2022年高考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2022年高考模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.用紅外光譜實(shí)驗(yàn)確定青蒿素分子中的官能團(tuán)B.盛裝酸性溶液的容器常連接直流電源的負(fù)極以防止腐蝕C.煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，主要是將煤轉(zhuǎn)化成煤油等液態(tài)燃料D.以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保持期2 .下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B.用裝置

2、乙驗(yàn)證鐵釘能否發(fā)生析氫腐蝕C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁提純粗碘3 .光氣(COCL)是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COC12t+HCl+H2O制備光氣。下列敘 述錯(cuò)誤的是A. CHCb為極性分子B.電負(fù)性：0>Cl>C3s 3Pc.基態(tài)ci原子的價(jià)電子軌道表示式：E3 EEED. COC12中碳原子的雜化類型為sp3雜化4. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的質(zhì)子數(shù)為IONaB. 6gsiCh晶體中含的硅氧鍵的數(shù)目為0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有O鍵數(shù)目12NaD. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶

3、液中，氧原子的數(shù)目為4Na5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，基態(tài)丫原子中s能級(jí)的 總電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，d是淡黃色 固體；25時(shí)，0.1molL“e的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。+回_»目+回1臼+回H +回下列說法正確的是A.沸點(diǎn)：a 一定小于cB.原子半徑：Z>Y>XC. f中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形D. b分子中。健與兀鍵個(gè)數(shù)比為2： 16. LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的

4、最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20o下列說法正確的是|1-A. Z的氣態(tài)氫化物水溶液中存在3種氫鍵x /X、B. X2Z4的聚合物可用來制作不粘鍋涂層、X XY ZC. W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) H /D. YZ2分子的VSEPR模型為角形z7. N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+-N2F4 Y.t +Fe2+H+(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A. N2F4分子中NF鍵鍵角小于N2H4分子中NH鍵鍵角B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

5、D. N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF8.利用無機(jī)物離子(L)Ru"H2O)5和CeY實(shí)現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣，其相關(guān)機(jī)理如圖所示:h2oO2+HJCe,v Cen,Ce1V Ce+ZlT(L)Run,-OH25- KDRuW-OHz廣(L)Ruv-O5(L)RuvOOH4- 7、(L)Ru,vOOH5-、-(L)Ru'"OOH4- Ce1" Ce1VCe1" Ce,vNai循環(huán)利用單質(zhì)S下列說法錯(cuò)誤的是A.堿鹽吸收液可用Na2cCh堿性溶液B. 催化NaHSCh歧化反應(yīng)的第一步反應(yīng)：4r+HSO3 +5H+=2I2+SI +3

6、H2OC. “操作X”過程，需耍將溶液蒸干a()H+a(：Kh HCO,+aQO,下列說法正確的是A. Ce，v在反應(yīng)中作催化劑催化劑8 .催化氧化水的反應(yīng)為2H2。O2 t +2H2 tC.上述過程中有非極性鍵的生成D.若參與反應(yīng)，不能得到MO?9 .將SO?還原為硫磺是目前脫硫研究的熱點(diǎn)。Petrusevski等人用I-作為催化劑，在常溫下，將NaHSCh進(jìn) 行液相催化回收硫磺的工藝如下。D.最多有1的SO?轉(zhuǎn)化為硫磺310 .科學(xué)家開發(fā)了一種綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，其工作原理如圖所 示。下列說法錯(cuò)誤的是A.吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng):H22e+2OH=2H2OB.離子交換膜只允許Na+通過C.

7、 一段時(shí)間后右極室pH增大D. “全氫電池”將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得 4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下,將兩片質(zhì)質(zhì)和表面 積相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投 人足量等濃度的CuS()4溶液和 CuCI,溶液中CuSO4溶液中無明顯 現(xiàn)象;CuCl,溶液中 反應(yīng)劇烈,鋁片表面 有紅色物質(zhì)牛.成CI 一能加速破壞鋁片表面的氧化膜B用pH計(jì)測定Na,CO,溶液和CH3CO()Na 溶液的 pHNa,CO,溶液的pH 大于 CH,C()O、aH:CO,酸性弱于CH:CO

8、OHC|分別向等體積的0.01 mol - 1.-' 和 0. 1 inol '的 KM"O, 溶液 中通人足so,.記錄溶液褪色 所需的時(shí)間0. 1 mol - 1. 1 KMn()4 溶液褪色所需時(shí)間更 短其他條件相同時(shí).增 大反應(yīng)物濃度.反應(yīng) 速率增大1)向燒杯中加入-定域的Ca(OH)2 和NH.C1晶體的混合物,將燒杯 放在有水的玻璃片L.，用玻璃水 迅諫攪拌仃刺激性氣味氣體生 成.燒杯底部結(jié)冰.與 玻璃片凍結(jié)在一起吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是12.如圖所示為六氯代環(huán)己烷(又名“六六六”)的“穿梭”反應(yīng)，生成苯

9、和鄰二氯代物，實(shí)現(xiàn)苯的回收利用。下列說法正確的是A. b極為電解池的陽極B.理論上，制得Imol苯同時(shí)生成3moiR-CHC1CH2clC. CH2CICH2CI經(jīng)“穿梭”反應(yīng)后生成乙快D.利用“穿梭”反應(yīng)轉(zhuǎn)化等質(zhì)量的“六六六”和CH2cleH2cl時(shí)轉(zhuǎn)移電 子數(shù)相等13.某化學(xué)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究硝酸銀與碘水的反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤 的是過濾KI溶液U藍(lán)色AmNC濟(jì)液藍(lán)色褪去.產(chǎn)生黃色沉淀濾液1濾液2立即變藍(lán)- U收色沉淀A.過程后溶液pH明顯變小B.過程中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.濾液2中先加入足量NaOH溶液，再加入KI溶液，溶液立即變藍(lán)D.過程中藍(lán)色褪去的主要原因是生成Agl

10、沉淀使得12與H2O的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14.科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相對能量的關(guān)系如圖所示:62.9反應(yīng)歷程- PP4-一超h 正下列說法正確的是A.在催化劑Pd表面斷裂OH鍵比CH鍵活化能低B.C.D.15.Cu(NH3)4J2+v±Cu(NH3)32+-±Cu(NH3)22+v±Cu(NH3)2+±Cu2+e向某濃度的硫酸銅溶液中滴加濃氨水，實(shí)驗(yàn)測得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù) (3)與溶液中游離氨的lgc(NH3)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.曲線b表示Cu(NH3)2+區(qū)<區(qū)& &1

11、 gc(NH3)=-4 時(shí),c(Cu2+)>cCu(NH3)2+ )>cCu(NH3)22+ D.M 點(diǎn)時(shí)，lg(N3)=IgX+lgKz+lga三、非選擇題：本題共5小題，共60分。()16. (12分)氧化鈾(CeO?)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn) -6 以氟碳鈾礦(含CeFCCh、BaO、SiO?等)為原料制備氧化鈍，其工 藝流程如圖所示：0.60.40.28,00.80 lgc(NH?)氟碳 缽礦用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D?和H?在I-V中，H生成HI的反應(yīng)速率最快HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的H=-14.1akJmol 1Cu2+與N

12、H3可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡:已知：Ce,+能與F結(jié)合成CeFx產(chǎn)x)+,也能與SCV-結(jié)合成CeSO4p+；Ce3+和Na2s04形成復(fù)鹽沉淀，Ce"在空氣中易被氧化為Ce4+；硫胭(SCN2H0具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3洛 回答下列問題：(1)焙燒后，Ce元素轉(zhuǎn)化成CeCh和CeE>,寫出焙燒的化學(xué)方程式。(2)濾渣A的主要成分是。(3)步驟加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率與c(H+)、溫度的關(guān)系如圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為 (填序號(hào))。A. 65B. 75C. 85D. 1002.0mol , L-2.0mol L'12.5m

13、ol , L 12.5mol L1 (4)寫出步驟中加入硫胭還原CeSO4產(chǎn)的離子方程式為。(5)步驟加入鹽酸后，通常還需加入H2O2,其主要目的為 o步驟中若Ce3+恰好沉淀完全(c(Ce3+)為LOX l(y5moi L)，此時(shí)測得溶液的，pH=5 ,則溶液中c(HCO3 )=mol 1/(保留 3 位小數(shù))。(已知常溫下 kg(H2c。3戶5.61 X 10 ", KspCe2(CO3)3=1.0X 1028) 17. (12分)銅和鉆摻雜的含氮碳層材料是一種新型催化材料，具有氧還原催化性能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的N原子或離子的核外電子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜

14、的是(填序 號(hào))。a. Is22s22P3b. Is22s2c. Is22sl2Pd. Is22s22P'(2)已知氮的兩種化合物N2H&和NH20H都能結(jié)合H+而具有弱堿性，二者的堿性強(qiáng)弱：N2H4 NH20H(填“強(qiáng)于”或"弱于”),理由是.(3)疊氮酸根N3-的空間結(jié)構(gòu)是, Nth-中含有的價(jià)層電子對數(shù)目為。(4)Co的第四電離能比鐵的第四電離能(填“大”或"小”)，理由是 _ _ a(5)高導(dǎo)電紫銅常用硼化鈣提高導(dǎo)電率，其晶胞如圖所示，具有立方晶系的對稱性，B 原子全部組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過BB鍵連接成三維骨架，則該硼化鈣的化學(xué) 式是, B原子半

15、徑為r nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則硼化鈣的密度 p 為 g , cm_3.18. (12分)連二硫酸錦(MnSzO。常用于滅菌以及水果、蔬菜的保鮮，易溶于水，能緩慢釋放SCh并生成MnSCU，利用MnCh懸濁液吸收SO2氣體制取連二硫酸鋅的裝置(部分夾持、加熱儀器已 省略)如圖所示。MnCh+ZHbSCh = MnSzOe+ZH?。；ii. MnS2C>6溶液在pH為2.83.5時(shí)最穩(wěn)定，溫度超過30會(huì)快速分解；iii. BaS2O6易溶于汞,Mn(0H)2難溶于水。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是 o(2)裝置C中的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在7以下，控制溫度的適宜方法是,表明反應(yīng)完成的

16、現(xiàn)象是 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：由實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)混合液得到純凈的MnS2O6溶液(試劑任選)。(4)由MnSzOe溶液得到MnS2O6 4H2O晶體的操作是。測定MnS2O6中缽的含量：稱取mg產(chǎn)品充分加熱，加適量水溶解，用cmolL的KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn) 行滴定(Mn元素均轉(zhuǎn)化為MnO2),滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過程中若晶體加熱不充分，測得產(chǎn)品中鐳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。產(chǎn)品中銃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式)。19. (12分)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，合理利用燃料廢氣中的CO?,也是實(shí)現(xiàn)“碳 中和”的途徑之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2與CH4重

17、整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，過程中涉及如下反應(yīng)：I. CH4(g)+CO2(g)t2CO(g)+2H2(g) AHi=+247.41kJ moV111- CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) AH：III.CH4(g)+yO2(g)2co(g)+2H2(g) AHj=-35.6kJ mol-1已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g) AH=-241.8kJ , mol1,則出=kJ mol"。一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH、CO?各LOmol及少 量02,測得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示，x曲線代表 (填化學(xué)式)產(chǎn)量變化，1100K時(shí)，CM與C

18、O2的轉(zhuǎn)化率分別為95% 和90%,反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=(mol L)2(寫出計(jì)算式，用含a、 b、V的代數(shù)式表示)。(2)在催化劑作用下CO?和H2合成甲酸涉及以下反應(yīng)：I. CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H|<0n. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) AHz剛性容器中CO2(g)和H2(g)按物質(zhì)的量1： 1投料，平衡時(shí)HCOOH和CO 的選擇性隨溫度變化如圖所示。曲線a隨溫度升高而下降的原因是,為同時(shí)提高CO2的平 衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)HCOOH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為 (填標(biāo)號(hào))。A.低溫、低壓B.高溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、高壓240時(shí)，容器內(nèi)

19、壓強(qiáng)隨溫度的變化如下表：時(shí)間/min020406080壓強(qiáng)/MPaP“0. 91p。0. 85Po0. 80Po0. 80Po反應(yīng)I的速率可表示為v=k . p(CO2) , p(H2)(k為常數(shù))，則反應(yīng)在60min時(shí)v=(用含po、k的式子表 示)。20. (12分)Na2so3用途廣泛，可用作還原劑、防腐劑等?；卮鹣铝袉栴}：向3mL0.5mol LNa2so3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol LFeC13溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴 加3mLFeCh溶液，混合液顏色變深；靜置lh溶液呈淺綠色。分析反應(yīng)過程中，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)活化能較大的是,溶液最后呈淺綠色的原因?yàn)?2)常溫下，

20、測得Na2s03溶液中相關(guān)離子濃度隨pH變化的關(guān)系如圖所示：H2sCh的電離平衡常數(shù)Ka,=mol L 'oNaHS03溶液顯性(填“酸”或“堿”)，通過計(jì)算說明理由(寫出計(jì)算過程)。(3)常溫下，用Na2sCh溶液作吸收液處理SO?，當(dāng)pH降低為5左右時(shí)，可用 如圖所示電解槽進(jìn)行再生，A、B為離子交換膜，電極為惰性電極。pHM8.9 的 吸收液,pH 為 4.9電源 電冰 1Wrh入 HSO, I-I I SO ： , I LJ I _I1SO32放電的電極反應(yīng)式為.濃硫酸稀硫酸再生后的吸收液中5.91.9-10I.。)門由£H江)pc(HSO, ) 3%|討0、)的最小值

21、為一;M室中將pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9,若有1 mol Na+通過離子交換膜，則再生后溶液中的SCh?一的物質(zhì)的量為(保留兩位小數(shù))。一、選擇總：本總共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意:I. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。誨小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)桁合題 意，全都選對得4分.選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。II. AD 12. AB 13. C 14. BC 15. BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. （12 分）（1） 40FCO, + O,=3CrO, +4CO, f + OF, （2 分）（2） BaSO4 SiO2 （2 分）（3） C （2 分）（4） 2OSOJJ* +2SCN,H4 =2Ce'* + （SCN,H,）, +2H* +2SO；' （2 分）（5）防止Ce-被軟化（2分）（6） 0. 178 （2 分）17. （12 分）18. c （i 分）19. 強(qiáng)于（1分）