第六講、銅及其化合物_金屬材料

1、考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘第五講銅及其化合物金屬材料第五講銅及其化合物金屬材料考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解常見金屬的活潑順序。了解常見金屬的活潑順序。3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。1合金的概念、金屬的活動性順序，金屬材料的性能及應(yīng)合金的概念、金屬的活動性順序，金屬材料的性能及應(yīng)用。用。(選擇題為主選擇題為主)2有關(guān)銅及其化合物的化工流程題型

2、有關(guān)銅及其化合物的化工流程題型(簡答題為主簡答題為主)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘一、銅及其化合物一、銅及其化合物1銅銅(1)物理性質(zhì)：銅是紫物理性質(zhì)：銅是紫色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的 性、性、 性和延展性。性和延展性。紅紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2氧化銅氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色粉末狀

3、固體。色粉末狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黑黑考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：色色 溶于水的固體。溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于屬于 ，能與，能與 反應(yīng)生成鹽反應(yīng)生成鹽和水。和水。4膽礬膽礬(CuSO45H2O)CuSO45H2O為為 色晶體，俗稱色晶體，俗稱 。無水。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色為白色粉末，遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可，可作為作為 的檢驗依據(jù)。的檢驗依據(jù)。藍藍不不弱堿弱堿酸酸藍礬、膽礬藍礬、膽礬藍藍水水考基梳理考

4、基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘哪些現(xiàn)象可以作為判斷哪些現(xiàn)象可以作為判斷Cu2存在的依存在的依據(jù)？據(jù)？提示提示(1)溶液中的溶液中的Cu2常為藍色常為藍色(濃濃CuCl2溶液為綠色，溶液為綠色，稀稀CuCl2溶液為藍色溶液為藍色)，可作為，可作為Cu2的判定依據(jù)。如的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍色。溶液為藍色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍色沉淀與堿反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定，這是鑒定Cu2的原理之一。的原理之一?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘二、合金

5、二、合金1定義定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔合而成的具有熔合而成的具有 特性的物質(zhì)。特性的物質(zhì)。2性能性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。不同于它的各成分金屬。(1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點 。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度 。金屬金屬低低大大考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘

6、3金屬材料金屬材料(1)黑色金屬材料：包括黑色金屬材料：包括 。生鐵與鋼生鐵與鋼生鐵生鐵鋼鋼主要成分主要成分FeFe含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%含硫、磷量含硫、磷量少量少量極少或沒有極少或沒有硅、錳含量硅、錳含量少少適量適量鐵、鉻、錳及其合金鐵、鉻、錳及其合金考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘不銹鋼：普通鋼中，加入不銹鋼：普通鋼中，加入、 等多種元素，使其等多種元素，使其具有具有 的特性。的特性。(2)有色金屬材料有色金屬材料銅、鋁及其合金銅、鋁及其合金銅合金：我國使用最早的合金是銅合金：我國使用最早的合金是 ，常見

7、的銅合金還，常見的銅合金還有有 和和 。鋁合金鋁合金常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。性質(zhì)特征：性質(zhì)特征： 、 、 、易于加工、成、易于加工、成本低廉且表面易形成本低廉且表面易形成 而具有一定的而具有一定的抗腐蝕能力。抗腐蝕能力。CrNi不生銹不生銹黃銅黃銅白銅白銅密度小密度小強度高強度高塑性好塑性好致密的氧化物保護膜致密的氧化物保護膜青銅青銅考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘兩個變價兩個

8、變價銅有兩個可變價態(tài)，銅有兩個可變價態(tài)，1價和價和2價，銅及其化合物之間的價，銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系常圍繞可變化合價問題而展開。轉(zhuǎn)化關(guān)系常圍繞可變化合價問題而展開。六種顏色六種顏色銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實驗銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實驗現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)熟記且靈現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)熟記且靈活掌握?；钫莆铡＠纾鹤霞t色例如：紫紅色Cu白色白色CuSO4考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘紅色紅色Cu2O藍色藍色Cu(OH)2或或CuSO4

9、5H2O黑色黑色CuO或或CuS或或Cu2S棕黃色棕黃色CuCl2兩種鋼材兩種鋼材考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘我的歸納我的歸納金屬元素在自然界的存在及冶煉金屬元素在自然界的存在及冶煉(1)存在：大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，極少數(shù)存在：大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，極少數(shù)(如如Au、Pt等等)才以游離態(tài)存在。才以游離態(tài)存在。(2)冶煉方法冶煉方法電解法：制電解法：制KAl活潑金屬，電解熔融態(tài)金屬鹽或氧化活潑金屬，電解熔融態(tài)金屬鹽或氧化物。物。熱還原法：制熱還原法：制ZnCu較活潑金屬，高溫下用還原劑較活潑金屬，高

10、溫下用還原劑(C、CO、H2、Al等等)還原金屬化合物。還原金屬化合物。熱分解法：制熱分解法：制Hg、Ag等不活潑金屬，加熱下分解金屬等不活潑金屬，加熱下分解金屬氧化物。氧化物?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解將將a mol Fe3、b mol Cu2、c mol Fe和和d mol Cu混合于同混合于同一反應(yīng)體系中充分反應(yīng)，分析可能發(fā)生哪些反應(yīng)？一反應(yīng)體系中充分反應(yīng)，分析可能發(fā)生哪些反應(yīng)？考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理

11、助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點23 金屬活動性順序表的應(yīng)用總結(jié)金屬活動性順序表的應(yīng)用總結(jié)常見金屬的活動性順序為：常見金屬的活動性順序為：金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽離子的能力依次減弱，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子生成陽離子的能力依次減弱，對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)排在排在H前邊的金屬可與非

12、氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。2判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，生成新鹽和新金屬。中置換出來，生成新鹽和新金屬。(非?；顫娊饘俪?，非?；顫娊饘俪?，如如K、Ca、Na等等)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘3判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng)(1)極活潑金屬極活潑金屬(K、Ca、Na)可與冷水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；可與冷水發(fā)生置

13、換氫的反應(yīng)；(2)活潑金屬活潑金屬(Mg、Al)可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；可與熱水發(fā)生置換氫的反應(yīng)；(3)較活潑金屬較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物；金屬氧化物；(4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘4判斷原電池正、負極及電極反應(yīng)判斷原電池正、負極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個電極，在金屬活動順序表中由兩

14、種金屬構(gòu)成原電池的兩個電極，在金屬活動順序表中位于前面的金屬為負極。位于前面的金屬為負極。(1)負極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子負極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子進入溶液。進入溶液。(2)正極反應(yīng)：溶液中微粒正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為酸性條件下為H，中性條件下，中性條件下為為H2O和和O2)在正極上得到電子被還原。在正極上得到電子被還原。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘5判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài)判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài)6判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱金屬

15、活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。甚至無氫氧化物。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘7判斷金屬的冶煉方法判斷金屬的冶煉方法金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能

16、力不等，所以冶煉方法不同。電子能力不等，所以冶煉方法不同?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例典例1】(2013重慶區(qū)縣聯(lián)考重慶區(qū)縣聯(lián)考)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗?zāi)承；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。方案方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸入稀硫酸(或稀鹽酸或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定中，觀察

17、產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它 們 的 活 動 性 。 該 原 理 的 離 子 方 程 式 為它 們 的 活 動 性 。 該 原 理 的 離 子 方 程 式 為_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘方案方案：有人利用：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：_；負極反應(yīng)式：負極反應(yīng)

18、式：_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘方案方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、C u 活 動 性 的 簡 單 實 驗 方 案活 動 性 的 簡 單 實 驗 方 案 ( 與 方 案與 方 案 、 不 能 雷不 能 雷同同)_；用離子方程式表示其反應(yīng)原理用離子方程式表示其反應(yīng)原理_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析金屬活動性即其還原性，可以利用金屬與金屬活動性即其還原性，可以利用金屬與H反應(yīng)的

19、反應(yīng)的難易或劇烈程度來進行比較，或用原電池正負極進行判斷，難易或劇烈程度來進行比較，或用原電池正負極進行判斷，或用金屬之間的置換反應(yīng)進行比較，或利用最高價氧化物的或用金屬之間的置換反應(yīng)進行比較，或利用最高價氧化物的堿性強弱來比較。堿性強弱來比較?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案方案方案：Fe2H=Fe2H2方案方案：裝置圖如圖所示：裝置圖如圖所示2H2e=H2Fe2e=Fe2方案方案：把鐵片插入：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)表面是否生成紅色物質(zhì)FeC

20、u2=Fe2Cu考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠后，其單質(zhì)的還原在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠后，其單質(zhì)的還原性越弱，簡單離子的氧化性越強，如性越弱，簡單離子的氧化性越強，如Cu2的氧化性強于的氧化性強于Fe2，但，但Fe3的氧化性強于的氧化性強于Cu2。(2)Cu之后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)；之后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)；Cu、Hg、Ag能與氧能與氧化性酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；化性酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；Pt、Au不與氧化性酸反應(yīng)，但不與氧化性酸反應(yīng)，但可溶解于可溶解于“王水王水”中

21、。中。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用應(yīng)用1】(2013杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)有關(guān)有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實四種金屬進行如下實驗：驗：1將將X和和Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易不易腐蝕腐蝕2將片狀的將片狀的X、W分別投入等濃度的鹽酸中都有氣分別投入等濃度的鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，體產(chǎn)生，W比比X反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和和Z的硝酸的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z考基梳理考基梳理 助學(xué)

22、提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 ()。AZ的陽離子氧化性最強的陽離子氧化性最強BW的還原性強于的還原性強于Y的還原性的還原性CZ放入放入CuSO4溶液中一定有溶液中一定有Cu析出析出D用用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負極作負極考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析由由1知金屬性：知金屬性：XY，由，由2知金屬性：知金屬性：WX，由，由3知知金屬性金屬性YZ，即金屬性由強到弱

23、的順序為，即金屬性由強到弱的順序為WXYZ。由由3還可得出還可得出Z陽離子的氧化性強于陽離子的氧化性強于H，即在金屬活動性順，即在金屬活動性順序表中序表中Z排在排在H之后，但之后，但Z與與Cu的位置無法判斷，所以的位置無法判斷，所以Z與與Cu的金屬性強弱無法比較，故的金屬性強弱無法比較，故C項不正確。項不正確。答案答案C考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘必考點必考點24 銅及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用銅及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用1氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向

24、集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【典例典例2】(2013江津區(qū)檢測江津區(qū)檢測)某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：為：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于物，灼燒時將瓷坩堝置于_

25、上上(用以下所給儀器的編用以下所給儀器的編號填入，下同號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒后的坩堝，灼燒后的坩堝應(yīng)放在應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)c泥三角泥三角d表面皿表面皿e坩堝鉗坩堝鉗f試管夾試管夾考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原灼燒

26、過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)、冷卻結(jié)晶、晶、_、自然干燥。、自然干燥?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途相

27、比，途徑徑有明顯的兩個優(yōu)點是有明顯的兩個優(yōu)點是_、_。(5)在測定所得膽礬在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水中結(jié)晶水x值的實驗過程值的實驗過程中：稱量操作至少進行中：稱量操作至少進行_次。次?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘( 6 ) 若 測 定 結(jié) 果若 測 定 結(jié) 果 x 值 偏 高 ， 可 能 的 原 因 是值 偏 高 ， 可 能 的 原 因 是_(填字母編號填字母編號)?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘a加熱溫度過高加熱溫度過高 b膽礬晶

28、體的顆粒較大膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化膽礬晶體部分風(fēng)化解析解析(1)因加熱坩堝時溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加因加熱坩堝時溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。上。(2)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧

29、化銅被還原。(3)利利用途徑用途徑制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。此可寫出答案。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘答案答案(1)ceb(2)a、b(3

30、)蒸發(fā)過濾蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽產(chǎn)生等量膽礬途徑礬途徑消耗硫酸少途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘首先明確命題意圖，在考查首先明確命題意圖，在考查Cu及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的同時，考查綠色化學(xué)思想和實驗設(shè)計、實驗操作、實驗評同時，考查綠色化學(xué)思想和實驗設(shè)計、實驗操作、實驗評價等能力。然后結(jié)合基本實驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)，價等能力。然后結(jié)合基本實驗操作和銅及氧化銅的性質(zhì)，經(jīng)過周密而有序地思維，認真作答。經(jīng)過周密而有序地思

31、維，認真作答。 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘【應(yīng)用應(yīng)用2】(2013黑龍江質(zhì)檢黑龍江質(zhì)檢)已知酸性條件下有如下反應(yīng)：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生時，可能產(chǎn)生Cu或或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗?zāi)炒斡脷錃膺€原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、濃

32、硫酸、加熱加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象有紅色固有紅色固體剩余和體剩余和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)樗{色藍色產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色氣體氣體產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色氣體和溶氣體和溶液變?yōu)樗{液變?yōu)樗{色色產(chǎn)生紅棕產(chǎn)生紅棕色氣體和色氣體和溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榫G色綠色考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是 ()。ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有Cu2O，可能有，可能有Cu考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向

33、集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析解析此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原還原CuO生生成紅色固體，可能是成紅色固體，可能是Cu和和Cu2O中的一種或兩種，加入稀中的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有溶液變藍色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有Cu2O而而Cu不能證明其有無。不能證明其有無。答案答案D 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘銅及其化合物的知識以及金屬材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考銅及其化合物的知識以及金屬

34、材料的應(yīng)用，在新課標(biāo)高考中的地位在逐步得到加強，屬于新出現(xiàn)的高考熱點。預(yù)測中的地位在逐步得到加強，屬于新出現(xiàn)的高考熱點。預(yù)測2014年高考仍會有新的命題，一輪復(fù)習(xí)時應(yīng)密切注意有關(guān)年高考仍會有新的命題，一輪復(fù)習(xí)時應(yīng)密切注意有關(guān)題目！題目！考向考向1銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)5年年6考考考向考向2金屬材料的加工與綜金屬材料的加工與綜合應(yīng)用合應(yīng)用5年年4考考考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1(2010北京理綜，北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成化、淋濾作用后變成

35、CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的難溶的ZnS或或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確。下列分析正確的是的是 ()。ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2 =CuSD整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反 應(yīng)應(yīng)考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘解析

36、解析CuSO4與與PbS反應(yīng)可以生成反應(yīng)可以生成CuS，所以，所以CuS的溶解度的溶解度小于小于PbS的，的，A錯誤；硫化物中硫的化合價為錯誤；硫化物中硫的化合價為2價，均具有價，均具有還原性，還原性，B錯誤；錯誤；ZnS難溶于水，不能寫成離子形式，難溶于水，不能寫成離子形式，C錯錯誤；銅的硫化物首先被氧化成誤；銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS，D正確。正確。答案答案D考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012福建理綜，福建

37、理綜，24)(1)電鍍時，鍍件與電源的電鍍時，鍍件與電源的_極連接。極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_(填填“氧化氧化劑劑”或或“還原劑還原劑”)與之反應(yīng)。與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液銅過程中，鍍液pH控制在控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：反應(yīng)停止的方法：_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考

38、點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘步驟步驟()中中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。步驟步驟()所加試劑起調(diào)節(jié)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是作用的離子是_(填離填離子符號子符號)。在步驟在步驟()發(fā)生的反應(yīng)中，發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol

39、電子，該電子，該反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_?？蓟崂砜蓟崂?助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘1 ( 2 0 1 2 重 慶 理 綜 ，重 慶 理 綜 ， 2 7 ) 氯 離 子 插 層 鎂 鋁 水 滑 石氯 離 子 插 層 鎂

40、鋁 水 滑 石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料，其在高是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式裝置進行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去固定裝置略去)。金屬材料的加工與綜合應(yīng)金屬材料的加工與綜合應(yīng) 考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學(xué)方程式為熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)若只通過測定裝置若只通過測定裝置C、D的增重來確定的增重來確定x，則裝置的連接，則裝置的連

41、接順序為順序為_(按氣流方向，用接口字母表示按氣流方向，用接口字母表示)，其，其中中C的作用是的作用是_。裝置連接后，首先要進行的。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是操作的名稱是_。(3)加熱前先通加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入量后，再持續(xù)通入N2的作用是的作用是_、_等。等。(4)完全分解后測得完全分解后測得C增重增重3.65 g、D增重增重9.90 g，則，則x_。若取消冷卻玻管。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的后進行實驗，測定的x值將值將_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解

42、考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘( 5 ) 上 述 水 滑 石 在 空 氣 中 放 置 時 易 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成上 述 水 滑 石 在 空 氣 中 放 置 時 易 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，該生成物能發(fā)生類似的，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑中連接的裝置和試劑進行實驗測定進行實驗測定z，除測定，除測定D的增重外，至少還需測定的增重外，至少還需測定_。考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名

43、師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學(xué)提升助學(xué)提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓(xùn)考向集訓(xùn) 名師揭秘名師揭秘2(2012天津理綜，天津理綜，9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制