高三化學(xué)+考試

1、2022屆高三化學(xué)8+4練習(xí)(2)本試卷分單項(xiàng)選擇題、雙項(xiàng)選擇題和非選擇題三個(gè)局部?？偡种?00分?？荚嚂r(shí)間50分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe 56 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題目要求)7 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.等物質(zhì)的量的 N2和CC所含分子數(shù)均為 Nk B. 1.7g H 2Q中含有的電子數(shù)為 0.9 N aC. 1mol NazQ固體中含離子總數(shù)為 4 Na D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為 0.1 Na8.以下說(shuō)法錯(cuò)誤.的

2、是A .蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖B .富含蛋白質(zhì)的食物多屬于酸性食物23C .加熱時(shí)5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 X 6.02 X 10 NaD .等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒生成的CC2和H2O質(zhì)量相同9 .以下離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：nJAIO2-、NO-、HCOC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-、CIO-D.含大量OH一的溶液中：CO2-、Cl-、F-、K+10. 以下鑒別方法可行的是A .用氨水鑒別 Al3+、Mg 2+和 Ag+B .用 Ba(NO

3、3)2 溶液鑒別 C、SO2 - 和 CO -C .用核磁共振氫譜鑒別 1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH = CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO11. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是通電A .用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CI +2H2O= CI2 f +Hf +2OHB .向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2： 2AIO 2 + CO2+ 3H2O = 2AI(OH) 3 J+ CO32+2 +C .用雙氧水和稀硫酸處理廢銅制硫酸銅：Cu+ H2O2+ 2H = Cu + 2H2OD .向碳酸氫鈣溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：HCO3 + Ca2+ + OH

4、= CaCO3(+ H2O12. 以下實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確、且能到達(dá)目的的是溫復(fù)計(jì)腆的CC1+溶液中 別離12井回收CC1+濃度滴定法測(cè)岌鹽醴 淳液的滅度 BA加熱會(huì)成氨丼峨臉氨的生成D.檢查裝置氣密性二、雙項(xiàng)選擇題此題2小題,每題6分,共12分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全pH的氨水和 NaOH溶液，各參加 10mL 0. 1 mol L-1 AICI 3溶液,選對(duì)得6分,只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分22甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同兩燒杯中都有沉淀生成。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.

5、甲中和乙中的沉淀可能一樣多三、非選擇題此題包括4小題，共64分30. 16分霉酚酸酯MMF 是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。它能在酸性溶液中能發(fā)生如下反響:23.下表中，對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al 2O3既可以與酸反響、又可以與堿反響I對(duì)，n對(duì)，有B氯氣不能使枯燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)I對(duì)，n對(duì)，有C金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)，n錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反

6、響I錯(cuò)，n對(duì)，無(wú)請(qǐng)答復(fù):X , X所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)1有機(jī)物I在鉑催化下與足量的氫氣發(fā)生加成反響生成物質(zhì)是； X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) 有機(jī)物(n)的化學(xué)式為 ；分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子共有 種(3) 以下關(guān)于 MMF說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.能溶于水B. ImolMMF最多能與3molNaOH完全反響C.能發(fā)生取代反響和消去反響D.鎳催化下ImolMMF最多能與6molH2發(fā)生加成反響(4) 1 mol的有機(jī)物(I)在單質(zhì)銅和氧氣的作用下可以氧化為醛基的一OH有mol;有機(jī)物(n)在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式為。31. (16分)亞氯酸鈉(NaCIO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的

7、漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：H2O2、NaOHNaClO 3-|反響2 fH2SO4SO2減壓蒸發(fā)55 C*冷卻結(jié)晶一粗產(chǎn)品(1) 提咼 反響 1"反響速率的措施有 、等。(2) 反響2的的氧化劑是 ，該反響的化學(xué)方程式為 (3) 采取 減壓蒸發(fā)而不用 常壓蒸發(fā)，原因是(4) 從 母液中可回收的主要物質(zhì)是 。(5) 冷卻結(jié)晶后經(jīng) (填操作名稱(chēng))即可獲得粗產(chǎn)品。32. (16分)工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖流程制備硝酸銅晶體:粗銅(含鐵)(1) 在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 (2) 在保溫去

8、鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中參加CuQ調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在 范圍。假設(shè)調(diào)節(jié)溶液的 pH= 4，此時(shí)，溶液中c (Fe3+) =。已知該條件下，F(xiàn)e (OH 3的 心=4.0 x 10-36 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的 pH3+Fe2+Cu1.94.73.26.7c( H+),其目的是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)(3) 不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是 (4 )進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加適量的硝酸以保持溶液一定的明)(5) 工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反響式是33. (16分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某 FeCb樣品(含少量Fe

9、CI?雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：稱(chēng)量a g樣品，置于燒杯中; 參加適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液； 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，參加適量的氯水使反響完全； 趁熱迅速參加過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?過(guò)濾，洗滌沉淀； 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在枯燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量； 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量不超過(guò)0.1g為止。請(qǐng)根據(jù)上面表達(dá)，答復(fù)：(1 )以下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器是E、F和 (填字母)。A BC DEFG(2) 步驟參加鹽酸的目的是 ;加

10、快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是 。(3 )寫(xiě)出步驟中發(fā)生反響的離子方程式 。(4 )步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的 (寫(xiě)離子符號(hào))，洗滌沉淀的操作 。(5)假設(shè)坩堝質(zhì)量是 W!，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是 W2,那么樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2022高三化學(xué)8+4練習(xí)2參考答案、選擇題、二、雙選題題號(hào)7891011122223答案BADCCDBDAB三、非選擇題30. 16 分4 5分1 2分+ H2O3分15分羧基羥基2分；少1個(gè)扣1分，本空不出現(xiàn)負(fù)分；多寫(xiě)羰基不扣分OOHCH3HO 'A3 分HO 6CH32 4分C6H13O2N 2分5 2分3 2分B31. 16分1適當(dāng)升高反響溫度，增

11、大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積合理即可，任答兩條。4分2 CIO22 分H2O2 + 2CIO2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O23 分3 常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解2分4 Na2SO4 3 分5過(guò)濾2 分32. 16答案1 4NO+ 3O + 2HO = 4HNO 分兩步寫(xiě)也給分3分2 3.2 4.7 4.0X 10-6 mol L-1各 2 分共 4 分3 加水會(huì)將溶液稀釋?zhuān)焕趯V液蒸發(fā)濃縮3分4 由于 Cu2+發(fā)生水解：Cu2+ + 2H2O CuOH2 + 2H+ ,參加硝酸可以抑制硝酸銅的水解3分5Ci?+ 2e= Cu3 分33. 共 16 分1C G 3分，漏選得1分，錯(cuò)選多項(xiàng)選擇不