屆山東煙臺高考化學模擬試卷及答案

1、屆山東煙臺高考化學模擬試卷及答案2018屆山東煙臺高考化學模擬試卷題目以下數據可供答題時參考：相對原子質量：H l C l2 N 14 O 16 Cu 64第I卷(必做，共l07分)注意事項：1.第I卷共20小題。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，共計65分。每小題只有一個選項符合題意)7.下列敘述正確的是A.鋼管與電源正極連接，可對鋼管進行電化學保護B.利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據平衡移動原理C.配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時需加適量鹽

2、酸防止被氧化變渾濁D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同8.下列有關實驗的敘述正確的是A.蒸發(fā)皿可用來研磨塊狀固體物質B.錐形瓶作為反應容器時一定不能加熱C.分液漏斗不宜盛裝堿性溶液D.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢測氨氣9.下列說法正確的是A.同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強B.最外層電子數相同的微粒，其化學性質一定相似C.同周期金屬元素的氧化物對應水化物的堿性從左到右依次增強D.第A族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強10.下列與有機物相關的說法錯誤的是A.用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以

3、用氫氧化鈉溶液除去C.用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗尿液中是否含有葡萄糖D.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯11.下列有關現象或反應的原理解釋正確的是選項 現象或反應 原理解釋A AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B 將AlCl3溶液加入到過量的氨水中有白色沉淀生成 Al(OH)3不溶于堿C 電解飽和食鹽水沒有Cl2放出 陽極可能沒有選擇惰性材料D 向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+12.將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q(s)+R(g) 2W(g)。平衡時W的體積分數隨溫度和壓強的變化如下表所示：

4、1 MPa 2 MPa 3 MPa500 45.3%700 a 66.7%900 73.6%下列說法正確的是A.該反應的 H<0B.45.3%C.該反應的平衡常數K(900)D.700、2 MPa時R的轉化率為50%13.用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，則下列說法錯誤的是A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動C.電解過程中，右側電解液pH保持不變D.電解池一側生成5.6g N2，另一側溶液質量減少l8g第II 卷(必做157分+選做36分，共193分)注意事項：1.第II卷共1

5、8道題。其中2130題為必做部分，3138為選做部分。2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題無效。3.選做部分考生須從中選擇l道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B 鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。【必做部分】28.(18分)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。(1)科學家設想將溫室氣體CO2轉化為有機物來有效實現碳循環(huán)以上反應中不僅體現了綠色化學思想，且原子利用率最高的是 。工業(yè)上常用NH3和(NH4)2CO3通過下列反應捕獲CO2，以降低溫室氣體CO2的排放則Ha與Hb、Hc

6、之間的關系是： Ha= .(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) H。 不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數 (CO2)隨時間t變化曲線如右圖。請回答：該反應屬于 反應(填“放熱”或“吸熱")。從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)= ，b點時化學平衡常數Kb= 。下列說法不正確的是 (填字母序號)。a.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)b.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等C.增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變d.b點和d點的化學平衡常數：Kb(3)

7、工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過程中，室溫時溶液中的c(H+)隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：n(SO32-):n(HSO3-) 91：9 1：1 9：91c(H+) 6.3×10-9 6.3×10-8 6.3×10-7上表判斷Na2SO3溶液顯 性，HSO3-的電離常數為 。當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關系是 。29.(18分)研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義。(1)銅可采用如下方法制備火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述

8、兩種方法中，銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質，若用法每制得32 gC u，轉移電子的物質的量是 。(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為 ，發(fā)生腐蝕的正極反應式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 。(3)Li-CuO電池總反應為：2Li+CuO=Li2O+Cu.電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為 。(Cu2O是一種半導體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：2Cu+H2O Cu2O+H2 ，陽極反應式為 ;Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式 。(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中

9、的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關資料如下表：編號 常溫下反應 化學平衡常數反應甲 Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2 +3H2O<10-5反應乙 Au3+4Cl- AuCl4->105從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物)。請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因 。30.(17分)化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產品制取FeCl3的工藝流程。已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.0×10-5molL-1)時pH分別為3.6和5。

10、(1)操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是 。酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 。根據溶解度(S)溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為 (填字母序號)。A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾溫度相同時KspCr(OH)3 KspFe(OH)3(填“>”或“<”)(2)已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl36H2O，在空氣中直接加熱FeCl36H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是 (用化學方程式表示)。由FeCl36H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是 。(3)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

11、 。A.abcdeefghB.acbdehifC.adecbhigD.aedcbhig若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取Cl2，并希望能控制反應速率，下列最適合的裝置是 (已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O)?！具x做部分】31.(12分)【化學化學與技術】硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。我國采用“接觸法制硫酸，設備如圖所示：(1)用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 進行(填設備名稱)。(2)為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3;這樣做的優(yōu)點是 。(3)由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由Cu

12、O與SO3化合而成)，其中硫酸銅的質量分數隨溫度不同而變化(見下表)：沸騰爐溫度/ 600 620 640 660爐渣中CuSO4的質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4已知CuSO4在低于660時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的.質量分數隨溫度升高而降低的原因 。(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出、的化學反應方程式 。32.(12分)【化學物質結構與性質】I.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示.(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為 。(2)此配離

13、子中含有的作用力有 (填序號)。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵E.配位鍵 F.氫鍵 G. 鍵 H. 鍵(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有 。II.元素A的基態(tài)原子占據紡錘形原子軌道的電子總數為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據s軌道的電子數與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素，電負性小于A;D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。(4)化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是 (填化學式)。(5)AD2分子的空間構型為 。(6)A、B和C的成鍵情況如下：A-B A=B C-B C=B鍵能：/kJmol-1 360 803 464 640A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體

14、，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結合數據分析其原因為 。33.(12分)【化學有機化學基礎】某有機物I的合成路線如圖所示：已知：A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構體。新制Cu(OH)2懸濁液加入到有機物C中，加熱，無明顯現象。D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104。根據以上信息，回答下列問題：(1)A的結構簡式為 C中含氧官能團的名稱為 。(2)D生成高聚物的方程式 。G與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。(3)反應中屬于取代反應的是 。(4)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應的H的同分異構體有 種。2018屆山東煙臺

15、高考化學模擬試卷答案一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分。每小題只有一個選項符合題意)7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C28.(18分)(1)b(2分) 2Hc-Hb(2分)(2)放熱(2分) 1.6 molL-1min-1(2分);1024 或者45(2分)b d(2分)(3)堿(2分) 6.3×10-8 molL-1(2分) c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)(2分)29.(18分)(1)還原(1分) 1.5mol(2分)(2) Cu2(OH)2CO3 (2分) O2 +2H2O+ 4e-

16、= 4OH-(2分) 犧牲陽極保護法(2分)(3)CuO+ 2e- + 2Li+ = Li2O + Cu (2分)2Cu 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O(2分) Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O (2分)(4)濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子，使反應甲平衡向右移動，則Au溶于王水中(3分)30.(17分)(1)酸性環(huán)境Cl-被Cr2O72-氧化生成Cl2污染環(huán)境，引入NaCl雜質導致產品不純(2分)3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O;(3分，化學式和配平錯誤0分)B(2分) >(2分

17、)(2)FeCl36H2O Fe(OH)3 +3HCl+3H2O(2分，其它合理答案給分)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(2分)(3) D (2分) (2分)31.(12分)【化學化學與技術】(1)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2分) 沸騰爐(1分)(2)98.3%濃硫酸(1分)防止吸收過程中產生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產率(2分)(3)SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少(或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少) (2分)(4)NaOH+SO2=NaHSO3 (2分) NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2(2分)32.(12分)【化學物質結構與性質】(1)3d5 (2分) (2)CDEGH (2分) (3)sp2、sp3 (2分)(4)SiC (2分) (5)直線形(2分)(6)碳和氧