黑龍江省饒河縣高級中學高一化學下學期期中試題理

1、化學理科試題考試時間：90分鐘.命題范圍：必修2第1-2章分值：100分可能用到的原子量：H1C12O16Na23Al271.F列裝置能夠組成原電池的是CBD<£>稀硫酸-3-2.下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（）A. 鋁和鹽酸反應B灼熱的碳與二氧化碳反應C.酸堿中和反應D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應2C0中，可使反應速率增大的措施是（)增大壓強升高溫度通入COA.B.3.在反應:C+CO4.下列各組反應互為可逆反應的是（）增加碳的量降低壓強C.D.2NaHCN&CO+COf+H20CO2+H0+Na>CO=2NaHC0SQ+HO=bSQ

2、HbSO=SO)+HbO2SQ2+Q22SO2SQ+Q2INH+HCI=NHCINHCINHf+HCIfA. B.C.D.5.已知C（石墨）=C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（）A. 該反應為放熱反應B金剛石比石墨穩(wěn)定C.該反應為氧化還原反應D石墨比金剛石穩(wěn)定6.觀察如圖所示兩個實驗裝置,若兩燒杯中硫酸的濃度相同,銅片和鋅片都是純凈單質，判斷F列敘述正確的是（）%旳商戶甲乙A. 兩個裝置均是原電池裝置B. 乙中電子由銅片經過電流計流向鋅片C. 過一段時間兩燒杯中溶液的酸性均減弱D因都是鋅與硫酸的反應，所以兩裝置中產生氣泡的速率相同7. 在10C時某化學反

3、應速率為0.1molL-1s-1，若溫度每升高10C反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6molL-1s-1，則該反應需在什么溫度下進行（）A. 30CB.40CC.50CD.60C8. 炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料開始上市。所謂“搖搖冰”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質可以在下列物質中選擇，它應該是（）A.氯化鈉B.固體硝酸銨C.生石灰D.固體氫氧化鈉9. 下列所加的物質屬于催化劑的是（）A. 電解水制氫氣時，加入少量的NatSQB. 利用fQ水溶液制氧氣時，加入少量的M

4、nQ固體C. 實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnQ固體D. 純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅10. 下列敘述不正確的是（）。A. 除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B. 原子序數(shù)為114的元素位于元素周期表的第七周期第WA族C. 副族元素沒有非金屬元素D.第川B族中所含元素種類最多選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液11. 如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗,N棒變細，由此判斷下表中所列MNP物質,其中可以成立的是()M1-.1一-P.1_一E'P12. 在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且

5、分別與Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A.原子序數(shù)：Z>Y>X>WB.X、YZ、W形成的單質最多有6種C. X元素最價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4D. 四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定13.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放3Zn+2&FeQ+8HO電電壓。高鐵電池的總反應為放電-充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()。A. 放電時負極反應為Zn2e+2OH=Zn(OH)22一一B. 放電時正極反

6、應為2FeO4+8fO+6e=2Fe(OH0+10OHC. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeQ被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強14. 用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是()A.滴入適量Na2SQ溶液B.不用稀硫酸，改用98%勺濃硫酸C.加入少量碳酸鈉固體D.不用鐵片，改用等質量的鐵粉15. 反應3X(g)+Y(g)一二12Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率u為()1111A.u(X)=0.05molLminB.u(Y)=0.10molLmin1111C

7、.u(Z)=0.10molLminD.u(W)=0.05molLs16. 工業(yè)上將Na2CO和NazS以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO可制取Na2SQ，同時放出CO。在該反應中()A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C. 每生成1molNa2SbO，轉移4mol電子D. 相同條件下，每吸收2LSO就會放出1LCO17. 某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是()A.該反應的化學方程式是2Xr._-3Y+ZB.在timin時，該反應達到了平衡狀態(tài)C. timin時，X、Y、Z的反應速率相等D.

8、當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成ImolZ的同時生成2molX18. 對于化學反應3W(g)+2X(g)'4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)19. 一定溫度下，反應N2+Q一2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.恒容,充入HeB.恒容,充入N2C.縮小體積使壓強增大D.恒壓,充入He20. 在一定溫度下，可逆反應x(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A.單位時間生成nmolx，同時生成3nmolYB.Z生成的速率與Y生成的速率相等

9、C.Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:221下列關于原電池的敘述中錯誤的是()A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫時間/minC在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D原電池放電時，電流的方向是從正極到負極22. 已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有16個電子D.砷的氧化物的水溶液呈弱堿性23. 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是()A.a為電池的正極B. 電池充電反應為LiMn

10、2O4=Li1-xMnQ+xLiC. 放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D. 放電時，溶液中Li+從b向a遷移24. 短周期四種元素離子W、X、JZ+的電子層結構相同。下列說法正確的是()A.原子序數(shù)：W>Z>X>YB.離子半徑：r(W)>r(X一)>r(J>r(Z+)C.Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.氫氧化物堿性強弱：W(OH2>ZOH僅化剤25. 已知反應2SO(g)+O2(g)赳2SO(g)在反應過程中某一時刻SO、Q、SO的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()111A.

11、SO2為0.4molL-,。2為0.2molL-B.SO2為0.25molL-C.SO3為0.4molL-1D.SO2、SO均為0.15molL-1二.填空題(每空2分)26. 下圖是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答:族周期'IAnA川AIVAVAWAWA0-二二三四在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為地殼中含量最多的金屬元素是用電子式表示與形成化合物的過程。這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。寫出與氫氧化鈉反應的化學方程式：。寫出的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：27. 某化學興

12、趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1MgAl稀鹽酸偏向Al112Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4MgAl氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題實驗1和2中Al所作的電極(正極或負極)(填“相同”或“不相同”)。(2) 對實驗3完成下列填空： 鋁為極,電極反應式：。 電池總反應方程式：。實驗4中鋁作,寫出鋁電極的電極反應式：。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因。28. 下列反應：氫氧化鈉與硫酸一氧化碳與氧氣氫氧化鋇與氯化銨金屬銅與硝酸

13、銀。其中(用序號填空)：(1)屬于放熱反應的是；(2)屬于吸熱反應的是(3) 能設計成原電池的反應是；(4)能設計成燃料電池的反應是29. 在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L?min).計算:(1)5min末A的物質的量濃度為;(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為(3) 化學方程式中n值為;(4) 此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)=5mol/(L?min)v(B)=6mol/(L?min)v(

14、C)=4.5mol/(L?min)v(D)=8mol/(L?min)其中反應速率最快的是(填編號).30. 下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流.這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高率的特點。試回答下列問題：寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應式負極：極：化學答題卡1234567891011121314151617181920212223242526. 、27. (1)、(2)、(3) 、(4)28. 、(2)、(3)、(4)29. 、(2)(3)、(4)30. 、答案-9-BBCBDCCBBACACDCACCACABCAB26.ArAlMg:+2：F*:F：Mg:F：HCI04KOHAI(OH)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIQ+3H2fAl(OH)3+OH=AIO2+2