高考化學(xué)圖像專(zhuān)題

1、高考化學(xué)圖像專(zhuān)題一、考綱要求2012年考試說(shuō)明中（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀(guān)察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2.分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。近年來(lái)，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型 動(dòng)

2、態(tài)多變量圖像題。此類(lèi)試題的主要特點(diǎn)是：(1)圖像在一個(gè)坐標(biāo)系上有多個(gè)變化量，圖像較為復(fù)雜；(2)圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。二、坐標(biāo)圖的特點(diǎn)及解題策略坐標(biāo)圖是用來(lái)顯示某一變量(應(yīng)變量)是如何隨著另一變量(自變量)而變化的。其優(yōu)點(diǎn)是不但顯示了所測(cè)量的點(diǎn)，還可以用來(lái)預(yù)測(cè)一些實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有測(cè)量的數(shù)值。解答時(shí)要求首先弄清楚自變量和因變量各代表什么樣的化學(xué)量，然后根據(jù)化學(xué)知識(shí)分析概念圖象數(shù)量三者之間的關(guān)系。具體步驟可以概括為“明確坐標(biāo)”，“分析折點(diǎn)”，“認(rèn)識(shí)曲線(xiàn)”。1、明確坐標(biāo)

3、明確坐標(biāo)就是明確橫、縱坐標(biāo)的具體含義，分析出橫、縱坐標(biāo)所示的變量之間的內(nèi)在聯(lián)系，明確曲線(xiàn)的意義，找出自變量和因變量，從進(jìn)行分析和判斷。2、分析折點(diǎn)分析折點(diǎn)就是分析坐標(biāo)圖中的關(guān)鍵點(diǎn)，主要有“起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)”。3、認(rèn)識(shí)曲線(xiàn)坐標(biāo)曲線(xiàn)是物質(zhì)變化的動(dòng)態(tài)過(guò)程的反應(yīng)，要對(duì)某一變化過(guò)程有一個(gè)正確，全面的理解和掌握，就必須對(duì)曲線(xiàn)作全面地分析。三、常見(jiàn)圖像：1、平衡相關(guān)圖像：（1）v-t圖像濃度對(duì)速率的影響 平衡移動(dòng)原因增大反應(yīng)物濃度增大產(chǎn)物濃度減小產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)方向正向逆向正向逆向溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響正反應(yīng)熱效應(yīng)吸熱放熱吸熱放熱平衡移動(dòng)原因升溫升溫降溫降溫平衡移動(dòng)方向正向逆向逆向正向壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)

4、速率的影響反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化正向體積變化減小增大增大減小平衡移動(dòng)原因加壓加壓減壓減壓平衡移動(dòng)方向正向逆向正向逆向反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡增大或減小壓強(qiáng)的圖像如右圖。注意：加入催化劑的圖像與此圖中增大壓強(qiáng)圖像一致。從溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響判斷條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線(xiàn)平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線(xiàn)增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且

5、v正>v逆正向移動(dòng)增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小（2）某物質(zhì)的速率、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖T1,P2T2,P2T2,P1tn(Z)解這類(lèi)題的關(guān)鍵是：看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱還是放

6、熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化；以及條件改變時(shí)對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（百分含量）的影響。（3）濃度時(shí)間圖像這類(lèi)圖像經(jīng)常作為寫(xiě)出化學(xué)方程式的依據(jù)。也可計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。平衡圖像問(wèn)題解題思路：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：看圖像，認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義），二看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)），三看線(xiàn)（即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)），四看輔助線(xiàn)（如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢(shì)）等，這是解題的基礎(chǔ)。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方

7、向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條件與變化之間搭橋；也可以根據(jù)坐標(biāo)的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，注意圖像是否經(jīng)過(guò)“原點(diǎn)”，即是否有“0”項(xiàng)，尤其是特殊點(diǎn)的意義，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二。勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有多個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。注意圖像題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與百

8、分含量的關(guān)系：某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其“百分?jǐn)?shù)”相反。2、鋁化合物相關(guān)圖像：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至過(guò)量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)30 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1mol 3 mol 1 mol 3 mol 3 molAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)31 mol 1 mol 1 mol 3 mol0 1 2 3 4n(N

9、aAlO2 )nAl(OH)3向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過(guò)量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過(guò)量0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O1 mol 1 mol 1 mol 4mol 1mol 1mol3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)33 mol 1 mol 1 mol 3mol向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量n(NaOH)nAl(OH)3H+ + OH- =

10、 H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol 1mol 相當(dāng)于向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量中圖像整體向右平移。向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)0 1 2 3 4 5 6n(沉淀)總Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 1mol 2molAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 1mol 3 mol 1mol Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol

11、1mol 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理坐標(biāo)圖像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至過(guò)量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33、往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量AlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過(guò)量AlO+4H+ = Al3+ +2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35、往NaAlO2和Na

12、OH混合溶液中加入HCl溶液至過(guò)量OH-+H+ = H2OAlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6、往AlCl3溶液中滴加入氨水至過(guò)量Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+3 NH4+7、往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液Al3+3AlO+ 6H2O=4Al(OH)38、往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液Al3+3AlO+6H2O= 4Al(OH)39、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或過(guò)量)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO

13、32-10、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至過(guò)量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O11、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過(guò)量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O12、往OH- 、AlO2- 、Mg(OH)2各1mol的混合溶液中加入鹽酸至過(guò)量OH-+H+ = H2OAlO+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3

14、+ + 3H2OMg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O解答此類(lèi)題注意“三看、一守恒”一看坐標(biāo)：弄清橫、縱坐標(biāo)的意義二看拐點(diǎn)：即關(guān)鍵點(diǎn)，如剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通過(guò)分析每個(gè)階段所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)方程式的計(jì)量系數(shù)得出結(jié)論。電荷守恒（元素守恒）：當(dāng)沉淀的量恰好達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的離子最少，可以分析此時(shí)溶液中的溶質(zhì)求解某些問(wèn)題。3、溶液稀釋?zhuān)?）強(qiáng)酸（堿）、弱酸（堿）稀 （2）中和滴定pH變化圖釋后pH變化 注意起始點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)（pH=7，恰好完全反應(yīng)）強(qiáng)酸（堿）變化大，弱酸（堿）變化小。 （圖為NaOH滴定醋酸）（3）醋酸溶液稀釋注意

15、，若為冰醋酸，初始導(dǎo)電能力為0.此類(lèi)題中，要注意溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子數(shù)目有關(guān)，離子數(shù)目越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之越弱。若離子數(shù)目為0（忽略水的電離，一般認(rèn)為水不導(dǎo)電）則導(dǎo)電能力為0.4、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)此類(lèi)圖像，要注意分清楚活化能（如右圖中的E1）、反應(yīng)熱（如左圖中所示）及有無(wú)催化劑。催化劑只降低活化能，不影響反應(yīng)熱。四、模擬練習(xí)N2+3H22NH392.4kJ能量反應(yīng)過(guò)程2N2+6H24NH3184.8kJ能量反應(yīng)過(guò)程1、已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，現(xiàn)將4 molN2和10 mol H2充入一體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到

16、平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是60。下列關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖正確的是（ ）2N2+6H24NH3184.8kJ能量反應(yīng)過(guò)程N(yùn)2+3H22NH392.4kJ能量反應(yīng)過(guò)程A B C D2、將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的H隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水DH2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液3、(2012九江市第一次統(tǒng)考)對(duì)于可逆反應(yīng)下列研究目的和示意圖相符的是（ ）4、.(2012屆浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)關(guān)于下列各圖的

17、敘述，正確的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJB乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時(shí)的A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH5、（2012黃岡第二次聯(lián)考）某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶

18、液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A原溶液中含有的陽(yáng)離子是H、NH4、Mg2、Al3+B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為1：1C原溶液中一定含有SO42和NaD反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO46、一定條件下，在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)cC(g)，A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。4 min時(shí)，改變反應(yīng)條件，5 B0.40n/mol0.20.60.81.01.2245t/minCCBAAmin時(shí)達(dá)到新的平衡。下列說(shuō)法中正確的是( )A2 min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為

19、75%。B3 min時(shí)，該條件下的平衡常數(shù)K=。C02 min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。D4 min時(shí)，改變的條件是減小C的物質(zhì)的量。7、(2012唐山一中五校聯(lián)考)在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl離子的溶液中，逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：( )Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 mol·L1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=518、（2012合肥二模）

20、下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是A. 圖表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化B. 圖表示250C時(shí)，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C. 圖表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系D. 圖中曲線(xiàn)表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系9、（2012湖南師大附中七次月考）室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1Bb

21、點(diǎn)：c(NH+4)+c(NH3·H2O)=c(Cl)Cd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱Dc點(diǎn)：c(Cl)=c(NH+4)10、（2012威海一模）化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是11、（2012浙江浙南、浙北部分學(xué)校三月聯(lián)考）常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B在、之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C在點(diǎn)所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)

22、>c(OH-)=c(H+)，且V<20D在點(diǎn)所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7molL-112、（2012北京西城區(qū)一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A溫度：T1T2T3B正反應(yīng)速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常數(shù)：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)M(b)M(d)13、（2012福建龍巖質(zhì)檢）T、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣

23、體）。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）反應(yīng)開(kāi)始至3 min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。（3）T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：此時(shí)v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。14、（2012江西上饒一模）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。（1）已知：在25、101k

24、Pa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。 。（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（COH2）合成甲醇： 甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示： 合成甲醇反應(yīng)的H 0。（填“”、“”或“”） 其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來(lái)的12，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率 。（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)犮（CH3OH）c（CO） 。（填“增大”、“減小”或“不變”） 230時(shí)，平衡常數(shù)1。若其它條件不變，將溫度升高到450時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K L。（填“、或”） （3）下列有關(guān)甲醇的說(shuō)法正確的是A甲醇能使蛋白質(zhì)變性B甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)C甲醇不能被催化氧化D甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置： 寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式 。參考答案1、C 2、A 3、C4、D 【解析】甲表示2molH2和1molO2的總能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ，A項(xiàng)不正確；乙圖中的交點(diǎn)A是NO2和N2O4的消耗速率相等點(diǎn)，但是該反應(yīng)并未達(dá)到平衡，B項(xiàng)不正確；丙圖因兩溶液均為t1下的飽和溶液，故二者質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度溶液的質(zhì)