【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 大綱人教版

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2掌握正確書寫熱化學(xué)方程式的方法并進(jìn)行簡單計(jì)算。掌握正確書寫熱化學(xué)方程式的方法并進(jìn)行簡單計(jì)算。3能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。4了解新能源的開發(fā)及綜合應(yīng)用。了解新能源的開發(fā)及綜合應(yīng)用。 知識點(diǎn)知識點(diǎn)1 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題問題1：怎樣理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？：怎樣理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？1 1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中能量

2、的變化情況不同，把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化情況不同，把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反 應(yīng)和吸熱反應(yīng)，二者比較如下：應(yīng)和吸熱反應(yīng)，二者比較如下：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義定義 熱量的化學(xué)反應(yīng)熱量的化學(xué)反應(yīng) 熱量的化學(xué)反應(yīng)熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的生成物具有的總能量總能量反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物生成物具有的總能量具有的總能量與化學(xué)鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量量 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能生成物分子成鍵

3、時(shí)釋放出的總能量量 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量總能量表示方法表示方法放出放出吸收吸收大于大于小于小于大于大于小于小于DH0【思維延伸】【思維延伸】（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，同時(shí)還有光能、電能）化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，同時(shí)還有光能、電能 等變化形式。等變化形式。（2）化學(xué)反應(yīng)開始是否需要加熱與化學(xué)反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)或吸熱反）化學(xué)反應(yīng)開始是否需要加熱與化學(xué)反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)或吸熱反 應(yīng)沒有直接關(guān)系。應(yīng)沒有直接關(guān)系?！咎貏e記憶】【特別記憶】識知點(diǎn)識知點(diǎn)2 反應(yīng)熱及其分類反應(yīng)熱及其分類問題問題2：你是怎樣理解反應(yīng)熱概念的？常見的有哪幾種反應(yīng)熱？：

4、你是怎樣理解反應(yīng)熱概念的？常見的有哪幾種反應(yīng)熱？ 2反應(yīng)熱：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中 的熱量。符號的熱量。符號 ， 單位單位 。 3燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱與中和熱的比較能量名稱能量名稱燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱概念概念在在25、101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物氧化物時(shí)時(shí)所放出的熱量所放出的熱量在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量水時(shí)所放出的熱量單位單位與反應(yīng)熱相同與反應(yīng)熱相同能量變化能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H正負(fù)正負(fù)H0反應(yīng)條件反應(yīng)條件25、101 kP

5、a稀溶液稀溶液反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量1 mol可燃物可燃物可能是可能是1 mol，也可能不是也可能不是1 mol生成物的量生成物的量不限量不限量水水1 mol放出或吸收放出或吸收HkJmol-1【思維延伸】【思維延伸】（1）影響反應(yīng)熱大小的因素有）影響反應(yīng)熱大小的因素有測定反應(yīng)熱的條件測定反應(yīng)熱的條件(溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng))， 反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)。反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)。（2）正確理解燃燒熱：）正確理解燃燒熱：1 mol純物質(zhì)純物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定的氧化物，如變?yōu)榉€(wěn)定的氧化物，如 “C2H6”CO2和和H2O（l）；）；文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用正值或

6、文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用正值或“H”表示，表示， 如如 CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890 kJ/mol或或H890 kJ/mol。（3）正確理解中和熱：）正確理解中和熱：必須是自由的必須是自由的1 mol H和和1 mol OH結(jié)合結(jié)合 為為1 mol H2O，其值為其值為57.3 kJ/mol或或H57.3 kJ/mol。知識點(diǎn)知識點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式問題問題3：熱化學(xué)反應(yīng)方程式與一般反應(yīng)方程式的區(qū)別是什么？：熱化學(xué)反應(yīng)方程式與一般反應(yīng)方程式的區(qū)別是什么？4定義定義：能夠表示化學(xué)反應(yīng)：能夠表示化學(xué)反應(yīng) 放出或吸收熱量放出或吸收熱量 多少的化學(xué)反應(yīng)方程式稱為多少的化學(xué)反應(yīng)方程式稱為 熱化學(xué)

7、方程式。熱化學(xué)方程式。5意義意義：它既表示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化情況，也表示了化學(xué)反應(yīng)中：它既表示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化情況，也表示了化學(xué)反應(yīng)中 的的 能量能量 變化情況。變化情況。6書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟 （1）依據(jù)有關(guān)信息寫出注明各物質(zhì)的）依據(jù)有關(guān)信息寫出注明各物質(zhì)的 聚集狀態(tài)聚集狀態(tài) 的化學(xué)方程式，并配平。的化學(xué)方程式，并配平。 （2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的 數(shù)值數(shù)值 ， 并以并以“H”形式寫在方程式后面。形式寫在方程式后面。 （3）如果題目另有要求，如反應(yīng)物燃燒熱的熱化學(xué)方

8、程式和有關(guān)中和熱）如果題目另有要求，如反應(yīng)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱 的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成的熱化學(xué)方程式，可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成 分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)【思維延伸】【思維延伸】（1）H單位為單位為kJmol1，其對象不是某種物質(zhì)，而是針對一，其對象不是某種物質(zhì)，而是針對一 個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)方程式。個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只具有宏觀意義。）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只具有宏觀意義?？键c(diǎn)考點(diǎn)1 熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式正誤的方法判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式正誤的方法1各物質(zhì)的

9、化學(xué)式是否正確，方程式是否符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，方程式是否符合客觀事實(shí)；2各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明；各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否注明；3方程式是否配平；方程式是否配平；4反應(yīng)熱反應(yīng)熱H是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，其符是否與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，其符 號和數(shù)值是否正確。號和數(shù)值是否正確。反應(yīng)熱的計(jì)算方法反應(yīng)熱的計(jì)算方法1由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱 H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量2利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 通常人們把拆開通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵某化學(xué)

10、鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵 能，鍵能常用能，鍵能常用E表示，單位是表示，單位是kJ/mol。 方法：方法：HE(反應(yīng)物反應(yīng)物)E(生成物生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的 鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。 如：反應(yīng)如：反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；HE(HH)E(ClCl) 2E(HCl)。3用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有有 關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

11、。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各 分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。 即：即：乙乙丙丙甲甲2 2H H1 1H H乙乙甲甲H H 2 21 1H HH HH H【例【例1】 (2009四川，四川，9)25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生 中和反應(yīng)的中和熱為中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() A2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq) BaSO

12、4(s) 2H2O(l)；H57.3 kJ/mol BKOH(aq) H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(l)； H 57.3kJ/mol CC8H18(l) O2(g) 8CO2(g)9H2O(g)； H5 518kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g) 16CO2(g)18H2O(l)； H5 518kJ/mol2 24 42 21 12 22 25 5解析解析：本題通過熱化學(xué)方程式來考查中和熱和燃燒熱的概念，所以本題通過熱化學(xué)方程式來考查中和熱和燃燒熱的概念，所以 解答時(shí)要緊扣中和熱和燃燒熱的含義、表示方法。選項(xiàng)解答時(shí)要緊扣中和熱和燃燒熱的含義、表示方法。選項(xiàng)A,2 m

13、ol H(aq) 和和2 mol OH(aq)反應(yīng)應(yīng)放出反應(yīng)應(yīng)放出57.3 kJ2114.6 kJ熱量，同時(shí)熱量，同時(shí)Ba2與與SO 反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀也有熱效應(yīng)，沉淀也有熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，符合中和熱的定，符合中和熱的定義，義，B正確。選項(xiàng)正確。選項(xiàng)C，生成的，生成的H2O不是穩(wěn)定的液態(tài)，不是穩(wěn)定的液態(tài)，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，反應(yīng)，反應(yīng) 熱熱H25 518 kJ/mol，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：B2 24 4方法總結(jié)：方法總結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式防錯(cuò)訣竅書寫熱化學(xué)方程式防錯(cuò)訣竅熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書寫難。這種熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書寫難。這種“難難

14、”主要體主要體現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點(diǎn)是沒有認(rèn)識到漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點(diǎn)是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。將將H的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會(huì)到的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會(huì)到“”“”“”分分別表達(dá)吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。別表達(dá)吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。未注意到：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。未注意到：化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。變式練習(xí)變式練習(xí)1(2010山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考試山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考試

15、)在在298 K、1.01105 Pa條件條件 下，將下，將22 g CO2通入通入750 mL 1 molL1NaOH溶液中充分反溶液中充分反 應(yīng)，測得反應(yīng)放出應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通通 入入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則的熱量。則 CO2與與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是的熱化學(xué)方程式正確的是 () ACO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)； DH=(2y-x)kJmol-1 BCO2(g)+NaOH(aq) NaHC

16、O3(aq)； DH=-(2x-y)kJmol-1 CCO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)； DH=-(4x-y)kJmol-1 D2CO2(g)+2NaOH(l) 2NaHCO3(l)； DH=-(8x-2y)kJmol-1解析：解析：0.5 mol CO2與與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成，則生成1 mol Na2CO3和和1 mol NaHCO3放出放出4x kJ的熱量。的熱量。1 mol CO2通入含通入含2 mol NaOH的溶液中生成的

17、溶液中生成1 mol Na2CO3，放出，放出y kJ的熱量，則的熱量，則1 mol CO2與含與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4xy)kJ。D項(xiàng)中項(xiàng)中NaOH和和NaHCO3的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。答案：答案：C考點(diǎn)考點(diǎn)2 有關(guān)反熱的定量實(shí)驗(yàn)有關(guān)反熱的定量實(shí)驗(yàn)中和熱的測定中和熱的測定1實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度 t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計(jì)算。為了使計(jì)算 簡便，可以近似地認(rèn)為：簡便，

18、可以近似地認(rèn)為： (1)50 mL 0.5 mol/L鹽酸和鹽酸和50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液的密度都?xì)溲趸c溶液的密度都 是是1 g/cm3，則：鹽酸質(zhì)量，則：鹽酸質(zhì)量m1=50 g，氫氧化鈉溶液質(zhì)量，氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2=50 g。近。近 似認(rèn)為混合溶液的比熱容似認(rèn)為混合溶液的比熱容c=4.18 J/(g)，所以中和反應(yīng)放出的熱，所以中和反應(yīng)放出的熱 量量Q=(m1+m2) c (t2-t1) J=0.418(t2-t1)kJ。 (2)又因又因50 mL 0.5 mol/L鹽酸中含有鹽酸中含有0.5 mol/L0.05 L=0.025 mol的的H+ 所以跟所以跟0.025

19、 mol的的OH-發(fā)生中和反應(yīng)，生成發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025 mol的水，放出熱的水，放出熱 量為量為Q，所以中和熱，所以中和熱=0.025Qmol210.418()0.025tt= kJ/mol。2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 燒杯燒杯(500 mL、100 mL各各1個(gè)個(gè))、溫度計(jì)、溫度計(jì)(100)、量筒、量筒(50 mL 2 個(gè)個(gè))、紙條、硬紙板或泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒；、紙條、硬紙板或泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒；0.50 mol/L HCl(aq)、0.55 mol/L NaOH(aq)。3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 （1）安裝儀器）安裝儀器 （2）量取兩種反應(yīng)液并記錄起始溫度）量取兩種反應(yīng)液并記錄

20、起始溫度 （3）先后加入兩種反應(yīng)液用環(huán)形玻璃棒攪拌）先后加入兩種反應(yīng)液用環(huán)形玻璃棒攪拌 （4）記錄最高溫度）記錄最高溫度 （5）重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次）重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化測定中和熱實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)測定中和熱實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液）酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 mol/L)。（2）要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度）要使用同一支溫度計(jì)。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度 時(shí)，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水時(shí)，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水 銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。銀球部分要完全浸入

21、溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。（3）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，）實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫， 才能使用。才能使用。（4）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。）操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。（5）堿液可以稍過量，以確保鹽酸被完全中和。）堿液可以稍過量，以確保鹽酸被完全中和?！纠纠?】 (高考題改編高考題改編)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.5 molL1鹽酸、鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，利用如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)溶液，利用如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí) 驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)

22、驗(yàn)實(shí)驗(yàn)次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止終止溫度溫度t2/鹽酸鹽酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9請回答下列問題：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是 ， 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。（2）數(shù)據(jù)處理，）數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱 H 鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的密度按溶液的密度按1 g/cm3計(jì)算，計(jì)算， 反應(yīng)后混反應(yīng)后混 合溶液的比熱容合溶液的比熱容(c)按按4.18

23、 J/(g)計(jì)算計(jì)算。（3）若將）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為 H1，則，則H1與與H的關(guān)系為：的關(guān)系為：H1_H（填（填“”或或“”），）， 理由是理由是 上下抽動(dòng)上下抽動(dòng) 銅傳熱快，熱量損失多，導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確銅傳熱快，熱量損失多，導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)確 56.8 kJmol1 因?yàn)橐驗(yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，電離時(shí)本身會(huì)吸收一定的熱量，是弱電解質(zhì)，電離時(shí)本身會(huì)吸收一定的熱量，故生成等量的水時(shí)放出的熱量較少故生成等量的水時(shí)放出的熱量較少變式練習(xí)變式練習(xí)2“中和熱的測定中和熱的測定” （1）準(zhǔn)備反應(yīng)裝置如圖所示。）準(zhǔn)備

24、反應(yīng)裝置如圖所示。 （2）用一個(gè)量筒量?。┯靡粋€(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入小燒杯中，鹽酸，倒入小燒杯中， 并用溫度并用溫度 計(jì)測量鹽酸的溫度并記錄。然后把溫度計(jì)上的酸用水計(jì)測量鹽酸的溫度并記錄。然后把溫度計(jì)上的酸用水 沖洗干凈。沖洗干凈。 （3）用另一個(gè)量筒量?。┯昧硪粋€(gè)量筒量取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，并用溫度計(jì)溶液，并用溫度計(jì) 測量測量NaOH溶液的溫度并記錄。溶液的溫度并記錄。 （4）把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的）把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次性倒入小燒杯中溶液一次性倒入

25、小燒杯中(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌。用環(huán)形玻璃攪拌 棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度。（5）_。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。 請回答下列問題：請回答下列問題：（1）補(bǔ)上第）補(bǔ)上第5步步(填在橫線上填在橫線上)。（2）第）第2步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量步如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溶液的 溫度，則測得的溫度，則測得的H_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。（3）怎樣才能確保讀取混合溶液的最高溫度？）怎樣才能確保讀取混合溶液

26、的最高溫度？ _重復(fù)操作重復(fù)操作23次，記錄結(jié)果次，記錄結(jié)果 偏大偏大 不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值 （4）近似認(rèn)為）近似認(rèn)為50 mL 0.50 molL1鹽酸和鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液溶液 的密度都是的密度都是1 gmL1，中和后生成的溶液的比熱容，中和后生成的溶液的比熱容c4.18 Jg11， 起始平均溫度為起始平均溫度為t1，反應(yīng)后最高溫度為，反應(yīng)后最高溫度為t2，則中和熱（不用化簡）：，則中和熱（不用化簡）： H_。 （5）_(填填“能能”或或“不能不能”)直接用濃硫酸代替直接用濃硫酸代替

27、50 mL 0.50 molL1鹽鹽 酸。若配制酸。若配制1 000 mL 0.25 molL1的硫酸溶液，需要的硫酸溶液，需要98%(密度密度1.84 gmL 1)的濃硫酸的濃硫酸_mL。定容時(shí)俯視刻度，會(huì)使所配硫酸溶液的。定容時(shí)俯視刻度，會(huì)使所配硫酸溶液的 濃度濃度 (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。（6）_(填填“能能”或或“不能不能”)用稀用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替鹽酸和和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶溶 液，理由液，理由_。不能不能 13.6 偏大偏大 不能不能 還會(huì)發(fā)生還會(huì)發(fā)生Ba2與與SO 的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)24客觀題客觀

28、題 考查反應(yīng)熱的概念和熱化學(xué)方程式的計(jì)算、考查反應(yīng)熱的概念和熱化學(xué)方程式的計(jì)算、 正誤判斷及應(yīng)用。正誤判斷及應(yīng)用。 【考題一】【考題一】 （2009天津，天津，6）已知：）已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)； H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g) Na2CO3(s) O2(g)； H226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()21ACO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由右圖可表示由CO生成生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)

29、O2(g)； H452 kJ/molDCO(g)與與Na2O2(s)反應(yīng)放出反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.021023審題視點(diǎn)：審題視點(diǎn)：依據(jù)題干給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，聯(lián)系有關(guān)概念，依據(jù)題干給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式，聯(lián)系有關(guān)概念，將熱化學(xué)方程式變形、合并得出問題中需要的熱化學(xué)方程式，再將熱化學(xué)方程式變形、合并得出問題中需要的熱化學(xué)方程式，再結(jié)合蓋斯定律判斷或計(jì)算所需的結(jié)合蓋斯定律判斷或計(jì)算所需的H。如。如A項(xiàng)中項(xiàng)中CO的燃燒熱對應(yīng)的燃燒熱對應(yīng)單位是單位是kJ/mol。思路點(diǎn)撥：思路點(diǎn)撥：根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項(xiàng)根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項(xiàng)A，根據(jù)熱化學(xué)方程式和能

30、量變，根據(jù)熱化學(xué)方程式和能量變化的關(guān)系判斷選項(xiàng)化的關(guān)系判斷選項(xiàng)B，根據(jù)，根據(jù)H與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系判斷選項(xiàng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系判斷選項(xiàng)C，根，根據(jù)蓋斯定律和氧化還原反應(yīng)判斷選項(xiàng)據(jù)蓋斯定律和氧化還原反應(yīng)判斷選項(xiàng)D。選項(xiàng)。選項(xiàng)A，根據(jù)題給熱化學(xué)方程，根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，式可知，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJ/mol。選項(xiàng)。選項(xiàng)B，CO生成生成CO2的反應(yīng)為放熱的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此圖像中反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此圖像中CO和和CO2的物的物質(zhì)的量都應(yīng)是質(zhì)的量都應(yīng)是2 mol。選項(xiàng)。選項(xiàng)C，根據(jù)，根據(jù)Na2O2(s)CO2(g) N

31、a2CO3(s) O2(g)，H的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，擴(kuò)大倍數(shù)后的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，擴(kuò)大倍數(shù)后C項(xiàng)中項(xiàng)中H452 kJ/mol，當(dāng)，當(dāng)CO2由固體汽化為氣體時(shí)，需要吸收熱量，對應(yīng)放出的熱量由固體汽化為氣體時(shí)，需要吸收熱量，對應(yīng)放出的熱量減小，故有減小，故有H452 kJ/mol。21選項(xiàng)選項(xiàng)D，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可得：，根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可得：CO(g)Na2O2(s) Na2CO3(s)；H509 kJ/mol，分析元素價(jià)態(tài)，分析元素價(jià)態(tài)變化，變化，1 mol CO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol 電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為電子，即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023。標(biāo)準(zhǔn)答案：

32、標(biāo)準(zhǔn)答案：C 高分解密高分解密很多學(xué)生錯(cuò)選了很多學(xué)生錯(cuò)選了A A項(xiàng)，因?yàn)閷θ紵裏岬膯挝徊皇煜?；部分學(xué)生錯(cuò)選了項(xiàng)，因?yàn)閷θ紵裏岬膯挝徊皇煜?；部分學(xué)生錯(cuò)選了B B項(xiàng)，因?yàn)闆]搞清楚反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱大小的關(guān)系及如何項(xiàng)，因?yàn)闆]搞清楚反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱大小的關(guān)系及如何用圖示表示。用圖示表示。主觀題主觀題 綜合考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量、熱化學(xué)方程式的綜合考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量、熱化學(xué)方程式的 書寫及應(yīng)用等知識。書寫及應(yīng)用等知識。 【考題二】【考題二】 (7分分)高爐冶煉鐵的工藝流程如圖高爐冶煉鐵的工藝流程如圖：（1）已知甲烷的燃燒熱為）已知甲烷的燃燒熱為889.5 kJm

33、ol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。（2）還原反應(yīng)室中，）還原反應(yīng)室中，1 mol合成氣合成氣(CO、H2)與足量與足量Fe2O3充分反應(yīng)充分反應(yīng) 后，可生成后，可生成_mol Fe。 CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H889.5 kJmol132（3）催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：）催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)； H1216 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)；H2 已知已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)； H244 kJmol1，則，則H2 。 260 k

34、Jmol1 作答與批改實(shí)錄作答與批改實(shí)錄點(diǎn)評點(diǎn)評（1）2分，漏寫熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)所對應(yīng)聚集狀態(tài)和錯(cuò)寫反分，漏寫熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)所對應(yīng)聚集狀態(tài)和錯(cuò)寫反 應(yīng)熱焓變單位而失分。應(yīng)熱焓變單位而失分。（3）3分，沒有正確理解應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算過程路徑設(shè)計(jì)出錯(cuò)分，沒有正確理解應(yīng)用蓋斯定律，計(jì)算過程路徑設(shè)計(jì)出錯(cuò) 得出錯(cuò)誤的相反結(jié)果。得出錯(cuò)誤的相反結(jié)果。點(diǎn)撥點(diǎn)撥 本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及方程式的簡單計(jì)算。本題考查了燃燒熱的概念，反應(yīng)熱的計(jì)算及方程式的簡單計(jì)算。（1）熱化學(xué)方程式可直接寫出。）熱化學(xué)方程式可直接寫出。（2）由）由 可知，可知，1 mol混合氣體生成混合氣體生成mol Fe。

35、2322Fe高溫3COOFeOH2223232Fe高溫3HOFe（3）由）由CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H1216 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H344 kJmol1 可知可知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H3H1H3260 kJmol1 題后反思題后反思熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律用于反應(yīng)熱的計(jì)算是反應(yīng)熱與能量這熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律用于反應(yīng)熱的計(jì)算是反應(yīng)熱與能量這一部分的核心考點(diǎn)。熱化學(xué)方程式中要特別標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)和一部分的核心考點(diǎn)。熱化學(xué)方程式中要特別標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)和H的正負(fù)號及單位，這些小要點(diǎn)很易

36、理解，但也很易漏寫，這需要特別的正負(fù)號及單位，這些小要點(diǎn)很易理解，但也很易漏寫，這需要特別留意。蓋斯定律的使用，關(guān)鍵在于充分對比已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)留意。蓋斯定律的使用，關(guān)鍵在于充分對比已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)熱化學(xué)方程式，將已知熱化學(xué)方程式做以必要的調(diào)向，調(diào)系數(shù)，消去熱化學(xué)方程式，將已知熱化學(xué)方程式做以必要的調(diào)向，調(diào)系數(shù)，消去目標(biāo)熱化學(xué)方程式中無，而已知熱化學(xué)方程式中有的物質(zhì)，仔細(xì)計(jì)算目標(biāo)熱化學(xué)方程式中無，而已知熱化學(xué)方程式中有的物質(zhì)，仔細(xì)計(jì)算H，得出最終目標(biāo)熱化學(xué)方程式的，得出最終目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H。 *（2009寧夏）寧夏）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖反應(yīng)過程的能量變化如圖 所所示。已知示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。（1）圖中）圖中A、C分別表示分別表示 、 ，E的的 大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑，加作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是，理由是 。（2）圖中）圖中H kJmol1。 反應(yīng)物能量反應(yīng)物能量 生成物能量生成物能量 沒有影響沒有影響 降低降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使