化學(xué)反應(yīng)的焓變課件

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第第2 2課時(shí)課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變河北平山中學(xué)河北平山中學(xué) 張蜜琴?gòu)埫矍贌崮軣崮軣崮軣崮?電能電能化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化必修二必修二放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 電能電能選修四選修四吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定性定性放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式本質(zhì)本質(zhì)定量定量焓變焓變 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 時(shí)間時(shí)間2min 反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系反應(yīng)

2、物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)類型斷裂舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵 的總能量的總能量生成新化學(xué)鍵生成新化學(xué)鍵 的總能量的總能量（填（填“吸收吸收”、“放出放出”） -反應(yīng)物、生成物所具有的能量大小關(guān)系反應(yīng)物、生成物所具有的能量大小關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量 -反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量生成物的總能量 -1、（、（1）從化學(xué)鍵的角度理解）從化學(xué)鍵的角度理解（2）從物質(zhì)所具有的能量角度理解）從物質(zhì)所具有的能量角度理解 吸收吸收放出放出吸收吸收放出放出放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2、已知反應(yīng)、已知

3、反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列 說法中正確的是（說法中正確的是（ ） A.X的能量一定高于的能量一定高于M，Y的能量一定高于的能量一定高于N B.X和和Y的總能量一定高于的總能量一定高于M和和N的總能量的總能量 C.因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生 D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成 物中化學(xué)鍵所放出的能量物中化學(xué)鍵所放出的能量 B學(xué)習(xí)任務(wù)：學(xué)習(xí)任務(wù)：第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的焓變二、化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.1.了

4、解反應(yīng)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系；了解反應(yīng)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系；2.2.了解熱化學(xué)方程式的意義；了解熱化學(xué)方程式的意義；3.3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫。掌握熱化學(xué)方程式的書寫。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變要求要求：請(qǐng)同學(xué)們先自主學(xué)習(xí)課本請(qǐng)同學(xué)們先自主學(xué)習(xí)課本P P5 5相關(guān)內(nèi)容，相關(guān)內(nèi)容， 然后合上課本完成學(xué)案內(nèi)容。然后合上課本完成學(xué)案內(nèi)容。 讀書讀書2min2min，理解并完成學(xué)案，理解并完成學(xué)案2min2min。 總時(shí)間總時(shí)間4min4min 弄清楚：化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。弄清楚：化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓和焓變的

5、概念、焓和焓變的概念（1）焓是用來描述物質(zhì)所具有的）焓是用來描述物質(zhì)所具有的 的物理量，符號(hào)的物理量，符號(hào)為為 。壓強(qiáng)一定時(shí)，焓與質(zhì)量和溫度有何關(guān)系？。壓強(qiáng)一定時(shí)，焓與質(zhì)量和溫度有何關(guān)系？（2）用焓變來描述化學(xué)反應(yīng)的）用焓變來描述化學(xué)反應(yīng)的 。焓變是在。焓變是在 條條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的 ，符號(hào)為，符號(hào)為 ，單，單位位 。表達(dá)式：。表達(dá)式： 。2、焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系、焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系H0的反應(yīng)為的反應(yīng)為 ；H0的反應(yīng)為的反應(yīng)為 。（填（填“吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)”或或“放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)”）能量能量H反應(yīng)熱反應(yīng)熱等壓等壓反應(yīng)熱反應(yīng)熱H kJmol-1或或J

6、mol-1 H=QP =H(生成物生成物)-H(反應(yīng)物反應(yīng)物) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)一基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)一 限時(shí)限時(shí)1min1 1、填空。完成焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系圖。、填空。完成焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系圖。焓焓反應(yīng)物生成物H( )（ ）反應(yīng)物生成物焓H( )（ ）2 2、已知：、已知：H2(g)+1/O2(g)=H2O(g), ,反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)為則該反應(yīng)為 （填（填“放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)”或或“吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)”），）， H 0（填（填“”）。）。00放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)0放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)歸納小結(jié)歸

7、納小結(jié)自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式的意義要求要求：(1)(1)請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)課本請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)課本P P6 6第一段及資第一段及資 料在線內(nèi)容，了解熱化學(xué)方程式的意料在線內(nèi)容，了解熱化學(xué)方程式的意 義，并完成學(xué)案。義，并完成學(xué)案。 (2)(2)讀書讀書2min2min，理解并完成學(xué)案，理解并完成學(xué)案3min3min。 總時(shí)間總時(shí)間5min 5min 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 熱化學(xué)方程式意義熱化學(xué)方程式意義（1）熱化學(xué)方程式：）熱化學(xué)方程式： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H (29

8、8K)= 285.8kJmol-1的意的意義是義是 。它與化學(xué)方程式它與化學(xué)方程式2H2+ O2=2H2O相比較，其特點(diǎn)是：相比較，其特點(diǎn)是：在在298K、101kPa下下,1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與0.5mol氣態(tài)氣態(tài)O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1mol液態(tài)液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量是時(shí)放出的熱量是285.8kJ。(1)指明了各物質(zhì)的狀態(tài)：固體指明了各物質(zhì)的狀態(tài)：固體(s)、液體、液體(l)、氣體、氣體(g)；(2)在方程式的后邊注明了在方程式的后邊注明了H的數(shù)值、符號(hào)的數(shù)值、符號(hào)(“+” “-”)及單及單位，并在位，并在H后注明了反應(yīng)的溫度。后注明了反應(yīng)的溫度。(3)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)出現(xiàn)了分?jǐn)?shù)。

9、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)出現(xiàn)了分?jǐn)?shù)。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 系數(shù)表示物質(zhì)的量系數(shù)表示物質(zhì)的量自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式的意義（2）熱化學(xué)方程式的意義：）熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)中的 ，還說明了物質(zhì)的，還說明了物質(zhì)的“量量”與與“能量能量”之間之間的數(shù)量關(guān)系。的數(shù)量關(guān)系。物質(zhì)物質(zhì)焓變焓變H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol1 2H2(g)O

10、2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)二基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)二 限時(shí)限時(shí)1min3 3、在、在100 kPa100 kPa和和298 K298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有： 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H483.6kJmol483.6kJmol1 1 下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( () )A AH H2 2燃燒生成燃燒生成1 mol H1 mol H2 2O(g)O(g)時(shí)，放出時(shí)，放出241.8 kJ241.8 kJ的熱量的熱量B BH H2 2前面的前面的2 2表示

11、參加反應(yīng)的表示參加反應(yīng)的H H2 2的分子數(shù)目的分子數(shù)目C C若將此化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)均乘以若將此化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)均乘以2 2，則，則HH 的數(shù)值也乘以的數(shù)值也乘以2 2D D熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)， 也可以是分?jǐn)?shù)也可以是分?jǐn)?shù)B自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3 掌握熱化學(xué)方程式的書寫掌握熱化學(xué)方程式的書寫要求：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考課本要求：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考課本P P6 6交流交流研討。研討。 (1)(1)將結(jié)果寫在學(xué)案上將結(jié)果寫在學(xué)案上; ; (2) (2)總結(jié)歸納正確書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)?？偨Y(jié)歸納正確書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)。

12、時(shí)間時(shí)間5min 5min 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3 掌握熱化學(xué)方程式書寫掌握熱化學(xué)方程式書寫（1）已知在）已知在298K時(shí)，由時(shí)，由H2和和N2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molNH3(g)放熱放熱46.11kJ，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。，請(qǐng)將下列化學(xué)方程式寫成熱化學(xué)方程式。3/2H2+1/2N2NH33H2+N22NH3NH33/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g) H=-46.11kJmol13H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-92.22kJmol1NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g) H=+46.11kJmol1結(jié)論結(jié)論1 1 化學(xué)方程式中各

13、物質(zhì)系數(shù)加倍，化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，HH的數(shù)的數(shù) 值也加倍；值也加倍；結(jié)論結(jié)論2 2 反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行， HH的的“+”“-”+”“-”相相 反，數(shù)值不變；反，數(shù)值不變；自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3 掌握熱化學(xué)方程式書寫掌握熱化學(xué)方程式書寫(2) 已知在已知在298K時(shí)，由時(shí)，由1molH2(g)和和0.5molO2(g)反應(yīng)生反應(yīng)生成成1molH2O(l)放熱放熱285.8kJ，生成，生成1molH2O(g)放熱放熱241.8kJ。請(qǐng)分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同，并寫出熱請(qǐng)分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同，并寫出熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483

14、.6kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol1 結(jié)論結(jié)論3 3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，HH的數(shù)值不同；的數(shù)值不同；自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3 掌握熱化學(xué)方程式書寫掌握熱化學(xué)方程式書寫(3)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在在H后注明反應(yīng)溫度，后注明反應(yīng)溫度，298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注 明；明；注明注明H的的“+”“-”及單位：及單

15、位：kJmol1 ；化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，H的數(shù)值也加的數(shù)值也加 倍；倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行， H的的“+”“-”相反，數(shù)值不變；相反，數(shù)值不變；不標(biāo)不標(biāo)“”“”；不寫反應(yīng)條件。；不寫反應(yīng)條件?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)三基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)檢測(cè)三 限時(shí)限時(shí)2min2min1. 寫出寫出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) H=+90.7kJmol1 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H=+181.4kJmol1 2、2

16、98 K時(shí)時(shí)，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmolD本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié):化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的熱效應(yīng)H0吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H0 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)熱與反應(yīng)熱與焓變焓變不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的

17、物質(zhì)不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì) 變化，變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量能量 ，還說，還說明了物質(zhì)的明了物質(zhì)的“量量”與與“能量能量”之間之間的數(shù)量關(guān)系。的數(shù)量關(guān)系。概念和意義概念和意義書寫熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意應(yīng)注意 書寫和判斷書寫和判斷熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式(3)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；指明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在在H后注明反應(yīng)溫度，后注明反應(yīng)溫度，298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注 明；明；注明注明H的的“+”“-”及單位：及單位：kJmol1 ；化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，H的數(shù)值

18、也加的數(shù)值也加 倍；倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行， H的的“+”“-”相反，數(shù)值不變；相反，數(shù)值不變；不標(biāo)不標(biāo)“”“”；不寫反應(yīng)條件。；不寫反應(yīng)條件。 限時(shí)限時(shí)3min1、已知、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6kJmol-1， 則反則反應(yīng)應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的的H為為 （ ） A +184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1 限時(shí)限時(shí)3min2、(1)(2009年天津高考年天津高考) 已知：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol則下圖則下圖能否表示能否表示CO生成生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系（的反應(yīng)過程和能量關(guān)系（