影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-課件

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡20222022 年年 4 4 月月 1 01 0 日 星 期 日日 星 期 日第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與水與水的反應(yīng)哪個劇烈的反應(yīng)哪個劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個較快？的速率哪個較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的

2、爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）內(nèi)部因素（主要因素）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強：溫度：催化劑：濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣?/p>

3、分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 反應(yīng)的過程：反應(yīng)的過程：（1）能量不足）能量不足 （2）碰撞取向不好）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式分子的幾種可能的碰撞模式 一、濃度對反應(yīng)速率的影響一、濃度對反應(yīng)速率的影響1 1、在其他條件不變時，、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。濃度大的濃度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪

4、色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O實驗實驗2-22-2結(jié)論：結(jié)論：濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增活化分子數(shù)增多多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5、情況 二、壓強對反應(yīng)速率的影響二、壓強對反應(yīng)速率的影響壓強增大壓強增大 濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活 有效碰撞有效碰撞例例：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強增大使壓強增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強增大使壓強增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大、體積不變充入氦氣使壓強增大壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率

6、的影響DE三、溫度對反應(yīng)速率的影響三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S + H2O其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快四、催化劑對反應(yīng)速率的影響四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）

7、影響因素影響因素分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)活化分活化分子總數(shù)子總數(shù)活化分子濃度活化分子濃度（單位體積活（單位體積活化分子數(shù)）化分子數(shù)）增大濃度增大濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變練習(xí)練習(xí)1：對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強、壓強 D、催化劑、催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低

8、反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)3： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當溫度。對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v

9、1增大，增大，v2減小減小練習(xí)練習(xí)4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 練習(xí)練習(xí)5：KClO3和和NaHSO3間的反應(yīng)生成間的反應(yīng)生成Cl-和和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，的增加而加快，試說明：試說明：(1)

10、為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？是什么？ 反應(yīng)速率反應(yīng)速率時間時間 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分數(shù)不變，但提高單

11、位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D練習(xí)練習(xí)6： 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到

12、原來的一、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG練習(xí)練習(xí)7：硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /