2020年4月北京西城區(qū)高三化學(xué)一模試題含答案

1、西城區(qū)高三統(tǒng)一測試2020.4本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案寫在答題卡上在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1 .下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁睛橡膠2 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以保鮮3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物

2、遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與丫形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說法不.正唧的是A. W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強C.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1D.用電子式表示YZ的形成過程為：丫公圣ABCD將鐵片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，/、變色，滴加氯水后溶液顯紅色向Na2SO3固體中加入硫酸，生成無色氣體向包啟Na2O2粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸儲水，脫脂棉燃燒4.下列變化過程不.涉圖氧化還原反應(yīng)的是3Br2+6Na2CO3+3

3、H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,5.海水提澳過程中發(fā)生反應(yīng):下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2O的體積約為44.8LB. 0.1molL-1Na2CO3溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.1molC.反應(yīng)中消耗3molBr2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為5X6.02X1023D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：16 .下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是ImolL1夕FeCh溶液7以1和CalOH)-稀耗酸上KMnO4甲甲某燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液體分層，下層呈無色A7 .下列解釋事實的方程式不正確

4、的是A.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4郵為CaCO3：CO32+Ca2+=CaCO3B.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12TC.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3（濃）=2=CO2T+4NO2T+2H2OD.用新制Cu（OH）2檢驗乙醛，廣生紅色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2OJ+3H2O8 .科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如右圖（所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)）。下列說法不.正削的是A乙烯、丙烯和2-丁烯互為同系物B乙烯、丙烯和2-丁烯的沸點依次升高Cm一IV中加入

5、的2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D.碳、鴇（W）原子間的化學(xué)鍵在出一1一I的過程中未發(fā)生斷裂司一.】1二二9 .以富含纖維素的農(nóng)作物為原料，合成PEF樹脂的路線如下:HO-CHi門J-HMF水解，/皿養(yǎng)四化用一一定條件W纖維爾A曲面糖+果黝YJ卜列說法不.E碰的是A.葡萄糖、果糖均屬于多羥基化合物8. 5-HMF-FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害10.向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：(已知：N2O4為無色氣體)t/c27354970NO2%20254066N2O4

6、%80756034下列說法不正確的是8A.7c時，該平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為-B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)11.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH,并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變D,再生池中的反應(yīng)：2V2+2H2O=2V3+2OH-+H12.室溫時，向20mL0.1mol

7、L-1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1molL-1NaOH溶液,加入涮溶泄體枳.mt其pH變化分別對應(yīng)下圖中的I、n。下列說法不.正硯的是A.向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB.a點，溶液中微粒濃度：c(A)c(Na+)c(HA)C.滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(A)=c(B)D.滴加20mLNaOH溶液時，I中H2O的電離程度大于n中如下。碳酸化塔中的反應(yīng):13.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI。國“延燒爐脩溫“冷析”taNaCl”鹽析身心，：,I曲.下列說法不.正碰的是A

8、.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔B.堿母液儲罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4C1和NaHCO3C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4C1(s)NH4+(aq)+Cl(aq)D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%14.硅酸(H2SIO3)是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗：編PIn實驗1石灰R廣;a圜。儲漉Lnwl-L1mcl-L1溶液WHC5溶液:41F*J期一洗津的硅橫甩bc現(xiàn)象a中產(chǎn)生凝膠狀沉淀b中凝膠狀沉淀溶解，c中無明顯變化卜列結(jié)論不正確的是A.Na2SiO3溶液一定

9、顯堿性B.由I不能說明酸性H2CO3H2SiO3C.由n可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3第二部分(非選擇題)(本部分共5題，共58分)15.(15分)莫西沙星主要用于治療呼吸道感染，合成路線如下:RRi已知：-+OH(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2) A-B的反應(yīng)類型是。(3) C中含有的官能團是。(4)物質(zhì)a的分子式為C6H7N,其分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)I能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,D+I-J的化學(xué)方程式是。(6)芳香化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)還可用

10、A為原料，經(jīng)如下間接電化學(xué)氧化工藝流程合成C,反應(yīng)器中生成C的離子方程式是。電解母液Ci1.HA16.(9分)水合腫(N2H4H2O)可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反應(yīng)制備水合腫。已知：I.N2H4H2O的結(jié)構(gòu)如右圖(表示氫鍵)。H/H0n.N2H4-H2O沸點118C,具有強還原性。h(1)將Cl2通入過量NaOH溶液中制備NaClO,得到溶液X,離子方程式是。(2)制備水合腫：將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a(夾持及控溫裝置已略)。充分反應(yīng)后，A中的溶液經(jīng)蒸儲獲得水合腫粗品后，剩余溶液再A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。冷凝管的作用是。若滴加NaCl

11、O溶液的速度較快時，水合腫的產(chǎn)率會下降，原因是。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸儲后的剩余溶液獲得NaCl粗品的操作是。(3)水合隊在溶液中可發(fā)生類似NH3-H2O的電離，呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應(yīng)。水合腫和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的離子方程式是DEC碳酰腫(CH6N4O)是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進材料，由水合隊與O(CILO-OCJ)發(fā)生取代反應(yīng)制得。碳酰腫的結(jié)構(gòu)簡式是17. (9分)頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。一一.-1AH=+136.4kJmol1-1AH2=+41.2kJmol1將

12、C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1：1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng):i. C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ii. .CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)iii. C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH3用AH1、AH2計算AH3=kJmol-1。反應(yīng)iv:C2H6(g)2C(s)+3H2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面,降低催化劑的活性，適當(dāng)通入過量CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因:二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達(dá)到平衡狀態(tài))實驗編Rt/c催化劑轉(zhuǎn)化

13、率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650銘鹽32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：車t化的CO2中生成CO的百分比。對比I和n,該反應(yīng)應(yīng)該選擇的催化劑為,理由是。實驗條件下，銘鹽作催化劑時，隨溫度升高，C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但C2H4的選擇性降低，原因是。(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示意圖如右圖：電極a與電源的極相連。電極b的電極反應(yīng)式是，18. （11分）生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固

14、體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+,控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機理如下圖。通口長丫“履，丫一金屬礦物金屬離子反應(yīng)1反應(yīng)2（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是。實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3:LiCoO2+3Fe3+=Li+Co2+3Fe2+O2f在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是。研究表明氧化亞鐵硫

15、桿菌存在時，Ag+對鉆浸出率有影響，實驗研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鉆浸出率（圖1）和溶液pH（圖2）隨時間變化曲線如下：時間（天）時間天）圖1不同濃度Ag+作用下鉆浸出率變化曲線圖2不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線-叱0-匯匯匯匯一O-76543I.由圖1和其他實驗可知，Ag+能催化浸出Co2+,圖1中的證據(jù)是n.Ag+是反應(yīng)3的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+反應(yīng)5:反應(yīng)5的離子方程式是。m.由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因:1

16、9. (14分)研究不同pH時CuSO4溶液對H2O2分解的催化作用。資料：a.CU2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b. CUO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c. H2O2有弱酸性：H2O2H+HO2,HO2H+O22編R實驗現(xiàn)象I向1mLpH=2的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡n向1mLpH=3的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡m向1mLpH=5的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐

17、色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡(1)經(jīng)檢驗生成的氣體均為O2,I中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是(2)對山中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：i.CuO2,ii.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗上述假設(shè)，進行實驗IV:過濾出中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若出中生成的沉淀為CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是。依據(jù)IV中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ii不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是。為探究沉淀中是否存在Cu2O,設(shè)計如下實驗：將山中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH,以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmolL-1ED

18、TA溶液至滴定終點,消耗EDTA溶液VmL。V=,可知沉淀中不含Cu2。，假設(shè)i成立。(已知：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+,M(CuOz)=96gmol-1,M(Cu2O)=144gmol-1)(3)結(jié)合方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋出中生成的沉淀多于n中的原因：。(4)研究I、n、出中不同pH時H2O2分解速率不同的原因。實驗V:在試管中分別取1mLpH=2、3、5的1molL-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實驗W：(填實驗操作和現(xiàn)象)，說明CuO2能夠催化H2O2分解。(5)綜合上述實驗，I、n、出中不同pH時H2O2的分解速率

19、不同的原因是。西城區(qū)高三統(tǒng)一測試2020.4化學(xué)參考答案第一部分（共42分）每小題3分。題號1234567答案CrbB:CCBA:題號891011121314答案DCD1DCBD1第二部分（共58分）說明：其他合理答案均可參照本參考答案給分。15.（每空2分，共15分）（2）取代反應(yīng)(1)(3)醛基(4)4CH2NH2(6)COCH一定條件訂個COOHC)(3分)-chQCHO4CL+H30fJ+4W+4H+16.（每空1分,共9分）(1)CI2+2OH=Cl+CIO+H2O(2分)_*定溫度(2)NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2CO3(2分)冷凝回流水合脫N2H4H2O被NaCIO氧化加熱至有大量固體析出，趁熱過濾17.(3)N2H4-H2O+H+=N2H5+H2O（每空1分,共9分）（1）+177.6、日好7E溫度增大CO2的量，發(fā)生反應(yīng)C+CO2=2CO消耗C;增大CO2的量，反應(yīng)iii正向