高一化學(xué)離子反應(yīng)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。課時(shí)安排共2課時(shí)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。教學(xué)準(zhǔn)備電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。0.1 mol·L1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。1 mol·L1

2、的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引入回顧化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。投影小結(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書(shū) 第二節(jié) 離子反應(yīng)提問(wèn)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。追問(wèn)在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?小結(jié)電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示?？赏?/p>

3、過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。思考物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?板書(shū)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠

4、電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。設(shè)問(wèn)相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實(shí)驗(yàn)11觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由

5、移動(dòng)離子數(shù)目較少。設(shè)問(wèn)溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)板書(shū)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)閱讀圖示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。板書(shū)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。投影強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較(討論后填表)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水化合物類(lèi)型離子化合物、某此共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物討論BaSO4、

6、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程分析隨著B(niǎo)(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮 漸暗 熄滅 漸亮，反應(yīng)為：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?投影總結(jié)布置作業(yè)復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí) 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全