2021年福建高考化學(xué)試題及答案

1、2021年福建高考化學(xué)試題一、選擇題：本題共io小題，每小，4分，共40分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，卜列說法錯誤的是A.高溫?zé)Y(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)C,制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素【答案】C2.豆母醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如卜圖所示。關(guān)于豆笛醇，卜.列說法正確的是A.屬于芳香族化合物B.含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.不能使酸性KMnO溶液褪色【答案】C3 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說

2、法正確的是A. LI2LJH4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NaB. 12gNaHSO,晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NaC. O.lmolCH«與足量Cl2反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)為0.INa口電解熠融乂8口?制2.48148，電路中通過的電子數(shù)為0.人【答案】B4 .明代徐光啟手跡記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下:FeSO4H,OKNO3SO3一%S04"AHNO3J2烝儲'so2卜列說法錯誤的是A.FeSOj的分解產(chǎn)物X為FeOB.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點(diǎn)比H6O4的低D.制備使用的鐵鍋易損壞【答案】A5.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，通

3、常將L溶于KI溶液：I2(aq)+I(aq)I；(aq)0關(guān)于該溶液，F(xiàn)列說法正確的是A.KI的電子式為Kf：B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNOs固體平衡正向移動【答案】C6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A. 0.2molL?的NHQ溶液：Na，KiSO：、SiO；B. O.lmolL1的FeCy溶液：NH：、Ca"、Bi、SCNC. 0.2molL“的H2SO4溶液:Mg、Fe、NO；、Cl-D. 0.11】1011?的8"0現(xiàn)二溶液：NaKT、CT、CIO【答案】D7.利用卜.列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿

4、BCD比較Zn與Cu的金屬性除去CL中的HC1并制取乙酸乙酯(必要時實(shí)驗(yàn)室制取氯強(qiáng)弱干燥可加沸石)氣A.AB.BC.CD.D【答案】D8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。卜列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB. Y的氧化物是兩性氧化物C. R、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià)：Y<W<X【答案】B9.催化劑14>"111(11)的應(yīng)用，使L1-CO?電池的研究取得了新的進(jìn)展。L1-C

5、O?電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用卜.正極反應(yīng)可能的歷程如卜.圖所示。卜列說法錯誤的是A.Li-CO,電池可使用有機(jī)電解液B.充電時，Li由正極向負(fù)極遷移C.放電時,正極為3CO,+4Li+4e-=2r,CO+CD. 11C0,、*CO、*LiC、03和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物【答案】D10.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得O.lmollNaHCO溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的c（OH）比c點(diǎn)溶液的小B. a點(diǎn)時，Ktv<Kal（H2CO3）Ka2（H2CO3）C. b點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；jD. ab段，pH減小說明升溫抑制了HCO

6、；的水解二、非選擇題：本題共5小J，共60分。11.四鉗酸餒是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉗精礦（主要含MoS?,還行Cu、Fe的化合物及Si。、等）為原料制備四鋁酸鉞的工藝流程如卜圖所示。02Na2CO3、H20(NH4)2SNH4NO3HNO3鑰精礦粉碎浸出液(NH4)2Mo4O|3-2H2O母液濾渣回答下列問題:（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體用吸收后可制取氮肥?！敖觥睍r，MoOj轉(zhuǎn)化為MoO；。提高單位時間內(nèi)鋁浸出率的措施行（任寫兩種）。溫度對90mm內(nèi)鑰浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過80后，鑰的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致o（3） “凈化”時，

7、浸出液中殘留的Cu?'、Fe轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中c（S二）和pH的關(guān)系為：lgc（S2）=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于LOxlOHmoLLL應(yīng)控制溶液的pH不小于o（已知：pK;p=-lgK:p；CuS和FeS的pK：p分別為35.2和17.2）（4） “凈化”后，溶液中若有低價(jià)鋁（以MoO；表示），可加入適量將其氧化為M。：，反應(yīng)的離子方程式為c（5） “沉淀”時，加入NH4NO3的目的是0（6）高溫卜.用H2還原（NH止M0Q3可制得金屬鉗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！疽阎?（NH在MoQu受熱分解生成MOO3】【答案】（1）氨水（2）適當(dāng)升溫、攪拌、增加

8、Na?COs用量（增大Na?COj濃度）等Na二MoO,晶體析出，混入浸渣（3）3.9（4）H,O、+MoO：=MoO：+H、O（5）提供NH：,使MoO：充分轉(zhuǎn)化為沉淀析出I；1UL（6）（NH）MO1013+12H：=4Mo+2NH3+13H：012.NaNO?溶液和NHCl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2T+NaCl+2H2Oo為探究反應(yīng)速率與c（NaNOj的關(guān)系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體枳(V)的2.OmolL“NaNO二溶液、2.0molL“NH,Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度，通過分液漏斗往人中加入LOnioLI?醋酸。當(dāng)導(dǎo)

9、管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集LOmLN,所需的間，重復(fù)多次取平均值?；卮鸩妨袉栴}：(1)儀器A的名稱為o(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K,(3)若需控制體系的溫度為36C,采取的合理加熱方式為o(4)每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號VniLt/sNaNO,溶液NH4cl溶液醋酸水14.0Y4.08.03342V、一4.04.0Y150380404.04.083412.04.04.00.038,V3=o該反應(yīng)的速率方程為v=k-cm(NaNOjc(NH4Cl>c(ir),k為反應(yīng)速率常數(shù)。利

10、用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=(填整數(shù))。醋酸的作用是。(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1,NaNO>與鹽酸反應(yīng)生成HNOnHN。？分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有oHNO,分解的化學(xué)方程式為。0【答案】（1）錐形瓶（2）通過分液漏斗往A中加水，一段時間后水難以滴入，則，（密性良好（3）水浴加熱（4）4.06.02加快反應(yīng)速率（5）量筒中收集到無色氣體導(dǎo)管里上升一段水柱2HNO,=NOf+NO,T+H、O一13.化學(xué)鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕

11、集CO??；贑uO/Cu?O載氧體的甲烷化學(xué)徒燃燒技術(shù)示意圖如下?？?（反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)分別為：2Cu?O十O式g）U4CuOH=-227kJinol"8CuO（s）+CHg）U4Cu:O（s）+CO2（g）+2HzOig）AH:=-348kJ-mor1（1）反應(yīng)CH式g）十2O?（g尸CO式g）十2H二O（g）AH=kJ-mol1。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體I（填“>"=,或“<”）載氧體H。（4）往盛行CuO/Cuq我氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分?jǐn)?shù)x（Oj為21%,發(fā)生反應(yīng)。平衡時x（Oj隨反應(yīng)溫

12、度T變化的曲線如圖所示。985時O1的平衡轉(zhuǎn)化率a（Oj=（保留2位有效數(shù)字）。（5）根據(jù)卜圖，x（Oj隨溫度升高而增大的原因是o反應(yīng)溫度必須控制在1030C以下，原因是。（6）載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的CuO/Cu二。載氧體，反應(yīng)活化能如卜.表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/kJ-mor160±2.337.3±1.3由衣中數(shù)據(jù)判斯：使用（埴“氧化鋁”或“膨潤土”）摻雜的裁氧體反應(yīng)較快：使用氧化得或者膨潤土摻雜的我氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為akJ、bkJ,則ab（填“>'=”或"v"）o【答

13、案】（1）-802(2)l(H9)c(COjH9COc(CH4)'CH4(3)>(4)58%（5）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡左移溫度高于1030時，x（Oj大于21%,載氧體無法載氧（6）膨潤土v14.類石黑相氮化碳（g-CsNj作為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜（。、S等）能提高其光催化活性。g-GN具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示?；卮鸩妨袉栴}：（i）基態(tài)c原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為,（2）N、O、S的第一電離能（L）大小為L（N）L（O）L（S）,原因是o（3） g-C3N4晶體中存在的微粒間作用力有（填標(biāo)號）。a.非極性鍵b.金屬鍵cm鍵d.范譙華力（4） g-C3N4.）.,C原子的雜化軌道類型,N原子的配位數(shù)為o（5）每個基本結(jié)構(gòu)單元（圖中實(shí)線圈部分）中兩個N原子（圖中虛線圈所示）被。原子代替，形成O摻雜的gGN49PCN）。OPCN的化學(xué)式為。【答案】（1）2：1（2）N原子2P軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子:o,S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子（3）cd（4）sp?雜化2,3(5)C3N3O15.帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體（E）的介成路線如回答卜列問題：（1）A分子含有的官能團(tuán)名稱為3（2）反應(yīng)II分兩步進(jìn)行：B