化學(xué)變化計(jì)算

1、滕滕 翠翠 珍珍汪清一中化學(xué)組汪清一中化學(xué)組專(zhuān)題專(zhuān)題物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化計(jì)算計(jì)算一、物質(zhì)的化學(xué)變化一、物質(zhì)的化學(xué)變化物物 質(zhì)質(zhì) 的的 化化 學(xué)學(xué) 變變 化化. .化學(xué)反應(yīng)的基本特征化學(xué)反應(yīng)的基本特征. .質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本特征基本特征.物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化.催化劑（一變，兩不變）催化劑（一變，兩不變）物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)1.1.下列變化中，屬于物理變化的是下列變化中，屬于物理變化的是( )( )A.A.車(chē)胎爆炸車(chē)胎爆炸 B.B.鋼鐵生銹鋼鐵生銹 C.C.食物腐敗食物腐敗 D.D.葡萄釀酒葡萄釀酒1.1

2、.（2013.2013.吉林中考）下列變化中屬于化學(xué)吉林中考）下列變化中屬于化學(xué)變化的是（）變化的是（）A A燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光B B蔬菜榨汁蔬菜榨汁C C蠟燭燃燒蠟燭燃燒D D汽油揮發(fā)汽油揮發(fā)質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律與化與化學(xué)方學(xué)方程式程式概念概念守恒原因守恒原因五個(gè)不變五個(gè)不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變兩個(gè)可能改變宏觀：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量 反應(yīng)前后元素種類(lèi)質(zhì)量反應(yīng)前后元素種類(lèi)質(zhì)量微觀：微觀：原子種類(lèi)原子種類(lèi) 原子數(shù)目原子數(shù)目 原子質(zhì)量原子質(zhì)量宏觀：物質(zhì)種類(lèi)宏觀：物質(zhì)種類(lèi)微觀：分子種類(lèi)微觀：分子種類(lèi)元素化合價(jià)元素化合價(jià)分子數(shù)目分子數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律與化與化學(xué)方學(xué)方程

3、式程式應(yīng)用應(yīng)用 1.1.下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A A蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最后消失蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最后消失B B鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C C潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D D高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少質(zhì)量守恒應(yīng)用質(zhì)量守恒應(yīng)用2.2.下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意下圖是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子下列說(shuō)法圖，其中相同的球代表同種原子下列說(shuō)法正確的是正確的是( ( ) ) A A分子在化學(xué)變化中不可分割分子在化學(xué)變化中不可分割 B

4、B反應(yīng)后生成了兩種新的化合物反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D D化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變3.3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（）關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是（）A A一定含有一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素B B一定含有一定含有C C、H H元素，不含元素，不含O O元素元素C C一定含有一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素元素D D可能含有可能含有C C、H H、O O元素元素5.

5、 5. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+DA+B=C+D中，中，80g A80g A和和2g B2g B恰好完恰好完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成40g D40g D，則生成，則生成C C的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，3g A3g A 和足量和足量B B反應(yīng)，可得反應(yīng)，可得11g 11g C C如有如有12g A12g A，能和，能和_g B_g B完全反應(yīng)。完全反應(yīng)。4 4著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油脂，三硝三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化學(xué)式為酸甘油脂的化學(xué)式為C C3 3H H

6、5 5N N3 3O O9 9，這種炸藥發(fā)生爆，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為：炸的反應(yīng)方程式為：4C4C3 3H H5 5N N3 3O O9 912CO12CO2 2+10H+10H2 2O+6X+OO+6X+O2 2（1 1）X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是_（2 2）推斷）推斷X X的化學(xué)式的依據(jù)是的化學(xué)式的依據(jù)是_ 物質(zhì)物質(zhì)a ab bc c d d反應(yīng)前的質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量（ g g）6.46.44.04.03.23.2 2.82.8反應(yīng)后的質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量（g g） 5.25.27.27.22.82.86 6、將一定質(zhì)量的、將一定質(zhì)量的a a、b b、c c、d d四種物質(zhì)放入一四種

7、物質(zhì)放入一密封容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，密封容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法正確的是正確的是 （ ） A A 、a a和和b b是反應(yīng)物是反應(yīng)物 B B、X=2.0 X=2.0 C C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)、該反應(yīng)是分解反應(yīng) D D、d d可能是催化劑可能是催化劑1515（3 3分）（分）（20152015吉林）某化學(xué)反應(yīng)的示意吉林）某化學(xué)反應(yīng)的示意圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：圖如圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1 1）甲分子中含有）甲分子中含有個(gè)原子；個(gè)原子；（2 2）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為）此反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為；（3 3）在化學(xué)

8、變化中，）在化學(xué)變化中，（填（填“分子分子”或或“原子原子”）不能再分）不能再分5 5（1 1分）（分）（20142014吉林中考吉林中考）濃硝酸分解的化學(xué)方）濃硝酸分解的化學(xué)方程程式為式為4HNO4HNO3 3 4R+O 4R+O2 2+2H+2H2 2O O，則，則R R化學(xué)式為（）化學(xué)式為（）A ANONO2 2 B BN N2 2O CO CN N2 2 D DNONO13.13.（1 1分）（分）（20102010年吉林中考年吉林中考） (2)(2)醋酸具有可燃性，醋酸具有可燃性，其燃燒的化學(xué)方程式：其燃燒的化學(xué)方程式：CHCH3 3COOH+2OCOOH+2O2 2=2CO2CO2

9、 2+2X+2X，推測(cè)，推測(cè)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律與化與化學(xué)方學(xué)方程式程式應(yīng)用應(yīng)用化學(xué)方程式化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則：書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律。遵循質(zhì)量守恒定律。 2015.2015.吉林中考吉林中考18.18.（3 3）實(shí)驗(yàn)室制?。?shí)驗(yàn)室制取CO2CO2氣體時(shí)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是氣體時(shí)，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填字母序號(hào)）檢驗(yàn)（填字母序號(hào)）檢驗(yàn)CO2CO2氣體的化學(xué)方程式為氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)._.2015.2015.吉林中考吉林中考1919題題左邊試管中有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生氣左邊試管中有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生氣泡

10、的化學(xué)方程式為泡的化學(xué)方程式為_(kāi)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 探究探究 2014.2014.吉林中考吉林中考1717題題（3 3）小喜的方案：取樣，向樣品中加入足量的氫）小喜的方案：取樣，向樣品中加入足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_，她得出與小杰，她得出與小杰相同的結(jié)論相同的結(jié)論2014.2014.吉林中考吉林中考1818題題【遷移運(yùn)用】同學(xué)們?cè)谘芯俊具w移運(yùn)用】同學(xué)們?cè)谘芯緿 D裝置的用途時(shí)發(fā)現(xiàn)，裝置的用途時(shí)發(fā)現(xiàn)，D D裝置不僅能用于收集

11、氣體，還可以用于除去某些氣裝置不僅能用于收集氣體，還可以用于除去某些氣體中的雜質(zhì)等例如：在體中的雜質(zhì)等例如：在D D裝置中加入足量的氫氧化裝置中加入足量的氫氧化鈉溶液，可以除去氫氣中混有的氯化氫氣體，其反鈉溶液，可以除去氫氣中混有的氯化氫氣體，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：_Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O填空填空2013.2013.吉林中考吉林中考1717（2 2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫

12、氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式，探究探究2013.2013.吉林中考（吉林中考（2 2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選擇的）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是發(fā)生裝置和收集裝置是填字母），寫(xiě)出該反填字母），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)的化學(xué)方程式；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22013.2013.吉林中考吉林中考1919題【廢液處理】題【廢液處理】（1 1）轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，）轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所

13、有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方式出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方式. .（寫(xiě)出一個(gè)即可）；（寫(xiě)出一個(gè)即可）；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3認(rèn) 識(shí) 幾 種 化 學(xué) 反 應(yīng)分分 類(lèi)類(lèi) 反反 應(yīng)應(yīng)反反 應(yīng)應(yīng) 規(guī)規(guī) 律律1 1、有氧氣參加的反應(yīng)、有氧氣參加的反應(yīng)2 2、有、有O O2 2生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)3 3、有、有H H2 2生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)4 4、有、有COCO2 2生成的反應(yīng)生成的反應(yīng)5 5、有、有COCO2 2參加的反應(yīng)參加的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 10 10、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 9 9、金屬和鹽溶液的反應(yīng)、金屬和鹽溶液的

14、反應(yīng) 8 8、氧化物與酸反應(yīng)、氧化物與酸反應(yīng) 7 7、有還原性物質(zhì)的反應(yīng)、有還原性物質(zhì)的反應(yīng) 6 6、氧化物與水反應(yīng)、氧化物與水反應(yīng)3 3、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)分分 類(lèi)類(lèi) 反反 應(yīng)應(yīng)四大基四大基本類(lèi)型本類(lèi)型化合反應(yīng)化合反應(yīng) 表達(dá)式表達(dá)式 A+B AB分解反應(yīng)分解反應(yīng) AB A+B置換反應(yīng)置換反應(yīng) A+BC B+AC復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) AB+CD AD+CB其他反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)其他反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)按能量變化分為按能量變化分為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）燃燒反應(yīng)（緩慢氧化）金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)C+CO2=2CO高溫高溫H2+CuO=C

15、+CuO=CO+CuO=反反 應(yīng)應(yīng) 規(guī)規(guī) 律律金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序金屬與酸反應(yīng)（稀鹽酸，稀硫酸）金屬與酸反應(yīng)（稀鹽酸，稀硫酸）金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)9 9（1 1分）分）（20142014吉林中考）吉林中考）下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，下列各轉(zhuǎn)化關(guān)系中，在一定條件下，存在不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）在一定條件下，存在不能一步實(shí)現(xiàn)的是（） A A B B C C D D1010（1 1分）分）（20152015吉林中考）吉林中考）用同一種基本反應(yīng)類(lèi)用同一種基本反應(yīng)類(lèi)型，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）型，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A A CHCH2 2COCO3 3 B

16、 B CuCuCuCu（OHOH）2 2C C H H2 2O O2 2HH2 2 D D NaOHBaSONaOHBaSO4 41313（3 3分）分）（20132013吉林中考）吉林中考）如圖是某反應(yīng)的如圖是某反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）圖示中屬于單質(zhì)分子的有）圖示中屬于單質(zhì)分子的有種；種；（2 2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為；（3 3）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后前后種類(lèi)和數(shù)目不變種類(lèi)和數(shù)目不變1 1如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其

17、數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子下列說(shuō)法正確的是（）原子下列說(shuō)法正確的是（）A A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B B該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為5 5：1 1C C反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)與數(shù)目都發(fā)生了改變反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)與數(shù)目都發(fā)生了改變D D反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)與數(shù)目都發(fā)生了改變反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)與數(shù)目都發(fā)生了改變易錯(cuò)題易錯(cuò)題根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素

18、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的計(jì)算質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的計(jì)算 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算。利用公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及公式變形計(jì)算。利用公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及公式變形計(jì)算。稀釋問(wèn)題計(jì)算。稀釋問(wèn)題計(jì)算。利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算二、計(jì)算計(jì)計(jì) 算算易錯(cuò)題型易錯(cuò)題型相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算不準(zhǔn)確相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算不準(zhǔn)確例如：例如：CO(NHCO(NH2 2) )2 2 , 2H , 2H2 2O O等等 例如：取例如：取100g100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%9

19、8%的濃硫酸稀釋成的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的稀硫酸，需加增加水的質(zhì)量的稀硫酸，需加增加水的質(zhì)量是多少？是多少？ 稀釋問(wèn)題找不準(zhǔn)數(shù)量關(guān)系稀釋問(wèn)題找不準(zhǔn)數(shù)量關(guān)系為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取22.222.2克克石灰石樣品，放入盛有石灰石樣品，放入盛有146146克稀鹽酸的燒杯中，石灰克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)榉懦鰵怏w，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4159.4克克求：（求：（1 1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）石灰石中

20、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2 2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 綜合運(yùn)算中錯(cuò)把溶液當(dāng)純物質(zhì)應(yīng)用綜合運(yùn)算中錯(cuò)把溶液當(dāng)純物質(zhì)應(yīng)用20142014吉林中考吉林中考1919（6 6分）分）5.6g5.6g鐵粉與鐵粉與100g100g某硫酸銅溶液恰好完某硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)全反應(yīng)求這種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20152015吉林中考吉林中考2020（6 6分）在分）在136g136g過(guò)氧化氫溶液中加入少量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為為3g3g，同時(shí)得到，同時(shí)得到3.2g3.2g

21、氧氣氧氣（1 1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為g g；（2 2）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20132013吉林中考吉林中考2020（6 6分）在實(shí)驗(yàn)室里加熱分）在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g30g氯酸鉀（氯酸鉀（KClOKClO3 3）和二氧）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g20.4g請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：（1 1）生成氧氣的質(zhì)量為）生成氧氣的質(zhì)量為g g；（2 2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量20122012吉林中考吉林中考19.19.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液40g40g與一定質(zhì)量與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：（1 1）生成氯化鈉的質(zhì)量是