2021中考化學(xué)答案

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1.D2,C3.A4.D5.C6.A7.D8.B9.C10.D11.A12.A13.A14.C15.A16.A第二單元我們周圍的空氣1.B2,C3.B4.B5.D6.C7.B8.C9.D10,A11. (1)酸雨推廣使用脫硫煤(或使用清潔能源，合理即可)催化(2)溫室效應(yīng)(3)AD12. (1)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。(合理即可)(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。MnO213. (1)ACDF2H2。2=2H2O+O2T(2)導(dǎo)管口剛有氣泡冒出就開始收集，導(dǎo)致收集到的氣體不純。(合理即可)(3)將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復(fù)

2、燃，說(shuō)明已收集滿。14. (1)2KClO3=2KCl+302T戴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T)J(3)氧氣能支持燃燒，可使帶火星的木條復(fù)燃。15. (1)作催化劑(或催化)(2)解：根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為70g66.8g=3.2g設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2。2=2H2O+O2T32683.2g68xx=6.8g=323.2g則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68gX100%F10%68g答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。16. D17.D18,C_MnO219.(1)2H2O2=2H2O+O2T或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

3、+CO2怏Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f)(2)可通過分液漏斗的活塞開關(guān)控制液體的滴加，從而控制反應(yīng)。(3)dea(4)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明收集到的氣體是氧氣。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【元素符號(hào)專練】N紀(jì)Mp41GiPGA2,C3.B4.D5.D6.A7.D8.A9.A10.C11.B12.B13.D14.B15,C16.(1)69.72(2)3(3)2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2T17.(1)Na、Mg、Al(2)Al、Mg、Na(3)Al、Mg、Na18.(1)2失去(2)B、C(3)B(4)1CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

4、T19.(1)不同的分子運(yùn)動(dòng)速率不同(或相同條件下，氨分子比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)快)。(2)NH3+HCl=NH4CI第四單元自然界的水1.A2,C3.A4.A5.B6.A7.B8.CB10.D11.D12.A13.A14.A15.D16.C17.C18.B19,D+120.(1)O(2)N2(3)C(4)H+(5)NaHCO3通電(6)2H2O=2H2懺O(shè)2K21.(1)屬于(2)NaCl(3)軟水加熱煮沸(4)AB,一通電，一，(5)b2A12H2O=2H2T+02T22.(1)6(2)314(3)68%第五單元化學(xué)方程式1.C2,A3.C4.B5.A6.A7.A8,C9.D10.B11.D12

5、.C13.D14.C15.B16,CH2SO4Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O+2NH3T(1)N2(2)2A3(3)N-3點(diǎn)燃143CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ocli4rKCn二Mn&£口而“HaSFhHg-PtAnBrICr-(3)002+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O(4)2Na2O2+2002=2Na2CO3+02NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3HNH4CI催化劑21 .(1)2SO2+O2=2SO3(2)兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不

6、同。22 .解：設(shè)人工固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是x一定條件N2+3H2=2NH3342811.9億噸283411.9億噸x=9.8億噸答：入工固氮”每年固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是9.8億噸。23.A24.025.D26. (1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)CH4+2O2=CO2+2H2O27. (2)氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子J28. (1)O2(2)化合(3)3NO2+H2O=NO+2HNO3(4)NO(5)NH3種類和數(shù)目29. (1)BaClNa2SO4=BaSO42NaCINa2CO3+2H0I=2NaCI+CO2懺H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Na2CO3和H0I的質(zhì)量等于

7、反應(yīng)后生成的NaCI、CO2、H2O的質(zhì)量，由于生成的二氧化碳逸散到空氣中，所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變小，導(dǎo)致天平不平衡。(2)0一定條件2CO2NO=2CO2+N2反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變。(4)根據(jù)燒杯內(nèi)壁有水霧生成的現(xiàn)象，推測(cè)出該燃料中肯定含有氫元素，因?yàn)榭扇嘉锖脱鯕夥磻?yīng)生成水，水中含有氫元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以可推測(cè)該燃料中含有氫元素(5)解：設(shè)20g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為xBaCl2+Na2CO3=BaCO32NaCl106197x9.85g106xX=XT：x=5.3g1979.85g該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53gx100%26.5%20g答：該樣

8、品中所含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。第六單元碳和碳的氧化物1.A2.A3.A4.C5.B6.C7.A8.A9.B點(diǎn)燃10. (1)化學(xué)(2)分子(3)C+O2=CO211. (1)試管(2)(3)澄清石灰水變渾濁AC12. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2懺H2O_高溫_.“一_.(2)3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2T合理即可)(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T合理即可)13. (1)制氣管中產(chǎn)生大量氣泡。(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)抽拉加液器的活塞，使制氣管中的液體進(jìn)入加液器，

9、稀鹽酸與固體顆粒脫離接觸，反應(yīng)即可停止(或關(guān)閉彈簧夾，反應(yīng)生成的氣體逐漸增多，壓力加大，把稀鹽酸壓回加液器中，反應(yīng)即可停止)。14. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2懺H2O(2)當(dāng)用彈簧夾夾緊橡膠管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回到長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物分離，反應(yīng)即停止。bacd(4)15. C16. (1)錐形瓶-MnO2(2)2H2O2=2H2O+O2T戴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)(3)能控制反應(yīng)速率(4)甲丙甲(3)不能燃燒也不支持燃燒(4)減少化石能源的使用，開發(fā)太陽(yáng)能等新能源(合理即可)。(5)Ab壓強(qiáng)022Al+6CO2=A1

10、2(C2O4)3解：設(shè)按上述方法生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為xCO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O6044120t44x60120tx=88t答:生產(chǎn)120t尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為88to第七單元燃料及其利用1. B2. A3.B4.C5.B點(diǎn)燃6. 產(chǎn)物無(wú)污染(或熱值高等)2H2+O2=2H2O隔絕氧氣(或空氣)7. (1)天然氣(2)酸雨(3)開發(fā)使用新能源(合理即可)點(diǎn)燃8. CH4+2O2=CO2+2H2O溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)點(diǎn)燃9. (1)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(2)溫度沒達(dá)到手帕的著火點(diǎn)。(3)降溫至手帕的著火點(diǎn)以下。點(diǎn)燃10. (1)4

11、P+5O2=2P2O5(2)減少生成的五氧化二磷對(duì)空氣的污染。(3)試管中的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒。(4)溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。第八單元金屬和金屬材料1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.B11.C12.B13. (1)B(2)導(dǎo)電(3)耐高溫高溫(4)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(5)隔絕氧氣和水(6)保護(hù)金屬資源(合理即可)14. (1)CO和空氣混合，加熱可能會(huì)發(fā)生爆炸(2)收集CO,防止污染空氣15. (1)純銅片(2)4Al+302=2Al2O3(3)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2。16. (1)將赤鐵礦石粉碎成粉末(2)產(chǎn)生熱量

12、高溫(3)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(4)含碳量不同。(5)燃燒(或收集)。17. (1)A(2)邳J片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色銅、稀鹽酸(合理即可)徽和鋅(或Ag和Zn)過濾除盡固體A中的鋅Fe+H2SO4=FeSO4+H2f(4)解：設(shè)生成單質(zhì)氣體的質(zhì)量為x2Li+2H2O=2LiOH+H2T1421g2xc/x3g1421g3g。18.D19.C20.C21.D22.C23.(1)650燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(不寫膠頭?管也可)答：生成單質(zhì)氣體的質(zhì)量為(2)AZnCuCl2=ZnCl2+Cu銅和銀(或Cu和Ag)銅絲和AgNO3溶液(或銀絲和CuCl2溶液)24

13、. (1)A(2)+31(3)40鐵腐蝕消耗氧氣，且空氣中的氧氣含量約占15(4)溫度溫度越高，鐵腐蝕越快(合理即可)(5)50以后，試管中的氧氣耗盡，鐵釘?shù)母g停止(合理即可)用容積較大的容器代替裝置乙中的試管，分別在50A60、70八下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)(合理即可)25. (1)鋁在空氣中易被氧化，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鐵制品被腐蝕。-_局溫(2)FFO3+3CO=2Fe+3CO2澄清石灰水變渾濁防止C裝置中的溶液倒吸至B處硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；防止生成的鐵再次被氧化。取A裝置中的溶液少許于試管中，滴入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置，向上層

14、清液中滴加無(wú)色酚酗:溶液，若溶液變紅，則溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,若溶液不變色，則溶質(zhì)成分為Na2CO3。(3)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu無(wú)明顯現(xiàn)象(4)解：設(shè)至少需要鋁的質(zhì)量為x高溫2A1+Cr2O3=2Cr+AI2O354104x780kg54x104=780kgx=405kg答：理論上至少需要鋁的質(zhì)量是405kg。第九單元溶液1.D2.A3.C4.D5.D6.D7.C8.D9.A10.B11.D12. 20>60g13. XV15%14. (1)A<B<C(2)加C物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(4)1A615. (

15、1)6(2)100mL量筒、膠頭滴管(3)1A916. 揮發(fā)性1210偏大17. (1)量取(2)解：設(shè)該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3=AgCl-4NaNO358.5143.5X14.35g58.5xl=，clx=5.85g143.514.35g585g該氯化鈉溶放中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%16.25%36g答：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%。18.B19.D20.不飽和40g28.6%21. (1)B(2)20g(3)A、B(4)22. (1)16托盤天平(2)不是(3)將燒杯尖嘴緊挨著吸濾瓶瓶口，緩慢傾倒?jié)恹}酸與碳酸鈉溶液劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速

16、增大(4)C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O小蘇打cba第十單元酸和堿1.A2,D3.A4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A11.B12.D13.C14.B15,B16 .(1)BDMg+2HCl=MgCl2+H2T或NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2T)(2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(3)在金屬活動(dòng)性順序中，銅位于氫之后，所以不與稀鹽酸反應(yīng)17 .堿加入酸Ba(OH)2+2HCI=BaCI2+2H2O018 .(1)<將干燥、潔凈的pH試紙放在白瓷板(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出稀硫酸的pH(2)(

17、3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2T(4)Na2SO410.0%19 .【實(shí)驗(yàn)過程與分析】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】先向試管中加入約2mL氫氧化鉀溶液，再滴入幾滴無(wú)色酚酗:溶液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，證明氫氧化鉀能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。無(wú)反應(yīng)物剩余20 .活動(dòng)一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O活動(dòng)二：【作出猜想】CaCl2和HCI【方案設(shè)計(jì)】足量的碳酸鈉溶液先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成【方案反思】(2)紫色石蕊溶液(合理即可)活動(dòng)三：氯化鈉氯化鈣(或碳酸鈉)向?yàn)V液中加入適量

18、的碳酸鈉溶液(或向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈣溶液，與上一空對(duì)應(yīng))有白色沉淀生成21 .B22.C23.(1)b(2) NCO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2TAAgNO3丙中有白色沉淀生成。(3) ACOF2NaOH=Na2CO3+H2。CaC2不吸收CO2,而NaOH能吸收CO2。生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(m1m2)比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏小。(4)解：設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HzO9880x80gx5%98=x80=80gx5%x=4.9g4.9g該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2.45%200g答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為2.45%。第十一單元鹽化肥1.C2,D3.B4.D5.B6.A7.D8.B9.C10.C11.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T澄清石灰水或Ca(OH)2溶液12. (1)OH(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Cu(OH)2(4)C13. (1)天平(或托盤天平或電子天平)(2)攪拌，加速溶解(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2J(4)A(5)蒸發(fā)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體14. (1)隘NaCO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NCO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(2)Fe2HCl=FeCl2+H2T合理即可) CuO

20、伶理即可)15. (1)Mg(OH)2(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO42NaCl(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2CuSO416. (1)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO42NH4NO3(2)不正確，不能用氯化鋼來(lái)代替，因?yàn)榧尤肼然摵笠肼入x子，對(duì)下一步加入硝酸銀溶液鑒別氯離子產(chǎn)生干擾。(3)先加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化俊反應(yīng)能生成氯化銀白色沉淀，但是同時(shí)也會(huì)生成硫酸銀，硫酸銀是微溶物，也可能變渾濁，對(duì)于物質(zhì)判斷有影響。17. (1)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3NH4Cl(2) 2HaCa(OH)2=CaCl2+2H2OAa(3)強(qiáng)拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。5ACa+CO2=CaCO3J取少量溶液X于試管中，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置(或過濾)，向上層