高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 非金屬及其化合物 第四單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（加試） ppt課件

1、第四單元 消費(fèi)生活中的含氮化合物加試知識(shí)條目必考要求加試要求1.氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)a2.氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系c3.氨的性質(zhì)與用途b4.工業(yè)合成氨b5.銨鹽的性質(zhì)與用途b6.硝酸的性質(zhì)與用途b7.工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程b8.氮肥的性質(zhì)與科學(xué)運(yùn)用a考試規(guī)范考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四探求高考明確考向練出高分考點(diǎn)一氮?dú)饧捌涞趸?.氮?dú)鈱?xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：；。3MgN2Mg3N2N23H22NH3N2O22NO知識(shí)梳理1 1答案2.氮氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較：NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒

2、性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反響2NOO2=2NO2與H2O反響3NO2H2O=2HNO3NO與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2構(gòu)成酸雨、光化學(xué)煙霧構(gòu)成酸雨、光化學(xué)煙霧題組一氮?dú)饧暗趸锏男再|(zhì)題組一氮?dú)饧暗趸锏男再|(zhì)1.以下關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑C.可在氧氣中熄滅生成一氧化氮可在氧氣中熄滅生成一氧化氮D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進(jìn)展著氮的循環(huán)大氣、陸地和水體中的

3、氮元素在不停地進(jìn)展著氮的循環(huán)解析通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧解析通常情況下氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反響。氣反響。C解題探求2 2答案1234567解析答案解析解析N2很穩(wěn)定，常用作維護(hù)氣，但在高溫下很穩(wěn)定，常用作維護(hù)氣，但在高溫下N2與與O2產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO易被氧易被氧化為化為NO2，故汽車尾氣會(huì)呵斥環(huán)境污染，故汽車尾氣會(huì)呵斥環(huán)境污染，N2在空氣中的體積含量約為在空氣中的體積含量約為4/5，N2與金屬、與金屬、H2反響時(shí)作氧化劑。反響時(shí)作氧化劑。C解析答案12345673.以下氧化物中，不屬于酸性氧化物的是()A.CO2B.NO2C.SiO2

4、D.SO2B答案12345674.以下關(guān)于NO的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.NO是酸性氧化物B.NO只能經(jīng)過(guò)人工合成C.NO是大氣污染物，會(huì)構(gòu)成酸雨D.NO可以用向上排空氣法搜集C答案12345675.對(duì)于3NO2H2O=2HNO3NO反響的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為1 2B.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2C.NO2是氧化劑，H2O是復(fù)原劑D.在反響中假設(shè)有6molNO2參與反響時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A 1234567答案題組二題組二NO、NO2對(duì)環(huán)境的污染和治理對(duì)環(huán)境的污染和治理6.汽車排放的尾氣中含有汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要

5、污染物之一。在日光照射是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反響，從而不斷產(chǎn)生發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反響，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反響，加重空氣污染。反響過(guò)程為過(guò)程為2NO2 2NO2O，2NOO2 2NO2，OO2 O3。以下對(duì)。以下對(duì)該反響過(guò)程及生成物表達(dá)正確的選項(xiàng)是該反響過(guò)程及生成物表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.NO2起催化劑作用起催化劑作用 B.NO起催化劑作用起催化劑作用C.NO2只起氧化劑作用只起氧化劑作用 D.O3與與O2為同分異構(gòu)體為同分異構(gòu)體解析反響過(guò)程得解析反響過(guò)程得O2 2O，OO2O3，NO2起催化劑作用，反響過(guò)起催化劑

6、作用，反響過(guò)程中程中NO2作氧化劑，作氧化劑，A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。A1234567解析答案7.汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。(1)汽車尾氣中的CO來(lái)自于_，NO來(lái)自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。解析汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)展著汽油的熄滅反響，當(dāng)空氣缺乏時(shí)，汽油不完全熄滅，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2和O2在放電或高溫條件下反響生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以構(gòu)成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效

7、應(yīng)。汽油的不完全熄滅N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反響型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)構(gòu)成硝酸1234567解析答案(2)NOx能構(gòu)成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處置，使它們相互反響生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO復(fù)原的化學(xué)方程式：_。解析CO、NOx反響后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2。3NO2H2O=2HNO3NO1234567解析答案氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治1.常見(jiàn)的污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反響，產(chǎn)生

8、的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反響生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量添加。練后反思2.常見(jiàn)的NOx尾氣處置方法(1)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)n(NO)。普通適宜工業(yè)尾氣中NOx的處置。(2)催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2)。普通適用于汽車尾氣的處置。前往考點(diǎn)二氨氣和

9、銨鹽1.氨的分子構(gòu)造和物理性質(zhì)小刺激知識(shí)梳理1 1答案2.氨的化學(xué)性質(zhì)NH3H2O答案(2)氨氣與酸的反響蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒接近，其景象為，將濃鹽酸改為，也會(huì)出現(xiàn)一樣的景象?；瘜W(xué)方程式：。(3)與鹽溶液的反響如過(guò)量氨水與AlCl3反響的離子方程式：。(4)氨氣的復(fù)原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：。4NH35O24NO6H2OHClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH有白煙生成答案濃硝酸3.氨氣的制法(1)工業(yè)合成氨的原理N23H22NH3(2)實(shí)驗(yàn)室制法(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)白答

10、案紅藍(lán)答案題組一氨與銨鹽的性質(zhì)及運(yùn)用題組一氨與銨鹽的性質(zhì)及運(yùn)用1.以下關(guān)于氨的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下關(guān)于氨的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解不容易分解)D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色解題探求2 2123456解析答案氨水不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反響(NH3H2ONH3H2O)，放出氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞溶液顯紅色，D項(xiàng)

11、正確。答案C解析氨易液化，常用作制冷劑，解析氨易液化，常用作制冷劑，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；極易溶于水的氣體極易溶于水的氣體(如如NH3、HCl等等)可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；1234562.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被復(fù)原B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)表達(dá)了氨的溶解性和氧化性C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反響，產(chǎn)生白煙景象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還能夠產(chǎn)生白煙景象解析A項(xiàng)，NH3HNO3，氮元素被氧化；B項(xiàng)，氨的噴泉實(shí)驗(yàn)表達(dá)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，不能表達(dá)其氧化性；C項(xiàng)，NH3HCl=NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反響不會(huì)產(chǎn)生白煙；D

12、項(xiàng)，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被復(fù)原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙景象。D123456解析答案3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.一切銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B.硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D.銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe2比NH更易結(jié)合OH，因此參與少量NaOH不會(huì)產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)錯(cuò)；NH4HCO3、(NH

13、4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)。B123456解析答案題組二氨氣及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)題組二氨氣及銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)4.某同窗探求氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及景象描畫(huà)正確的選項(xiàng)某同窗探求氨氣和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及景象描畫(huà)正確的選項(xiàng)是是()A.室溫下測(cè)定等濃度氨水和室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的溶液的pH，比較氨水和，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱B.向試管中滴加稀向試管中滴加稀NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)試溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口，假設(shè)試紙紙 不變藍(lán)，那么原溶液中無(wú)不變藍(lán)，那么原溶液中無(wú)NHC.液氨作為清潔能源的反響原理是液氨作為清潔能源的反響原理是

14、4NH35O2 4NO6H2OD.加熱可除去加熱可除去NH4Cl中的少量中的少量NaHCO3 123456解析答案解析解析NH3H2O是弱電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故經(jīng)過(guò)室溫下測(cè)定等濃度氨水和全電離，故經(jīng)過(guò)室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的溶液的pH，可比較氨水和，可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱，堿性強(qiáng)弱，A正確；正確；B項(xiàng)，項(xiàng)，NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱極易溶于水，稀溶液中不加熱NH3不能逸出，無(wú)法確定能否含不能逸出，無(wú)法確定能否含NH ；C項(xiàng)，產(chǎn)生的項(xiàng)，產(chǎn)生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源；是大氣污染物，不能

15、作清潔能源；NH4Cl受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案A1234565.噴泉是一種常見(jiàn)的自然景象，其產(chǎn)生的緣由是存在壓強(qiáng)差。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。用圖1安裝進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充溢枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_。該實(shí)驗(yàn)的原理是_。假設(shè)只提供圖2的安裝，請(qǐng)闡明引發(fā)噴泉的方法：_。123456解析答案解析圖解析圖1引發(fā)噴泉，只需翻開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管即可；圖引發(fā)噴泉，只需翻開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管即可；圖2那么需先翻那么需先翻開(kāi)止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。開(kāi)止水夾，再用熱毛巾捂住

16、圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。 答案答案2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O翻開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管翻開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，構(gòu)成噴泉燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，構(gòu)成噴泉翻開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾翻開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾123456(2)利用圖3安裝，在錐形瓶中分別參與足量的以下物質(zhì)，反響后能夠產(chǎn)生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3溶液與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.

17、NH4HCO3與稀鹽酸解析能在錐形瓶?jī)?nèi)反響產(chǎn)生氣體，壓強(qiáng)大于圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)方可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反響，要么反響不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。D123456解析答案(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_上部燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。圖3是_下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大或“減小)。人造噴泉及火山迸發(fā)的原理與上述安裝圖_原理類似。解析圖1、2是上部壓強(qiáng)減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強(qiáng)增大導(dǎo)致噴泉；人造噴泉及火山迸發(fā)均與圖3原理類似。減小增大3123456解析答案題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法題組三氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法6.某學(xué)習(xí)興趣小組探求氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：某學(xué)習(xí)興趣小組探求氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：(1)甲同窗

18、擬用以下實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是甲同窗擬用以下實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是_(填字母填字母)。A.將氯化銨固體加熱分解搜集產(chǎn)生的氣體將氯化銨固體加熱分解搜集產(chǎn)生的氣體B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，搜集產(chǎn)生的氣體將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，搜集產(chǎn)生的氣體C.將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥將碳酸氫銨加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，搜集產(chǎn)生的氣體將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，搜集產(chǎn)生的氣體解析加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨解析加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能制取氨氣；用濃氨水與氫氧化鈉

19、固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方氣；用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時(shí)，將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量。便操作，而且節(jié)約氨水的用量。 BC123456解析答案(2)根據(jù)上述正確的原理，該同窗欲用以下常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制氣安裝制取氨氣，適宜的安裝是_。CD解析將濃氨水滴入氫氧化鈉固體制氨氣用解析將濃氨水滴入氫氧化鈉固體制氨氣用C安裝，將碳酸氫銨加熱分解，安裝，將碳酸氫銨加熱分解，產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥制氨氣選用產(chǎn)生的氣體用堿石灰枯燥制氨氣選用D安裝。安裝。 123456解析答案(3)氣體的性質(zhì)是氣體搜集方法選擇的主要根據(jù)。以下性質(zhì)與搜集方法無(wú)關(guān)的是_(填序號(hào))。密

20、度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反響解析搜集氣體可采用排空氣法(密度、氣體不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，與其他性質(zhì)無(wú)關(guān)。123456解析答案(4)以下圖是甲同窗設(shè)計(jì)搜集氨氣的幾種安裝，其中可行的是_，集氣的原理是_。解析氨氣極易溶于水，故采用向下排空氣法搜集。解析氨氣極易溶于水，故采用向下排空氣法搜集。 d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可搜集氨氣123456解析答案1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉實(shí)驗(yàn)的原理中學(xué)教材中噴泉實(shí)驗(yàn)安裝如右圖所示。實(shí)驗(yàn)操作是翻開(kāi)橡皮管上的中學(xué)教材中噴泉實(shí)驗(yàn)安裝如右圖所示。實(shí)驗(yàn)操作是翻開(kāi)橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，那么燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入

21、燒瓶，構(gòu)成噴泉。夾子，擠壓滴管的膠頭，那么燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，構(gòu)成噴泉。(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于燒瓶?jī)?nèi)氣體易溶于水或易與水反響，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，構(gòu)成由于燒瓶?jī)?nèi)氣體易溶于水或易與水反響，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，構(gòu)成壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而構(gòu)成噴泉。壓強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而構(gòu)成噴泉。(2)能構(gòu)成噴泉的條件能構(gòu)成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反響，以構(gòu)成足夠大的壓強(qiáng)差；從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反響，以構(gòu)成足夠大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶?jī)?nèi)氣體要充溢，氣體和儀器均要枯燥，安裝的氣從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶?jī)?nèi)氣體要充溢，氣體和儀器均要枯燥，安裝

22、的氣密性要好。密性要好。練后反思 方法指點(diǎn)(3)中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能構(gòu)成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水2.實(shí)驗(yàn)室制取少量實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的兩種簡(jiǎn)易方法的兩種簡(jiǎn)易方法(1)加熱濃氨水加熱濃氨水安裝：見(jiàn)圖甲。(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)反響原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，參與固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，耗費(fèi)水且使c(OH)增大，使平衡逆向挪動(dòng)，同時(shí)反響放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。安裝：見(jiàn)圖乙。前往 考點(diǎn)三硝酸的性質(zhì)及工業(yè)制法1.物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色

23、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)知識(shí)梳理1 1(1)不穩(wěn)定性反響的化學(xué)方程式：。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。按要求完成以下反響的方程式：與金屬反響：稀硝酸與銅反響：；濃硝酸與銅反響：。4HNO3(濃)2H2O4NO2O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O答案與非金屬反響：濃硝酸與C的反響：。與復(fù)原性化合物反響：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等復(fù)原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反響的離子方程式：。(3)與有機(jī)物反響硝化反響：與C6H6反響的化學(xué)方程式：

24、 。顏色反響：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。C4HNO3(濃)CO24NO22H2O3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2O答案3.用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等，也是實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。4.工業(yè)上氨氧化法消費(fèi)硝酸的過(guò)程(1)消費(fèi)流程(2)消費(fèi)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和。(3)主要反響的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化器：；熱交換器：；吸收塔：。4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO吸收塔答案題組一硝酸的工業(yè)制法題組一硝酸的工業(yè)制法1.在在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)消費(fèi)中，具有的共同點(diǎn)是

25、的工業(yè)消費(fèi)中，具有的共同點(diǎn)是()A.運(yùn)用吸收塔設(shè)備運(yùn)用吸收塔設(shè)備B.運(yùn)用尾氣吸收安裝運(yùn)用尾氣吸收安裝C.運(yùn)用運(yùn)用H2作原料作原料D.運(yùn)用催化劑運(yùn)用催化劑D解題探求2 2答案12345672.以下關(guān)于工業(yè)制硫酸和硝酸的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.工業(yè)制硝酸是將NO2溶于水，需求通入氧氣B.工業(yè)制硫酸會(huì)產(chǎn)生SO2和SO3尾氣C.工業(yè)制硫酸應(yīng)對(duì)SO2進(jìn)展循環(huán)利用D.工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是呵斥酸雨的主要緣由D1234567答案D題組二硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性題組二硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性3.以下有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊

26、試紙最終變?yōu)榧t色濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.硝酸能與硝酸能與FeO反響，只表現(xiàn)氧化性反響，只表現(xiàn)氧化性C.硝酸可與硝酸可與Na2S反響制得反響制得H2S氣體氣體D.濃硝酸因分解放出的濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色又溶解于硝酸而呈黃色解析硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝解析硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，應(yīng)選項(xiàng)酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，應(yīng)選項(xiàng)A錯(cuò)；錯(cuò)；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多復(fù)原性物質(zhì)，因此硝酸與硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多復(fù)原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反響不能

27、反響不能生成生成H2S，與，與FeO反響時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項(xiàng)反響時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以選項(xiàng)B、C錯(cuò)。錯(cuò)。 1234567解析答案4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.在稀硫酸中參與銅粉，銅粉不溶解，再參與Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.銅與濃硝酸反響的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC.1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析酸性條件下NO能溶解銅，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反響，而是發(fā)生氧化復(fù)原反響，D項(xiàng)錯(cuò)。B1234567解析答案

28、1.硝酸與金屬反響的規(guī)律硝酸與金屬反響的規(guī)律(1)HNO3與金屬反響普通不能產(chǎn)生與金屬反響普通不能產(chǎn)生H2。(2)復(fù)原產(chǎn)物普通為復(fù)原產(chǎn)物普通為HNO3(濃濃)NO2，HNO3(稀稀)NO；很稀的硝酸；很稀的硝酸復(fù)原產(chǎn)物也能夠?yàn)閺?fù)原產(chǎn)物也能夠?yàn)镹2O、N2或或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反響時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。硝酸與金屬反響時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2.涉及涉及HNO3的離子反響常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題的離子反響常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題(2)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化復(fù)原反響簡(jiǎn)單的寫(xiě)成復(fù)分解反響。歸納總結(jié)題組三硝酸與金屬反響的簡(jiǎn)單計(jì)算題組三硝酸與金屬反響的簡(jiǎn)單計(jì)算5.在規(guī)范情況下將在

29、規(guī)范情況下將1.92 g銅粉投入一定量濃銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，中，隨著銅粉的溶解，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共搜集到由反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共搜集到由NO2和和NO組成的混合氣體組成的混合氣體1.12 L，那么反響耗費(fèi)，那么反響耗費(fèi)HNO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為()A.0.8 mol B.0.6 molC.0.11 mol D.無(wú)法計(jì)算無(wú)法計(jì)算1234567解析答案耗費(fèi)的HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol20.05 mol0.11 mol，故C項(xiàng)正確。答案C1234567解析根據(jù)原子守恒法計(jì)算。解析根據(jù)原子守恒法計(jì)算。被復(fù)原的硝

30、酸物質(zhì)的量即為氣體被復(fù)原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與與NO物質(zhì)的量的總和，物質(zhì)的量的總和， 6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參與銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸參與鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量添加的變化如下圖(知硝酸只被復(fù)原為NO氣體)。以下分析或結(jié)果錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()1234567A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為2.5molL1解析答案解析鐵粉既能與硝酸反響也能與硫酸反響，從題干圖中看出解析鐵粉既能與硝酸反

31、響也能與硫酸反響，從題干圖中看出(留意只是留意只是第二份第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為段的反響為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反響為段產(chǎn)生氫氣，反響為Fe2H=Fe2H2，可知，可知NO 反響完全，反響完全，第二份中第二份中NO 應(yīng)為應(yīng)為1234567答案答案A 此時(shí)反響的鐵的質(zhì)量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4濃度為金屬與硝酸反響計(jì)算題的普通方法金屬與硝酸反響計(jì)算題的普通方法1.思想模型方法指點(diǎn)2.計(jì)算中的守恒思想的運(yùn)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反響時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的方式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為

32、復(fù)原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反響耗費(fèi)的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反響屬于氧化復(fù)原反響，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí)反響后溶液中(不思索OH)那么有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反響時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反響，因此此類標(biāo)題運(yùn)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判別，然后根據(jù)完全反響的金屬或H或NO進(jìn)展相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。題組四有關(guān)硝酸氧化性的實(shí)驗(yàn)探求題組四有關(guān)硝酸氧

33、化性的實(shí)驗(yàn)探求7.如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探求濃、稀硝如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探求濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并察看復(fù)原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)安裝。酸的強(qiáng)氧化性并察看復(fù)原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)安裝。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中參與約將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中參與約5 mL濃硝酸，往具支濃硝酸，往具支試管中放入約試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法搜集產(chǎn)生的氣體。濃硝酸，用排水法搜集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：具支試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式： _。(2)實(shí)驗(yàn)中察看到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的景象是實(shí)驗(yàn)中察看到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化

34、性的景象是_。1234567解析答案解析解析.銅與濃硝酸反響的化學(xué)方程式為銅與濃硝酸反響的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。答案答案(1)Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體 1234567.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反響完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反響產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)景象是_(填字母)。A.c中

35、搜集到無(wú)色氣體B.c中搜集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色 1234567解析答案解析解析 向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)展銅與稀硝酸反響向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)展銅與稀硝酸反響的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反響產(chǎn)生的與濃硝酸反響產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，排出具支試管中的空氣，有利于察看銅與稀硝酸反響的產(chǎn)物。有利于察看銅與稀硝酸反響的產(chǎn)物。答案答案 (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，翻開(kāi)活塞，滴入稀硝酸往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，翻開(kāi)活塞，滴入稀硝酸(4)C 1234567.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用

36、該安裝先進(jìn)展銅與濃硝酸反響，再進(jìn)展銅與稀硝酸反響的實(shí)驗(yàn)，其益處是_。利用Cu與濃硝酸反響生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于察看Cu與稀硝酸的反響產(chǎn)物1234567答案.問(wèn)題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過(guò)量)反響時(shí)，發(fā)現(xiàn)反響后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。對(duì)此有兩種看法：兩者顏色不同的緣由是由于Cu2濃度差別引起的。前者溶液呈綠色，是由于生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)他以為上述看法_(填“或“)合理。假設(shè)是合理，闡 明 理 由 ， 假 設(shè) 是 合 理 ， 設(shè) 計(jì) 一 個(gè) 簡(jiǎn) 單 實(shí) 驗(yàn) 證 明 ：_。1234567解析答案解析解析 由于硝酸均過(guò)量，銅的

37、質(zhì)量一樣，溶液的體積一樣，所以銅無(wú)論由于硝酸均過(guò)量，銅的質(zhì)量一樣，溶液的體積一樣，所以銅無(wú)論是與稀硝酸反響，還是與濃硝酸反響，生成的是與稀硝酸反響，還是與濃硝酸反響，生成的Cu2的濃度是一樣的，的濃度是一樣的，看法是不合理的。可經(jīng)過(guò)向藍(lán)色溶液中通入看法是不合理的?？山?jīng)過(guò)向藍(lán)色溶液中通入NO2看溶液能否變綠，或看溶液能否變綠，或加熱綠色溶液看能否有紅棕色氣體產(chǎn)生來(lái)證明。加熱綠色溶液看能否有紅棕色氣體產(chǎn)生來(lái)證明。答案往藍(lán)色溶液中通入答案往藍(lán)色溶液中通入NO2，溶液變成綠色，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色)12345671.

38、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)模板(1)探求性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)科學(xué)籠統(tǒng)結(jié)論。(2)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序?yàn)槲镔|(zhì)性質(zhì)推測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論。2.景象描畫(huà)答題模板(1)全面描畫(huà)景象的程序“海、陸、空“海溶液有什么變化；“陸固體有什么變化；“空氣體有什么變化。答題模板(2)規(guī)范描畫(huà)景象的答題模板如顏色：由(詳細(xì)顏色)變?yōu)?詳細(xì)顏色)；氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色)的氣泡，(或)在固體外表產(chǎn)生(顏色)氣泡；沉淀：在(顏色)溶液中產(chǎn)生(顏色)的沉淀(渾濁)前往 考點(diǎn)四氨及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1.轉(zhuǎn)化關(guān)系留意箭頭指出可表達(dá)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋覓該物質(zhì)的制備方法。留意箭頭指出可表達(dá)物質(zhì)的性質(zhì)，指向可尋覓該物質(zhì)的

39、制備方法。知識(shí)梳理1 12.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的幾種方式(1)歧化同一種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素的化合價(jià)在同一反響中既升高又降低。如：3NO2H2O=2HNO3NO2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(2)歸中同種元素的不同化合物發(fā)生氧化復(fù)原反響，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏。1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是()解題探求2 212A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反響D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解解析答案解析解析NaHC

40、O3不能用作肥料，不能用作肥料，A項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，很穩(wěn)定，受熱時(shí)不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；圖中的圖中的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。 答案答案C122.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：12知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反響制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的適宜安裝：氮?dú)鈅、氫氣_。(2)氮?dú)夂蜌錃饨?jīng)過(guò)甲安裝，甲安裝的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體延續(xù)通入乙安裝的水中吸收氨，_(“會(huì)或“不會(huì))發(fā)生倒吸，緣由是_。ab枯燥氣體控制氫氣和氮?dú)獾牧魉俨粫?huì)由于

41、混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫?2答案(4)用乙安裝吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙安裝的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲堅(jiān)持紅熱的緣由是_，錐形瓶中還可察看到的景象是_。(5)寫(xiě)出乙安裝中氨氧化的化學(xué)方程式：_。氨的氧化反響是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生12答案前往 探求高考明確考向12341.(2021全國(guó)卷，7)我國(guó)清代中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。這里的“強(qiáng)水是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水解析根據(jù)題意，“強(qiáng)水能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。B56解析答案2.(2021上海，2)以下物質(zhì)

42、見(jiàn)光不會(huì)分解的是()A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析A項(xiàng)，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反響產(chǎn)生HCl和O2，反響方程式為2HClO2HClO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl在加熱時(shí)發(fā)生分解反響，而在光照時(shí)不會(huì)分解，正確；C項(xiàng)，HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時(shí)發(fā)生分解反響，反響方程式為4HNO3(濃)4NO2O22H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反響，反響方程式為2AgNO32Ag2NO2O2，錯(cuò)誤。B123456解析答案3.(2021北京理綜，8)以下關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如以下圖)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()123456A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

43、C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)解析答案123456解析解析A項(xiàng)，合成氨反響中，氮元素的化合價(jià)降低被復(fù)原，錯(cuò)誤；項(xiàng)，合成氨反響中，氮元素的化合價(jià)降低被復(fù)原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；項(xiàng)，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項(xiàng)，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，項(xiàng)，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參與了氮的循環(huán)，也參與了氮的循環(huán)，C正確，正確，D正確。正確。 答案答案A4.(

44、2021北京理綜，12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：123456步驟景象Fe外表產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe外表產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停頓Fe、Cu接觸后，其外表均產(chǎn)生紅棕色氣泡123456以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B.中的景象闡明Fe外表構(gòu)成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反響C.對(duì)比、中的景象，闡明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對(duì)中的景象，在Fe、Cu之間銜接電流計(jì)，可判別Fe能否被氧化解析答案123456解析解析A項(xiàng)，鐵與稀硝酸反響生成項(xiàng)，鐵與稀硝酸反響生成NO，NO與空氣中與空氣中O2反響生成反響生成NO2 ，

45、 2NOO2=2NO2，正確；，正確；B項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反響，正確；項(xiàng)，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反響，正確；C項(xiàng)，對(duì)比項(xiàng)，對(duì)比、，闡明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；，闡明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，安裝項(xiàng)，安裝構(gòu)成原電池，經(jīng)過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判別鐵能否被氧構(gòu)成原電池，經(jīng)過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)的方向，可判別鐵能否被氧化，正確。化，正確。答案答案C1234565.2021高考涉及氮及其化合物選項(xiàng)正誤判別，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“(1)NH3能使酚酞溶液變紅，因此NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)()(2021廣東理綜，9C)解析NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于氨氣

46、易溶于水。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞可制取H2()(2021安徽理綜，9C)解析稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，鋅粒與稀硝酸反響不能產(chǎn)生H2。解析答案123456(3)由于反響物濃度越大，反響速率越快，因此常溫下，一樣的鋁片中分別參與足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完()(2021安徽理綜，12B)解析濃硝酸使鋁片在常溫下鈍化。(4)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(2021天津理綜，2D)解析二氧化氮與水反響產(chǎn)生NO，不能用水吸收。解析答案123456(5)用潮濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2()(2021重慶理綜，2B)解析Br2(g)和NO2

47、都具有強(qiáng)氧化性，都能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。(6)Cu溶于稀HNO3的離子方程式為Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(2021江蘇，7A)解析Cu與稀硝酸反響產(chǎn)生NO。解析答案123456(7)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，恣意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響()(2021江蘇，8B)解析O2和HNO3二者不能反響。解析答案1234566.2021廣東理綜，33，(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反響發(fā)生、氣體搜集和尾氣處置安裝依次為_(kāi)。解析答案123456解析解析 用用NH4Cl和和Ca(OH)2固體制備固體制備NH3，因反響

48、物中有，因反響物中有H2O生成，生成，反響發(fā)生安裝為反響發(fā)生安裝為“固體固體固體固體 氣體的安裝氣體的安裝A；由于由于NH3的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空的密度小于空氣的密度，且極易溶于水，故只能用向下排空氣法搜集，采用安裝氣法搜集，采用安裝C搜集；搜集；由于由于NH3極易溶于水，所以尾氣處置安裝要防止倒吸，其安裝運(yùn)用倒極易溶于水，所以尾氣處置安裝要防止倒吸，其安裝運(yùn)用倒扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用安裝扣漏斗，且漏斗的邊緣與水面相切，選用安裝G。答案答案A、C、G123456(2)按以下圖安裝進(jìn)展NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先翻開(kāi)旋塞1，B瓶中的景象是_，緣由是_，穩(wěn)定后，封

49、鎖旋塞1。123456再翻開(kāi)旋塞2，B瓶中的景象是_。解析答案前往123456解析解析 由于由于A瓶中的瓶中的HCl壓強(qiáng)大于壓強(qiáng)大于B瓶中瓶中NH3的壓強(qiáng)，當(dāng)翻開(kāi)旋塞的壓強(qiáng)，當(dāng)翻開(kāi)旋塞1，A瓶中的瓶中的HCl進(jìn)入進(jìn)入B瓶中，與瓶中，與B瓶中的氨氣反響生成氯化銨固體小顆粒，構(gòu)瓶中的氨氣反響生成氯化銨固體小顆粒，構(gòu)成白煙。成白煙。穩(wěn)定后，再翻開(kāi)旋塞穩(wěn)定后，再翻開(kāi)旋塞2，由于，由于B瓶中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，瓶中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，會(huì)將燒杯中的石蕊溶液倒吸入會(huì)將燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中顯紅溶于其中顯紅色。色。答案產(chǎn)生白色的煙氯化

50、氫與氨氣反響生成了氯化銨小顆粒，氯化答案產(chǎn)生白色的煙氯化氫與氨氣反響生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒構(gòu)成白煙銨小顆粒構(gòu)成白煙燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中且呈紅色瓶中且呈紅色 前往練出高分1234561.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)消費(fèi)和國(guó)防建立中都有廣泛運(yùn)用，回答以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出N2的電子式_。(2)NH3與NaClO反響可得到肼(N2H4)，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析題中給出了反響物和其中一種生成物，那么NaClO作氧化劑，復(fù)原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)原子守恒知有水生成。N N2NH3NaClO=N2H4NaClH2O解析答案12345(3)肼可作為火箭發(fā)

51、動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反響生成N2和水蒸氣。知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2kJmol1寫(xiě)出肼和N2O4反響的熱化學(xué)方程式_。解析方程式可由2得到，所以H2H2H1。2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9kJmol16解析答案12345(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反響式為_(kāi)。解析負(fù)極反呼應(yīng)該是復(fù)原劑失電子的反響，要留意題中堿性條件，故電極反響式中不能出現(xiàn)H。N2H44OH4e=4H2ON26解析答案123452.某研討性學(xué)習(xí)小組同

52、窗設(shè)計(jì)如以下圖所示安裝探求氨氣的復(fù)原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。6答案(2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)該小組同窗以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同窗先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同窗先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請(qǐng)選擇適宜的方案并闡明緣由。答案乙同窗方案適宜。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至飽和再通CO2至過(guò)量，保證產(chǎn)物量大，且生成的全部是NH4HCO3。NH4NO3123456答案3.氮氧化合物(用NOx表示)是大

53、氣污染的重要要素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。知：4NH36NO5N26H2O,8NH36NO27N212H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，那么原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。123456解析答案解得V(NO)0.75LV(NO2)2.25LV(NO) V(NO2)1 3。答案1 3解析設(shè)解析設(shè)NO的體積為的體積為V(NO)，NO2的體積為的體積為 V(NO2)，根據(jù)方程式知，根據(jù)方程式知，處置處置NO需需NH3：V(NO)，處置，處置NO2需需NH3： V(NO

54、2)，那么，那么123456(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處置。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比1 1，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1 1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。解析生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反響，根據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合價(jià)為2價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為4價(jià)，二者1 1混合時(shí)與NaOH反響生成一種鈉鹽，根據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為3，即為NaNO2。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2123456解析答案12345(3)純堿

55、溶液也能用于處置氮氧化合物廢氣，反響原理與上述(2)類似，同時(shí)產(chǎn)生CO2。請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：_。6Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2答案12345現(xiàn)有一定量的某工業(yè)廢氣，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已換算為規(guī)范情況，假設(shè)不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸鈉溶液吸收，所得鹽的物質(zhì)的量分別為_(kāi)、_，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。6解析答案12345解析解析 n(NO2)0.15 mol，n(NO)0.05 molNa2CO3NO2NO=2NaNO2CO20.05 mol 0.05 mol0.05 mol0.1 mol那么單獨(dú)與

56、那么單獨(dú)與Na2CO3反響的反響的NO2為為0.15 mol0.05 mol0.1 molNa2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO20.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol所以共生成所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol答案答案 NaNO3：0.05 molNaNO2：0.15 mol0.5 64.某氮肥廠排放的廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的方式存在，該廢水的處置流程如下：(1)過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)理pH到9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。123456答案用化學(xué)平衡原了解

57、釋通空氣的目的：_。 當(dāng)通入空氣后由于溶液中存在平衡NH3H2ONH3H2O，故可將其中的NH3排出，促進(jìn)平衡正向挪動(dòng)，從而盡能夠多地將氨趕出(2)過(guò)程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反響被氧化成NO。反響的能量變化表示圖如右：123456答案第一步反響是_反響(填“放熱或“吸熱)，判別根據(jù)是_。寫(xiě)出1 mol NH (aq)全部轉(zhuǎn)化為NO (aq)的熱化學(xué)方程式_。(3)過(guò)程：一定條件下，向廢水中參與CH3OH，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響耗費(fèi)32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol 電子，那么參與反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。 放熱因反應(yīng)物能量比生成物能量高NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H366kJmol15 6123456答案5.制備氮化鎂的安裝表示圖如下：123456回答以下問(wèn)題：(1)檢查安裝氣密性的方法是_，a的稱號(hào)是_，b的稱號(hào)是_。解析檢查安裝氣密性時(shí)要將安裝設(shè)置成密閉體系(封鎖分液漏斗活塞并在G中參與水)，然后利用熱膨脹原理來(lái)檢驗(yàn)。封鎖分液漏斗活塞，并在G中參與水，微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停頓加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管構(gòu)成一段穩(wěn)定的水柱，那么氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶123456解析答案( 2 ) 寫(xiě) 出 N a N O 2 和 ( N H 4 ) 2 S O