2019屆廣東高考化學一輪復習跟蹤訓練：專題2《非金屬及其化合物》考點4《氮及其化合物》(Word版含解析)

1、考點4氮及其化合物（含解析）1.（2019 河北石家莊模擬）某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4， 向其中加入 1.5 mol Fe,充分反應（已知 NO3被還原為 NO）。下列說法準確的是（）A .反應后生成 NO 的體積為 28 L2+3+B 所得溶液中 c(Fe ) : c(Fe ) = 1 : 1C.所得溶液中C(NO3)= 2.75 mol L：1D 所得溶液中的溶質(zhì)只有 FeSO4解析：A 項中未給出是在標準狀況下，無法計算NO 氣體的體積；C 項中不知道溶液的體積，無法計算 NO3的濃度；D 項中根據(jù)原子守恒， 溶液中的溶質(zhì)肯定還有 K2SO4,所以

2、 A、C、D 均不準確。答案：B2 . （2019 德州期末）某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）A 利用甲裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其性質(zhì)B .用乙裝置證明過氧化鈉與水反應放熱C.用丙制備并收集少量 NO2氣體D .實驗室用丁裝置快速制備少量氨氣解析：打開止水夾，F(xiàn)e 與稀硫酸反應生成 FeSO4和 H2, H?將裝置中的空氣排盡，關閉止 水夾，反應產(chǎn)生的 H2將左邊試管中生成的 FeSO4溶液壓入右邊試管，F(xiàn)e2+與 OH-反應生成白 色 Fe（OH）2沉淀，A 項合理；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2t若脫脂棉燃燒，說明Na2O2與H2O 的反應為放熱反應，放出的熱量使

3、溫度達到了脫脂棉的著火點，脫脂棉在有O2存有下燃止水夾甲可移動的銅絲燒起來，B 項合理；NO?能與水反應，故不能用排水法收集NO?氣體，C 項不合理；NaOH 溶于水中放出較多的熱量，使?jié)獍彼蠳H3H2O 分解產(chǎn)生 NH3, D 項合理。答案：C3.（2019 宿遷高三調(diào)研）NH3是一種重要的化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法準確的是（）i viiciiiku.CBCHII，110A . NH4CI 和 NaHCO3都是常用的化肥B.NH4CI、HNO3和 Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和 NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解解析：碳酸氫

4、鈉不能用作化肥，選項 A 錯誤；碳酸鈉受熱不易分解，選項B 錯誤；一定條件下氨和二氧化氮能夠發(fā)生歸中反應生成氮氣，選項 C 準確；氯化鈉不水解，選項 D 錯誤。答案：C4.（2019 浙江效實中學高三期中）將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90 g 加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入6 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55 g，則下列敘述中準確的是（）A .當金屬全部溶解時，收集到NO 氣體的體積為 3.36 LB 當金屬全部溶解時，無法計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量C.將生成的沉淀加熱灼燒，可能得

5、到FeO、Fe2O3和 CuO 的混合物D .當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH 溶液的體積為 V 75nL解析：測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了17.55 g 9.90 g = 7.65 g，這 7.65 g 實2e2OH際是OH一的質(zhì)量，故n（OH-）=嵩/A=45 m01，由轉化關系：CU一一（。巴2a(：l J：Fe(OH)知鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量就是增加的根據(jù)反應中轉移 0.45 mol e 知生成 n(NO) = 0.15 mol , A 項中 NO 不一定處于標況下，故其體 積不一定為 3.36 L,錯誤；加入 NaOH 生成沉淀時溶液中 Na+以 NaNO?的形式存有

6、，即 n (OH) = n(NO3)，當金屬全部溶解時 HNO3表現(xiàn)酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol)，總計 0.6 mol,B 項錯誤；將生成的沉淀加熱灼燒時產(chǎn)物為Fe2O3和 CuO 的混合物，C 項錯誤；若溶液中無硝酸剩余，消耗 NaOH 溶液的體積最小為0.45吧=0.075 L , D 項準確。6 mol L答案：D5.(2019 山西四校聯(lián)考)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)實行相關氨氣制 取及其相關實驗的探究，回答下列問題：(1)_ 若用裝置制取 NH3,其反應的化學方程式為 _;若要測定生成的 NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置

7、中所盛試劑應具有的性質(zhì)是(2) 若用裝置制取并收集干燥的NH3,收集裝置應選擇 _ (填裝置序號)。(3) 在濃 CaCI2溶液中通入 NH3和 CO2,能夠制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在 110 nm)。向濃 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是_, 試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式在濃 CaCl2溶液和 NH3用量準確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產(chǎn)量 下降，若CO2過量溶液中大量存有的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離 子)。解析：實驗室制取氨氣的方程式是2NH4CI + Ca(OH)2=2NH3T+CaCb+ 2 出

8、 0。要 *=51測定生成的氨氣體積，則需要通過排液法，所以裝置中所盛放的液體必須滿足氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且不與氨氣反應。(2)氨氣極易溶于水，但氨氣的密度小于空氣的，所以采用向下排空氣法收集，即選擇裝置。(3)因為 C02難溶于水，而氨氣極易溶于水，所以首先通入的是氨氣，反應的離子方程式是Ca2+ 2NH3+出 0+ CO2=CaCO3J+2NH4。如果 CO2過量，則生成碳酸氫鈣，所以溶液中大量存有的離子是Ca、HCO3、NH4、Cl答案：(1)2NH4CI + Ca(OH)2=2NH3f+CaCS+ 2 出 0 穩(wěn)定不揮發(fā)，氨氣不能溶于該試劑且該試劑不與氨氣反應2+2+ +

9、 (3) NH3Ca + 2NH3+ 出 0+ CO2=CaCO3+ 2NH4Ca、HCO3、NH4、Cl6. (2019 廣東高三聯(lián)考)某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置實 行實驗，請回答下列問題：(2)完成下面表格中的空白裝置編號實驗現(xiàn)象反應的化學方程式NO2表現(xiàn)的化學性質(zhì)乙淡黃色固體變白色Na2O2+ 2NO2=2NaNO3丙氧化性(3)取下裝置丙中的試管 C,向其中滴加足量的 Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā) 生反應的離子方程式為 _。反應后的溶液中主要含有SO2、SO4、1等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO3、SO4和的實驗報告。1111限選試齊 U：2 mol

10、L HCI、1 mol L H2SO4、1 mol L BaCl2、1 mol L Ba(NO3)2、CCI4、 新制飽和溴水、新制飽和氯水。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論iA濃硝酸玻璃管空氣Na2O2銅片的稀 啣*與 淀粉 鵜混合溶液NaOH(1)裝置甲中盛濃硝酸的儀器 A 的名稱是_，儀器 B 中發(fā)生反應的化學方程式為步驟取少量待測液于試管A 中，加入幾滴（填試劑），振蕩,證明待測液中含有 SO2步驟步驟另取少量待測液于試管 C 中，加入足量 氯水，再加入四氯化碳、振蕩、靜置后觀察顏色，證明待測液中含有|解析：（1）根據(jù)儀器 A 的結構特點知，A 為分液漏斗；蒸餾燒瓶 B 中發(fā)生的反應為濃硝酸

11、 和銅的反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為 Cu+ 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+ 2NO2f+ 2H2Oo（2）根據(jù)裝置乙中的反應方程式知，二氧化氮中氮元素的化合價由+4 價升高到+ 5價，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性；將二氧化氮通入試管C 中，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有強氧化性將碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色，反應方程式為 NO2+ 2KI + H2SO4=K2SO4+ I2+ NO + H2O;鑒定SO3、SO4一和，根據(jù) 題給信息和試劑知，SO3的檢驗用飽和溴水，現(xiàn)象為溴水褪色；SO2檢驗的操作為取少量待測液于試管 B 中，加入過量的 2 mol -L一1的鹽酸，再滴加適量 1 mol L 的 BaCI2溶液，產(chǎn)生 白色沉淀，證明含有 SO：;的檢驗：另取少量待測液于試管C 中，滴加飽和氯水和四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層液體呈紫紅色，證明含有碘離子。答案：(1)分液漏斗 Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+2 出 0裝置編號實驗現(xiàn)象反應的化學方程式NO2表現(xiàn)的化學性質(zhì)乙還原