2019-2020年高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)(一)人教版

1、2019-2020年高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)（一）人教版教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)鞏固本章知識(shí)。2能力和方法目標(biāo)提高綜合分析能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。知識(shí)總結(jié)1化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合聯(lián)系2化學(xué)平衡狀態(tài)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立可逆反應(yīng)條件-封閉體系中平衡狀態(tài)的建立L一定的反應(yīng)條件下（溫度、壓強(qiáng)等）-可加入反應(yīng)物，從正向開始途徑-可加入生戚物，從逆向開始L也可同時(shí)加入反應(yīng)物和生戚物，從正、逆向同時(shí)開始（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于U正=u逆,可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡正逆體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏

2、觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。平衡的特征五大特點(diǎn)化學(xué)平衡逆可逆反應(yīng)等u（正）=u（逆）工0動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡定各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率變濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)定量特征一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變3)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v=v

3、平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，則v=v平衡vA：VB：VC：VD=m：n：P：q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因均指v逆不一定平衡壓強(qiáng)m+nMp+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)平衡m+n-p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均分子量()定時(shí)，只有當(dāng)m+nMp+q時(shí)，平衡一定，但m+n-p+q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡體系的密度密度一定不一定平衡典型例題例1在2S0+02S0(氣)的平衡體系中，分離出SO時(shí)，正反應(yīng)速率將如何變化？2233解

4、析有些同學(xué)會(huì)認(rèn)為“分離出三氧化硫，化學(xué)平衡要向右移動(dòng)，說明此時(shí)正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，所以正反應(yīng)速率必然增大”，這是錯(cuò)誤的。當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)平衡才能向右移動(dòng)。但在分離出S0的瞬間，S0的濃度減小，S0和0的濃度不變，所以在這一瞬間3322時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，使平衡向右移動(dòng)。所以，在2S0+02S0(氣)的平衡體系中，u正=u逆，分離出S0后，由于S0的濃度223正逆33減小，貝血逆減小，u正u逆，平衡右移。隨著u正逐漸減小，u逆逐漸增大，又達(dá)到新平衡。整個(gè)逆正逆正逆過程中，u正是逐漸減小的。正例2在2N0N0的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是()224(A) u

5、=U工0時(shí)的狀態(tài)(B)N0全部轉(zhuǎn)變成N0的狀態(tài)正逆224(C)c(NO)=c(NO)的狀態(tài)(D)NO不再分解的狀態(tài)22424(E) 混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)(F) 體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)解析化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等，宏觀表現(xiàn)是各組成的成分百分含量保持不變等等。用這條原理可分析題中各種說法：u正=u逆工0時(shí)的狀態(tài)顯然是平衡狀態(tài)。正逆由于2NONO是可逆反應(yīng)，NO不可能全部轉(zhuǎn)化為NO。這種狀態(tài)不存在。224224平衡時(shí)NO、NO的百分含量保持不變，但不一定存在(NO)=c(NO)的關(guān)系或NO、NO224224224的分子數(shù)之比等于2:1的情況。(當(dāng)然在特殊條

6、件下，也可能存在這樣的特殊的平衡狀態(tài)。)N2O4不再分解，就是反應(yīng)速率等于零，不是平衡狀態(tài)。24對(duì)于反應(yīng)2NONO來講，只有NO呈紅棕色，NO無色，體系的顏色不變就是NO的濃度不2242242變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。所以正確答案選A、E、F。例3一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）（A）恒T、P時(shí)，充入NH（B）恒T、V時(shí)，充入N32（C）恒T、P時(shí)，充入He（D）恒T、V時(shí)，充入He解析我們知道“增大壓強(qiáng)，可使平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)”，運(yùn)用這條規(guī)律時(shí)要注意其中的“壓強(qiáng)改變”是指通過改變體積大小引起的壓強(qiáng)變化（卻

7、不加入或移出物質(zhì)的條件下），實(shí)際上是平衡體系中有關(guān)物質(zhì)的濃度的同倍數(shù)變化所產(chǎn)生的結(jié)果。在恒T、P下，向平衡體系中充入NH3，要保持壓強(qiáng)不變，體系體積必定增大。加入NH3使體積增大時(shí)，N、H的濃度必定減小，平衡要向左移動(dòng)。22在恒T、V時(shí)，充入N,則容器內(nèi)N分子的濃度增大（當(dāng)然壓強(qiáng)也增大），H和NH的沒有2223增大，所以平衡要向右移動(dòng)。在恒T、P時(shí)，加入He氣體，整個(gè)體系作等壓膨脹，體積變大，這樣平衡混合物中的、H、NH三種與平衡有關(guān)的氣體物質(zhì)的濃度都是等倍數(shù)變?。ㄏ喈?dāng)于不加入氦氣情況下的減小壓23強(qiáng)），平衡要向左移動(dòng)。在恒T、V時(shí)，充入He氣，雖總壓強(qiáng)增大，但由于體積不變，與平衡有關(guān)的N、H

8、、NH三223種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)。所以答案選Do例4如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響L（氣）+G（固）2R（氣）一熱在圖中，y軸是指（）（A）平衡混合氣中R的百分含量（B）平衡混合氣中G的百分含量01x106PayA&溫度1.01xl05paD）L的轉(zhuǎn)化率1.01xl07PaC）G的轉(zhuǎn)化率解析觀察圖像，分析y隨著溫度變化的關(guān)系、y隨著壓強(qiáng)變化的關(guān)系。根據(jù)題給反應(yīng)式L（氣）+G（固）2R（氣）一熱可知：正反應(yīng)是氣體體積增大的、吸熱的反應(yīng)。觀察圖像可知，當(dāng)溫度一定時(shí)（即橫坐標(biāo)軸上任選一點(diǎn)），壓強(qiáng)越大，所對(duì)應(yīng)的y值越大。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的y值越

9、小。由反應(yīng)式可知，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體中G的百分含量增大。綜合起來可判斷出，A選項(xiàng)不符合，B選項(xiàng)符合。觀察圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的y值越小。由反應(yīng)式可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大。所以C選項(xiàng)不符合。L是固體，不影響化學(xué)平衡。所以，答案選Bo2019-2020年高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)（二）人教版教學(xué)目標(biāo)鞏固和應(yīng)用本章知識(shí)。提高綜合分析能力和解決實(shí)際問題的能力。教學(xué)過程1. 化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度(1) K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。(2) K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。2化學(xué)平衡的移動(dòng)

10、(1) 勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。(2) 平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)一不平衡狀態(tài)一新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：平衡不移動(dòng)平衢移動(dòng)(3)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與

11、平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2S0+0222S0（氣）+熱3增大02濃度，平衡正移SO的轉(zhuǎn)化率增大，O的轉(zhuǎn)化率減小22增大S03濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO、O的轉(zhuǎn)化率都減小CC增大壓強(qiáng)，平衡正移SO、O的轉(zhuǎn)化率都增大CC2N0（氣）N0224體積不變時(shí)，無論是加入N0或者加入N0224NO的轉(zhuǎn)化率都增大(即新平衡中NO224的含量都會(huì)增大)2HIH+I（氣）22增大H2的濃度，平衡逆移H的轉(zhuǎn)化率減小，I的轉(zhuǎn)化率增大22增大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變例1在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2H-Q，若反應(yīng)物濃度由0.

12、1molL-i降到0.062molL-i需20s,那么由0.06molL-i降到0.024molL-i,需反應(yīng)的時(shí)間為()(A)等于18s(B)等于12s(C)大于18s(D)小于18s思路分析氫分子分解成氫原子的變化，同樣可以用化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律進(jìn)行分析研究。這道題無法準(zhǔn)確計(jì)算，但可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)用數(shù)學(xué)估算法快速解答。從0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=0.002molL-is-i)若由0.06mol/L降到0.024molL-1所需時(shí)間為t由于起始濃度減小，反應(yīng)速率減慢，必有：t>=18(s)。答案C。例2為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)

13、效益，科研中最有開發(fā)價(jià)值的是()。(A)尋求H的新來源(B)研制耐高溫高壓的新材料合成塔(C) 研制低溫下活性較大的催化劑(D)研制高溫下活性較大的催化劑思路分析合成氨反應(yīng)：叫+3屯2NH3+熱大家知道，目前工業(yè)上采用的合成氨反應(yīng)條件是高溫(500。0、高壓(200300atm)、催化劑。選擇500r主要考慮到該溫度下催化劑活性最大，有利于合成氨反應(yīng)保持足夠的反應(yīng)速率，而從轉(zhuǎn)化率角度看，溫度越低越有利。選擇高壓有兩方面作用，一是提高反應(yīng)速率、二是提高轉(zhuǎn)化率。所以從實(shí)際生產(chǎn)角度出發(fā)，若能找到一種較低溫度下就具有催化活性的催化劑，既有利于提高轉(zhuǎn)化率，又可保持較大的反應(yīng)速率，所以這是一個(gè)最有開發(fā)價(jià)值

14、的科研方向。答案C。例3已知：氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)(固)Ca2+2OH-2在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有S02、02、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，22222常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。(1) 寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO和CaCO懸濁液反應(yīng)；23SO和Ca(OH)懸濁液反應(yīng)。22(2) 說明用熟石灰的懸濁液(而不用澄清石灰水)洗滌廢氣的理由：。(3) 在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在二十世紀(jì)的6070年代的十年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%,但由于建造高煙

15、囪的結(jié)果，地面SO的濃度降低了30%之多。22請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？。思路分析(1)題中告訴我們反應(yīng)產(chǎn)物為“石膏”，所以要注意不能寫成產(chǎn)物是亞硫酸鈣的反應(yīng)式。實(shí)際上，無論用碳酸鈣懸濁液還是熟石灰懸濁液，反應(yīng)中應(yīng)包含兩個(gè)過程：一屆o2與之反應(yīng)生成亞硫酸鈣，再是亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣。(2) 這里要注意，工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際是要吸收大量的SO2廢氣，而氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的S02。(3) 增加煙囪的高度，只能降低地表面的SO2的濃度，不能消除S02。答案(1)反應(yīng)式為：2SO+2CaCO+O+4HO=2CaSO2HO+COf2322

16、4222SO+2Ca(OH)+O+2HO=2CaSO2HO222242(2) 氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的S02。用懸濁液來吸收，由于溶解平衡的移動(dòng)，可以大量吸收SO。2(3) 不可取，因?yàn)镾O2的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害。例4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO(氣)-Q。2其平衡常數(shù)可表示為K=CO2/CO，已知1100°C時(shí)K=0.263?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。(1) 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO和CO的體積比值，平衡

17、常2數(shù)K值(本小題空格均備選：增大、減小或不變)(2) 1100C時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)=0.025molL-i,c(CO)=0.1molL-i,在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是U正U逆(選正逆填大于、小于或等于)，其原因是。思路分析(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K=CO2/CO要增大。(2)平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=O.O25molL-i,c(CO)=0.1molL-i代入可得：=0.25<0.263所以此時(shí)不是平

18、衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。答案（1）增大，增大；（2）否，大于，此時(shí)C°2/C°<°.263，因溫度不變,K值不變,為增大CO/CO比值，需u正u逆。2正逆補(bǔ)充練習(xí)：1環(huán)境保護(hù)是我國的基本國策。在硝酸生產(chǎn)過程中，為消除對(duì)大氣的污染，并變廢為寶，常用于吸收尾氣中氮氧化物的是（）。（A）水（B）稀硫酸（C）活性炭（D）燒堿溶液2. 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源（）（A）（B）（C）（D

19、）3. 在合成氨生產(chǎn)過程中，為防止催化劑中毒用銅氨液法除去變換后的一氧化碳：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3-豔.Cu（NH3）3COAc+Q該吸收反應(yīng)很難進(jìn)行，則吸收反應(yīng)的條件應(yīng)為（）。（A）lOOOOKpa,-70°C（B）lOOOOKpa,10°C（C）lOOOOKpa,80C（D）10Kpa,80C4. 在配制氰化鉀溶液時(shí)，有揮發(fā)性劇毒氫氰酸生成，為了阻止氫氰酸的生成可采用的最佳方法是（）。（A）低溫冷凍（B）加入氫氧化鉀（C）加入鹽酸（D）加熱16.可逆反應(yīng)2SO（氣）+O（氣）2SO（氣）在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速223率（）。（A）大于（B）

20、小于（C）等于（D）不能肯定5. 下列反應(yīng)A+B=C+D反應(yīng)速率最大的一組是（）（A）常溫下，20mL含A和B各O.OOlmol（B）常溫下,100mL含A和B各O.Olmol（C）常溫下，O.lmol/L的A和B溶液各10mL混合（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmol/L的A和B溶液各20mL混合6. 若在透明的圓筒中裝入NO,迅速壓縮，就其發(fā)生變化來說，下列說法正確的是（）2濃度°hS也時(shí)間（A）顏色變深（B）顏色變淺（C）顏色不變（D）先變深后慢慢變淺7. 如圖所示，表示反應(yīng)：X（氣）+Y（氣）2Z（氣）+Q（Q>0）平衡移動(dòng)的情況。圖中時(shí)間t與t間曲線變化的影23響因素是（）。

21、（A）增大壓強(qiáng)（B）降溫（C）增大Z的濃度（D）增大Y的濃度8. 定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（橙黃色液體）+Cl2（氣）2SCl2（鮮紅色液體）+61.16kJ。下列說法正確的是（）o22（A）單位時(shí)間里生成nmolSCl的同時(shí)也生成nmolCl222(B) 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺(C) 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成nmolCl?(D) 其它條件不變，增加氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高9. 接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為(體積)：S07%,011%,N82%。在一定條222件下達(dá)到平衡

22、時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的()。(A)38.5%(B)77%(C)6.4%(D)97.3%10. 把氮?dú)夂蜌錃庖?:1物質(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四種裝有催化劑的真空密閉容器中(容器的容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問題(用A、B、C、D填寫)：容器代號(hào)ABCD平衡時(shí)混合物的平均分子相對(duì)質(zhì)量1617平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率220%平衡時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率30%(1)都達(dá)到平衡時(shí)，容器中nh3的物質(zhì)的量所占比例最大。2) 達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器代號(hào)是。3) 四個(gè)容器容積由小到大的排列次序是。11. 在一定