第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式

1、結(jié)束放映結(jié)束放映導(dǎo)航頁(yè)導(dǎo)航頁(yè)離子共存問題離子共存問題抓住抓住2 2個(gè)高考重點(diǎn)個(gè)高考重點(diǎn)突破突破2 2個(gè)高考難點(diǎn)個(gè)高考難點(diǎn)規(guī)避規(guī)避1 1個(gè)高考易錯(cuò)點(diǎn)個(gè)高考易錯(cuò)點(diǎn)揭秘揭秘2 2個(gè)高考考向個(gè)高考考向1.1.電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析2.2.離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷第第2 2講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)電解質(zhì)2.離子反應(yīng)、離子方程式離子反應(yīng)、離子方程式1.離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷2.溶液中的離子共存問題溶液中的離子共存問題返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名

2、師揭秘Hold住考向考向考向1離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷 5年年15考考考向考向2溶液中的離子共存問題溶液中的離子共存問題 5年年18考考名師揭秘名師揭秘 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢(shì)，在2012017 7年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式一種關(guān)系一種關(guān)系返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)

3、離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式前提條件前提條件實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下導(dǎo)電導(dǎo)電自身電離自身電離出離子出離子非電非電解質(zhì)解質(zhì)化合物化合物水溶液中水溶液中和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電都不導(dǎo)電自身不能自身不能電離出離子電離出離子注意注意用用“自身自身”能否電離，可確定是否為電解質(zhì)能否電離，可確定是否為電解質(zhì)1電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式類別類別 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后能完全電離

4、的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物質(zhì)所含物質(zhì)類型類型強(qiáng)堿：如強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽)：如：如NaCl、BaSO4等等強(qiáng)酸：如強(qiáng)酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等弱酸：如弱酸：如H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO等等弱堿：如弱堿：如NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等水：水：H2O電離程度電離程度完全電離完全電離

5、部分電離部分電離溶液中存在溶液中存在離子離子離子離子 ，分子，分子電離條件電離條件溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化溶于水溶于水返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式電離方程式要滿足電離方程式要滿足質(zhì)量守恒、電荷守質(zhì)量守恒、電荷守恒恒返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤(正確的打“”

6、，錯(cuò)誤的打“”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()(7)NaCl(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的固體不導(dǎo)電，熔融的KClKCl能導(dǎo)電，所以前者是非電能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)解質(zhì)，而后者是電解質(zhì) ( ( ) )(8)(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 ( ( ) )返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)1 1 電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析電解質(zhì)等相

7、關(guān)概念的辨析1電解質(zhì)的電離條件電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離而既能在水溶液中電離而導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。(2)共價(jià)化合物共價(jià)化合物(如：液態(tài)如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等、純硫酸、純硝酸等)只能在水只能在水溶液中發(fā)生電離而導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。溶液中發(fā)生電離而導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。是共價(jià)化合物。【難點(diǎn)點(diǎn)撥難點(diǎn)點(diǎn)撥】電解

8、質(zhì)只有在一定條件下才能發(fā)生電離而導(dǎo)電；電解質(zhì)只有在一定條件下才能發(fā)生電離而導(dǎo)電；電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。書寫電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。書寫電離方程式時(shí)一般不注明條件。電離方程式時(shí)一般不注明條件。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較【難點(diǎn)點(diǎn)撥難點(diǎn)點(diǎn)撥】1.從二者分類的依據(jù)從二者分類的依據(jù)“溶于水是否完全電離溶于水是否完全電離”去認(rèn)識(shí)，去認(rèn)識(shí)，2.從它們所屬的物質(zhì)類別，在溶液中的存在形式等進(jìn)行理解。從它們所屬的物質(zhì)類別，在溶液中的存在形式等進(jìn)行理解。返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程

9、式判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意要點(diǎn)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意要點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。無(wú)關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶

10、液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，的鹽酸，所以說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電所以說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。能力。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 概念的理解概念的

11、理解【能力對(duì)接能力對(duì)接】返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式【應(yīng)用應(yīng)用1 1】下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是()。不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等等)都是弱電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)可溶可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸溶液中氫離所有一元酸溶液中氫離子濃度都是子濃度都是0.5 mol L1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融

12、的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有只有 D只有只有C C解析：解析：強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性沒有直接聯(lián)系，有些難溶的鹽強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性沒有直接聯(lián)系，有些難溶的鹽(CaCO3、BaSO4等等)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有些易溶的鹽（醋酸鉛）卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有些易溶的鹽（醋酸鉛）卻屬于弱電解質(zhì)，所以都錯(cuò)；中酸可能為弱酸，中未指屬于弱電解質(zhì)，所以都錯(cuò)；中酸可能為弱酸，中未指明濃度；共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以錯(cuò)；只有是明濃度；共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以錯(cuò)；只有是正確的。正確的。解析顯解析顯/隱隱返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)

13、航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式(3)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如 FeCl3溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為_。思考：什么反應(yīng)不寫離子方程式？思考：什么反應(yīng)不寫離子方程式？ 提示提示反應(yīng)中無(wú)大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。反應(yīng)中無(wú)大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)

14、制硝酸，等等。返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式【難點(diǎn)解讀難點(diǎn)解讀】離子方程式書寫的關(guān)鍵和正誤判斷圖解離子方程式書寫的關(guān)鍵和正誤判斷圖解寫寫拆拆查查刪刪1.1.關(guān)鍵：關(guān)鍵：看物質(zhì)在水溶液看物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。中的主要存在形式。2.“2.“拆拆”：易溶易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸、易溶易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽(醋醋酸鉛除外）。酸鉛除外）。3.“3.“不拆不拆”單質(zhì)、氣體、氧化物、難單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、多

15、元弱溶物、弱電解質(zhì)、多元弱酸酸式酸根離子及非電解酸酸式酸根離子及非電解質(zhì)。質(zhì)。4.4.微溶物微溶物：“清液清液”拆，拆，“濁濁液液”不拆；產(chǎn)物中，一般不拆。不拆；產(chǎn)物中，一般不拆。根據(jù)離子方根據(jù)離子方程式書寫的程式書寫的注意注意事項(xiàng)判事項(xiàng)判斷離斷離子方程子方程式的式的正誤正誤返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)2 2 離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式

16、的書寫和正誤判斷 (5)看電荷及質(zhì)量是否守恒。如 FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 如稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成 HOHSO24Ba2=BaSO4H2O， 應(yīng)寫成2H2OHSO24Ba2=BaSO42H2O(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往 FeI2溶液中通入少量 Cl2的離子方程式

17、為：2ICl2=I22Cl。(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如 2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客觀事實(shí)。(2)看“=”“” “” “”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 如 HCO3不能寫成 CO23H，HSO4通常應(yīng)寫成 SO24H，HCOO不可寫成 COOH等。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如 Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫 Ba2與 SO24的離子反應(yīng)，又要寫 Cu2與 OH的離子反應(yīng)。離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式(2012江蘇單科， 9

18、)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OHB向 NH4HCO3溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：NH4OH=NH3H2OC 將過量 SO2通入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2OC C審題審題【審題視角審題視角】注意反應(yīng)的環(huán)境及反應(yīng)物的量，結(jié)合離子方程式注意反應(yīng)的環(huán)境及反應(yīng)物的量，結(jié)合離子方程式書寫的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。書寫的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！痉此?xì)w納反思?xì)w納】離子方程式正誤判斷的思維順序：審題抓關(guān)鍵信息離子方程式正誤判斷的思維順序：審題抓關(guān)鍵信

19、息 判斷反應(yīng)物判斷反應(yīng)物 判斷產(chǎn)物判斷產(chǎn)物 拆分拆分 查守恒。查守恒。解析顯解析顯/隱隱返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式【能力對(duì)接能力對(duì)接】多重反應(yīng)的離子方程式的書寫多重反應(yīng)的離子方程式的書寫 突破考點(diǎn)突破考點(diǎn)2 2 離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷 返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式題點(diǎn)題點(diǎn)( (二二) )多重反應(yīng)離子方程式的書寫多重反應(yīng)離子方程式的書寫2 2完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)

20、離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式知識(shí)拓展主要指反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如 CO2通 NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。(6)Fe 與稀 HNO3的反應(yīng)：Fe 過量： _；HNO3過量： _。返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全

21、反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)NaOH 不足：_；NaOH 過量：_ _。物質(zhì)配比型(3)Ba(OH)2溶液與 NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性時(shí)： _ ；溶液呈堿性時(shí)：_。返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后反應(yīng)。(1)FeBr2溶液中通入少量 Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_ 。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_ ；n(Fe)nHNO3(稀)13：_ ；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_ 。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式知識(shí)拓展|突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”返回導(dǎo)航頁(yè)返回導(dǎo)航頁(yè)結(jié)束放映結(jié)束放映第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式“拆與不拆”蒙蔽考生(3)(2014