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鹵族元素復(fù)習(xí) 格致中學(xué) 景建宏1鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？ F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。 結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強的應(yīng)先被氧化?！居懻撚懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色 2鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的關(guān)系結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。 3鹵族元素的“性質(zhì)制備”的關(guān)系 寫出實驗室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。（1）鹵素單質(zhì)的制備氧化還原法 請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。鹵素單質(zhì)的制備（2）鹵化氫的制備難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸 4鹵族元素的“一般特殊”的歸納 2化學(xué)性質(zhì)方面3實驗方面【小結(jié)

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