北師大版無機(jī)化學(xué)課件氧族

1、2022-5-31單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式單擊此處編輯母版副標(biāo)題樣式2022-5-31Inorganic Chemistry第第15 章章 氧氧 族族 元元 素素Inorganic Chemistry2022-5-32 2無機(jī)化學(xué)15.2 氧及其化合物氧及其化合物15.1 氧族元素概述氧族元素概述15.3 硫及其化合物硫及其化合物主要內(nèi)容主要內(nèi)容Inorganic Chemistry2022-5-33 3無機(jī)化學(xué)本章教學(xué)要點本章教學(xué)要點、熟悉氧化物的分類。、熟悉氧化物的分類。、掌握臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和、掌握臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和 用途。用途。、掌握離域、掌握離域鍵的概念。鍵的概念

2、。、掌握、掌握SOSO2 2、SOSO3 3、亞硫酸、硫酸和它們、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽等相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Inorganic Chemistry2022-5-34 4無機(jī)化學(xué)氧族元素在周期表中的位置第一節(jié)第一節(jié) 氧族元素的通性氧族元素的通性Inorganic Chemistry2022-5-35 5無機(jī)化學(xué)在非金屬化學(xué)中，和鹵素一樣，為構(gòu)建元在非金屬化學(xué)中，和鹵素一樣，為構(gòu)建元素周期系的大廈起了非常重要的作用，本族素周期系的大廈起了非常重要的作用，本

3、族是非金屬到金屬的完整過渡。是非金屬到金屬的完整過渡。氧氧(Oxygen)地球含量最多的元素地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素成酸元素”。硫硫(Sulfur)古代稱古代稱“黃芽黃芽”,印度梵文印度梵文“鮮黃鮮黃色色”天然硫礦床天然硫礦床FeS2(黃鐵礦黃鐵礦)Inorganic Chemistry2022-5-36 6無機(jī)化學(xué) 硒硒(Selenium)貝采利烏斯貝采利烏斯1817年發(fā)現(xiàn)，年發(fā)現(xiàn)，希臘文希臘文“月亮月亮”、因和碲性質(zhì)相似，以表示、因和碲性質(zhì)相似，以表示它是碲的姐妹，可做為光敏電阻的理想材料它是碲的姐妹，可做為光敏電阻的理想材料。碲碲(Tellurium)賴興施泰于賴興施泰

4、于1782年發(fā)現(xiàn)，年發(fā)現(xiàn)，原意為原意為“地球地球”，因它在地殼中豐度雖小，因它在地殼中豐度雖小，卻廣布于地球表面。卻廣布于地球表面。 釙釙(Polonium)居里夫人為紀(jì)念她的祖國居里夫人為紀(jì)念她的祖國波蘭，命名為釙，放射性元素，半衰期為波蘭，命名為釙，放射性元素，半衰期為138.7天。天。Inorganic Chemistry2022-5-37 7無機(jī)化學(xué)氧族氧族(VIA)OSSeTePo元素元素 非金屬非金屬準(zhǔn)金屬準(zhǔn)金屬放射性金屬放射性金屬存在存在單質(zhì)或礦物單質(zhì)或礦物共生于重金屬硫化物中共生于重金屬硫化物中價層電價層電子構(gòu)型子構(gòu)型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4

5、電負(fù)性電負(fù)性3.442.582.552.102.0氧化值氧化值 -2, (-1) 2,4,62,4,62,4,62,6晶體晶體分子分子晶體晶體分子分子晶體晶體紅硒紅硒(分子晶體分子晶體)灰硒灰硒(鏈狀晶體鏈狀晶體)鏈狀鏈狀晶體晶體金屬金屬晶體晶體2.氧族元素的一般性質(zhì)氧族元素的一般性質(zhì)Inorganic Chemistry2022-5-38 8無機(jī)化學(xué)3 氧族元素的電勢圖氧族元素的電勢圖 酸性溶液中，酸性溶液中，H2O2、O2、O3均為強(qiáng)氧化劑均為強(qiáng)氧化劑氧的電勢圖氧的電勢圖 A B2.070.681.771.23O3O2H2O2H2O1.240.080.870.401O3O2HO2OHIno

6、rganic Chemistry2022-5-39 9無機(jī)化學(xué)氧族元素的電勢圖氧族元素的電勢圖 低價硫化合物不論在低價硫化合物不論在酸性還是在堿性溶液酸性還是在堿性溶液中都是強(qiáng)還原劑中都是強(qiáng)還原劑酸介質(zhì)中，酸介質(zhì)中，過硫酸鹽是過硫酸鹽是強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑Inorganic Chemistry2022-5-31010無機(jī)化學(xué)低價的硒化物低價的硒化物和碲化物也是和碲化物也是強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑在高價含氧酸中，氧化性最大的是在高價含氧酸中，氧化性最大的是第四周期的硒含氧酸最強(qiáng)。（鹵素第四周期的硒含氧酸最強(qiáng)。（鹵素是第四周期的溴含氧酸最強(qiáng)，）是第四周期的溴含氧酸最強(qiáng)，）Inorganic Chemistry

7、2022-5-31111無機(jī)化學(xué) O2、O3、H2O2的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) O2、O3、H2O2的性質(zhì)的性質(zhì) H2O2的制備的制備第二節(jié)第二節(jié) 氧及其化合物氧及其化合物 氧化物氧化物Inorganic Chemistry2022-5-31212無機(jī)化學(xué) 1. 氧原子的成鍵特征：氧原子的成鍵特征： 有離子鍵和共價鍵兩大類型，對于共價鍵有離子鍵和共價鍵兩大類型，對于共價鍵(1) 形成兩個共價單鍵，形成兩個共價單鍵，sp3雜化，如雜化，如H2O(2) 形成共價雙鍵，如形成共價雙鍵，如H2CO，COCl2等等(3) 形成兩個共價單鍵和一個配位鍵，如形成兩個共價單鍵和一個配位鍵，如H3O+(4) 形成共價叁鍵，

8、形成共價叁鍵，sp雜化，如雜化，如CO、NO等等(5) 形成形成dp配鍵（反饋鍵），如配鍵（反饋鍵），如H3PO4 （一）氧的成鍵特征（一）氧的成鍵特征Inorganic Chemistry2022-5-31313無機(jī)化學(xué)2. 以氧分子以氧分子O2成鍵的化合物成鍵的化合物（1） O2 分子得到分子得到1個個電子電子形成超氧離子形成超氧離子(O2-)，氧化數(shù)，氧化數(shù)為為- 如：如：KO2（2）得到）得到2個個電子形成超電子形成超氧離子過氧離子氧離子過氧離子(O22-)，氧氧化數(shù)為化數(shù)為1 。如：離子型。如：離子型Na2O2 ，共價型，共價型H-O-O-HOO:. . .2Inorganic Ch

9、emistry2022-5-31414無機(jī)化學(xué)如如O2 與與F2 共同作用于共同作用于Pt時時, O2 分子被分子被F原子奪取原子奪取一個電子而形成二氧基化合物一個電子而形成二氧基化合物 :O2 +Pt+3F2 O2+PtF6-比較：比較： Xe+PtF6Xe+PtF6-（3） O2 分子失去分子失去1個個電子電子形成二氧基形成二氧基O2+ 陽離子，陽離子，氧化數(shù)為氧化數(shù)為+ 。Inorganic Chemistry2022-5-31515無機(jī)化學(xué)Inorganic Chemistry2022-5-31616無機(jī)化學(xué)3. 以臭氧分子以臭氧分子O3成鍵的化合物（稱臭氧化合物）成鍵的化合物（稱臭氧

10、化合物）以臭氧分子或者是以氧分子成鍵的化合物都具有以臭氧分子或者是以氧分子成鍵的化合物都具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 Inorganic Chemistry2022-5-31717無機(jī)化學(xué) 1s 1s*1s1s 2s 2s*2s2s 2p 2p*2p2p 2p 2p*氧氧分分子子的的分分子子軌軌道道能能級級圖圖總鍵能相當(dāng)于總鍵能相當(dāng)于O=O雙鍵鍵能雙鍵鍵能1. 氧（氧（ O2）（二）氧單質(zhì)（二）氧單質(zhì)氧和臭氧氧和臭氧Inorganic Chemistry2022-5-31818無機(jī)化學(xué)堿性：堿性：酸性：酸性：(氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng))0.401V = 4OH 4eO2HO-22+1.23V = O2H 4e

11、4HO2-2+OHHHHOOO.OHHOOO2H2O，穩(wěn)定穩(wěn)定O22H2O，不穩(wěn)定不穩(wěn)定Inorganic Chemistry2022-5-31919無機(jī)化學(xué) Fe Fe3O4, FeO, Fe2O3 S SO2(g) H2S S 或或 SO2(g) O2 + NH3 H2O + N2 或或 NO HI I2 CH4 CO2、CO 或或 C 氧化性氧化性:Inorganic Chemistry2022-5-32020無機(jī)化學(xué) 43 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：2. 臭氧臭氧(O3)：O2的同素異形體的同素異形體惟一極性單質(zhì)，惟一極性單質(zhì)，Inorganic Chemistry2022-5-32121無機(jī)化學(xué)離

12、域離域 鍵鍵：由三個或三個以上原子形成的由三個或三個以上原子形成的 鍵稱為離域鍵稱為離域 鍵鍵生成離域生成離域 鍵的條件：鍵的條件：1.這些原子都在同一平面上這些原子都在同一平面上;2.每一原子有一互相平行的每一原子有一互相平行的p軌道軌道;3.p電子的數(shù)目小于電子的數(shù)目小于p軌道的數(shù)目的兩倍軌道的數(shù)目的兩倍Inorganic Chemistry2022-5-32222無機(jī)化學(xué)OHOI2H2IO222-3 氧化性氧化性3O 2O23-1mrmolkJ4 .285-=H2.07V OHO 2e2HOA22-3=+ 24V. 1 2OHO 2eOHOB2-23=+- 上述反應(yīng)可用于檢驗氧氣中是否存

13、在臭氧。上述反應(yīng)可用于檢驗氧氣中是否存在臭氧。不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性O(shè)3 + CN- OCN- + O2 CO2 + N2 + O2臭氧臭氧的性質(zhì)的性質(zhì)Inorganic Chemistry2022-5-32323無機(jī)化學(xué)O2+hv(波長波長242nm)O+O O+O2O3O3+hv(波長波長220-320 nm)O2+O距地距地20- 40km處有個臭氧層，為處有個臭氧層，為0.2ppm。由于上述反應(yīng)，使太陽光的大部分紫外線被由于上述反應(yīng)，使太陽光的大部分紫外線被吸收，從而使地面的生物免遭紫外線的傷害。吸收，從而使地面的生物免遭紫外線的傷害。高空臭氧層的形成原理：高空臭氧層的形成原理：氧氣在紫外線

14、的作用下發(fā)生如下平衡：氧氣在紫外線的作用下發(fā)生如下平衡：自然界中的自然界中的O O3 3Inorganic Chemistry2022-5-32424無機(jī)化學(xué) 221 nm CF2 Cl +hv CF2 Cl + Cl Cl+O3ClO + O2 ClO + OCl + O2 426 nm NO2 +hv NO+O NO+ O3NO2+ O2 NO2+ O NO+ O2破壞臭氧層的污破壞臭氧層的污染氣體主要有：染氣體主要有：NO2、CO、H2S、SO2.氟氯烴氟氯烴俗名氟里昂俗名氟里昂如如CFCl3CF2Cl2 這些物質(zhì)在臭氧層中能產(chǎn)生這些物質(zhì)在臭氧層中能產(chǎn)生單原子自由基，并與臭氧分單原子自由

15、基，并與臭氧分子反應(yīng)：子反應(yīng)：人類應(yīng)當(dāng)設(shè)法減少這些氣體的排放。人類應(yīng)當(dāng)設(shè)法減少這些氣體的排放。Inorganic Chemistry2022-5-32525無機(jī)化學(xué) 彭塔阿雷納斯彭塔阿雷納斯上空的彩虹，在上空的彩虹，在這樣美好的天氣這樣美好的天氣人們同樣要小心人們同樣要小心防護(hù)自己。防護(hù)自己。 臭氧空洞變化圖臭氧空洞變化圖， 紅色和藍(lán)色區(qū)紅色和藍(lán)色區(qū)為空洞，左為為空洞，左為2001年年9月圖，右為月圖，右為2011年年3月形勢。月形勢。 臭氧空洞改變了智利最南部人們的生活方式臭氧空洞改變了智利最南部人們的生活方式Inorganic Chemistry2022-5-32626無機(jī)化學(xué)（三）過氧化

16、氫（三）過氧化氫（H2O2）Inorganic Chemistry2022-5-32727無機(jī)化學(xué)2. 性質(zhì)：性質(zhì)：弱酸性弱酸性H2O2 HO2+H+ Ka1=2.010-12, Ka210-25 -H2O2 + Ba(OH)2 BaO2 + H2O Inorganic Chemistry2022-5-32828無機(jī)化學(xué)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 2H2O2 2H2O+O2 = 196kJmol-1mHr 低溫和高純度低溫和高純度時時H2O2比較穩(wěn)定，若受熱到比較穩(wěn)定，若受熱到153以上時便會猛烈以上時便會猛烈歧化分解歧化分解：Inorganic Chemistry2022-5-32929無機(jī)化學(xué) H2

17、O2/H2O =1.78V aO2/H2O2=0.68 VFe3+/Fe2+=0.77 VMnO2/Mn2+=1.23 V a a aInorganic Chemistry2022-5-33030無機(jī)化學(xué)以以Mn2+為例：為例： H2O2/H2O =1.78V aMnO2/Mn2+=1.23 V aMnO2/Mn2+=1.23 V aO2/H2O2=0.68 V aInorganic Chemistry2022-5-33131無機(jī)化學(xué)2Fe3+H2O2 = 2Fe2+2H+O22Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O凈結(jié)果凈結(jié)果：2H2O2 = 2H2O+O2凡電位在凡電位在0.681.

18、78V之間的之間的金屬電對均可催化金屬電對均可催化H2O2分解分解以以Fe3+為例：為例： H2O2/H2O=1.78 aFe3+/Fe2+=0.77 aO2/H2O2=0.68 aFe3+/Fe2+=0.77 aH2O2像是鉆進(jìn)像是鉆進(jìn)風(fēng)箱的老鼠：風(fēng)箱的老鼠：兩頭受氣。兩頭受氣。Inorganic Chemistry2022-5-33232無機(jī)化學(xué)NOHInorganic Chemistry2022-5-33333無機(jī)化學(xué)可見：可見：H2O2氧化性強(qiáng)，還原性弱；氧化性強(qiáng)，還原性弱； 是不造成二次污染的殺菌劑。是不造成二次污染的殺菌劑。O8H2CrO2OH2Cr(OH)O3H2-24-422

19、酸性酸性:OH 1.77VOH0.68VO2222氧化還原性氧化還原性O(shè)8H5O2Mn6H2MnOO5H222-422 O4H)(s,PbSO)PbS(s,O4H2422 白白黑黑H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O堿性堿性: HO2+H2O+2e- 3OH, B =0.87V堿性溶液中遇強(qiáng)還原劑堿性溶液中遇強(qiáng)還原劑遇強(qiáng)氧化劑遇強(qiáng)氧化劑,顯還原性顯還原性 Inorganic Chemistry2022-5-33434無機(jī)化學(xué)Inorganic Chemistry2022-5-33535無機(jī)化學(xué) 2CrO5 + 7H2O2 + 6H+ = 2Cr3+ + 7O2+ 10

20、H2O 此反應(yīng)也可以檢測此反應(yīng)也可以檢測Cr2O72或或CrO42若不加乙醚若不加乙醚, CrO(O2)2進(jìn)一步與進(jìn)一步與H2O2反應(yīng)反應(yīng),藍(lán)色迅速消失：藍(lán)色迅速消失：Inorganic Chemistry2022-5-33636無機(jī)化學(xué)3. H2O2的制備：的制備：強(qiáng)酸制取弱酸強(qiáng)酸制取弱酸Inorganic Chemistry2022-5-33737無機(jī)化學(xué)Inorganic Chemistry2022-5-33838無機(jī)化學(xué)（2 2）蒽醌法蒽醌法 H2+O2 H2O2 2-乙基蒽醌（乙基蒽醌（Pd催化）催化） 1990年報道年報道：在催化劑：在催化劑 (10 % Pt 90 % Pd )

21、的作用下，的作用下，H2 和和 O2 的直接燃的直接燃 燒也可獲燒也可獲濃度為濃度為 18 % 的的 H2O2 。+H2O2+O2OOC2H5OHOHC2H5乙乙基基蒽蒽醇醇乙乙基基蒽蒽醌醌Pd+OHOHC2H5H2OOC2H5Inorganic Chemistry2022-5-33939無機(jī)化學(xué) 大多數(shù)非金屬氧化物和某些高氧化態(tài)大多數(shù)非金屬氧化物和某些高氧化態(tài)的金屬氧化物均顯酸性；的金屬氧化物均顯酸性； 大多數(shù)金屬氧化物顯堿性；大多數(shù)金屬氧化物顯堿性； 一些金屬氧化物（如一些金屬氧化物（如Al2O3、 ZnO ）和）和少數(shù)非金屬氧化物（如少數(shù)非金屬氧化物（如As3O6 、Sb4O6、）顯兩性

22、；顯兩性； 中性氧化物有中性氧化物有NO 、CO等。等。（四）氧化物（四）氧化物Inorganic Chemistry2022-5-34040無機(jī)化學(xué)氧化物酸堿性的一般規(guī)律是：氧化物酸堿性的一般規(guī)律是： 同周期的氧化物，從左到右，酸性增強(qiáng)，同周期的氧化物，從左到右，酸性增強(qiáng)， 堿性減弱。堿性減弱。 同族的氧化物，從上到下，堿性增強(qiáng)，酸同族的氧化物，從上到下，堿性增強(qiáng)，酸性減弱。性減弱。1. 同元素不同價態(tài)的氧化物同元素不同價態(tài)的氧化物,高價態(tài)呈酸性，高價態(tài)呈酸性，低價態(tài)呈堿性。低價態(tài)呈堿性。LiO BeO B2O3 CO2 N2O5NaO MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 酸性增

23、強(qiáng)酸性增強(qiáng) 堿性減弱堿性減弱 堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性減弱酸性減弱Inorganic Chemistry2022-5-34141無機(jī)化學(xué) 硫單質(zhì)硫單質(zhì) 硫硫(-II)化合物及多硫化物化合物及多硫化物 硫硫(+IV) 化合物化合物 硫的硫的其他含氧酸及其鹽其他含氧酸及其鹽 硫硫(+VI) 化合物化合物第三節(jié)第三節(jié) 硫及其化合物硫及其化合物Inorganic Chemistry2022-5-34242無機(jī)化學(xué)1. 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)： S：sp3雜化雜化 形成環(huán)狀形成環(huán)狀S8分子。分子。 硫有幾種同素異形體硫有幾種同素異形體 斜方硫斜方硫 單斜硫單斜硫 彈性硫彈性硫密度密度/g cm-3 2.06 1.99顏

24、色顏色 黃色黃色 淺黃色淺黃色 190的熔融硫的熔融硫穩(wěn)定性穩(wěn)定性 94.5 用冷水速冷用冷水速冷（一）單質(zhì)硫（一）單質(zhì)硫2. 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：)S( )S(單斜單斜斜方斜方彈性硫彈性硫94.5oC190Inorganic Chemistry2022-5-34343無機(jī)化學(xué)彈性硫的形成彈性硫的形成硫的同素異形體硫的同素異形體斜方斜方單斜單斜95.5 S(斜方斜方) S(單斜單斜) 彈性硫彈性硫190Inorganic Chemistry2022-5-34444無機(jī)化學(xué)3. 硫的制備方法硫的制備方法 H2S 的氧化的氧化 (以天然氣、石油煉焦?fàn)t氣中的以天然氣、石油煉焦?fàn)t氣中的 H2S 為原料

25、為原料) 1200 隔絕空氣加熱黃鐵礦隔絕空氣加熱黃鐵礦FeS2 S + FeS2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 1.5 O2 SO2 + H2O Inorganic Chemistry2022-5-34545無機(jī)化學(xué)與許多金屬與許多金屬 直接化合直接化合與氫、氧、碳、與氫、氧、碳、 鹵素鹵素(碘除外碘除外)、 磷等直接作用磷等直接作用4. 硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)活潑性不如鹵素活潑性不如鹵素2Al + 3S Al2S3Hg + S HgSS + 3F2(過量過量) SF6S + Cl2 SCl2S + O2 SO2Inorganic Chemistry2022-5-346

26、46無機(jī)化學(xué)與氧化性酸作用與氧化性酸作用與堿的作用與堿的作用O2H(g)3SO)(SO2HS2NO(g)SOH2HNOS2242423 濃濃 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4S(過量過量) + 6NaOH 2Na2S+Na2S2O3+3H2OInorganic Chemistry2022-5-34747無機(jī)化學(xué)1. 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：H2S結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)與H2O相似相似（二）硫化氫（二）硫化氫3s3p3d雜化態(tài)雜化態(tài) 鍵鍵 鍵鍵 孤電子對孤電子對 分子構(gòu)型分子構(gòu)型Inorganic Chemistry2022-5-34848無機(jī)化學(xué) H2S是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍

27、是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶于水。水溶液呈酸性，為二元弱酸。溶于水。水溶液呈酸性，為二元弱酸。2. 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：與空氣與空氣(O2)反應(yīng)反應(yīng) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2（藍(lán)色火焰）（藍(lán)色火焰） 完全完全 2H2S + O2 2H2O + 2S 不完全不完全3. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)-還原性還原性Inorganic Chemistry2022-5-34949無機(jī)化學(xué)與中等強(qiáng)度氧化劑作用與中等強(qiáng)度氧化劑作用FeSSFe32與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物:SSO42-H2S + 2Fe3+ S + 2Fe2+ + 2H+ H2S + I2 S + 2H+2IH2S+4

28、Br2+4H2O H2SO4+8HBr2MnO4-+5H2S+6H+ 2Mn2+5S+8H2OInorganic Chemistry2022-5-35050無機(jī)化學(xué)實驗中經(jīng)常用硫代乙酰胺代替硫化氫實驗中經(jīng)常用硫代乙酰胺代替硫化氫CH3CSNH2 +2H2O CH3COO- + NH4+ + H2SCH3CSNH2+3OH- CH3COO- + NH3 + H2O + S2-Inorganic Chemistry2022-5-35151無機(jī)化學(xué)（四）硫化物（四）硫化物Inorganic Chemistry2022-5-35252無機(jī)化學(xué)煮沸煮沸微溶：微溶：MgS，CaS，SrS(但但BeS難溶難

29、溶)Cr2S3和和Al2S3M3+ + 3S2- + 6H2O 2M(OH)3 + 3H2S Inorganic Chemistry2022-5-35353無機(jī)化學(xué)VIB VIIB VIII IB IIB IIIA VIA VA MnS FeS CoS NiS CuS ZnS Ga2S3 GeS As2S5 (Fe2S3) Cu2S As2S3MoS3 Tc2S7 RuS2 RhS2 PdS Ag2S CdS In2S3 SnS2 Sb2S5 SnS Sb2S3WS3 Re2S7 OsS2 IrS2 PtS Au2S HgS Tl2S PbS Bi2S3 Hg2S(虛線的右方是常見難溶硫化物)

30、S2- 負(fù)電荷高負(fù)電荷高,半徑大半徑大.變形性、極化作用都大。變形性、極化作用都大。離離子極化子極化導(dǎo)致離子間距離縮短，離子鍵向共價鍵過導(dǎo)致離子間距離縮短，離子鍵向共價鍵過渡，渡，溶解度變小，化合物顏色加深溶解度變小，化合物顏色加深.Inorganic Chemistry2022-5-35454無機(jī)化學(xué)溶于稀鹽酸溶于稀鹽酸0.3 molL-1難溶于稀鹽酸難溶于稀鹽酸溶于濃鹽酸溶于濃鹽酸難溶于濃鹽酸難溶于濃鹽酸溶于濃硝酸溶于濃硝酸溶于王水溶于王水(NH4)2SNa2SK2S MgSCaSSrSBaS均為白色均為白色*Al2S3 白色白色*Cr2S3 黑色黑色MnS 肉色肉色ZnS 白色白色Fe2

31、S3 黑色黑色FeS 黑色黑色CoS 黑色黑色NiS 黑色黑色SnS 褐色褐色SnS2 黃色黃色PbS 黑色黑色Sb2S3 橙色橙色Sb2S5 橙色橙色CdS 黃色黃色CuS 黑色黑色Cu2S 黑色黑色Ag2S 黑色黑色As2S3 淺黃色淺黃色As2S5 淺黃色淺黃色Bi2S3 暗棕色暗棕色HgS 黑色黑色Hg2S 黑色黑色I(xiàn)norganic Chemistry2022-5-35555無機(jī)化學(xué)加絡(luò)合劑加絡(luò)合劑加氧化劑或還原劑，加氧化劑或還原劑，加加H+， HS-，H2S加氧化劑，加氧化劑， S溶度積原理溶度積原理： MS(s) = M2+ + S2 Ksp = M2+S2硫化物硫化物的的溶解度

32、溶解度隨著隨著溶液溶液的的酸堿度的變化而變化。酸堿度的變化而變化。硫化物溶解原理：硫化物溶解原理：減少（減少（M2+）減少（減少（S2-）MS(s)溶解的條件是：溶解的條件是：J = (M2+)(S2-) Ksp方法：減少（方法：減少（M2+） 或或/和和 減少（減少（S2-）Inorganic Chemistry2022-5-35656無機(jī)化學(xué)配位酸溶解配位酸溶解(濃濃HCl)：SnS + 2H+ + 4Cl = SnCl42- + H2S SnS2 + 4H+ + 6Cl = SnCl62- + 2H2S PbS + 2H+ + 4Cl = PbCl42- + H2S Sb2S3 + 6H

33、+ + 12Cl = 2SbCl63- + 3H2S Sb2S5 + 10H+ + 12Cl = 2SbCl6 + 5H2S Bi2S3 + 6H+ + 8Cl = 2BiCl4 + 3H2S CdS + 2H+ + 4Cl = CdCl42- + H2S ZnSNiS,CoS,FeS,MnS,稀酸溶性：稀酸溶性：MS + 2H+ M2+ + H2S(g)Inorganic Chemistry2022-5-35757無機(jī)化學(xué)氧化配位溶解氧化配位溶解(王水王水)：氧化性酸溶解氧化性酸溶解(HNO3)：Bi2S3+8HNO3 = 2Bi(NO3)3+2NO +3S +4H2O3PbS+8HNO3

34、= 3Bi(NO3)2+2NO +3S +4H2O3CuS+8HNO3 = 3Bi(NO3)2+2NO +3S +4H2O3Ag2S+8HNO3 = 6AgNO3+2NO +3S +4H2O3HgS + 2HNO3 + 12HCl 3H2HgCl4+3S+2NO+4H2OInorganic Chemistry2022-5-35858無機(jī)化學(xué)(大多數(shù)為黑色大多數(shù)為黑色,少數(shù)需要特殊記憶少數(shù)需要特殊記憶) SnS 褐褐, SnS2 金黃金黃, As2S3 黃黃, As2S5 黃黃, Sb2S3橙橙, Sb2S5橙紅橙紅, MnS 肉肉, ZnS 白，白， CdS 黃。黃。硫化鋅硫化鋅硫化錳硫化錳硫

35、化鎘硫化鎘硫化砷硫化砷硫化銻硫化銻硫化錫硫化錫硫化鉍硫化鉍Inorganic Chemistry2022-5-35959無機(jī)化學(xué)暗棕暗棕BBBBAAACr2S3黑色黑色MnS肉色肉色FeS黑色黑色CoS黑色黑色NiS黑色黑色CuS黑色黑色ZnS白色白色Al2S3白色白色GeS紅色紅色As2S3黃色黃色Fe2S3黑色黑色Cu2S黑色黑色 CdS黃色黃色Ge2S白色白色As2S5黃色黃色Ag2S黑色黑色HgS黑色黑色SnS褐色褐色Sb2S3橙色橙色Hg2S黑色黑色SnS2黃色黃色Sb2S5橙色橙色PbS黑色黑色Bi2S3輕金屬硫化物一般無輕金屬硫化物一般無色（如色（如 Na2S白色），白色），重金

36、屬硫化物一般都重金屬硫化物一般都具有特征的顏色具有特征的顏色。Inorganic Chemistry2022-5-36060無機(jī)化學(xué)Inorganic Chemistry2022-5-36161無機(jī)化學(xué) B B A A AInorganic Chemistry2022-5-36262無機(jī)化學(xué)As2S5Sb2S5Sb2S3Bi2S3As2S3酸性酸性兩性兩性堿性堿性 同種元素高氧化態(tài)硫化物的酸性強(qiáng)于低氧化同種元素高氧化態(tài)硫化物的酸性強(qiáng)于低氧化態(tài)的；態(tài)的；As2S5As2S3 ，Sb2S5 Sb2S3；酸性減弱酸性減弱 同族元素相同氧化態(tài)的硫化物，在族中自上同族元素相同氧化態(tài)的硫化物，在族中自上而

37、下，酸性減弱，堿性增強(qiáng)；如：而下，酸性減弱，堿性增強(qiáng)；如：堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)Inorganic Chemistry2022-5-36363無機(jī)化學(xué)堿溶（用堿溶（用NaOH或或Na2S）酸酸性性硫硫化化物物-22-2-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-34-2522-34-34-52-33-2322-33-33-32-23-222-23-23-2HgSSHgS2SbSS3SSbO12HSbS53SbOOH42S4Sb2SbSS3SSbO3HSbSSbO6OHSSb2AsSS3SAsO12H5AsS3AsO24OHS4As2AsS3SSAsO3HAsSAsO6OHS

38、AsSnSSSnSO3HSnS2SnO6OH2SnS52SSb32SSb52SAs32SAs2SnSInorganic Chemistry2022-5-36464無機(jī)化學(xué)氧化堿溶：（氧化堿溶：（ Na2S2或或Na2Sx有氧化性）有氧化性）酸性硫化物對應(yīng)的低價態(tài)硫化物：酸性硫化物對應(yīng)的低價態(tài)硫化物： SnS、As2S3、Sb2S3SnS顯堿性顯堿性, 不溶于不溶于Na2S, 可溶于多硫化物中可溶于多硫化物中SnS先被先被S22-氧化成高價酸性的氧化成高價酸性的SnS2，再與再與Na2S作用：作用：SnS + Na2Sx Na2SnS3 + (x1)SNa2Sx=Na2S+(x-1)SSnS+N

39、a2Sx= SnS2 + Na2S-2-2+2+4 -2*2-2SnS2 + Na2S = Na2SnS3Inorganic Chemistry2022-5-36565無機(jī)化學(xué)SnS + Na2S2 = Na2SnS3 As2S3 + 3Na2S2 = 2Na3AsS4 + S Sb2S3 + 3Na2S2 = 2Na3SbS4 + S Na2S2As2S3 + 3Na2Sx = 2Na3AsS4 + (3x5)S Sb2S3 + 3Na2Sx = 2Na3SbS4 + (3x5)S 類似的：類似的：Inorganic Chemistry2022-5-36666無機(jī)化學(xué)62 xS)(NH ,

40、SNax24x2 S-2X現(xiàn)象：黃現(xiàn)象：黃橙紅橙紅紅紅 x制備：制備： Na2S + (x1)S Na2Sx 長硫鏈長硫鏈 Sx，當(dāng)，當(dāng)x2 時，稱為過硫化物，類時，稱為過硫化物，類似過氧化物；當(dāng)似過氧化物；當(dāng)x26 時，稱為多硫化物；時，稱為多硫化物；（五）多硫化物（五）多硫化物SSSSSS5 -22-SSSS3 -22-Inorganic Chemistry2022-5-36767無機(jī)化學(xué)多硫化物性質(zhì)：多硫化物性質(zhì)：遇酸不穩(wěn)定，易歧化遇酸不穩(wěn)定，易歧化氧化性氧化性Sx2 + 2H+ H2Sx H2S(g) + (x1)SSnS + Na2Sx Na2SnS3 + (x1)SNa2Sx=Na

41、2S+(x-1)S+2+4-2-2*3-20SnS+Na2Sx= SnS2 + Na2S-2-2+2+4 -2*2-2SnS2 + Na2S = Na2SnS3Inorganic Chemistry2022-5-36868無機(jī)化學(xué)還原性還原性3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 Inorganic Chemistry2022-5-36969無機(jī)化學(xué)1. SO2的結(jié)構(gòu)：的結(jié)構(gòu)：SO2是極性分子是極性分子43 （六）二氧化硫（六）二氧化硫2s2p雜化態(tài)雜化態(tài) 鍵鍵 鍵鍵 孤電子對孤電子對 分子構(gòu)型分子構(gòu)型2s2pInorganic Chemistry2022-5-37070無機(jī)化學(xué)2.

42、 SO2的性質(zhì)：的性質(zhì)： 氣體、無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，氣體、無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味， 亞硫酸酸酐亞硫酸酸酐易溶于水形成亞硫酸，易易溶于水形成亞硫酸，易與堿或堿性物質(zhì)作用與堿或堿性物質(zhì)作用, 主要表現(xiàn)還原性。主要表現(xiàn)還原性。漂白漂白-使品紅褪色使品紅褪色SO2與與Cl2的漂白機(jī)理有什么不同的漂白機(jī)理有什么不同？ Inorganic Chemistry2022-5-37171無機(jī)化學(xué) 二元中強(qiáng)酸二元中強(qiáng)酸只存在水溶液中，主要物種為只存在水溶液中，主要物種為 SO2(aq)： SO2 + 2 H2O HSO3- + 3 H3O+這是因為這是因為 SO2 的路易斯酸性相當(dāng)弱：的路易斯酸性相當(dāng)弱：8-

43、2-23-3-21-332106.1 SOH HSO101.3 HSOH SOHKK（七）亞硫酸（七）亞硫酸H2SO3Inorganic Chemistry2022-5-37272無機(jī)化學(xué)S不等性不等性sp3雜化雜化H2SO3結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：2s2p2s2pHH2s2p2p3d2個個(p-d) 反饋配反饋配鍵的強(qiáng)度才相當(dāng)鍵的強(qiáng)度才相當(dāng)于于1個單鍵個單鍵Inorganic Chemistry2022-5-37373無機(jī)化學(xué)SO32-結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：S不等性不等性sp3雜化雜化2s2p2s2p2s2p2p3dInorganic Chemistry2022-5-37474無機(jī)化學(xué) 氧化性氧化性還原性還原性

44、H2SO3的性質(zhì)：的性質(zhì)：H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI(Cl2,Br2) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2HXSOHOHXSOH422232Inorganic Chemistry2022-5-37575無機(jī)化學(xué)在在SO3 溶液中常含有溶液中常含有SO4 ，因此直接加入，因此直接加入 Ba2+鑒定鑒定SO3 是不行的，鑒定是不行的，鑒定SO3 的步驟是：的步驟是：Inorganic Chemistry2022-5-37676無機(jī)化學(xué)S或或H2S燃燒燃燒二氧化硫二氧化硫亞硫酸亞硫酸亞硫酸鹽亞硫酸鹽水吸收水

45、吸收酸化酸化堿吸收堿吸收微酸化微酸化堿化堿化酸化酸化二氧化硫、亞硫酸及其鹽轉(zhuǎn)換二氧化硫、亞硫酸及其鹽轉(zhuǎn)換Inorganic Chemistry2022-5-37777無機(jī)化學(xué)不等性不等性雜化態(tài)雜化態(tài) 鍵鍵 鍵鍵 孤電子對孤電子對 分子構(gòu)型分子構(gòu)型（八）三氧化硫（八）三氧化硫 SO3OSO=1203pS S2s2p2sInorganic Chemistry2022-5-37878無機(jī)化學(xué)型晶體型晶體無色，易揮發(fā)固體無色，易揮發(fā)固體固體有幾種聚合物固體有幾種聚合物例如：例如：型晶體型晶體,為三聚分子。為三聚分子。 型晶體型晶體,為螺旋式長鏈。為螺旋式長鏈。SO3存在狀態(tài)：存在狀態(tài)：sp3sp3型晶

46、體型晶體Inorganic Chemistry2022-5-37979無機(jī)化學(xué)SO3的性質(zhì)：的性質(zhì)：使單質(zhì)磷燃燒使單質(zhì)磷燃燒xSO3(g) + H2SO4(l) = H2SO4xSO3(l)SO3的制備：的制備：SO3 + HBr Br2 + S 酸酐酸酐強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性“發(fā)煙硫酸發(fā)煙硫酸”:含含SO3 2025% 5053%Inorganic Chemistry2022-5-38080無機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)（九）硫酸（九）硫酸S S: :s sp p3 33 3d d( (p p- -d d) )O OO OO OO OH HH HS：sp3不等性雜化不等性雜化4個個(p-d) 反饋配鍵反饋配鍵I

47、norganic Chemistry2022-5-38181無機(jī)化學(xué)4個個d-p 配鍵配鍵2個個 配鍵配鍵3d2s2p2個個 鍵鍵2-雜化態(tài)雜化態(tài) 鍵鍵 鍵鍵 孤電子對孤電子對 分子構(gòu)型分子構(gòu)型SO42-的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)2s2pInorganic Chemistry2022-5-38282無機(jī)化學(xué) 強(qiáng)吸水性：強(qiáng)吸水性： 作干燥劑。作干燥劑。 從纖維、糖中提取水。從纖維、糖中提取水。 二元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸2-100 . 1 =Ka2濃濃H2SO4的性質(zhì)的性質(zhì)C12H22O11 = 12C + 11H2O 濃濃H2SO4Inorganic Chemistry2022-5-38383無機(jī)化學(xué)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性

48、與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)：與不活潑金屬反應(yīng)：與不活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：O4HS3ZnSO) =(SO4H3Zn2442+濃濃O4HSH4ZnSO) =(SO5H4Zn22442+濃濃Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + 2SO2 + 2H2OC + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(濃濃) = P2O5 + 5SO2 + 5H2O S + 2H2SO4(濃濃) = 3SO2 + 2H2O Inorganic Chemistry2022-5-38484無機(jī)化學(xué)（1）純）純H2SO4是共價化合物，卻有較高的沸是

49、共價化合物，卻有較高的沸點（點（657K），為什么？），為什么？（2）稀釋濃）稀釋濃H2SO4時，一定要把時，一定要把H2SO4加入加入水中，邊加邊攪拌，而稀釋濃水中，邊加邊攪拌，而稀釋濃HNO3與濃鹽與濃鹽酸沒有這么嚴(yán)格規(guī)定，為什么？酸沒有這么嚴(yán)格規(guī)定，為什么？Inorganic Chemistry2022-5-38585無機(jī)化學(xué)硫酸鹽的溶解性硫酸鹽的溶解性 酸式鹽易溶于水；酸式鹽易溶于水； 正鹽除正鹽除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Hg(I)和和Ag+等鹽外，其他大多數(shù)鹽均易溶于水。等鹽外，其他大多數(shù)鹽均易溶于水。 多數(shù)硫酸鹽易形成復(fù)鹽，如多數(shù)硫酸鹽易形成復(fù)鹽，如+1價金屬硫價金

50、屬硫酸鹽與酸鹽與+2價金屬硫酸鹽以及價金屬硫酸鹽以及+1價金屬硫酸鹽價金屬硫酸鹽與與+3金屬硫酸鹽均能形成復(fù)鹽，通常稱這種金屬硫酸鹽均能形成復(fù)鹽，通常稱這種復(fù)鹽為礬。如：復(fù)鹽為礬。如： (NH4)2 SO4 FeSO46H2O KAl(SO4)212H2OInorganic Chemistry2022-5-38686無機(jī)化學(xué) MSO4 MO + SO3 （ 800 ） MSO4 MO + SO2 + O2 （ 800 ）Mn+的離子勢的離子勢 ，Mn+對對SO42-誘導(dǎo)極化作用誘導(dǎo)極化作用， MSO4熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 。 = Z / r (其中：其中：Z為離子電荷為離子電荷, r為離子半徑，為

51、離子半徑，pm）例例1 MgSO4 CaSO4 SrSO4 M2+的的 0.031 0.020 0.018MSO4熱分解溫度熱分解溫度/ 895 1149 1374硫酸鹽的熱穩(wěn)定性硫酸鹽的熱穩(wěn)定性SOOOO2-2+MIA族族M2SO4熱穩(wěn)定性高，熱穩(wěn)定性高，其余硫酸鹽受熱分解：其余硫酸鹽受熱分解：Inorganic Chemistry2022-5-38787無機(jī)化學(xué)例例2 CdSO4 MgSO4離子電荷離子電荷Z +2 +2r /pm 97 65離子勢離子勢 0.021 0.031MSO4 熱分解溫度熱分解溫度 816 895M2+外殼外殼 18 e 8 e 4s2 4p64d 10 2s22

52、p6M2+極化力極化力 有效離子勢有效離子勢 * 原則上，其它族原則上，其它族含氧酸鹽含氧酸鹽(硝酸鹽、碳酸鹽硝酸鹽、碳酸鹽)的熱的熱穩(wěn)定性可用穩(wěn)定性可用 或或 *大小解釋。大小解釋。 在在Mn+有有d電子情況下，改用電子情況下，改用“有效離子勢有效離子勢” * =Z*/ r . Z*為有效核電荷：為有效核電荷： Z* = Z - ；r為離子半徑，為離子半徑，pmInorganic Chemistry2022-5-38888無機(jī)化學(xué)（十）（十） 硫的其他含氧酸及其鹽硫的其他含氧酸及其鹽+6-2硫酸系含氧的形成與分子結(jié)構(gòu)特點硫酸系含氧的形成與分子結(jié)構(gòu)特點含氧酸含氧酸 分子式分子式 形成形成 結(jié)構(gòu)

53、特點結(jié)構(gòu)特點 硫酸硫酸 H2SO4 母體母體 S sp3雜化雜化 H2SO4SOOHOOHH2S2O6S2O32-SOOOSOOHOHSHOOOHOSHOOOHO+H2O-SHOOOOOOHOSH2S2O7焦硫酸焦硫酸 H2S2O7 2 H2SO4脫脫H2O 氧橋氧橋硫代硫酸硫代硫酸 H2S2O3 * S代代O 硫代硫代連二硫酸連二硫酸 H2S2O6* -OH被被磺基磺基-SO3H取代取代 硫鏈硫鏈Inorganic Chemistry2022-5-38989無機(jī)化學(xué) 硫代硫酸硫代硫酸(H2S2O3)：極不穩(wěn)定，尚未：極不穩(wěn)定，尚未制得純品。制得純品。 硫代硫酸鹽：硫代硫酸鹽：Na2S2O3

54、5H2O，海波，海波，大蘇打。大蘇打。硫代硫酸及其鹽硫代硫酸及其鹽制備：制備：性質(zhì)：性質(zhì)：易溶于水易溶于水,水溶液呈弱堿性；水溶液呈弱堿性； 遇酸分解：遇酸分解：OHSO= SOSH2HOS22322-232+Na2SO3 + S Na2S2O3 Inorganic Chemistry2022-5-39090無機(jī)化學(xué)SOSOOSOOOS- 2- 2SOSOOSOOOS- 2 2II I還原性：還原性：2S2O32- + I2 S4O62- +2IS2O32- + 4Cl2 + 5H2O 2SO42- + 8Cl+10H+連四硫酸根連四硫酸根(印染工業(yè)以印染工業(yè)以Cl2漂白后漂白后, 除除Cl2

55、)（碘量法基礎(chǔ)）（碘量法基礎(chǔ)）Inorganic Chemistry2022-5-39191無機(jī)化學(xué)配位性：配位性：鑒定鑒定S2O32-：AgBr + 2S2O32- (過量過量) Ag(S2O3)23- + Br2Ag+ + S2O32 Ag2S2O3(s,白白)Ag2S2O3(s,白白) + H2O H2SO4 + Ag2S(s,黑黑)單齒配位單齒配位 （對親硫元素（對親硫元素Hg2+、Ag+）雙齒配位雙齒配位Inorganic Chemistry2022-5-39292無機(jī)化學(xué)15-11 完成下面反應(yīng)方程式并解釋在反應(yīng)（完成下面反應(yīng)方程式并解釋在反應(yīng)（1）過程中，為什么出現(xiàn)由白到黑的顏色

56、變化？過程中，為什么出現(xiàn)由白到黑的顏色變化？（1） Ag+ + S2O32-（少量）（少量） （2） Ag+ + S2O32-（過量）（過量） Ag+ + 2S2O32(過量過量) Ag(S2O3)23Inorganic Chemistry2022-5-39393無機(jī)化學(xué)冷卻發(fā)煙硫酸時，可以析出焦硫酸晶體冷卻發(fā)煙硫酸時，可以析出焦硫酸晶體OHOSH2722 H2S2O7為無色晶為無色晶體，吸水性、腐蝕性體，吸水性、腐蝕性比比H2SO4更強(qiáng)。更強(qiáng)。OHOSOOHHOSOHOOOHSOOOSOOHO焦硫酸及其鹽焦硫酸及其鹽SO3 + H2SO4 = H2S2O7 Inorganic Chemist

57、ry2022-5-39494無機(jī)化學(xué)焦硫酸鹽可作為溶劑焦硫酸鹽可作為溶劑-Al2O3 + 3K2S2O7 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 TiO2 + K2S2O7 = TiOSO4 + K2SO4 焦硫酸及其鹽焦硫酸及其鹽Inorganic Chemistry2022-5-39595無機(jī)化學(xué)過氧化氫：過氧化氫：H-O-O-H過二硫酸過二硫酸過一硫酸過一硫酸OSOHOOOH過硫酸及其鹽過硫酸及其鹽磺磺酸酸基基過二硫酸鹽：過二硫酸鹽：OS)(NH8224OSK822OSOHOOSOHOOO O O | |HOSOOSOH | | O O-1-1Inorganic Chemistry20

58、22-5-39696無機(jī)化學(xué) 穩(wěn)定性差：穩(wěn)定性差：2K2S2O8 = 2K2SO4 + 2SO3 + O2過硫酸及其鹽過硫酸及其鹽Inorganic Chemistry2022-5-39797無機(jī)化學(xué) Inorganic Chemistry2022-5-39898無機(jī)化學(xué)連二亞硫酸：連二亞硫酸：(H2S2O4)亞硫酸：亞硫酸：二元中強(qiáng)酸：二元中強(qiáng)酸：遇水分解：遇水分解：OHHOSOSOSOHOOH=-110 4.5Ka1-310 3.5=Ka22H2S2O4 + H2O = H2S2O3 + 2H2SO3 H2S2O3 = S + H2SO3 Inorganic Chemistry2022-5

59、-39999無機(jī)化學(xué)連二亞硫酸鹽：連二亞硫酸鹽：O2HOSNa2422保險粉保險粉還原劑還原劑： (SO3/S2O42-)=1.12VNa2S2O4 + O2 + H2O = NaHSO3 + NaHSO4Inorganic Chemistry2022-5-3100100無機(jī)化學(xué)穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)：穩(wěn)定性比相應(yīng)的酸強(qiáng)：2Na2S2O4 = Na2S2O3 + Na2SO3 + SO2Inorganic Chemistry2022-5-3101101無機(jī)化學(xué)名稱名稱 化學(xué)式化學(xué)式硫氧硫氧化數(shù)化數(shù)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式存在存在形式形式1.1.次硫酸次硫酸H H2 2SOSO2 2+2+2H HO OS SO

60、 OH H鹽鹽2.2.連二亞連二亞 硫酸硫酸H H2 2S S2 2O O4 4+3+3鹽鹽3.3.亞硫酸亞硫酸H H2 2SOSO3 3+4+4 鹽鹽4.4.硫酸硫酸H H2 2SOSO4 4+6+6酸酸, ,鹽鹽 5.5.焦硫酸焦硫酸 H H2 2S S2 2O O7 7+6+6酸酸, ,鹽鹽硫的各種含氧酸 H HO OS SS SO OH HO OO OH H O O S SO O H HO OO OH H O OS SO OO OH HH HO OS SS SO OH HO OO OO OO OO OInorganic Chemistry2022-5-3102102無機(jī)化學(xué)6.6.硫代