2019學年高一化學課堂演練：第3章第1節(jié)第1課時金屬與非金屬的反應(人教版必修1)

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與非金屬的反應-課堂演練當堂達標-1. 下列關(guān)于金屬的敘述準確的是（）（）A .金屬元素在不同化合物中的化合價均不同B. 金屬一定具有良好導電性、導熱性和延展性 C .金屬單質(zhì)在化學反應中化合價一定升高，作還原劑 D .常溫下，所有金屬都能與酸反應答案：C2. 某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色 變灰暗- 變白色- 出現(xiàn)液滴- 白色晶體- 白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法準確的是（）（）A .發(fā)生了氧化還原反應B. 變灰暗是因為生成了過氧化鈉C .是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D .只發(fā)生物理變化答案：A3

2、. 通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量鈉的保存方 法準確的是（）（）A. 保存有水中B. 密封，保存有細口瓶中C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D .密封，保存有廣口瓶中的煤油中答案：D4.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中準確的是 ( )A .鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由 02的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C .金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D .鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒答案： C5.下列敘述中，屬于金屬化學性質(zhì)的是 ( )A .鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜B. 純鐵是銀白色固體C. 銅容易傳熱、導電D .鎢有很高的熔點答案： A6.把鋁

3、箔放在鹽酸中除去表面的氧化膜，所發(fā)生反應的化學方程式為 _ ，_把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱，看到的現(xiàn)象是原因是 _ ，_所發(fā)生的反應是 _ 。_解析：鋁箔表面的氧化膜為 AI2O3,它可以和酸反應生成鹽和水； 把除去氧化膜的鋁箔迅速放到酒精燈火焰上加熱時，其表面已生成致 密的氧化膜，它防礙了氧氣和鋁的進一步反應，并且它的熔點很高， 難以熔化。答案： AI2O36HCI=2AICI33H2O 鋁箔形成液滴卻不滴落 生成的 AI2O3薄膜的熔點高于 Al 的熔點，它阻止了 Al 和。2的進一步反應，且使內(nèi)層熔化的 Al 無法滴落 4A1 + 3O2=2AbO3課后作業(yè)知能強化（時間

4、：40 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（每小題 8 分，共 48 分）1. 下列敘述中準確的是（）（）A .含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C .某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D .金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)解析：B 項，H2與 CuO 反應，C 單質(zhì)燃燒等非金屬單質(zhì)均作還原 劑；C 項，非金屬負離子被氧化成單質(zhì)時被氧化； D 項，高價金屬陽 離子被還原到低價金屬陽離子。答案：A2. 在地殼中含量最多的金屬元素是（）（）A .鐵 B.氧 C .硅 D .鋁解析：在地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。答案：D

5、3. 金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有 自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，準確的是（）（）A .鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C .在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D .金屬鈉著火可以用水滅火解析：A 中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B 中，放置在空氣中， 鈉被緩慢氧化生成白色的 Na2O； D 中，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，故鈉著 火時不能用水滅火。答案： C4. 下列說法中，錯誤的是 ( )A .鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na?。?B.鎂因在空氣中形成一層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要

6、像鈉一樣的特殊保護C .鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D. 鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化膜疏松多孔，不能保護內(nèi)層金 屬，故鐵制品往往需要涂保護層答案： C5下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不準確的是 ( )AAl 是地殼中含量最多的金屬元素BAl 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出 還原性C .鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化，因為氧化膜的存有，熔化的鋁并 不滴落答案： C6 .若 m g Na 在足量氯氣中燃燒， 生成固體的質(zhì)量為( (m + 3 55) g, 則m g Na 與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量可能為()()1(m+ 0.8)

7、 g (m+ 1.0) g (m+ 1.2) g(m+ 1.6) g (m+1.4) g A .B.C .D .解析：由題可知，Na 的質(zhì)量為 2.3 g,物質(zhì)的量為 0.1 mol,與 O2反應可能生成（m+0.8） g Na2O，也可能生成（m+1 6） g ”選選02,也可以 既生成 Na?。，又生成 Na?。?，質(zhì)量在兩者之間。答案：D二、非選擇題（包括 3 個小題，共 52 分）7. （20 分）（）（1）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到 _ 發(fā)生反應的化學方程式為（2）某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠

8、管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾, 觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 _ 。2實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的 1/5,乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_?？諝鈇.甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完b 甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)C.乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管 逸出d.乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受 熱逸出(3)實驗探究鈉加熱與空氣中氧氣的反應。1用坩堝鉗夾持坩堝放在三腳架的泥三角上

9、，用小刀切下綠豆粒 大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。2點燃酒精燈進行加熱。3觀察現(xiàn)象并記錄生成固體的顏色。提示：切下的鈉塊不宜太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。鈉 塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。實驗現(xiàn)象：鈉受熱先融化成 _ ，然后劇烈燃燒，火焰呈_，生成一種_?；瘜W方程式為_思考討論：通過實驗分析 Na20(_ 色)和(Na2O2) )(_色)哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？ _。解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應生成 Na20,使鈉表面變灰暗，同 時燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會膨脹。(2)a 項，若鈉的量不足，則氧氣消 耗不完，造成進水量少于容器容積的 1/5,結(jié)果偏低，合理。b 項，若 瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻

10、，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充，造成結(jié)果偏低，合理。c 項，若彈簧夾未夾緊，鈉燃 燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出，造成結(jié)果偏高，合 理。d 項，若插入燃燒匙太慢，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出，造成結(jié)果偏高， 合理。( (3 )因為有反應發(fā)生 2Na2O + O2=2Na2O2， 所以判斷 Na2O2比 Na?O 穩(wěn)定。答案：( (1)鈉表面變灰暗，氣球膨脹 4Na + O2=2Na2。(2) 2Na + O2=Na2O2 abed(3) 閃亮的小球 黃色 淡黃色固體2Na + O2=Na2O2白淡黃色 W2O28. (22 分)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2

11、O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}已知 Na2O2易與空氣中 CO2、H2O(g)反應:(1)_ 裝置W中盛放的藥品是_ 其作用是_(2) 若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的準確連接順序為( (按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號I、II)，各儀器接口的標號字母( (a、b)順序是：空氣進入_ , _接_ , _ 接_, _接_。(3) 裝置I的作用是_(4) 操作中通空氣和加熱的順序為 _ 。解析：用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，要避免生成的Na2O2與空氣中的水分和二氧化碳發(fā)生反應，在制取過程中要除去這 兩種雜質(zhì)，且要防止外界空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置。答案：( (1)氫氧化鈉溶液 吸收導入的空氣中的二氧化碳( (2)W、皿、I、Ih g f e a b e防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置I(4)先通一段時間的空氣，再加熱I裝置9. (10 分)(1)與足量鹽酸反應，若產(chǎn)生相同體積( (同溫同壓) )的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是 _ ;質(zhì)量比是(2)若將 0.2 mol 金屬鈉、 鎂、 鋁分別投入 10 mL 1 mol L 廠1 1鹽酸中, 在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小順序是 _。解析：( (