高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求:1.了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),了解配位鍵的含義。2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。6.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.共價鍵的本質(zhì)與特征共價鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對;方向性和飽和性是共價鍵的特征。2.共價鍵的種類-4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總

2、數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相似,如CO和N2。-6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) ( )(2)氣體單質(zhì)中一定存在鍵,可能存在鍵 ( )(3)只有非金屬原子之間才能形成共價鍵 ( )(4)在所有分子中都存在化學(xué)鍵 ( )(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大,形成的共價鍵強(qiáng) ( )(6)鍵能單獨(dú)形成,而鍵一定不能單獨(dú)形成 ( )(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 ( )(8)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和 ( )(9)所有的共價鍵都有方向性 ( )(10)O2分子

3、中僅含非極性鍵 ( )(11)CH4與 互為等電子體 ( )-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.鍵與鍵的判斷方法(1)依據(jù)重疊方式判斷:s電子與s電子、p電子形成的共價鍵一定是鍵。(2)依據(jù)單、雙鍵進(jìn)行判斷:共價單鍵是鍵,共價雙鍵中含有一個鍵和一個鍵;共價三鍵中含有一個鍵和兩個鍵。(3)依據(jù)強(qiáng)度方式判斷:鍵的強(qiáng)度較大,較穩(wěn)定。鍵活潑,比較容易斷裂。注意NN中的鍵強(qiáng)度較大。2.極性鍵與非極性鍵的判斷(1)看形成共價鍵的兩原子:不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵;同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。(2)看電子對的偏移:有偏移的為極性鍵,無偏移的為非極性鍵。(3)看電負(fù)性:成鍵原子電負(fù)性不同,即不同

4、種元素形成的為極性鍵。-8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型,并推測其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x,N2O與CO2等也是等電子體;(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料,它們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料;(3)白錫(-Sn2)與銻化銦是等電子體,它們在低溫下都可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體;(4)SiCl4、 的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等,它們互為等電子體,都形成正四面體形。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同,物理性質(zhì)相近,但化學(xué)性質(zhì)不同。-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1(2015山東理綜,33節(jié)選)已知反應(yīng)Cl2

5、(g)+3F2(g)=2ClF3(g)H=-313 kJmol-1,FF鍵的鍵能為159 kJmol-1,ClCl鍵的鍵能為242 kJmol-1,則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為 kJmol-1。 (2)(2015全國,37節(jié)選)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 。 CS2分子中,共價鍵的類型有。 方法技巧反應(yīng)熱與鍵能:H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。答案:(1)172(2)C有4個價電子且半徑小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:(

6、1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。1 mol冰中有 mol氫鍵。 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。 -13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為9352,而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。 試回答:H2O2分子的電子式是,結(jié)構(gòu)式是。 H2O2分子是含有鍵和鍵的分子。(填“極性”或“非極性”)H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:。 H2O2中氧元素的化合價是,簡要說明原因:。-14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)2B (2) HOOH極性非極性極性因H2O2為極性分子,而CS2

7、為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2-1價因OO鍵為非極性鍵,而OH鍵為極性鍵,共用電子對偏向氧,故氧為-1價解析:(1)在冰中,每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵,按“均攤法”計(jì)算,相當(dāng)于每個水分子有2個氫鍵;水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)由H2O2的空間結(jié)構(gòu)可知,H2O2是極性分子,分子內(nèi)既有極性鍵,又有非極性鍵;根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2。-15-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2016廣東模塊學(xué)業(yè)考試)O3能吸附有害紫外線,是人類賴以生存的保護(hù)傘。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。呈V形,鍵角116.5。三個氧原子以一個氧原子為中心,與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性

8、共價鍵:中間氧原子提供2個電子,旁邊兩個氧原子分別各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答:(1)題中非極性共價鍵是(填“”或“”,下同)鍵,特殊的化學(xué)鍵是鍵。 -16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)1919年,Langmuir提出等電子體的概念:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相等,各原子外層電子數(shù)之和相等,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近,根據(jù)等電子原理:下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(填字母)。 A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對,則O3分子有對孤電子對。 (4)下列有關(guān)

9、說法中正確的是(填字母)。 A.臭氧和氧氣互為同素異形體,它們在水中的溶解度相近B.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量D.向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解答案:(1)(2)C(3)5(4)BD -17-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)特殊的化學(xué)鍵為鍵,而相鄰的氧原子之間的非極性共價鍵為鍵。(2)O3、SO2是均由3個原子組成,價電子數(shù)均為18的等電子體。(3)在O3中,根據(jù)圖示,形成共價鍵的電子共有8個,所以孤電子對數(shù)為5。(4)O2與O3互為同素異形體,O2為非極性分子,O3為極性分子,所以O(shè)3在水中的溶解度較大,

10、A錯誤;O3轉(zhuǎn)化為O2釋放能量,O2轉(zhuǎn)化為O3吸收能量,C錯誤。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分子的空間結(jié)構(gòu)1.價層電子對互斥理論(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時,排斥力最小,體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大,孤電子對越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。-19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。sp雜化sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道組合而成,雜化軌道間夾角為180,呈直線形,如HCCH。sp2雜化sp2雜化軌道由1個s軌道和2個

11、p軌道組合而成,雜化軌道間夾角為120,呈平面三角形,如HCHO。sp3雜化sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道組合而成,雜化軌道間夾角為19028,呈正四面體形,如CH4。-21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.配位鍵與配合物(1)配位鍵。孤電子對。分子或離子中沒有與其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵。成鍵原子一方提供孤電子對,另一方提供空軌道。含有孤電子對的微粒有:分子如CO、NH3、H2O等;離子如Cl-、CN-、 等。含有空軌道的微粒有:過渡金屬的原子或離子。配位鍵的表示方法:如AB。A表示提供孤電子對的原子,B表示接受孤電子對的原子。-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)配位化合物(配合物)。定義

12、:由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以 配位鍵結(jié)合而成的化合物。組成。 形成條件。a.中心原子有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。b.配位體有孤電子對,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。-23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破立體構(gòu)型(只含一種配體)。配位數(shù)是2時:直線形,如Ag(NH3)2+;配位數(shù)是3時:平面三角形,如HgI3-;配位數(shù)為4時:正四面體形,如ZnCl42-;平面正方形,如PtCl42-。-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固(1)指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。CS2分子中的C為sp雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,立體構(gòu)型為

13、直線形。-25-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中,鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O,請分析可能的原因是CH4分子中的碳原子沒有孤電子對,NH3分子中氮原子上有1對孤電子對,H2O分子中氧原子上有2對孤電子對,隨著孤電子對的增多,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角減小。-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷分子或離子中心原子的雜化類型的五種方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形,則

14、分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”第一步:確定中心原子上的價層電子對數(shù)a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù),b為非中心原子所能接受的電子數(shù),x為非中心原子的原子個數(shù)。-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破第二步:確定價層電子對的立體構(gòu)型由于價層電子對之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離,這樣已知價層電子對的數(shù)目,就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步:分子或離子立體構(gòu)型的確定價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分,價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù),得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體

15、構(gòu)型。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2016江蘇化學(xué),21A)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。(5)Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的碳原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。 -31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟

16、蹤訓(xùn)練3.(1)(2015課標(biāo)全國)CS2分子中碳原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。 (2)(2015課標(biāo)全國)P和Cl反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為?；衔顲l2O的立體構(gòu)型為,中心原子的價層電子對數(shù)為,Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為。 (3)(2015江蘇化學(xué))CH3COOH中碳原子軌道雜化類型為; 1 mol CH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為。-34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)spCO2、SCN-(或COS等)(2)三角錐形sp3V形42Cl2+2Na2CO3+H2

17、O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)(3)sp3、sp27 mol或7NA-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(2016陜西漢中第二次質(zhì)檢)鹵族元素是典型的非金屬元素,鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。請回答下列問題:(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、Cl、Br、I)中,電負(fù)性最大的是。 (2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF7等。鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.鍵(3)BeCl2的分子空間構(gòu)型為;BF

18、3分子中BF鍵的鍵角為。 (4)CCl4分子中的碳原子和NF3分子中的氮原子的雜化方式分別為、。 -37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)HF的相對分子質(zhì)量小于HCl,但其沸點(diǎn)卻高于HCl,其原因是。 答案:(1)F(2)AD(3)直線形120(4)sp3sp3(5)HF存在分子間氫鍵,而HCl不存在分子間氫鍵(6)KMgF3-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)同主族元素自上而下電負(fù)性減弱,故電負(fù)性IBrClF,電負(fù)性最大的是F。(2)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF7等都是共價化合物。分子中含有極性鍵和鍵,故選AD。(3)BeCl2中Be是sp雜化,是直線形結(jié)構(gòu),兩

19、個BeCl鍵間的夾角為180;BF3分子的中心原子硼原子形成3個鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)= (3-31)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形,中心原子上沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型也是平面三角形,鍵角是120。(4)CCl4中碳原子和氯原子形成四個單鍵,NF3分子中N和F原子形成三個單鍵,還有1個孤電子對,故雜化方式相同,都是sp3雜化。(5)HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間不存在氫鍵,故HF的沸點(diǎn)高于HCl。-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.分子間作用力(1)定義:物質(zhì)分子間普遍存在的一種相互作用。(2)分類。-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破

20、2.范德華力、氫鍵、共價鍵的比較-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)溶解性?！跋嗨葡嗳堋钡囊?guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性。無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,導(dǎo)致ROH中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如H2SO3H2

21、SO4。-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子 ( )(2)非極性分子中,一定含有非極性共價鍵 ( )(3)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵 ( )(4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力 ( )(5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵 ( )(6)水分子間既存在范德華力,又存在氫鍵 ( )(7)氫鍵具有方向性和飽和性 ( )(8)H2和O2之間存在氫鍵 ( )(9)H2O2分子間存在氫鍵 ( )-48-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(10)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分

22、子質(zhì)量的增大而增大 ( )(11)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)為熔、沸點(diǎn)升高 ( )(12)極性分子中可能含有非極性鍵 ( )(13)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 ( )-49-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.分子的極性由共價鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定-50-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)若中心原子A中無孤電子對,則為非極性分子;有孤電子對,則為極性分子。(2)中心原子A的化合價的絕對值=該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不等,則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子,SO2、NF3是極性分子。-51-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(1)(2015全國,37節(jié)選

23、)氧元素有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是。 (2)(2015山東理綜,33節(jié)選)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是(用離子方程式表示)。已知 在溶液中可穩(wěn)定存在;F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。 (3)(2015江蘇化學(xué),21節(jié)選)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號);與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?。 -52-基

24、礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)O3O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大(3)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3OH2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵-53-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯警示氫鍵除影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)外,還影響物質(zhì)的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶),以及物質(zhì)的密度(如冰的密度比水小);但氫鍵只是一種分子間較強(qiáng)的作用力,不能影響分子的化學(xué)性質(zhì)。-54-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.(2016黑龍江哈爾濱統(tǒng)考)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z

25、的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題:(1)X、Y的元素符號依次為。 (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式),理由是。 (3)Q的元素符號是,它的基態(tài)原子的核外電子排布式為,在形成化合物時它的最高化合價為。 (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵:。-55-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)S、C(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)+6(4)FHF

26、、FHO、OHF、OHO-56-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)X原子核外的M層中只有兩對成對電子,則M層的電子排布圖為 ,故X為S;Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,則Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2,故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,則Z為O,SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24,則Q為Cr,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,其價電子排布式為3d54s1,則Cr的最高化合價為+6價。(4)元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng),HF溶液中,HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間均可形成氫鍵。-57-基礎(chǔ)梳理考

27、點(diǎn)突破6.(2016寧夏大學(xué)附屬中學(xué)第五次月考)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDCSi(3)2CO(或CN-等)(4)sp分子間作用力(或范德華力)(5)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(6)Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O解析:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDCSi。(3)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN,一個分子中含有2個鍵;具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?；榈入娮芋w,則與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN-等。(4)題中A的氧化物分子為CO2,為直線形結(jié)構(gòu),則中心碳原子采取

28、sp雜化,屬于分子晶體,其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力。(5)E為砷,砷化氫分子的空間構(gòu)型與氨氣分子相似,均為三角錐形;因氨氣分子間能形成氫鍵,砷化氫分子間不能形成氫鍵,則AsH3沸點(diǎn)比NH3的低。(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨氣的水溶液,得到深藍(lán)色的透明溶液,生成四氨合銅絡(luò)離子,離子反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。-61-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.共價鍵的3種分類(1)極性鍵和非極性鍵;(2)鍵和鍵;(3)單鍵、雙鍵、三鍵2.極性分子和非極性分子的區(qū)別3.原子軌道雜化的3種常見方式sp雜化,sp2雜化,sp3雜化4.作用力大小比較的一種關(guān)系

29、共價鍵氫鍵范德華力-62-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-63-123451.(2016課標(biāo)全國乙,37節(jié)選)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。Ge與C是同族元素,碳原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但鍺原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。 答案:鍺原子半徑大,原子間形成的鍵較長,pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵-64-123452.(2016課標(biāo)全國甲,37節(jié)選)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。(1)Ni(NH3)6

30、SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。 (2)在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。 (3)氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。答案:(1)正四面體(2)配位鍵N(3)高于NH3分子間可形成氫鍵 極性sp3-65-12345(2)Ni(NH3)62+為一種配離子,Ni2+與NH3之間以配位鍵結(jié)合,NH3中的氮原子提供孤電子對。(3)NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間只存在范德華力,氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于PH3。氨分子為三角錐形分子,為極性分子,中心原子氮原子采用sp3雜化。-66-123453.(2016課標(biāo)全國丙,37節(jié)選)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類型為。 答案:三角錐形sp3解析: