九年級(jí) 滬教版 4.3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用;復(fù)習(xí)回想復(fù)習(xí)回想1、什么叫質(zhì)量守恒定律？、什么叫質(zhì)量守恒定律？2、如何解釋質(zhì)量守恒定律？、如何解釋質(zhì)量守恒定律？(微觀微觀) 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 化學(xué)反響前后化學(xué)反響前后 、 和和原子質(zhì)量都不變。原子質(zhì)量都不變。原子種類(lèi)原子種類(lèi)原子數(shù)目原子數(shù)目;記錄鐵絲在氧氣中熄滅：記錄鐵絲在氧氣中熄滅：鐵在氧氣中熄滅生成四氧化三鐵鐵在氧氣中熄滅生成四氧化三鐵 哪種方式能簡(jiǎn)便而又準(zhǔn)確地記錄哪種方式能簡(jiǎn)便而又準(zhǔn)確地記錄和描畫(huà)鐵在氧氣中的熄滅反響？

2、和描畫(huà)鐵在氧氣中的熄滅反響？鐵鐵 + 氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 哪種方式能反映質(zhì)量守恒定律？哪種方式能反映質(zhì)量守恒定律？; 用用 來(lái)表示來(lái)表示 的式子。的式子。以以 為根據(jù)；為根據(jù)；遵守遵守 。客觀現(xiàn)實(shí)客觀現(xiàn)實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響化學(xué)反響化學(xué)式化學(xué)式;磷在氧氣中熄滅的化學(xué)方程式如下，判別正誤磷在氧氣中熄滅的化學(xué)方程式如下，判別正誤問(wèn)題討論問(wèn)題討論1P + O2 PO2_點(diǎn)燃2P2 + O5 P2O5_點(diǎn)燃3P + O2 P2O5_點(diǎn)燃憑空臆呵斥生成物憑空臆呵斥生成物PO2PO2 ，與現(xiàn)實(shí)不符，與現(xiàn)實(shí)不符恣意改動(dòng)氧氣和磷的化學(xué)式，也

3、與現(xiàn)實(shí)不符，恣意改動(dòng)氧氣和磷的化學(xué)式，也與現(xiàn)實(shí)不符，反響前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律反響前后各原子個(gè)數(shù)不相等，違背了質(zhì)量守恒定律;4P + 502 2P2053化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)寫(xiě):點(diǎn)燃點(diǎn)燃根據(jù)現(xiàn)實(shí)寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式根據(jù)現(xiàn)實(shí)寫(xiě)出反響物和生成物的化學(xué)式,中間中間用短橫線相連用短橫線相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必需相等的數(shù)目必需相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫(xiě)成將短橫線改寫(xiě)成 “ 4P +502 2P205(4)標(biāo)標(biāo):標(biāo)明

4、反響發(fā)生條件以及生成物形狀標(biāo)明反響發(fā)生條件以及生成物形狀“或或“5)5)查：查：檢查化學(xué)式能否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式能否配平檢查化學(xué)式能否寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式能否配平,條件條件和物質(zhì)形狀標(biāo)注能否標(biāo)了和物質(zhì)形狀標(biāo)注能否標(biāo)了,標(biāo)了能否恰當(dāng)。標(biāo)了能否恰當(dāng)。如何配？如何配？要留意什么？要留意什么？;3.假設(shè)反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不假設(shè)反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注需注“ 號(hào)，如：號(hào)，如：4.溶液中的反響假設(shè)反響物和生成物中都有固體，固溶液中的反響假設(shè)反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注體生成物也不需注“ 號(hào)，如：號(hào)，如： 1.反響條件：點(diǎn)燃、加熱反響條件：點(diǎn)燃、加熱“、通電

5、、催化劑等。、通電、催化劑等。2. 都標(biāo)在生成物的后面都標(biāo)在生成物的后面;NoImageNoImageNoImage1.2.3.NoImage判別正誤判別正誤;4.化學(xué)方程式的配平原子個(gè)數(shù)化學(xué)方程式的配平原子個(gè)數(shù)察看法S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)展配平。展配平。 ;v1 1、 C + CO2 - CO C + CO2 - CO v2 2、 NaOH + CuSO4 - Na2SO4 + NaOH + CuSO4 - Na2S

6、O4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 v3 3、 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 +O2 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 +O2v4 4、 HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O+ HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O+ CO2CO2練習(xí)練習(xí)點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 ;練習(xí)練習(xí) : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素是找出關(guān)鍵元素是O。反響前、后。反響前、后該氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是該氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5

7、最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計(jì)量數(shù)配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4 P + O2 P2O5要點(diǎn)：找出兩邊各出現(xiàn)一要點(diǎn)：找出兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差多的元次且原子個(gè)數(shù)相差多的元素著手配平，求出它們的素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。最小公倍數(shù)。8349;練習(xí)練習(xí)v1 1、 KClO3 - KC

8、l + O2 KClO3 - KCl + O2v2 2、 Mg + O2 - MgO Mg + O2 - MgOv3 3、 Al + O2 - Al2O3 Al + O2 - Al2O3 v4 4、 Al + H2SO4 - Al2(SO4)3 + H2 Al + H2SO4 - Al2(SO4)3 + H2v5 5、 H2SO4 + Fe(OH)3- Fe2(SO4)3 + H2SO4 + Fe(OH)3- Fe2(SO4)3 + H2O H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2 6 3 2 6 ;C

9、O + O2 CO2配平下面的化學(xué)方程式配平下面的化學(xué)方程式奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素是找出關(guān)鍵元素是O：反響：反響前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。優(yōu)先思索優(yōu)先思索2再配平其它原子和氧原子，再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。短線變等號(hào)。CO + O2 CO22CO + O2 CO222;C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習(xí)：2245配配H2O前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配C2H2前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)2配配CO2前計(jì)量數(shù)前計(jì)量數(shù)4配配O2

10、前化學(xué)計(jì)量數(shù)前化學(xué)計(jì)量數(shù)5;v1 1、 Na + H2O - NaOH + H2 Na + H2O - NaOH + H2v2 2、 FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2 FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2v3 3、 CH4 + O2 - CO2 + H2O CH4 + O2 - CO2 + H2Ov4 4、 C2H2 + O2 - CO2 + H2O C2H2 + O2 - CO2 + H2O練習(xí)練習(xí)高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 ;課堂練習(xí)1鐵氧氣鐵氧氣

11、四氧化三鐵四氧化三鐵2甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳3 氧化鐵氧化鐵 + 一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 + 二氧二氧化碳化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高溫高溫1、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：;5、化學(xué)方程式表示的意義、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反響的條件響的條件表示反響物表示反響物和生成物和生成物表示參表示參與反響與反響的各粒的各粒子的相子的相對(duì)數(shù)量對(duì)數(shù)量表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比;C + O2

12、 = CO2 點(diǎn)燃化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳 表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成在點(diǎn)燃條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)表示一個(gè)碳原子與一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成一個(gè)二氧化碳分子生成一個(gè)二氧化碳分子 闡明了反響物、生成物和反響條件闡明了反響物、生成物和反響條件 表示參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量表示參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量

13、比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：123244;另外另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反響的類(lèi)型表示化學(xué)反響的類(lèi)型表示反響前后質(zhì)量守恒表示反響前后質(zhì)量守恒(即反響物的質(zhì)量總即反響物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和和等于生成物質(zhì)量總和);6、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成條件下生成2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每124份

14、質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷124 160 284;第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用第二課時(shí)第二課時(shí);復(fù)習(xí)回想：化學(xué)方程式的讀法：復(fù)習(xí)回想：化學(xué)方程式的讀法：2H2O 2H2+O2通電通電1、水通電生成氫氣和氧氣。、水通電生成氫氣和氧氣。2、每、每36份質(zhì)量的水完全反響，生成份質(zhì)量的水完全反響，生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、每?jī)蓚€(gè)水分子電解可以生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。、每?jī)蓚€(gè)水分子電解可以生成兩個(gè)氫

15、分子和一個(gè)氧分子。2g16g;闡明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間的質(zhì)闡明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和知的一種反響物或生成物的質(zhì)化學(xué)方程式和知的一種反響物或生成物的質(zhì)量，可求生成物反響物。量，可求生成物反響物。反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,等于各物質(zhì)等于各物質(zhì)的相對(duì)分子的相對(duì)分子( (原子原子) )質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。積之比。;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6g x = 解得解得x=0.6 g。321582x

16、g6例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 答：加熱分解答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。氧氣。二二.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;例例1：加熱分解：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：1 1設(shè)：設(shè)未知量不要帶單位設(shè)：設(shè)未知量不要帶單位2 2寫(xiě)：正確寫(xiě)出化學(xué)方程式留意配平寫(xiě)：正確寫(xiě)出化學(xué)方程式留意

17、配平3 3找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和知量、未知量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一量寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要一致。質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要一致。4 4列：列出比例式，求解計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)列：列出比例式，求解計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)展，假設(shè)題中沒(méi)有要求，除不盡，那么保管小數(shù)點(diǎn)后一展，假設(shè)題中沒(méi)有要求，除不盡，那么保管小數(shù)點(diǎn)后一位位5 5答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案;56100tx10例例2：工

18、業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假設(shè)要制取和二氧化碳，假設(shè)要制取10 t氧化鈣，需求碳氧化鈣，需求碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需求碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需求碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需求碳酸鈣答：需求碳酸鈣18t18t。;例例3：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是： 2Al2O3 4Al+3O2 通電通電電解電解10t氧化鋁最多可消費(fèi)多少噸鋁？氧化鋁最多可消費(fèi)多少噸鋁？要求兩種解法要求兩種解法;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

19、的四種類(lèi)型根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型1.知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量3.知一種反響物的質(zhì)量求另一種反知一種反響物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量.;1. A、B的混合物的混合物212g恰好完全反響恰好完全反響生成生成C和和D， 2A+5B=4C+2D,測(cè)得測(cè)得C與與D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為44 ：9，那么生成，那么生成C的質(zhì)量為的質(zhì)量為 A 176g B 141.3g C 44g D 36g練習(xí)：練習(xí)：;2. 4.6g

20、有機(jī)物有機(jī)物R完全熄滅生成完全熄滅生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，請(qǐng)他經(jīng)過(guò)水，請(qǐng)他經(jīng)過(guò)計(jì)算判別該有機(jī)物中有哪些元計(jì)算判別該有機(jī)物中有哪些元素？素？;3.將一定量的將一定量的CO2通入足量的石灰通入足量的石灰水的燒杯水的燒杯 中，燒杯增重中，燒杯增重8.8g，求生成白色，求生成白色沉淀的質(zhì)量？沉淀的質(zhì)量？ ;4. 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反響鋅粒與足量的稀硫酸反響制取氫氣。制取氫氣。 計(jì)算：計(jì)算：知：知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21生成氫氣的質(zhì)量為多少克？生成氫氣的質(zhì)量為多少克？2這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是多這些氫氣在規(guī)范情況下的體積是多少升？規(guī)范情況下，氫

21、氣密度為少升？規(guī)范情況下，氫氣密度為0.0899g/L;5. 煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石100t，生，生成二氧化碳多少噸？假設(shè)石灰石中的成二氧化碳多少噸？假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？樣的生石灰多少噸？ ;6.在反響方程式在反響方程式2A + B=C + 3D中，知中，知50gA與與12gB恰好完全反響可生成恰好完全反響可生成30gC物質(zhì)，假設(shè)物質(zhì)，假設(shè)D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為32，那么那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為 A、25 B、50 C、75 D、100;7. 2g氫氣與氫氣與1

22、8g氧氣發(fā)生反響，生成水的氧氣發(fā)生反響，生成水的質(zhì)量為質(zhì)量為 A 16g B 18g C 20g D 22g;8.點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2、O2、N2的混合氣體的混合氣體20g，充，充分反響后生成分反響后生成18g水，那么剩余氣體不能水，那么剩余氣體不能夠是夠是 A H2、O2和和N2的混合氣體的混合氣體 B O2、N2的混合氣體的混合氣體 C 2g N2 D H2和和N2的混合氣體的混合氣體; 9. X 9. X、Y Y、Z 3Z 3種物質(zhì)各種物質(zhì)各5g5g組成的混合物，加熱使組成的混合物，加熱使它們充分反響，反響后的剩余物中有它們充分反響，反響后的剩余物中有8gZ8gZ、4g4g新物新物質(zhì)和假設(shè)干克質(zhì)和假設(shè)干克X X，那么參與反響的，那么參與反響的X X與與Y Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 A 2:5 B 1:1 C 1:2 A 2:5 B 1:1 C 1:2 D 3:5D 3:5;序號(hào)序號(hào)加入的鹽酸加入的鹽酸/g剩余固體剩余固體/g1105.5210m3101.24101.210.1