層中，能層序數(shù)n越大，s電子的原子軌道半徑就越大；不同能層中，能層序數(shù)n越大，p電子的原子軌道能量就越高。2當能層、能級和原子軌道確定后，仍不能確定該原子軌道的()A. 數(shù)目B.空間伸展方向C.能量高低D.電子數(shù)解析：選D。電子

2、層、能級和原子軌道確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都確定了，只有軌道上填充的電子數(shù)不確定。3. 下列說法正確的是()A. 電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述B. 原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來C. 人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D. 電子云圖中的小黑點表示電子的個數(shù)多少解析：選C。核外電子的運動無法用運動軌跡描述，也不能確定某一時刻的位置。小黑點只代表電子在此處出現(xiàn)的概率，并不代表一個電子。4. 有關元素化合價的下列敘述中正確的是()A. 化合價是元素性質(zhì)的一種重要體現(xiàn)B. 元素的化合價與價電子的排布無關

3、C. 元素的最高化合價等于它所在的族的族序數(shù)D. 非金屬元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于8(氫、氟、氧除外)解析：選A。化合價是價電子排布的一種表現(xiàn)，是元素的性質(zhì)的體現(xiàn)，所以A對B錯。元素的最高化合價等于族序數(shù)，只對全部主族成立，副族有的不對。D應是絕對值之和等于8,所以D錯。5. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4解析：選A。一般情況下，原子半徑最大的原子應是電子層數(shù)最多的。電子層數(shù)相同的原子，即同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，所以最外層電子數(shù)最少的原子半徑最大。即

4、先找電子層數(shù)最大的AD,再從A、D中找電子數(shù)最少的A。6. 下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是()A4s1B2s22p5C3s23p4D3d64s2解析：選B。由價電子排布式可知，能層數(shù)相同時，價電子數(shù)越大，電負性越大；價電子數(shù)相同時，能層數(shù)越多，電負性越小。7. 某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有()A8B18C.818D.1832解析：選C。本題考查核外電子的排布規(guī)律。第三電子層為原子的次外層時，對應原子軌道分別為3s、3p、3d,因為此時4s已填充電子，3s、3p肯定填滿，3d可能填充，也可能未填充電子，該層電子數(shù)一定在818之間。8. 下列關

5、于價電子構型3s23p4的描述正確的是（）A. 它的元素符號為0B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4解析：選B。由它的價電子構型3s23p4，可知該元素為S,A錯；其氫化物H2S屬于共價化合物，C錯；其電子排布圖違背了泡利原理，D錯。9. 某元素M的逐級電離能（kJmol）分別為580,1820,2750,11600。該元素氧化物的化學式最可能是（）A. MOB.MOC. MOD.MO解析：選0因為|4?I3,所以一般M呈+3價，氧化物的化學式為MO。1212410. X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為ns、3s3p和2s2p，由這三種元素組成的化合物的化

6、學式可能為（）A. XYZB.溝YZ>C.X2YZ2D.XYZ解析：選AoX、Y、Z是三種主族元素，最外層電子排布為ns1的元素是第IA族，最外層電子排布為3s23p1的元素是Al,最外層電子排布為2s22p4的元素是Q這三種元素組成的化合物的化學式可以是NaAIQo211. 按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）o1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素,其原子核外電子排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32

7、,50,18,8解析：選A。選用排除法。首先排除核電荷數(shù)不是118的選項C和0接著根據(jù)次外層電子不超過18個可以排除B選項。12. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、"_、dD_具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（）A. 原子半徑：A>B>C>DB. 原子序數(shù)：d>c>b>aC. 離子半徑：C5_>D_>B*>a"+D. 元素的第一電離能：A>B>D>C解析：選CoA2*、bJC3_、D_這4種離子具有相同的電子層結(jié)構，則元素在周期表中的位置為CDBA因此原子半徑順序為B>A>C&

8、gt;D原子序數(shù)為a>b>d>c;離子半徑為C3_>D_>B+>A+;第一電離能A>BD>C且C>A即D>C>A>B13. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A. K1s22s22p63s23p6B. As1s22s22p63s23p63d104s24p3C. 1s22s22p6D. Cr1s2s2p3s3p3d4s解析：選DoD項中Cr的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿狀態(tài)為較穩(wěn)定狀態(tài)。14. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關五種元素的敘述中，正確的是（）A. W元素的第一

9、電離能小于Y元素的第一電離能B. 丫、Z的陰離子電子層結(jié)構都與R原子的相同C. p軌道未成對電子最多的是Z元素D.X元素是電負性最大的元素Z的陰離子比R原子多一個電子層，故C選項是錯誤的；X解析：選0根據(jù)五種元素所處位置，XW、Y磷元素的第一電離能比硫元素的第一電離能要略大，A選項和B選項是錯誤的。W元素的p軌道上有3個未成對的電子，故是所有元素中非金屬性最強的元素，即D選項是正確的。15. 下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（A. 鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C. 最外層電子排布為ns?n

10、p6（若只有K層時為1s?）的原子，第一電離能較大D. 對于同一元素而言，原子的電離能丨1<|2<|3<解析：選BoA項同一主族，從上到下元素的第一電離能越來越小，活潑性越來越強；B項同周期的第HA與第VA族，第一電離能出現(xiàn)了反常；C項ns2np6的原子為稀有氣體原子，第一電離能較大；D項同一元素的原子，I1<I2<I3，正確。二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16. （11分）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。元素X的原子最外層電子排布式為ns

11、nnpn+1,原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；元素X的名稱是,它的氫化物的電子式是。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn1npn+1,那么X的元素符號為，原子的電子排布圖為。解析：（1）s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnn"+1,np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；當元素X的原子最外層電子排布式為nsn一1npn+1時，有n1=2，貝U

12、n=3,則X元素的原子核外電子排布式為122p33p，是硫元素。答案：（1）球1啞鈴3H：N：S2p三個互相垂直的伸展氮IIIs2s2p3s3ph|h|iffA(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表:丿元糸相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y冋周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1) 元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。(2) 元素Y位于元素周期表第周期第族。(3) 元素Z的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。(4) W的基態(tài)原子核外電子排布式是

13、。元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是。a. 常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b. 等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c. Z的電負性大于Yd. Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e. 在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多f.Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強解析：通過圖表中的信息，不難推斷出，X為碳，Y為硫，Z為氯，W為銅。原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，氯原子最外層有7個電子，則共有7種不同運動狀態(tài)的電子。單質(zhì)狀態(tài)、氫化物水溶液的酸性強弱、一個原子得電子數(shù)的多少等不能作為判斷元素非金屬性強弱的依

14、據(jù)。14答案：6C(2)三WA(3)7(4) 1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s(5) Clcdf18.(10分)根據(jù)原子結(jié)構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是。B是136號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是,在元素周期表中的位置是。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合(填編號)。A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量

15、叫做第一電離能（設為E）。如圖所示：1B00412»2咖筑NX）34）0dpkH啟AJSir3aAr同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是;根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧E氟（填“>”、“<”或，下同）；根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂E解析：（1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)1/4的元素只能是氖；（2）136號元素，未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，共有6個未成對電子；（3）由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為；（4）同周期內(nèi)，隨著原子

16、序數(shù)的增大，第一電離能總趨勢是逐漸增大；同主族內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增多，第一電離能總趨勢是逐漸減小?？谝?、答案:2p鉻19.(9（1）第四周期、第族,（3）C（4）增大<分）；按電子排布分區(qū)，屬于p區(qū)的（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為是a. Ab.Bc.Cd.D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是WA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

17、甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），不可以驗證該結(jié)論的事實是Oa. 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b. 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應c. 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液d. 比較這兩種元素的第一電離能的大小e. 比較這兩種元素的原子失去電子的多少解析：（1）根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布情況，元素周期表中的A區(qū)（即s區(qū)）為金屬元素與非金屬元素（H）共存區(qū)；B區(qū)（包括d區(qū)和ds區(qū)）為過渡元素，全部是金屬元素；C區(qū)和D區(qū)是p區(qū)，C區(qū)為金屬元素和非金屬元素共存區(qū)，D區(qū)為0族元素。（2）C、H均為可以形成無機物和有機物

18、的元素，CH是形成有機化合物的主要元素，而無機物中碳形成的化合物不如氫形成的化合物多，所以應為H元素；(3)根據(jù)第問中的信息，結(jié)合元素化合物的知識可知甲為Al元素，乙為Mg元素；根據(jù)同周期元素金屬性逐漸減弱，則Mg的金屬性較強；在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)表面均有致密的氧化膜，且氧化膜均不溶于水；金屬性強弱與一個原子失去電子的多少無關。答案：(1)bcd(2)H(3)如圖HL11:1P(-ifce1-i1亠"-a,1|!|iiiiiY1Ki-iiik11!_1_,屯I'h!TJIi1IHI1!h11h1i-1-*-i-t11fl1°i_i1i1i_-1_i

19、_<_*.八liH111ai1'iIii>i<i!1；114rfi鎂ae20.(15分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，該數(shù)值稱為電負性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：兀素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98兀素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關系是。短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。通過分析x值的變化規(guī)律，確定MgN的x值范圍：<x(Mg)<，<x(N)<。在PN鍵中，共用電子對偏向原子。(4) 根據(jù)Be和Al在元素周期表中的位置及其電負性的大小，二者符合對角