5.1 從黑火藥到酸雨 第1課時 從黑火藥到酸雨doc

1、資源信息表標題：從黑火藥到酸雨（教學設計）關鍵詞:黑火藥、硫的性質、硫化氫描述：本節(jié)課通過情景創(chuàng)設，激發(fā)學生興趣與求知欲并落實過程與方法、情感態(tài)度與價值觀教育；通過理論分析引導學生認識硫及硫化氫的氧化還原性，通過實驗探究、觀察思考、交流互動等學習活動，使學生深刻認識硫及硫化氫的化學性質。學科:化學高中一年級第二學期（試用本）上科版第五章第一節(jié)第一課時作者：余方喜單位:上海市松江二中地址:上海市松江區(qū)中山東路250號Email:Drizzl-yu第五章說明本章主要介紹硫和氮元素及其化合物的知識，并介紹了物質的量濃度及其配制、水的電離與溶液的酸堿性等，該學習內容是均為高中化學重點知識。本章在選材上

2、著眼于硫和氮的單質及其化合物的主要性質。在知識安排上，不過分強調知識的邏輯順序，更突出與社會、生活、健康、環(huán)境的聯系，如酸雨的形成、化肥的施用等，盡量使知識和用途相結合，體現學以致用的原則。理論知識引入自然。教材在編排時圍繞結構決定性質、性質決定用途這條主線，使學生在掌握性質時，初步形成元素及其化合物知識學習的一般規(guī)律。通過本章學習，學生不但能學到硫、氮元素及其化合物的性質和應用等知識，還能認識到化學物質在造福人類、推動人類社會物質文明發(fā)展中所起的作用，并形成化學物質的不合理應用也會引起環(huán)境污染等社會問題的觀點，進而使學生樹立珍愛自然、愛護環(huán)境、科學地應用化學物質促進社會可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀

3、。所以本章教學過程中應注意創(chuàng)設情景，充分進行相關資源的挖掘，激發(fā)學生興趣與求知欲，落實情感態(tài)度與價值觀教育。教學中應發(fā)揮化學理論指導作用，應注意重視學生問題意識的培養(yǎng)，應充分利用實驗這一載體，引導學生在實驗探究中產生問題，通過實驗探究、觀察思考、交流互動等學習活動，充分調動學生的主體意識和學習積極性，提高學生實驗、觀察、分析、思維及解決問題的能力，落實過程與方法教育。5.1從黑火藥到酸雨（共兩課時）第1課時從黑火藥到酸雨設計思想本節(jié)課學習內容是高中元素化學重點知識硫及其硫化合物。硫及其硫化合物與生產、生活、社會關系密切。對單質硫及硫化氫的學習，教學中應注意創(chuàng)設情景，充分進行相關資源的挖掘，激發(fā)

4、學生興趣與求知欲，落實過程與方法、情感態(tài)度與價值觀教育；注意從原子結構或元素化合價角度引導學生認識硫及硫化氫的氧化還原性，發(fā)揮化學理論指導作用；應注意重視學生問題意識的培養(yǎng)，引導學生在實驗探究中產生問題，通過實驗探究、觀察思考、交流互動等學習活動，使學生深刻認識硫及硫化氫的化學性質。同時，作為非金屬元素及其化合物的繼續(xù)學習，可在鹵素學習基礎上進一步體會研究非金屬元素與化合物的一般方法。一教學目標1知識與技能(1) 硫的物理性質和化學性質(B)(2) 硫化氫的毒性、氣味、強還原性(B)2過程與方法(1) 通過對單質硫性質的研究，學習將理論知識應用于實際問題的解決，認識非金屬元素的研究方法。(2)

5、 通過對單質硫與鐵反應的研究，認識研究化學反應的一般方法。(3) 通過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，明白我國勞動人民對化學物質及其性質的認識過程。3情感態(tài)度與價值觀(1) 通過黑火藥發(fā)明和利用的介紹，激發(fā)學習興趣，增強民族自豪感和責任感。(2) 通過硫化氫的可燃性，感悟內因和外因辯證關系。(3) 通過硫的用途以及硫化氫的性質，懂得化學與生產、生活的關系。二教學重點和難點1教學重點硫的化學性質，硫化氫的物理性質和化學性質2難點硫元素和氯元素非金屬性的差異。三教學用品多媒體，實驗用品(硫粉、水、二硫化碳、酒精、還原鐵粉、試管、酒精燈、白紙、磁鐵、硫化亞鐵、稀硫酸、啟普發(fā)生器、尖嘴導管、火柴、燒杯)四教學

6、流程1流程圖2流程說明引入1：介紹一些硫及其化合物在生產、生活中應用的圖片，或提出一些與硫有關的實際問題。黑火藥介紹2：可在課前布置學生查閱相關資料，制成幻燈片。硫的物理性質3：采用教師演示，學生觀察思考、歸納總結。硫的化學性質46：先引導學生從原子結構與元素化合價兩個角度分析，對硫與鐵的反應做深入研究，并以此讓學生推理出硫和其他金屬的反應并總結硫與金屬反應的規(guī)律。在介紹硫與氫氣和氧氣反應之后，在學生總結基礎上注意引導從氧化還原性上提升。硫化氫性質7：從天然氣井噴或硫化氫中毒事件說起，通過實驗與問題讓學生體會硫化氫的氣味、毒性及強還原性。五教學案例1教學過程教學內容教師活動學生活動說明火藥的發(fā)

7、明引入（展示一些有關硫及其化合物應用的圖片）從火山附近的溫泉到硫磺香皂，從中國人引以自豪的黑火藥到今天重要的化工產品硫酸，這些物質中都含有一種重要的元素硫。今天，我們就來學習硫及其化合物的知識。板書一、硫激發(fā)興趣，增進民族自豪講述黑火藥的發(fā)明和應用是中國古代四大科技發(fā)明之一，它的傳播推廣對人類社會的進步產生了巨大影響。下面請同學介紹火藥的發(fā)明。學生介紹：黑火藥的發(fā)明及應用。感和責任感。小結火藥的發(fā)明和利用是我國勞動人民智慧的結晶，是在對一些化學物質和化學變化深刻認識的基礎上總結出來的?！盎鹚帍闹袊涍^印度傳給阿拉伯人，又由阿拉伯人把火藥武器一道經過西班牙傳入歐洲。講述硫是一種非金屬元素，學習非

8、金屬元素及其化合物的一般順序是：單質一氫化物f氧化物f含氧酸一含氧酸鹽。硫的物理性質板書1、硫的物理性質展示硫磺的樣品，觀察其顏色、狀態(tài)。將其晶體在研缽中研碎。演示硫的溶解性實驗：將少量硫磺粉末分裝在三支試管中，然后向試管中分別加入少量蒸餾水、酒精、二硫化碳。觀察現象。講述硫的熔點：112.8°C，沸點：444.6°C。歸納：黃色或淡黃色固體，很脆，俗稱硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。板書2、硫的化學性質理論分析請同學們從化合價與原子結構兩個角度分析單質硫的化學性質?；卮穑簭幕蟽r分析，硫元素有-2、0、+4、+6四種常見化合價，單質硫是0價，既有氧化性又有還原

9、性。從原子結構分析，硫原子最外層有6個電子，為了達到穩(wěn)定結構，在化學變化中一般容易獲得2個電子，也可以偏離6個電子，所以單質硫既有氧化性又有還原性。發(fā)揮化學理論知識的指導作用。硫的化學性質小結單質硫既有氧化性又有還原性。過渡我們先來認識單質硫的氧化性。提問與具有何種性質的物質反應才能體現單質硫的氧化性呢？板書（1）與金屬反應學生實驗硫與鐵的反應教師演示鐵粉和硫粉充分混合操作，并提示注意觀察現象。討論1如何證實鐵與硫發(fā)生了化學反應？回答：還原性物質，如金屬、氫氣、碳等。小組實驗：取4g鐵粉和2.5g硫粉，在紙上充分混合，裝入干燥的試管中，加熱到混合物開始出現紅熱，立即移去熱源。觀察現象?，F象：劇

10、烈反應，固體保持紅熱，生成黑色固體?；卮?：反應前將混勻的固體用磁鐵吸弓1，證明混合過程中沒有發(fā)生化學反應。加熱過程中劇烈的反應現象及用磁鐵檢討論2鐵粉與硫粉反應的生成物可能是什么？如何設計實驗證明？驗生成的固體沒有磁性，都證明鐵和硫在加熱過程中發(fā)生了化學反應?；卮?：鐵和硫反應可能生成FeS或Fe2S3兩種固體。查溶解性表，Fe2S3在水中不能穩(wěn)定存在(會發(fā)生劇烈變化)，所以將生成的黑色固體投入水中進行驗證。學會研究化學變化的一般方法?？ê笪?Fe+SFeS板書拓展寫出氯氣與鐵反應的化學方程式，并施2Fe+3Cl22FeCl3回答：23對比硫與鐵的反應，單質硫與氯氣的性與同一物質有何不同？氯

11、氣的氧化性強于單質硫。質反應比討論硫能與大多數金屬反應，寫出硫粉回答：較物質氧化性與還原性。與銅粉、鈉、鋁、汞等反應的化學方程式，并作分析。2Cu+S上*Cu2S2Na+SNa2S2A1+3S-*A12S3Hg+SHgS培養(yǎng)遷講述硫和汞在室溫下即可反應生成硫化汞，利用此性質可用來處理溫度計、血壓計等破碎后散落的汞?；卮穑毫蚺c金屬反應體現硫的氧化性，與移、推理能力。提問硫與金屬反應體現硫的什么性質？當變價金屬反應時一般生成低價金屬硫化硫與變價金屬如鐵、銅反應時有何特物。點？學會總結過渡硫的氧化性不僅體現在硫與金屬的反應上，還體現在與一些具有還原性的非金屬反應。板書(2)硫與氫氣反應h2+s點燃h

12、2s板書(3)硫與氧氣反應回答：S+02>SO2，表現還原性。規(guī)律。講述硫在空氣和純氧中均可燃燒生成S02。提問寫出該反應的方程式，并分析單質硫體現了什么性質？小結并板書單質硫既有氧化性又有還原全面準確性。一般以氧化性為主，遇到強氧化劑時表現出還原性。但單質硫是一個弱氧化劑，與變價金屬反應一般生成低價硫化物。認識單質硫的化學性質。硫的用途板書3、硫的用途請同學們閱讀課本，歸納硫的用途。閱讀歸納：1.制硫酸；2.制農藥（石灰硫磺合劑）；.3.橡膠工業(yè)的重要添加劑等。硫化氫的性質引入據文匯報報道硫化氫中毒已成為本市嚴重危害勞動者生命健康的主要職業(yè)中毒事件。2005年上海市已發(fā)生硫化氫中毒事故

13、7起,19名中毒者中有10人死亡，而在過去的7年間，本市平均每年發(fā)生硫化氫中毒事故34起。讓我們一起來認識硫的氫化物硫化氫板書二、硫化氫展示取一瓶h2s氣體觀察，歸納其物理性質。板書1、硫化氫的物理性質強調在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統或通風櫥中進行。板書2、硫化氫的化學性質講述HS中S顯一2價,是硫元素的最低價，2因此發(fā)生氧化還原反應時,S的化合價只能升高，表現還原性。下面通過實驗來驗證我們的推斷。板書（1）還原性演示HS在空氣中的燃燒。在空氣中點燃純2的HS氣體,并在火焰上方罩一冷而干燥2的潔凈小燒杯，觀察現象并寫出反應方程式。討論若O2充足，燃燒會有何現象?產生什么物質？提示在點燃

14、的條件下，S能在空氣中燃燒嗎？演示在空氣中點燃H2s,觀察現象并寫出反應方程式。無色有臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣大，有劇毒，是一種大氣污染物。能溶于水?；卮穑喊l(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內壁有水珠，且出現黃色固體。2H2S+O2（不足）點燃2S+2H2O回答：HS在充足的0中燃燒，會發(fā)出淡22藍色火焰，并產生有刺激性氣味的氣體。2H2S+3O2（充足）點燃2SO2+2H2O體會內因講述H2S是一種可燃性氣體，它在空氣中燃燒的產物取決于氧氣是否充足。H2s具可燃性是燃燒的內因，而氧氣是否充足是決定燃燒產物的外因。外因只有通過內因才能發(fā)揮作用。小結HS的可燃性，本質也就是它的還原2性。在HS中S處于最低

15、價，在化學變化2中容易失去電子變成單質硫或硫的咼價化合物，所以HS具有強還原性，能與多2種氧化劑發(fā)生反應。講述在較高溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解。板書(2)不穩(wěn)定性：HSH+S22過渡已知HS氣體能溶于水，其水溶液叫氫2硫酸。下面我們來討論氫硫酸的性質。板書三、氫硫酸硫化氫的水溶液講述氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸。小結并板書硫和硫化氫的性質。與外因的關系。2主要板書、硫1硫單質的物理性質2硫單質的化學性質與金屬反應Fe+SFeS(1)26+S-Cu2Ss表現氧化性(2)與h2反應h2+s點燃h2sS表現氧化性(3)與02反應S+O2亠。2S表現還原性規(guī)律:硫既有氧化性又有還原性。當遇到氧化能力強的物質，硫表現還原性；當遇到還原能力強的物質，硫表現氧化性。單質硫是一種弱氧化劑，它與變價金屬反應時，一般只能將金屬氧化為低價化合物。3.硫單質的用途：制硫酸、制農藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥等。二、硫化氫1硫化氫物理性質：通常是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體；密度比空氣略大，能溶于水。2硫化氫化學性質：(1) 還原性：2HS+0(不足)-2S+2H0,2HS+30(足)-2S0+2HO2222222(2) 不穩(wěn)定性：HS-H+S22三、氫硫酸硫化氫的水溶液3相關鏈接 鄭長龍，化學新課程中教學素材開發(fā)