高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題08化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件魯科版

1、專題專題八八 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱化學(xué)方程式考點(diǎn)二焓變與反應(yīng)熱(加試)考點(diǎn)三有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較(加試)考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱化學(xué)方程式(一一)化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)從兩個(gè)角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。吸放答案(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；ba(oh)28h2

2、o與nh4cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、c和co2的反應(yīng)等。(二二)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫熱化學(xué)方程式的書(shū)寫1.注明反應(yīng)條件注明反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kpa下進(jìn)行的，可不注明。2.注明物質(zhì)狀態(tài)注明物質(zhì)狀態(tài)常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。3.注意符號(hào)單位注意符號(hào)單位h應(yīng)包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kjmol1)。slgaq答案 4.注意守恒關(guān)系注意守恒關(guān)系(1)原子守恒和得失電子守恒；(2)能量守恒。5.區(qū)別于普通方程式區(qū)別于普通方程式一般不標(biāo)注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。6.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化

3、學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與h相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則h也要加倍。正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化( )(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生( )(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化( )(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不是單一的( )(5)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，也必定發(fā)生化學(xué)變化( )答案( )(6)書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，任何情況下都沒(méi)必要注明反應(yīng)條件( )(7)c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0說(shuō)明石墨比金剛

4、石穩(wěn)定( )答案題組一全面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題組一全面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 題組集訓(xùn)2 21.(2016浙江樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一5月月考)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( b )a.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)b.碳與二氧化碳的反應(yīng)c.鋅與稀硫酸的反應(yīng)d.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)2圖為反應(yīng)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( d )a.拆開(kāi)2 mol h2(g)和1 mol o2 (g)中的化學(xué)鍵成為h、 o原子，共放出1 368 kj能量b.由h、o原子形成2 mol h2o(g)，共吸收1 852 kj能量c.2 mol h2(g)和1 mol o2(g)

5、反應(yīng)生成2 mol h2o(l)，共吸收484 kj能量d.2 mol h2(g)和1 mol o2 (g)反應(yīng)生成2 moi h2o(g)，共放出484 kj能量解析解析解析a項(xiàng)，拆化學(xué)鍵吸收能量，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，形成化學(xué)鍵放出能量，錯(cuò)誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2 mol h2(g)和1 mol o2(g)反應(yīng)生成2 mol h2o(g)，共放出484 kj能量，c錯(cuò)誤，d正確。題組二多角度書(shū)寫熱化學(xué)方程式題組二多角度書(shū)寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書(shū)寫熱化學(xué)方程式3.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)sih4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃

6、，生成sio2和液態(tài)h2o。已知室溫下2 g sih4自燃放出熱量89.2 kj。sih4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析2 g sih4自燃放出熱量89.2 kj,1 mol sih4自燃放出熱量1 427.2 kj，故熱化學(xué)方程式為sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kjmol1。sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l)h1 427.2 kjmol1解析答案(2)在25 、101 kpa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量q kj，其燃燒生成的co2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g caco3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解

7、析解析根據(jù)c原子守恒有：c2h5oh2co22caco3。生成100 g caco3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2q kjmol1解析答案角度二依據(jù)能量圖像書(shū)寫熱化學(xué)方程式角度二依據(jù)能量圖像書(shū)寫熱化學(xué)方程式4.已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析解析由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h(ab) kjmol1。a2(g)b2(g)=2ab(g)h(ab) kjmol1解析答案題組三題組三“四四”審，快速判斷熱

8、化學(xué)方程式的正誤審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤解題指導(dǎo)5根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(d)a.n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h(ba) kjmol1b.n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h(ab) kjmol1c.2nh3(l)=n2(g)3h2(g)h2(abc) kjmol1d.2nh3(l)=n2(g)3h2(g)h2(bca) kjmol1解析6.(2016寧波市北侖中學(xué)高一期中)人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是()

9、a.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料b.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)c.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能d.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明題組四能源的開(kāi)發(fā)和利用題組四能源的開(kāi)發(fā)和利用解析解析解析碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故a正確；二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能新能源，可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽(yáng)能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒(méi)有二氧化碳排放，故b正確；太陽(yáng)能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故c正確；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能，應(yīng)屬于“太陽(yáng)能文明”，故d錯(cuò)誤；故

10、選d。7.為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是()a.h2o的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.氫能源已被普遍使用c.2 mol 液態(tài)h2o具有的總能量低于2 mol h2和1 mol o2的總能量d.氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值解析返回反思?xì)w納 知識(shí)梳理1 1(一一)焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱1.焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的 。(2)符號(hào)： 。(3)單位：。2.焓變與鍵能的關(guān)系焓變與鍵能的關(guān)系(1)鍵能鍵能是指。(2)h 總鍵能之和總鍵能之和。恒溫、恒壓熱效應(yīng)hkjmol1氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mo

11、l 化學(xué)鍵釋放的最低能量反應(yīng)物生成物答案(二二)兩類重要的反應(yīng)熱兩類重要的反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101 kpa 下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，其單位一般用kjmol1。(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kpa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：c ，h ，s等。(3)表示的意義：例如c的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5 kjmol1，表示在101 kpa時(shí)，1 mol c完全燃燒放出393.5 kj 的熱量。穩(wěn)定co2(g)h

12、2o(l)so2(g)答案(4)書(shū)寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 1 mol 純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：(5)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為q放n(可燃物)h式中：q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；h為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。 2.熱值熱值1 g 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。3.中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；生成物是1 mol液態(tài)h2o；用離子方程式可表示為oh

13、(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。答案1 mol液態(tài)h2o (3)中和熱的測(cè)定c4.18 jg114.18103 kjg11；n為生成h2o的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱)溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒答案答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同( )(2)可逆反應(yīng)的h表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)( )(3)1 mol c燃燒生成co放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱( )(4)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h890 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為ch4(g)2

14、o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890 kjmol1 ( )答案(5)在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量為57.3 kj( )(6)某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，其熱值也越高( )題組一正確理解概念題組一正確理解概念 題組集訓(xùn)2 21.下列說(shuō)法正確的是()a.na轉(zhuǎn)化為na時(shí)，吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱b.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱c.同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h 不同d.可逆反應(yīng)的h表示完全反應(yīng)

15、時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)解析題組二能量、鍵能與焓變題組二能量、鍵能與焓變5用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.判斷下列說(shuō)法正確的是()a.反應(yīng)a的h115.6 kjmol1b.h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵弱c.由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)d.斷開(kāi)1 mol ho鍵與斷開(kāi)1 mol hcl鍵所需能量相差31.9 kj解析解析解析由已知，可知反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，h115.6 kjmol1，a錯(cuò)；設(shè)e(ho)、e(hcl)分別表示ho鍵、hcl鍵的鍵能，反應(yīng)a

16、中有下式成立：4e(hcl)498 kjmol12243 kjmol14e(ho)115.6 kjmol1，整理得e(ho)e(hcl)31.9 kjmol1，所以ho鍵比hcl鍵強(qiáng)，b錯(cuò)；斷開(kāi)1 mol ho鍵與斷開(kāi)1 mol hcl鍵所需能量相差31.9 kj，d正確；由反應(yīng)a可知，o2能發(fā)生置換反應(yīng)得到cl2，故可推斷氧元素非金屬性比氯元素強(qiáng)，c錯(cuò)。6.已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kj,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kj的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： o=ohhho(g)鍵能/kjmol1496436x則表中x為()a.920 b.557c.463 d.188解析

17、解析解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44 kj熱量，則2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1，即484 kj2436 kj496 kj4x kj，解得x463。7.化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用?；瘜W(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。簊icl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)，該反應(yīng)的

18、反應(yīng)熱h為_(kāi)。解析答案236 kjmol1練后反思解析解析sicl4、h2和hcl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的sisi鍵為 2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱h4360 kjmol12436 kjmol1(2176 kjmol14431 kjmol1)236 kjmol1。練后反思練后反思規(guī)避焓變計(jì)算的兩個(gè)失分點(diǎn)規(guī)避焓變計(jì)算的兩個(gè)失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化。(2)常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)co2(c=o)ch4(ch)p4(pp)sio2(

19、sio)石墨 金剛石s8(ss)si鍵數(shù)24641.5282題組三中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理題組三中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理8.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)為什么所用naoh溶液要稍過(guò)量？ _。解析解析在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。確保鹽酸被完全中和解析答案(2)倒入naoh溶液的

20、正確操作是_(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入b.分三次少量倒入c.一次迅速倒入解析解析為了減小熱量損失，倒入naoh溶液應(yīng)該一次迅速倒入。c解析答案(3)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。a.用溫度計(jì)小心攪拌b.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)解析解析使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。d解析答案(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 l 1 moll1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2、h3的大小關(guān)系為_(kāi)。解析解析

21、稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與h的關(guān)系)。h1h2h3解析答案(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析解析取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可

22、。51.8 kjmol1解析答案(6)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。解析解析硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能 h2so4與ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱返回練后反思解析答案練后反思1.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用h表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”、“”符號(hào)(“”可省略)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為hq kjmol1或hq kjmol1。

23、(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。如：某物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為hq kjmol1或q kjmol1。練后反思2.正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)正確理解中和熱，注意操作與計(jì)算細(xì)節(jié)(1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。(2)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 moll1)。若溶液濃度過(guò)大，溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制作用就大，電離程度達(dá)不到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大誤差。(3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。練后反思(4)使用同一支溫度計(jì)，分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最

24、高溫度，測(cè)完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(5)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。返回考點(diǎn)三 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較(加試) 知識(shí)梳理1.h的比較的比較比較h的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，h ；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，h 。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。越小越大答案(2)根據(jù)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)值計(jì)算：q(放)n(可燃物)|h|。如：已知h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h28

25、5.8 kjmol1，則 1 g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 kj。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過(guò)程，試判斷h的關(guān)系：則h1 。ah2142.9答案則h2 。ah1則h。h1h2注意注意在反應(yīng)過(guò)程設(shè)計(jì)中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。答案題組一利用熱化學(xué)方程式計(jì)算題組一利用熱化學(xué)方程式計(jì)算 題組集訓(xùn)2 21.16 g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4 kj的熱量，則1 mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為_(kāi) kj。296.8答案2.已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1若要得到857.4 kj的

26、熱量，至少需h2的質(zhì)量為_(kāi)。6 g解析答案題組二蓋斯定律的應(yīng)用題組二蓋斯定律的應(yīng)用應(yīng)用一利用蓋斯定律比較應(yīng)用一利用蓋斯定律比較h的大小的大小3.試比較下列各組h的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)a(g)b(g)=c(g)h10a(g)b(g)=c(l)h2”、“”或“”，下同)h2。解析解析因?yàn)閏(g)=c(l)h30則h3h2h1，h2解析答案(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)s(g)o2(g)=so2(g)h10s(s)o2(g)=so2(g)h20則h1_h2。解析解析h2h3h1，則h3h1h2，又h30，所以h1h2。解析答案解析答案4.lih可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2li(s)h2(g)=2lih(s)h182 kjmol12