鄭州大學(xué)無機(jī)化學(xué)過渡金屬(2)

1、21.3 過渡金屬通性過渡金屬通性21.2 鉑系元素鉑系元素21.1 鐵系元素鐵系元素 第第族同周期比同縱列的元素在性質(zhì)上更為相似些。第一過族同周期比同縱列的元素在性質(zhì)上更為相似些。第一過渡系的鐵、鈷、鎳與其余六種元素在性質(zhì)上差別較大，通常把渡系的鐵、鈷、鎳與其余六種元素在性質(zhì)上差別較大，通常把鐵、鈷、鎳三種元素稱為鐵系元素，其余六種元素稱為鉑系元鐵、鈷、鎳三種元素稱為鐵系元素，其余六種元素稱為鉑系元素。鉑系元素被列為稀有元素，與金、銀元素一起稱為貴金屬素。鉑系元素被列為稀有元素，與金、銀元素一起稱為貴金屬元素。元素。 鐵系元素鐵系元素鐵鈷鎳鐵鈷鎳鉑系元素鉑系元素釕銠鈀釕銠鈀鋨銥鉑鋨銥鉑釕銠鈀

2、鋨 銥鉑鐵鈷鎳 RuRhPdOsIrPt VIIIFeCoNi26272844454676777821.1.1 鐵系元素概述鐵系元素概述21.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物21.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物21.1.1 鐵系元素鐵系元素概述概述均為銀白色金屬，有均為銀白色金屬，有鐵磁性鐵磁性。其合金為良好的磁性材料。其合金為良好的磁性材料。Co-60是一種放射源，可以代替是一種放射源，可以代替X射線和鐳用以檢查物體內(nèi)部射線和鐳用以檢查物體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，探測物體內(nèi)部存在的裂縫和異物。也可用來治療癌癥的結(jié)構(gòu)，探測物體內(nèi)部存在的裂縫和異物。也可用來治療癌癥，在生物學(xué)和工業(yè)上用作示

3、蹤物。鈷、鉻、鎢的，在生物學(xué)和工業(yè)上用作示蹤物。鈷、鉻、鎢的合金合金具有很高具有很高的硬度和防銹性能。的硬度和防銹性能。21.1.1 鐵系元素概述鐵系元素概述FeO42- Fe3+ Fe2+ Fe+2.20 +0.771 -0.40Co3+ Co2+ Co+1.808 -0.277NiO2 Ni2+ Ni+1.678 -0.25FeO42- Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe +0.72 -0.56 -0.877Co(OH)3 Co(OH)2 Co +0.17 -0.7321.1.1 鐵系元素概述鐵系元素概述酸性溶液中，酸性溶液中，M2+離子穩(wěn)定，空氣中離子穩(wěn)定，空氣中Fe2+被氧化為被氧化

4、為Fe3+；堿性；堿性介質(zhì)，鐵最穩(wěn)定氧化態(tài)介質(zhì)，鐵最穩(wěn)定氧化態(tài)+3，而鈷和鎳的最穩(wěn)定氧化態(tài)，而鈷和鎳的最穩(wěn)定氧化態(tài)+2；1R.T.干燥，干燥，F(xiàn)e、Co、Ni不易被氧化；但有不易被氧化；但有H2O或受熱，或受熱，F(xiàn)e易被氧化易被氧化, Co、Ni 表層有致密氧化面膜保護(hù)表層有致密氧化面膜保護(hù)，R.T. 對空氣和水對空氣和水均穩(wěn)定。均穩(wěn)定。 NiO2 Ni(OH)3 Ni(OH)2 Ni+0.6 +0.49 -0.72 O2 Fe3O4 Cl2 FeCl3 S(s) FeS C(s) Fe3CFe + 2從非氧化性酸置換出從非氧化性酸置換出H： M + 2H+ M2+ + H2 作用程度：作用程

5、度： Fe Co Ni （緩慢）（緩慢）反應(yīng)反應(yīng) 穩(wěn)定穩(wěn)定* 3“鈍化鈍化” 單質(zhì)單質(zhì) R.T. 濃濃H2SO4 R.T .濃濃HNO3 R.T. 濃堿溶液濃堿溶液 Fe 鈍化鈍化* 鈍化鈍化* 緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng) H2+ Fe(OH)2 Fe(OH03 Co 鈍化鈍化* Ni 鈍化鈍化* * 可用鐵罐貯存濃可用鐵罐貯存濃H2SO4、濃、濃HNO3。* “熔堿試驗(yàn)熔堿試驗(yàn)”用鎳坩堝，不用鐵坩堝、陶瓷用鎳坩堝，不用鐵坩堝、陶瓷(硅酸鹽硅酸鹽)坩坩堝、石英堝、石英(SiO2)坩堝，坩堝，Pt坩堝。坩堝。(鈷硬而脆，延伸性較差鈷硬而脆，延伸性較差)混合價(jià)態(tài)混合物混合價(jià)態(tài)混合物Fe3O4 經(jīng)結(jié)構(gòu)研究表明

6、為經(jīng)結(jié)構(gòu)研究表明為FeFeFeO4它具有強(qiáng)磁性、良好導(dǎo)電性它具有強(qiáng)磁性、良好導(dǎo)電性, 這些氧化物均與酸反應(yīng)：這些氧化物均與酸反應(yīng)：Fe2O3有兩種晶體構(gòu)型：有兩種晶體構(gòu)型： -Fe2O3順磁性，順磁性，-Fe2O3鐵磁性鐵磁性Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2OCo2O3 + 6HCl 2CoCl2+Cl2 +3H2O Ni2O3 + 6HCl 2NiCl2+Cl2 +3H2O1. 氧化物氧化物21.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物2. 氫氧化物氫氧化物4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)34Co(OH)2+O2 4CoO(OH) +2H2O2Ni(O

7、H)2+ClO- 2NiO(OH) +Cl- + H2O2Ni(OH)2+Br2+2OH- 2NiO(OH) + 2Br- + 2H2O 21.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物還原性：還原性：Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2氧化性：氧化性：Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)33. 鹽類鹽類21.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物 Fe3+離子在溶液中明顯地水解，水解過程很復(fù)雜。首先，離子在溶液中明顯地水解，水解過程很復(fù)雜。首先，發(fā)生逐級(jí)水解，其次，隨著水解的進(jìn)行，同時(shí)發(fā)生各種類型發(fā)生逐級(jí)水解，其次，隨著水解的進(jìn)行，同時(shí)發(fā)生各種類型的的縮合反應(yīng)縮合反應(yīng).

8、（1） 簡單離子簡單離子 聚合離子能與聚合離子能與SO42-結(jié)合，生成一種淺黃色的復(fù)鹽晶體，其化結(jié)合，生成一種淺黃色的復(fù)鹽晶體，其化學(xué)式為：學(xué)式為：M2Fe6(SO4)4(OH)12 (M= K+ 、Na+、NH4+)俗稱黃鐵礬，俗稱黃鐵礬，如黃鐵礬鈉如黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12。它在水中的溶解度小，而且顆。它在水中的溶解度小，而且顆粒大，沉淀速度快，很容易過濾，因此在水法冶金中廣泛采用粒大，沉淀速度快，很容易過濾，因此在水法冶金中廣泛采用生成黃鐵礬的辦法除去雜質(zhì)鐵。生成黃鐵礬的辦法除去雜質(zhì)鐵。21.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物 鐵、鈷、鎳的強(qiáng)酸鹽易帶有一定數(shù)

9、量的結(jié)晶水，鐵、鈷、鎳的強(qiáng)酸鹽易帶有一定數(shù)量的結(jié)晶水，如如 ： MSO4 7H2O FeSO4 7H2O 綠礬綠礬 MCl2 6H2O M(NO3)2 6H2O他們的硫酸鹽與堿金屬及銨鹽形成復(fù)鹽：他們的硫酸鹽與堿金屬及銨鹽形成復(fù)鹽：MI2M(H2O)6(SO4)2 6H2O: M=K、Rb、Cs、NH4+, M=Fe、Co、Ni最重要的復(fù)鹽是最重要的復(fù)鹽是FeSO4(NH4)2SO46H2O(摩摩爾氏鹽爾氏鹽)，常被用作還原試劑。，常被用作還原試劑。（2）硫酸亞鐵）硫酸亞鐵制?。褐迫。?2FeS2 + 7O2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 溶液中析出的是淺綠色的七水合硫酸亞鐵溶

10、液中析出的是淺綠色的七水合硫酸亞鐵FeSO47H2O，俗稱，俗稱綠礬。綠礬。 易被空氣氧化：易被空氣氧化： 2FeSO4 + O2 + H2O 2Fe(OH)SO4硫酸亞鐵與堿金屬硫酸鹽形成復(fù)鹽硫酸亞鐵與堿金屬硫酸鹽形成復(fù)鹽M2ISO4FeSO46H2O。最重。最重要的復(fù)鹽是要的復(fù)鹽是FeSO4(NH4)2SO46H2O(摩爾氏鹽摩爾氏鹽)，常被用作還原，常被用作還原試劑。綠礬與試劑。綠礬與鞣酸鞣酸反應(yīng)可生成易溶的鞣酸亞鐵，由于它在空氣反應(yīng)可生成易溶的鞣酸亞鐵，由于它在空氣中被氧化成黑色的鞣酸鐵，可用于制藍(lán)黑墨水。中被氧化成黑色的鞣酸鐵，可用于制藍(lán)黑墨水。FeSO4的還原的還原性還用作照相顯影

11、劑、紡織、染色，還可作除臭劑，木材防腐性還用作照相顯影劑、紡織、染色，還可作除臭劑，木材防腐劑、農(nóng)藥。最近日本研究用劑、農(nóng)藥。最近日本研究用FeSO4作食物防腐，作食物防腐， 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O 6FeSO4+ K2Cr2O7+ 7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 7H2O 三氯化鐵：三氯化鐵：將鐵屑和氯氣在高溫下直接作用可得到無水三氯將鐵屑和氯氣在高溫下直接作用可得到無水三氯化鐵紅褐色六方晶系晶體：化鐵紅褐色六方晶系晶體：無水無水FeCl3 為棕黑色，低熔、沸點(diǎn)，

12、具有明顯共價(jià)性，易潮解，為棕黑色，低熔、沸點(diǎn)，具有明顯共價(jià)性，易潮解，溶解在有機(jī)溶劑（如丙酮）中，它可以使蛋白質(zhì)沉淀，故可作溶解在有機(jī)溶劑（如丙酮）中，它可以使蛋白質(zhì)沉淀，故可作為止血?jiǎng)橹寡獎(jiǎng)? 以雙聚分子以雙聚分子Fe2Cl6存在，存在， Fe3+在酸性溶液中是較強(qiáng)氧在酸性溶液中是較強(qiáng)氧化劑?；瘎?。FeCl3 6H2O為黃棕色。為黃棕色。三氯化鐵由于易水解生成的沉淀有強(qiáng)吸附性，用作凈水的凝聚三氯化鐵由于易水解生成的沉淀有強(qiáng)吸附性，用作凈水的凝聚劑，還可凈化工業(yè)氣體，在醫(yī)藥上利用其凝聚性作止血?jiǎng)?，因劑，還可凈化工業(yè)氣體，在醫(yī)藥上利用其凝聚性作止血?jiǎng)蛩梢鸬鞍踪|(zhì)迅速凝聚。它可引起蛋白質(zhì)迅

13、速凝聚。 （3） 氯化物氯化物2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2 + I22FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl421.1.2 鐵系元素簡單化合物鐵系元素簡單化合物32232873773FeClClFeK 粉紅粉紅 紫紅紫紅 藍(lán)紫藍(lán)紫 藍(lán)色藍(lán)色CoCl26H2O CoCl22H2O CoCl2H2O CoCl2325K363K393K氯化鈷：氯化鈷：氯化鈷主要用于電解金屬鈷、制備鈷的化合物，此氯化鈷主要用于電解金屬鈷、制備鈷的化合物，此外還用于氨的吸收劑、防毒面具、肥料添加劑和制顯隱墨水等。外還用

14、于氨的吸收劑、防毒面具、肥料添加劑和制顯隱墨水等。在加熱的過程中，它只是逐漸脫水，而不發(fā)生水解現(xiàn)象。在加熱的過程中，它只是逐漸脫水，而不發(fā)生水解現(xiàn)象。Ni（）鹽）鹽：黃綠色黃綠色NiCl27H2O和綠色的和綠色的Ni(NO3)26H2O，以及復(fù)鹽，以及復(fù)鹽(NH4)2SO4NiSO46H2O。 將金屬鎳溶于將金屬鎳溶于H2SO4或或HNO3可制得相應(yīng)的鹽。制備可制得相應(yīng)的鹽。制備NiSO4時(shí)，為了加快反應(yīng)速度，常加入一些氧化劑時(shí)，為了加快反應(yīng)速度，常加入一些氧化劑HNO3或或H2O2 Ni + H2SO4 + 2HNO3 NiSO4 + 2NO2 + 2H2O（4） 氧化數(shù)為氧化數(shù)為+6的鐵的

15、化合物的鐵的化合物 在酸性介質(zhì)中高鐵酸根離子在酸性介質(zhì)中高鐵酸根離子FeO42-是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，是一個(gè)強(qiáng)氧化劑， FeO42- + 8H+ + 3e- = Fe3+ + H2O E0A = +2.20V FeO42- + 4H2O + 3e- = Fe(OH)3 + 5OH- E0B = +0.72V 在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(III) 能被一些氧化劑如能被一些氧化劑如NaClO所氧化：所氧化： 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 與與KNO3 、KOH共融：共融： Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 +

16、 3KNO2 + 2H2O 酸化：酸化： 2FeO42- + 10H+ 2Fe3+ + 3/2O2 + 5H2O1. 氨配合物氨配合物Co(NH3)63+ e- Co(NH3)62土黃色的土黃色的Co(NH3)62+的配離子在空氣中可慢慢被氧化變成更穩(wěn)的配離子在空氣中可慢慢被氧化變成更穩(wěn)定的紅褐色：定的紅褐色： 4Co(NH3)62+ O2+H2O 4Co(NH3)63+ 4OH-鐵在無水的情況下，可以生成氨配合物，遇水即分解：鐵在無水的情況下，可以生成氨配合物，遇水即分解：Fe(NH3)6Cl2 + 6H2O Fe(OH)2+ 4NH3H2O + 2NH4Cl21.1.3 鐵系元素配合物鐵系

17、元素配合物VENHCoNHCo1 . 0026)3(/36)3( VECoCo84. 102/3 向鎳鹽（向鎳鹽（II）中加入過量氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色）中加入過量氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色Ni(NH3)62+ Ni2+ + 6NH3 = Ni(NH3)62+ 2. 硫氰配合物硫氰配合物 Fe3+離子與離子與SCN-形成血紅色的形成血紅色的Fe(SCN)n3-n離子。此反離子。此反應(yīng)很靈敏，如果應(yīng)很靈敏，如果Fe3+離子濃度太低，可用乙醚或異戊醇萃取。離子濃度太低，可用乙醚或異戊醇萃取。這是鑒定這是鑒定Fe離子的靈敏反應(yīng)之一，這一反應(yīng)也常用于離子的靈敏反應(yīng)之一，這一反應(yīng)也常用于Fe 的比的比色

18、分析。色分析。Co2+離子與離子與SCN-形成藍(lán)色的形成藍(lán)色的Co(SCN)42-離子。此配離離子。此配離子不穩(wěn)定，可用丙酮或戊醇萃取，在有機(jī)溶劑中穩(wěn)定，可用子不穩(wěn)定，可用丙酮或戊醇萃取，在有機(jī)溶劑中穩(wěn)定，可用于比色分析。與于比色分析。與Hg2+作用，生成沉淀：作用，生成沉淀： Hg2+ + Co(SCN)42- HgCo(SCN)4 Ni2+離子的硫氰配合物很不穩(wěn)定離子的硫氰配合物很不穩(wěn)定21.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物3. 氰配合物氰配合物3Fe2 + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 (滕氏藍(lán)滕氏藍(lán)) 4Fe3 + 3Fe(CN)64- = Fe4Fe(CN)6

19、3 (普魯士藍(lán)普魯士藍(lán))Co(CN)63- + e = Co(CN)64- E = 0.81 VK4Fe(CN)6(黃色黃色)黃血鹽黃血鹽K3Fe(CN)6(深紅色深紅色)赤血鹽赤血鹽 21.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物FeCNCNFeFeNCNCCNNCNCFeFeFeFeNCNC2+2+2+2+3+3+3+CNFe3+NCNC特點(diǎn)：特點(diǎn)：每個(gè)金屬原子的價(jià)電子數(shù)和它周圍每個(gè)金屬原子的價(jià)電子數(shù)和它周圍CO提供的電子數(shù)提供的電子數(shù)(每每個(gè)個(gè)CO提供兩個(gè)電子提供兩個(gè)電子)加在一起滿足加在一起滿足18/16電子結(jié)構(gòu)規(guī)則。稱為電子結(jié)構(gòu)規(guī)則。稱為有有效原子序數(shù)規(guī)則效原子序數(shù)規(guī)則(EAN, Eff

20、ective atomic number)4. 金屬羰基配合物金屬羰基配合物 配合物的配合物的溶點(diǎn)和沸點(diǎn)一般都較低，易揮發(fā)，受熱易分解，溶點(diǎn)和沸點(diǎn)一般都較低，易揮發(fā)，受熱易分解，并且易溶于非極性溶劑。并且易溶于非極性溶劑。21.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)：配鍵和反饋鍵配鍵和反饋鍵（圖（圖21-7） 穩(wěn)定性：由于穩(wěn)定性：由于配鍵和反饋鍵兩種成鍵作用同時(shí)進(jìn)行，使金配鍵和反饋鍵兩種成鍵作用同時(shí)進(jìn)行，使金屬與一氧化碳形成的羰基化合物具有很高穩(wěn)定性。屬與一氧化碳形成的羰基化合物具有很高穩(wěn)定性。 制備：多數(shù)羰基配位物可以通過金屬和一氧化碳的直接化合制備：多數(shù)羰基配位物可以通過金屬和一

21、氧化碳的直接化合制備，但金屬必須是新還原出來的具有活性的粉狀物。制備，但金屬必須是新還原出來的具有活性的粉狀物。 Ni + 4CO Ni(CO)4； Fe + 5CO Fe(CO)5 性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比常見金屬化合物低，易揮發(fā)，受熱易分性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比常見金屬化合物低，易揮發(fā)，受熱易分解為金屬和一氧化碳?？衫眠@些特性來分離或提純金屬。解為金屬和一氧化碳?？衫眠@些特性來分離或提純金屬。 例如高純鐵粉的制備：例如高純鐵粉的制備： 羰基化合物有毒。羰基化合物有毒。 Fe +5CO Fe(CO)5 5CO+ Fe20MPa 200250 C21.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物Ni2+ +C

22、CNNH3CH3COHOHNiCCNNCH3CH3OOCCNNH3CH3COOHH+ 2H+5. 其他其他例如丁二肟在弱堿性介質(zhì)中與例如丁二肟在弱堿性介質(zhì)中與Ni2+可形成鮮紅色難溶的二可形成鮮紅色難溶的二(丁丁二肟二肟)合鎳合鎳()沉淀沉淀, 藉此以鑒定藉此以鑒定Ni2+，也可用于，也可用于Ni2+的測定。的測定。H+2C5H5MgBr + FeCl2 (C5H5)2Fe + MgBr2 + MgCl221.1.3 鐵系元素配合物鐵系元素配合物小結(jié)：小結(jié)：Fe2+ H+Fe(OH)2 NH3 H2O Fe2+ 淡綠淡綠 OH- Fe(OH)2(s,白白) O2 Fe(OH)3(s,紅棕紅棕)

23、 HClFe3+Co(NH3)63+紅紅 O2Co(NH3)62+黃黃 NH3H2O Co(OH)Cl(s,藍(lán)藍(lán)) NH3 H2O Co2+(Cl-) 粉紅粉紅 OH- Co(OH)2(s,粉紅粉紅) NaClO Co(OH)3(s,紅棕紅棕) 濃濃HCl Co2+（CoCl4,藍(lán)）藍(lán)）Ni(NH3)62+藍(lán)藍(lán) NH3 H2ONi2(OH)2SO4淺綠淺綠 NH3 H2ONi2+(SO42-) 淡綠淡綠 OH- Ni(OH)2(s,果綠果綠) NaClO NiO(OH)(s,黑黑) 濃濃HClNi2+鑒定：鑒定：Fe(NCS)n3-n 血紅血紅 Co(NCS)42- 天藍(lán)天藍(lán) Ni(DMG)2

24、(s,鮮紅鮮紅) KFe Fe(CN)6x(s,藍(lán)藍(lán)) （丙酮）（丙酮）2-21.2 鉑系元素鉑系元素21.2.1 鉑系元素概述鉑系元素概述21.2.2 鉑和鈀的重要化合物鉑和鈀的重要化合物輕鉑系輕鉑系元素元素重鉑系重鉑系元素元素釕銠鈀鋨 銥鉑鐵鈷鎳 RuRhPdOsIrPt VIIIFeCoNi262728444546767778鉑族金屬以其特別可貴的性能和資源珍稀而著稱；與金、銀鉑族金屬以其特別可貴的性能和資源珍稀而著稱；與金、銀合稱合稱“貴金屬貴金屬”。最重要的有天然鉑礦、鋨銥礦。最重要的有天然鉑礦、鋨銥礦。鉑系元素的最外電子層鉑系元素的最外電子層(ns)電子數(shù)除電子數(shù)除Os和和Ir為為

25、2外，其余均為外，其余均為1或或0。形成。形成高氧化態(tài)的傾向高氧化態(tài)的傾向在周期表中由左向右逐漸減少；在周期表中由左向右逐漸減少；從上往下逐漸增從上往下逐漸增大多數(shù)鉑系金屬能吸收氣體，其中大多數(shù)鉑系金屬能吸收氣體，其中鈀的吸氫能力鈀的吸氫能力最大最大(鈀溶解鈀溶解氫的體積比為氫的體積比為1:700)。所有的鉑系金屬都有催化性能，例如。所有的鉑系金屬都有催化性能，例如氨氧化法制硝酸用氨氧化法制硝酸用PtRh(90:10)合金或合金或Pt-Ru-Pd(90:5:5)合合金作催化劑。金作催化劑。鉑系元素有很高的化學(xué)穩(wěn)定性。常溫下，與氧、硫、氯等非鉑系元素有很高的化學(xué)穩(wěn)定性。常溫下，與氧、硫、氯等非金

26、屬元素都不反應(yīng)，在高溫下才可反應(yīng)。鈀和鉑能溶于王水：金屬元素都不反應(yīng)，在高溫下才可反應(yīng)。鈀和鉑能溶于王水：Pt + 4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O 鈀還能溶于硝酸和熱硫酸中。而釕和鋨、銠和銥不但不溶于鈀還能溶于硝酸和熱硫酸中。而釕和鋨、銠和銥不但不溶于普通強(qiáng)酸，甚至也不溶于王水。普通強(qiáng)酸，甚至也不溶于王水。鉑系元素的主要氧化態(tài)及其穩(wěn)定性的遞變規(guī)律如下：鉑系元素的主要氧化態(tài)及其穩(wěn)定性的遞變規(guī)律如下：21.2.2 Pt和和Pd的重要化合物的重要化合物鉑系金屬的氧化物主要有鉑系金屬的氧化物主要有RuO2、RuO4、OsO4、OsO2、RhO2、Rh2O3、IrO2、Ir2O3、PdO和和PtO2。21.2.2 Pt和和Pd的重要化合物的重要化合物1. 氯鉑酸及其鹽氯鉑酸及其鹽 (1) 氯鉑酸氯鉑酸 Pt + 4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6 + 4NO+ 8H2O PtCl4 + 2HCl H2PtCl6 Pt (OH)4 + 6HCl H2PtCl6 + 4H2O (2) 鉑酸鹽鉑酸鹽 Pt (OH)4