影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素--上課

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什？以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要主要因素是參因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1

2、 1）內(nèi)部因素（主要因素）內(nèi)部因素（主要因素): ):參加反應(yīng)的物參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)質(zhì)本身的性質(zhì)濃度濃度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度 催化劑催化劑其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量有效碰撞的幾率有效碰撞的幾率知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備： 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。的碰撞叫做有效碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子

3、。分子叫作活化分子?；罨芑罨?活化分子所多出普通分子的活化分子所多出普通分子的那部分能量那部分能量E。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_比較褪色時(shí)間比較褪色時(shí)間(填填“長長”或或“短短”)_KMnO4溶液褪色溶液褪色KMnO4溶液褪色溶液褪色長長短短H2C2O4溶液濃度越大，溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、

4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。對(duì)某一反應(yīng)來說對(duì)某一反應(yīng)來說,在一定條件下在一定條件下,反應(yīng)物中活化分反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的（與溫度、活化能有關(guān)）子的百分?jǐn)?shù)是一定的（與溫度、活化能有關(guān)）.解釋解釋:活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)= = （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)

5、目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)反應(yīng)物的總數(shù)(濃度濃度)成正比成正比.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加子數(shù)增加有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子百分?jǐn)?shù)不變碰撞理論解釋碰撞理論解釋（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度增加增加增加增加增加增加加快加快 a a、此規(guī)律、此規(guī)律只適用于氣體或

6、溶液的反應(yīng)只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，濃度是常數(shù)，改變它們的量一體或純液體的反應(yīng)物，濃度是常數(shù)，改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意：注意： b b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，反之亦然率越大，反之亦然討論討論1：把下列四種把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2mol/L的的鹽酸的燒杯中，

7、并且均加水稀釋至鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩緩地和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L討論討論2：恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 若反應(yīng)物濃度由若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么，反應(yīng)物，那么，反應(yīng)物濃度由濃度由0.06mol/L降到降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（，需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A等于等于18s B等于等于12s C大于大于

8、18s D小于小于18s2NO2(g) H0，討論討論3：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 , ,反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反不變，增大壓

9、強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。對(duì)于氣體來說，在一定下，對(duì)于氣體來說，在一定下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。也就是說，與壓強(qiáng)成反比。也就是說，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，氣體體積縮小，濃度增大，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓增大壓強(qiáng)強(qiáng)體積縮體積縮小小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增濃度增大大單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子數(shù)增多數(shù)增多單位時(shí)間單位時(shí)間內(nèi)有效碰內(nèi)有效碰撞增加撞增加反應(yīng)反應(yīng)速率速率加快加快二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二

10、、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)不百分?jǐn)?shù)不變變（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快加壓則增大了濃度注意：注意：a a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。c c、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的

11、體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。度沒有變，則速率不變。b b、像化、像化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)Zn +HZn +H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H +H2 2 ，生成物中有生成物中有氣氣體體, ,反反應(yīng)應(yīng)物中無物中無氣氣體，體，增大壓強(qiáng)化增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率不增大，減少壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率也不學(xué)反應(yīng)速率不增大，減少壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率也不減少。減少。例例：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些

12、不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE對(duì)于氣體有下列幾種情況對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增大增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)：、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增

13、大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大；反應(yīng)速率增大； B、充入、充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He、N2等）等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：充入、恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He等）等）引起體積增大，引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速反應(yīng)速率減慢。率減慢。反應(yīng)反應(yīng)C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g）在一密閉）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的

14、是是A.A.減少減少C C的量的量 B.B.容積不變，增加水蒸氣的量容積不變，增加水蒸氣的量C.C.升溫升溫 D.D.壓強(qiáng)不變，充入壓強(qiáng)不變，充入NeNeD【練習(xí)【練習(xí)1 1】冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2H2OS實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度熱水熱水冷水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間時(shí)間(填填“長長”或或者者“短短”)_短短長長【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】 不同溫度條件下同濃度硫酸與不同溫度條件下同濃度硫酸與Na2S2O3溶液的反應(yīng)

15、溶液的反應(yīng)快快慢慢5mL0.1mol/LH2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度升高溫度1活化分子的百分?jǐn)?shù)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大增大（主要）（主要）有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)增多增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快2分子運(yùn)動(dòng)速率加快，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加碰撞頻率增加（次（次要）要）升高溫度使升高溫度使分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量,部部分分子能量分分子能量提高提高;溫溫度度升升高高反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子 能量升高能量升高 有效碰撞幾率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快分子運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)速率加速速率加速主因活化分子活化分子 數(shù)增加數(shù)增加 活化分子活化分

16、子百分?jǐn)?shù)增加百分?jǐn)?shù)增加次因【原因】（3）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)升高溫度升高溫度不變不變增加增加增加增加加快加快 3 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)(1)其他條件一定時(shí)，升高溫度，分其他條件一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。 (2)(2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子

17、間的碰撞次數(shù)增快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。原因。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。速率。注意：注意：1、一般說來，溫度每升高、一般說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都

18、加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。已知已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有現(xiàn)有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，其它條件相同時(shí)，溫度高溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短時(shí)間短； 溫度低溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長時(shí)間長?？茖W(xué)探究科學(xué)探究【注意【注意】 （2）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍倍 （1）反應(yīng)若是可

19、逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。試劑種類試劑種類及用量及用量1mol/LKI溶液溶液5ml+3滴淀粉溶液滴淀粉溶液+0.1mol/L+5ml1mol/LKI溶液溶液5ml+3滴淀粉溶液滴淀粉溶液+0.1mol/L5ml實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論溫馨提示：溫馨提示：溫度溫度65時(shí)，時(shí)，I2分子與淀粉的分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無色。作用大大削弱，溶液呈無色。熱水（熱水（40-60）冷水（室溫）冷水（室溫）變藍(lán)色快變藍(lán)色快變藍(lán)色慢變藍(lán)色慢1、(09寧夏寧

20、夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、少量鐵粉與、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變?yōu)榱思?/p>

21、快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可用如下方法中的的產(chǎn)量，可用如下方法中的 ()加加H2O加加NaOH固體固體滴入幾滴濃鹽酸滴入幾滴濃鹽酸加加CH3COONa固體固體加加NaCl溶液溶液滴入幾滴硫酸銅溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度升高溫度(不計(jì)鹽酸揮發(fā)不計(jì)鹽酸揮發(fā))改用改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸鹽酸A B C D 【練習(xí)【練習(xí)1 1】把下列四種】把下列四種NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液分別加入四個(gè)盛有溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL10 mL 2 mol/L 2 mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50 50 mLmL，其中反應(yīng)最快的是，其中反

22、應(yīng)最快的是A.10 A.10 ，20 mL20 mL、3 mol/L3 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液B.20 B.20 ，10 mL10 mL、4 mol/L4 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液C.20 C.20 ，30 mL30 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液D.10 D.10 ，10 mL10 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液C【練習(xí)【練習(xí)3 3】 、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加

23、為原來的，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在倍。在10時(shí)完成反應(yīng)時(shí)完成反應(yīng)的的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為需要的時(shí)間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA【練習(xí)【練習(xí)4 4】設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)反應(yīng)速率為速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速反應(yīng)速率為率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v

24、1增大，增大，v2減小減小5、把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)把除去氧化膜的鎂條投到稀鹽酸的試管中發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其生的速率變化情況如下圖所示。其中中 t1t2 速率增大的主速率增大的主要原因是要原因是 ， t2t3 速率減小的主要原因是速率減小的主要原因是vtt1t3t2四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化

25、劑。 使用催化劑使用催化劑同等程度同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒特別指明一般指正催化劑沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用應(yīng)無作用 催化劑一定的催化劑一定的具有選擇性具有選擇性 催化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注注意：意： 凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化凡是能改變反應(yīng)速

26、率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響加了催化劑加了催化劑沒加催化劑沒加催化劑單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)正催化劑正催化劑不變不變增加增加加快加快增加增加碰撞理論解釋碰撞理論解釋能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能（4）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響加了催化劑加了催化劑沒加催化劑沒加催化劑碰撞理論解釋碰撞理論解釋使

27、用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的數(shù)目增多活化分子的百活化分子的百分?jǐn)?shù)增大分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)增大百分?jǐn)?shù)增大活化分子的活化分子的數(shù)目增多數(shù)目增多有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快加入試劑加入試劑1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管FeCl3溶液溶液1滴管滴管H2O2溶液溶液+1滴管滴管CuSO4溶液溶液 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡快慢快慢結(jié)論結(jié)論加入加入FeClFeCl3

28、3溶液后反應(yīng)明顯加快，溶液后反應(yīng)明顯加快，而加入而加入CuSOCuSO4 4溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象較較不明顯不明顯（催化劑的選擇性）（催化劑的選擇性）快快現(xiàn)象現(xiàn)象較較不明顯不明顯加入加入試劑試劑2mL KMnO4溶液溶液+1滴管滴管H2C2O4溶液溶液2mL KMnO4溶液溶液+ 1滴管滴管H2C2O4溶液溶液+米粒大米粒大MnSO4固體固體褪色褪色時(shí)間時(shí)間結(jié)論結(jié)論加入加入MnSOMnSO4 4后，溶液很快褪色后，溶液很快褪色（催化劑的高效性）（催化劑的高效性）慢慢快快反應(yīng)反應(yīng)物物2滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+ 1滴管滴管2滴管淀粉溶液滴管淀粉溶液+2滴碘水滴碘水+1mL唾液唾液 反應(yīng)

29、反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論生物酶催化的高效性生物酶催化的高效性加入硫酸溶液，顏色加入硫酸溶液，顏色明顯變淺（緩慢），明顯變淺（緩慢），稍加熱后也會(huì)褪色稍加熱后也會(huì)褪色加入唾液后加入唾液后藍(lán)色立即褪藍(lán)色立即褪去去五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各條件對(duì)速率的影響大小是：各條件對(duì)速率的影響大小是： 催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變化引起體積變化引起的的)。 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)

30、具體分析。反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因影響因素素分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)活化分活化分子總數(shù)子總數(shù)活化分子濃度活化分子濃度（單位體積活（單位體積活化分子數(shù)）化分子數(shù)）增大濃增大濃度度增大壓增大壓強(qiáng)強(qiáng)升高溫升高溫度度正催化正催化劑劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變自我檢測反應(yīng)物接觸面積反應(yīng)物接觸面積催化劑催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度催化劑催化劑1.1.（2010

31、2010高二檢測）下列說法正確的是（高二檢測）下列說法正確的是（ ）A.A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大大B.B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大定增大C.C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大率增大B練習(xí)練習(xí)5：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如

32、何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 練習(xí)練習(xí)6：KClO3和和NaHSO3間的反應(yīng)生成間的反應(yīng)生成Cl-和和H+、SO42-離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，的增加而加快，試說明：試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？是什么？ 反應(yīng)速率反

33、應(yīng)速率時(shí)間時(shí)間 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG練習(xí)練習(xí)7：硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2