高中化學(xué)鐵和鐵的化合物的性質(zhì)

1、 第二章第二章 常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用 第四節(jié)第四節(jié) 鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo) 1、抓住鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化抓住鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化 物、鹽（鐵鹽、亞鐵鹽）這一條主線，物、鹽（鐵鹽、亞鐵鹽）這一條主線，將零散的知識系統(tǒng)化、條理化。將零散的知識系統(tǒng)化、條理化。 2、抓住鐵、亞鐵、三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。抓住鐵、亞鐵、三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。Fe2+FeFe3+ Fe(OH)2（FeOFe2O3）FeOFe2O3Fe3O4 Fe(OH)3 （11）（12）（13）（14）（15）（16） 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe

2、+ 4H2O （g） Fe3O4 + 4H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 3Fe2+ + 4H+NO3-=3Fe3+ + NO + 2H2O點燃高溫2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe（OH）2 + 2H+ = Fe2+ +

3、2H2OFe（OH）3+3H+ = Fe3+ +3H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe2+ + Mg = Mg2+ + Fe 2Fe3+ + 3Zn = 2Fe + 3Zn2+請寫出以下化學(xué)方程式：請寫出以下化學(xué)方程式：1 高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)；高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)；請寫出以下離子方程式：請寫出以下離子方程式：2 鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵與稀硝酸反應(yīng)；3 氯化亞鐵溶液中加入氯水；氯化亞鐵溶液中加入氯水；4 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸；氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸；5 氯化鐵溶液中加入鐵粉；氯化鐵溶液中加入鐵粉；6 氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液；氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液；7 氯化鐵

4、溶液中加入少量硫化鈉溶液；氯化鐵溶液中加入少量硫化鈉溶液；8 氯化鐵溶液中加入少量氫硫酸；氯化鐵溶液中加入少量氫硫酸；請寫出以下化學(xué)方程式：請寫出以下化學(xué)方程式：1 3Fe + 4H2O （g） Fe3O4 + 4H2請寫出以下離子方程式：請寫出以下離子方程式：2 Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4 3Fe2+ + 4H+ +NO3-=3Fe3+ + NO + 2H2O5 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 6 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I27 2Fe3+ + S2- = 2Fe2

5、+ + S 8 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H + + S 高溫正誤判斷：正誤判斷：Fe(OH)3溶于氫碘酸：溶于氫碘酸：Fe(OH)33H = Fe33H2O 錯誤！錯誤！Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+ +I2+3H2O學(xué)生任務(wù)：學(xué)生任務(wù)： 請寫出由請寫出由Fe 制備制備Fe2O3的方案；的方案； （用流程圖表示。）（用流程圖表示。） 要求：不少要求：不少8種方案。種方案。復(fù)習(xí)目標：復(fù)習(xí)目標：一、一、“鐵三角鐵三角”的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：二、二、 Fe（OH）3膠體和膠體和Fe（OH）3沉淀的制備沉淀的制備三、三、Fe(OH)2的制備：的制備：四、四、Fe2+和和F

6、e3+的檢驗的檢驗五、鐵鹽和鋁鹽凈水的原理五、鐵鹽和鋁鹽凈水的原理六、從（亞）鐵鹽溶液中獲得固體的操作方法：六、從（亞）鐵鹽溶液中獲得固體的操作方法：七、亞鐵鹽和鐵鹽的保存七、亞鐵鹽和鐵鹽的保存八、流程圖題和探究型實驗題八、流程圖題和探究型實驗題 （高潮，經(jīng)典題型）（高潮，經(jīng)典題型）九、實用（常用）知識的補充：九、實用（常用）知識的補充：知識點一：鐵的性質(zhì)知識點一：鐵的性質(zhì)一、一、“鐵三角鐵三角”的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：寫出下列變化盡可能多的化學(xué)方程式或離子方寫出下列變化盡可能多的化學(xué)方程式或離子方程式程式1、FeFe3O4鐵生銹生成鐵生銹生成+價價2、FeFe2+ (氧化性較弱的氧化劑氧化性

7、較弱的氧化劑)與非氧化性酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2H+=Fe2+H2較不活潑的非金屬較不活潑的非金屬( S 、 I2)不活潑金屬的鹽溶液不活潑金屬的鹽溶液FeCu2=_；CuFe23Fe22Fe3 Fe =_；較弱氧化劑較弱氧化劑:如含如含F(xiàn)e3+的鹽的鹽3、FeFe3+較活潑的非金屬單質(zhì)（較活潑的非金屬單質(zhì)（ F2、Cl2 、Br2）反應(yīng)：）反應(yīng)：過量氧化性酸反應(yīng)：（硝酸、濃硫酸）過量氧化性酸反應(yīng)：（硝酸、濃硫酸）強的氧化劑強的氧化劑(雙氧水、過氧化鈉、次氯酸鈉等）雙氧水、過氧化鈉、次氯酸鈉等）探究練習(xí)探究練習(xí)1： 在一定量的稀在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的中慢慢加入鐵粉，

8、得到的Fe2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量(縱坐標縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標橫坐標)的關(guān)的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。并寫出每一段的離子方程式。并寫出每一段的離子方程式。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+ Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以段鐵元素以 形式存在。形式存在。 離子方程式：離子方程式： (2)BC段鐵元素以段鐵元素以形式存在。形式存在。 離子方程式：離子方程式：(3)CD段鐵元素以段鐵元素以形式存在。形式存在。 2Fe3+Fe=3Fe2+Fe +4H+ +NO3- =Fe3+NO+2H2O探究

9、練習(xí)探究練習(xí)1：1Fe2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，你知道哪些通常以還原性為主，你知道哪些常見物質(zhì)常見物質(zhì)能使能使Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3？用離子方程式表示。？用離子方程式表示。 知識點一、知識點一、Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化1Fe2具有較強的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成具有較強的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成Fe3(1)Fe2被氯氣氧化：被氯氣氧化：_。(2)Fe2被溴水氧化：被溴水氧化：_。(3)Fe2被酸性高錳酸鉀氧化：被酸性高錳酸鉀氧化：_。(4)Fe2被稀硝酸氧化：被稀硝酸氧化：_。(5)Fe2被濃硝酸氧化：被

10、濃硝酸氧化：_。(6)Fe2被氧氣氧化：被氧氣氧化：_。2Fe2Cl2=2Cl2Fe32Fe2Br2=2Br2Fe3 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O3Fe24H=3Fe3NO2H2O3NOFe2 2H=Fe3NO2H2O3NO2Fe3處于鐵的高價態(tài)，能與許多強還原性的物處于鐵的高價態(tài)，能與許多強還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請用離子方程式列舉你知道的質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請用離子方程式列舉你知道的常見物常見物質(zhì)質(zhì)能實現(xiàn)能實現(xiàn)Fe3Fe2的反應(yīng)。的反應(yīng)。2Fe3有較強的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成有較強的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成Fe2(1)Fe3被被Fe還原：還原：_。

11、(2)Fe3被被Cu還原：還原：_。(3)FeCl3中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：_。(4)Fe3能使淀粉能使淀粉KI溶液變藍：溶液變藍：_。(5)SO2通入通入FeCl3溶液中：溶液中：_。2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe32I=2Fe2I22Fe3SO22H2O=2Fe2 4H24SO小結(jié)：小結(jié)：Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：的相互轉(zhuǎn)化：Fe2+Fe3+強氧化劑：強氧化劑：Cl2 Br2 O2 H2SO4(濃）濃）KMnO4 HNO3 H2O2 K2CrO7 等等較強還原劑：較強還原劑：Fe Cu Zn S2-

12、SO2 I- 等等 較強還原劑較強還原劑（1）金屬活動順序表銀前的金屬）金屬活動順序表銀前的金屬（2）變價非金屬較不活潑的低價物質(zhì)）變價非金屬較不活潑的低價物質(zhì)知識點二：鐵的氧化物的性質(zhì)知識點二：鐵的氧化物的性質(zhì)1、FeO分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸、稀氫分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸、稀氫碘酸，寫出反應(yīng)的離子方程式。碘酸，寫出反應(yīng)的離子方程式。FeO+2H+=Fe2+ +H2O3FeO+10H+NO3-=3Fe3+ +NO +5H2OFeO+2H+=Fe2+ +H2O由上述練習(xí)，得出何體會？由上述練習(xí)，得出何體會？FeO與酸反應(yīng)后生成的與酸反應(yīng)后生成的Fe2+ 具有較強的還原性，但具有較強的還原性

13、，但能否體現(xiàn)出能否體現(xiàn)出Fe2+ 的還原性，則要看與其反應(yīng)的酸是的還原性，則要看與其反應(yīng)的酸是否有強氧化性。如果有，則否有強氧化性。如果有，則Fe2+會被氧化成會被氧化成 Fe3+ 。知識點二：鐵的氧化物的性質(zhì)知識點二：鐵的氧化物的性質(zhì)2、Fe2O3分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸、稀氫分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸、稀氫碘酸，碘酸，,寫出反應(yīng)的離子方程式。寫出反應(yīng)的離子方程式。由上述練習(xí)，得出何體會？由上述練習(xí)，得出何體會？Fe2O3+6H+=Fe3+ +3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OFe2O3+6H+2I-=2Fe2+ +I2+3H2OFe2O3與酸反應(yīng)后生成的與酸反應(yīng)后生成的F

14、e3+ 具有弱的氧化性，但能具有弱的氧化性，但能否體現(xiàn)出否體現(xiàn)出Fe3+ 的氧化性，則要看與其反應(yīng)的酸是否的氧化性，則要看與其反應(yīng)的酸是否有強還原性。如果有，則有強還原性。如果有，則Fe3+會被氧化成會被氧化成 Fe2+ 。2、Fe（OH）3膠體的制備（必修一膠體的制備（必修一26頁）頁）3、Fe（OH）3沉淀的制備（沉淀的制備（已知已知FeFe3 3以氫氧化物形式完全沉淀以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的時，溶液的pHpH分別為分別為3.23.2 ） 向向25mL沸水中逐滴加入沸水中逐滴加入56滴飽和滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。液呈紅褐色，停止加熱

15、。FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 （膠體）（膠體）+ 3HCl煮沸煮沸 將含將含F(xiàn)e3+的鹽溶液的的鹽溶液的pH調(diào)至調(diào)至4以上，調(diào)節(jié)的方法是：加入以上，調(diào)節(jié)的方法是：加入堿、堿、堿性氧化物、堿性氧化物、呈堿性的鹽等。呈堿性的鹽等。二、二、 Fe（OH）3膠體和膠體和Fe（OH）3沉淀的制備沉淀的制備備考指南備考指南P24：學(xué)生活動：學(xué)生活動2紅褐色紅褐色 Fe(OH)3 白色絮狀白色絮狀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色很快很快 最終最終 Fe(OH)2 Fe(OH)3思考：思考：白色絮狀很快變?yōu)榘咨鯛詈芸熳優(yōu)榧t褐色紅褐色，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH

16、=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：要想長時間觀察到白色絮狀沉淀，關(guān)鍵是什么？思考：要想長時間觀察到白色絮狀沉淀，關(guān)鍵是什么？三三、Fe(OH)2的制備：的制備： 1、Fe（OH）2的制備（亞鐵鹽的制備（亞鐵鹽(淺綠色淺綠色)和堿溶液反應(yīng)）和堿溶液反應(yīng)） 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： 原因分析：原因分析： 實驗改進的措施：實驗改進的措施：白色白色馬上變成馬上變成灰綠色，灰綠色，最后最后變成變成紅褐色紅褐色Fe2+2OH -= Fe(OH)2白色白色4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 紅褐色紅褐色亞鐵鹽中含有亞鐵鹽中含

17、有Fe3+?？諝庵泻鯕猓芤褐腥芙庥醒鯕?。空氣中含氧氣，溶液中溶解有氧氣。氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化氫氧化亞鐵很不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。關(guān)鍵創(chuàng)造關(guān)鍵創(chuàng)造“無無Fe3+、無、無O2”條件，條件，防止防止Fe（OH）2被氧化。被氧化。加鐵粉除加鐵粉除Fe3+將溶液加熱煮沸將溶液加熱煮沸 無無Fe3+的環(huán)境的環(huán)境驅(qū)逐溶液中溶解的氧氣驅(qū)逐溶液中溶解的氧氣 避免與空氣接觸避免與空氣接觸油封、膠頭滴管插入液面下等油封、膠頭滴管插入液面下等FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe（OH）2的制備的核心點評：的制備的核心點評： 從

18、以上的兩個方程式中可以看出從以上的兩個方程式中可以看出無論是無論是Fe2+還是還是Fe（OH）2均具有均具有強還原性強還原性，這兩者都必須避開，這兩者都必須避開O2，所以本制備實驗要全程避開所以本制備實驗要全程避開O2。四、四、Fe2+和和Fe3+的檢驗的檢驗 備考指南備考指南P24：左下角：左下角試劑試劑Fe2+Fe3+NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液KMnO4溶液溶液KI淀粉溶液淀粉溶液鐵氰化鉀鐵氰化鉀K3Fe（CN）6生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛疑砂咨恋?，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。綠色，最后變成紅褐色。生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 生成血紅色溶液生成血紅色溶液F

19、e3+3SCN-=Fe（SCN）3KMnO4溶液褪色溶液褪色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變藍溶液變藍藍色沉淀藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象3Fe2+ +2 Fe（CN）63- =Fe3Fe（CN）62還可以用還可以用苯酚苯酚點評：點評： 在做有關(guān)在做有關(guān)Fe2+和和Fe3+的檢驗的習(xí)題時首先要分析的檢驗的習(xí)題時首先要分析在做的習(xí)題中，我們是做在做的習(xí)題中，我們是做單一離子單一離子的檢驗，還是要的檢驗，還是要做在做在多種混合離子多種混合離子在一起時只檢驗其中的某一種離在一起時只檢驗其中的某一種離子的檢驗，因為此時要注意相互干擾的問題。子的檢驗，因為此時要注意相互干擾的問題。單一離子

20、的常見檢驗方法：單一離子的常見檢驗方法：Fe2+： 1 KSCN溶液和氯水溶液和氯水 2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 3 鐵氰化鉀鐵氰化鉀 （ K3Fe（CN）6 ）Fe3+： 1 KSCN溶液溶液 2 NaOH溶液溶液 3 KI淀粉溶液淀粉溶液例例1：配套訓(xùn)練用書：配套訓(xùn)練用書 P20: 2例例2：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書 P24: 學(xué)生活動學(xué)生活動3例例4 、有兩瓶顯黃色的溶液，它們分別是溴水和有兩瓶顯黃色的溶液，它們分別是溴水和FeCl3溶液。如何鑒別它們？溶液。如何鑒別它們？(至少說出兩種方案至少說出兩種方案)例例3 、如何證明一瓶久置的、如何證明一瓶久置的FeSO4溶液：溶液：全部

21、變質(zhì)全部變質(zhì), 部分變質(zhì)。寫出檢驗的有關(guān)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。部分變質(zhì)。寫出檢驗的有關(guān)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。分成分成2個小滴管：個小滴管： KSCN溶液溶液 ，酸性，酸性KMnO4溶液溶液分成分成2個小滴管：個小滴管： KSCN溶液溶液 ，酸性，酸性KMnO4溶液溶液KSCN溶液溶液 或者或者 CCl4五、鐵鹽和鋁鹽凈水的原理五、鐵鹽和鋁鹽凈水的原理 備考指南備考指南P24：學(xué)生活動：學(xué)生活動4（1）明礬凈水原理：）明礬凈水原理：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 （膠體）（膠體）+ 3H+ 明礬溶于水電離產(chǎn)生明礬溶于水電離產(chǎn)生Al3+，Al3+水解生成水解生成Al（OH）3膠膠體，體，Al（OH

22、）3膠體吸附懸浮在水中的雜質(zhì)而形成沉淀。膠體吸附懸浮在水中的雜質(zhì)而形成沉淀。（2）鐵鹽和亞鐵鹽凈水原理：）鐵鹽和亞鐵鹽凈水原理： 鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生鐵鹽溶于水電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成水解生成Fe（OH）3膠體，膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體吸附懸浮在水中的雜質(zhì)而形成沉淀。膠體吸附懸浮在水中的雜質(zhì)而形成沉淀。 亞鐵鹽也能凈水，是亞鐵鹽也能凈水，是因為在空氣中易被氧化因為在空氣中易被氧化，最終生，最終生成成Fe（OH）3膠體。膠體。六、從（亞）鐵鹽溶液中獲得固體的操作方法：六、從（亞）鐵鹽溶液中獲得固體的操作方法：備考指南備考指南P24：學(xué)生活動：學(xué)生活動5FeSO4溶液溶液 FeSO47H2

23、OFeCl3溶液溶液 FeCl3固體固體 （能否直接蒸干？）（能否直接蒸干？）備考指南上沒有此內(nèi)容，請補充！備考指南上沒有此內(nèi)容，請補充！ 往往FeSO4溶液中滴加硫酸，然后再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)溶液中滴加硫酸，然后再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬。晶、過濾得到綠礬。 方法一：在蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷往方法一：在蒸發(fā)結(jié)晶過程中不斷往FeCl3溶液中滴加溶液中滴加鹽酸，得到鹽酸，得到FeCl3固體。固體。 方法二（常用方法）：在氯化氫氣流中加熱蒸干方法二（常用方法）：在氯化氫氣流中加熱蒸干FeCl3溶液即可得到溶液即可得到FeCl3固體。固體。 HCl氣流的作用：氣流的作用：抑制抑制FeCl3的水解；

24、的水解；帶走水蒸氣帶走水蒸氣七、亞鐵鹽和鐵鹽的保存七、亞鐵鹽和鐵鹽的保存 （備指上沒有，請補充）（備指上沒有，請補充）亞鐵鹽溶液亞鐵鹽溶液 鐵鹽溶液鐵鹽溶液加入鐵屑和相應(yīng)的酸加入鐵屑和相應(yīng)的酸(防氧化和水解防氧化和水解)加入相應(yīng)的酸加入相應(yīng)的酸(防水解防水解)八、流程圖題和探究型實驗題八、流程圖題和探究型實驗題 （高潮，經(jīng)典題型）（高潮，經(jīng)典題型）例例1：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書 P25: 例例2例例1：配套訓(xùn)練用書：配套訓(xùn)練用書 P22: 17 P23：19（一）、需要將（一）、需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3+的常見利用：的常見利用：1 亞鐵鹽的凈水；亞鐵鹽的凈水；2 Fe2+的檢驗；的

25、檢驗；3 工業(yè)上物質(zhì)制備時涉及除去工業(yè)上物質(zhì)制備時涉及除去Fe2+雜質(zhì)；雜質(zhì)；（因（因為為Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的能力遠強于水解轉(zhuǎn)化為沉淀的能力遠強于Fe2+ 。）。） 例：配套訓(xùn)練用書：例：配套訓(xùn)練用書：P22：17。（二）、防止將（二）、防止將Fe2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe3+的常見利用：的常見利用：1 亞鐵鹽溶液的配制及保存；亞鐵鹽溶液的配制及保存；2 Fe(OH)2沉淀的制備；沉淀的制備；九、實用（常用）知識的補充：九、實用（常用）知識的補充：（三）、需要利用（三）、需要利用Fe2+和和Fe3+的水解：的水解：1 （亞）鐵鹽、鋁鹽的凈水；（亞）鐵鹽、鋁鹽的凈水；2 Fe(OH)3膠體的制備；

26、膠體的制備；3 工業(yè)上物質(zhì)制備時涉及除去工業(yè)上物質(zhì)制備時涉及除去Fe2+雜質(zhì)；雜質(zhì)；（因（因為為Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀的能力遠強于水解轉(zhuǎn)化為沉淀的能力遠強于Fe2+ 。）。） 例：配套訓(xùn)練用書：例：配套訓(xùn)練用書：P22：17。（四）、需要防止（四）、需要防止Fe2+和和Fe3+的水解：的水解：1 （亞）鐵鹽溶液的配制及保存；（亞）鐵鹽溶液的配制及保存；2 從從FeCl3溶液中得到溶液中得到FeCl3固體固體 ；例例1：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書：系統(tǒng)復(fù)習(xí)用書 P25: 例例2 【變式訓(xùn)練】（【變式訓(xùn)練】（20082008年廣東卷改）年廣東卷改）探究目的：對該（鐵的氧化物）催化劑中鐵元素的價態(tài)的探究。探究目的

27、：對該（鐵的氧化物）催化劑中鐵元素的價態(tài)的探究。（1）提出合理假設(shè)）提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1： 催化劑中鐵元素為正二價催化劑中鐵元素為正二價 ；假設(shè)假設(shè)2：催化劑中鐵元素為正三價催化劑中鐵元素為正三價 ；假設(shè)假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有正二價又有正三價催化劑中鐵元素既有正二價又有正三價。注意：注意：1 1、從規(guī)范的角度來看，就不能、從規(guī)范的角度來看，就不能FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4 2 2、如果樣品是固體，通常先轉(zhuǎn)化為溶液，、如果樣品是固體，通常先轉(zhuǎn)化為溶液，這樣物這樣物質(zhì)的檢驗就轉(zhuǎn)化為離子的檢驗。質(zhì)的檢驗就轉(zhuǎn)化為離子的檢驗。如果是易溶于水的則用蒸如果是易

28、溶于水的則用蒸餾水溶解；如果不溶于水的則可選用酸溶或堿溶，但不管餾水溶解；如果不溶于水的則可選用酸溶或堿溶，但不管是選擇酸溶還是堿溶，是選擇酸溶還是堿溶，都不能破壞待測物質(zhì)。都不能破壞待測物質(zhì)。因此本題必因此本題必須選用煮沸再經(jīng)冷卻的稀硫酸溶解樣品，防止在溶解過程須選用煮沸再經(jīng)冷卻的稀硫酸溶解樣品，防止在溶解過程中中+2+2價鐵被氧化。價鐵被氧化。 3 3、FeFe2+2+可利用還原性用可利用還原性用0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4溶液檢驗溶液檢驗; ;FeFe3+3+可用可用KSCNKSCN溶液檢驗溶液檢驗. .過濾過濾試管試管1：KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅

29、色試管試管2：KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色設(shè)計驗證方案設(shè)計驗證方案1驗證驗證正二價又有正三價正二價又有正三價，并完成實驗報告。并完成實驗報告。請寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系請寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系2酸酸稀稀H2SO4溶解溶解取適量樣品取適量樣品濾液濾液3撰寫實驗報告撰寫實驗報告實驗操作書寫要求：實驗操作書寫要求：用什么儀器取什么試劑量多少于用什么儀器取什么試劑量多少于什么儀器中，用什么儀器滴入什么儀器中，用什么儀器滴入（或加入）什么試劑量多少。（或加入）什么試劑量多少。實驗操作實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1：用藥匙取少許催化劑，加入試管：用藥匙取少許催化劑，加入試管

30、中，再用滴管取過量中，再用滴管取過量稀硫酸（經(jīng)煮沸冷稀硫酸（經(jīng)煮沸冷卻的）并滴加到試管中，充分反應(yīng)后，卻的）并滴加到試管中，充分反應(yīng)后，將所得溶液分裝在將所得溶液分裝在A、B兩支試管中。兩支試管中。樣品溶解。樣品溶解。步驟步驟2：用膠頭滴管往試管：用膠頭滴管往試管A中滴加中滴加12滴滴0.01mol/LKMnO4溶液。溶液。若若KMnO4溶液紫紅色褪溶液紫紅色褪去，則假設(shè)去，則假設(shè)1或或3成立；成立；若若KMnO4溶液紫紅色不溶液紫紅色不褪色，則假設(shè)褪色，則假設(shè)2成立；成立；步驟步驟3：用膠頭滴管往試管用膠頭滴管往試管B中滴加中滴加23滴滴20%KSCN溶液。溶液。若溶液變?yōu)榧t色，則假若溶液變

31、為紅色，則假設(shè)設(shè)2或或3成立；成立；若溶液不變成紅色，則若溶液不變成紅色，則假設(shè)假設(shè)1成立；成立；在書寫時一定要注意格式：在書寫時一定要注意格式：實驗操作書寫格式：用什么儀器取什么試劑多少量于什么儀器中，實驗操作書寫格式：用什么儀器取什么試劑多少量于什么儀器中，用膠頭滴管滴加什么試劑多少量用膠頭滴管滴加什么試劑多少量（其他的人根據(jù)你的實驗報告可以其他的人根據(jù)你的實驗報告可以重復(fù)你的實驗重復(fù)你的實驗 ）預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：若什么現(xiàn)象，則什么結(jié)論；若無什么現(xiàn)象，則什預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：若什么現(xiàn)象，則什么結(jié)論；若無什么現(xiàn)象，則什么結(jié)論。么結(jié)論。第一步：認真審題，充分挖掘題干中的信息。第一步：認真審題，充分挖

32、掘題干中的信息。第二步：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選出合適的試劑第二步：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選出合適的試劑（包（包括分離試劑、檢驗試劑括分離試劑、檢驗試劑）第三步：設(shè)計實驗方案（用流程圖第三步：設(shè)計實驗方案（用流程圖 表示）表示） 第四步：根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操第四步：根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 小結(jié)：小結(jié)： 探究型實驗題探究型實驗題 的解題方法：的解題方法：例例2：配套訓(xùn)練用書：配套訓(xùn)練用書 P23：19 （請根據(jù)試題中的實驗方案寫出其（請根據(jù)試題中的實驗方案寫出其相應(yīng)的流程圖。）相應(yīng)的流程圖。）（1）K3Fe（C2O4）3 K2CO3+CO+CO2+ 結(jié)合題意：無三價鐵、除結(jié)合題意：無三價鐵、除K2CO3外沒有別的鹽，三價鐵化合外沒有別的鹽，三價鐵化合價降低變?yōu)槎r鐵（價降低變?yōu)槎r鐵（FeO）或零價鐵（）或零價鐵（Fe單質(zhì)）。單質(zhì)）。（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究 提出全理假設(shè)：提出全理假設(shè)： 假設(shè)假設(shè)1：產(chǎn)物中只有：產(chǎn)物中只有FeO；假設(shè)；假設(shè)2：產(chǎn)物中只有：產(chǎn)物中只有Fe； 假設(shè)假設(shè)3：產(chǎn)物中既有：產(chǎn)物中既有FeO又有又有Fe。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)。+3 +3 +4 +2 +4固體產(chǎn)物固體產(chǎn)物蒸餾水蒸餾水固液固液分離分離濾液濾液固體