課題氧化還原反應(yīng)(一)

1、課題：氧化還原反應(yīng)（一）課題：氧化還原反應(yīng)（一）永久、經(jīng)典考題，每年必永久、經(jīng)典考題，每年必考的內(nèi)容，分值考的內(nèi)容，分值6-15分。分。熟知概念，弄清原理，夯實(shí)基礎(chǔ)，熟知概念，弄清原理，夯實(shí)基礎(chǔ)，靈活應(yīng)用，關(guān)注生產(chǎn)、生活。面前靈活應(yīng)用，關(guān)注生產(chǎn)、生活。面前題型穩(wěn)題型穩(wěn) 定，切忌做偏、難、怪題。定，切忌做偏、難、怪題。高考中的地位高考中的地位：復(fù)習(xí)策略復(fù)習(xí)策略：自我檢測(cè)自我檢測(cè)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出：氧化劑、還原程式，并指出：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 第第5 5講講 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）一、

2、基本概念一、基本概念1、特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升、降、特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升、降2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、相關(guān)概念、相關(guān)概念：共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移電子的得失電子的得失 氧化劑氧化劑氧化性氧化性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 元素元素 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系二、基本規(guī)律二、基本規(guī)律1、兩守恒、兩守恒2、兩比較兩比較(1)氧氧化性：化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物氧化劑大于氧

3、化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物(1)氧氧化性：化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑還原性：還原劑大于大于還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物(1)氧氧化性：化性：氧化劑氧化劑大于大于氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）得得電子總數(shù)等于電子總數(shù)等于失失電子總數(shù)電子總數(shù)（1）化合價(jià)）化合價(jià)升高升高總數(shù)等于化合價(jià)總數(shù)等于化合價(jià) 降降 低低 總總 數(shù)數(shù) （用于化學(xué)方程式的配平）（用于化學(xué)方程式的配平）（主要用于復(fù)雜的計(jì)算）（主要用于復(fù)雜的計(jì)算）配平原則配平原則配平步驟配平步驟1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列升降、列升降3 3、求相等、求相等4 4、觀察計(jì)量數(shù)、觀察計(jì)量數(shù)5 5

4、、檢查、檢查（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平）氧化還原反應(yīng)方程式的配平得失電子守恒得失電子守恒原子守恒原子守恒電荷守恒電荷守恒3、應(yīng)用例例1.1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl-

5、 -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們?cè)谒嵝跃羞€原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋喝芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO N N2 2 每每 生成生成2.8 g 2.8 g N N2 2, ,還原劑失去的電子為還原劑失去的電子為0.6 0.6 molmol x x為為4 4，y y為為2 2SnCl SnCl

6、 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 A.A. B. B. C.C. D. D.只有只有yxyx解析解析 反應(yīng)中，反應(yīng)中，HNOHNO2 2得到電子為氧化劑，得到電子為氧化劑，SnClSnCl2 2失去電子為還原劑，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物失去電子為還原劑，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SnClSnCl 是氧化產(chǎn)是氧化產(chǎn)物。物。ClCl- -在反應(yīng)中沒(méi)有得失電子。每生成在反應(yīng)中沒(méi)有得失電子。每生成1 1 molmol N N2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6 6 molmol電子，故生成電子，故生成2.8 g 2.8 g N N2 2(0.1 (0.1 molmol),),SnClSnCl2 2失去失去0.6 0.6 molmol電子。根據(jù)電荷守恒有：電子。

7、根據(jù)電荷守恒有：-12-12+6=-3+6=-3y y, ,y y=2=2，根據(jù)原子守恒有：根據(jù)原子守恒有：6+12=36+12=3x x, ,x x=6=6。綜合上述，綜合上述，正確。正確。答案答案 Ayx4 4、14 g14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng), ,將將放出的氣體與放出的氣體與1.12 L1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 氧氣混合，氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收通入水中恰好全部被吸收, ,則合金中銅的質(zhì)量為則合金中銅的質(zhì)量為 （ ） A.9.6 g B.6.4 gA.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g C.3

8、.2 g D.1.6 g解析解析 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O(O2 2) )與未知量（與未知量（CuCu、AgAg）之間的物質(zhì)的量關(guān)系。）之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNOHNO3 3中的中的N N元素相當(dāng)于電子的元素相當(dāng)于電子的“二傳手二傳手”，先得到，先得到CuCu、AgAg失去的電子，再傳給失去的電子，再傳給O O2 2，最后恢復(fù)原貌，最后恢復(fù)原貌，CuCu、AgAg失去的電子最終傳給了失去的電子最終傳給了O O2 2，所以根據(jù)得失，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得電子守恒規(guī)律，得 解得：解得：m m(Cu(Cu)=3.2 g)=3.2 g。答案答案

9、 C+5+5, 4L/mol4 .22L12. 1g/mol108(Cu)g142g/mol64u)(Cmm感悟高考感悟高考5 2 16 10 2 85 2 16 10 2 8 2 1 2 1 2 2 8 8C C答案：答案：5 5、0.3molCu0.3molCu2 2S S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molA.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2m

10、ol分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被還原的硝酸有，故未被還原的硝酸有0.60.62=1.2mol2=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？參加反應(yīng)的未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？硝酸的物質(zhì)的量？繼續(xù)繼續(xù)巧解巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被還原成，故硝酸被還原成NONO共共 1 mol1 mol。 6、NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于Na

11、NO2有毒，將含 該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能 排放。處理方法如下： NaNO2 + KI + NO+ I2+ K2SO4+ Na 2SO4 + . （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）在上述反應(yīng)中，若要生成15 g NO，則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè)。 （3）在上述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了 的性質(zhì)。 （4）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，該物質(zhì)會(huì) 造成 。從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物 質(zhì)的 （填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更 （填“強(qiáng)”或“弱”）。2222111H2SO4H2O3.011023酸大

12、氣污染（或酸雨問(wèn)題）NO還原性 返回2強(qiáng)（2003廣東）在一定條件下，廣東）在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在從而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合價(jià)是的化合價(jià)是 A 4 B 5 C 6 D 7(99上海上海) 某溫度下，將某溫度下，將C12通入通入NaOH溶液中，反應(yīng)得溶液中，反應(yīng)得到到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與與ClO3的濃度之比為的濃度之比為1:3，則，則Cl2與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯

13、元素的物質(zhì)的量之比為比為 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 （03理綜）在一定條件下，理綜）在一定條件下，PbO2與與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物反應(yīng)，產(chǎn)物是是Cr2O72和和Pb2，則與，則與1mol Cr3反應(yīng)所需反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol（B ） （D） （B ） DB 感悟高考：感悟高考：（一）（一）根據(jù)根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱 一、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較一、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)

14、物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí) 拓展與延伸拓展與延伸（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Fe2+ Ag Pt Au失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其對(duì)應(yīng)的其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子陽(yáng)離子