酸堿鹽的復(fù)習(xí)

1、 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 重重 點(diǎn)點(diǎn) 二二. .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的 相互關(guān)系相互關(guān)系一一. .酸、堿、鹽的組成、分類和命名酸、堿、鹽的組成、分類和命名學(xué)學(xué) 會會 歸歸 納納 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體氧化物氧化物酸酸堿堿 鹽鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物1.1.物質(zhì)的簡單分類：物質(zhì)的簡單分類：純凈物純凈物2.2.本章常見化合物：本章常見化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：堿：堿：鹽：鹽： COCO2 2、SOSO2 2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOH

2、NaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 Cu ： CuO ： Fe粉粉 ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體：固體： CuSO4溶液：溶液： Fe Cl2溶液：溶液： Fe Cl3溶液：溶液：紅色紅色黑色黑色黑色黑色紅棕色紅棕色藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色黃色黃色學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 1 1物質(zhì)顏色：物質(zhì)顏色：學(xué)學(xué) 會會 比比 較較 2 21. CaO Ca(OH)22. NaOH Na2CO33. FeCl3 FeCl24.

3、Fe(OH)3 Fe (OH)25. Fe O Fe2O3 Fe3O46 .NH3 NH4+ 生石灰生石灰 熟石灰熟石灰,消石灰消石灰 燒堿、火堿燒堿、火堿 純堿純堿氯化鐵氯化鐵 氯化亞鐵氯化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 氨氣氨氣 銨根離子銨根離子 物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：于哪一類化合物：學(xué)學(xué) 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亞鐵氯化亞鐵 熟石灰熟石灰 硫酸硫酸 硫酸鐵硫酸鐵 氧化鐵氧化鐵 純堿純堿 燒堿燒堿 氯化銀氯化銀 硝酸硝酸鋇鋇 HNOHN

4、O3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgClAgCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2氧化物氧化物 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽酸酸 鹽鹽 堿堿 酸酸 鹽鹽 4、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水3、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水5、酸、酸+（某些）鹽（某些）鹽新酸新酸+新鹽新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸酸2、酸、酸+活潑金

5、屬活潑金屬鹽鹽+H2使使紫色紫色石蕊試液變石蕊試液變藍(lán)藍(lán)使無色酚酞試液變使無色酚酞試液變紅紅堿溶液與指示劑作用堿溶液與指示劑作用堿+金屬金屬新金屬新金屬+新鹽新鹽兩種新鹽兩種新鹽鹽鹽+酸酸新酸新酸+新鹽新鹽鹽鹽使石蕊變紅，酚酞無色使石蕊變紅，酚酞無色金屬氧化物金屬氧化物活潑金屬活潑金屬使石蕊變藍(lán)使石蕊變藍(lán) 酚酞變紅酚酞變紅非金屬氧化物非金屬氧化物金金 屬屬 鹽鹽 二二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸酸堿堿鹽鹽練練 一一 練練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：寫出化學(xué)方程式，不能

6、反應(yīng)的說明理由：鐵和稀硫酸鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 1 1金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2 2鐵跟酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只能鐵跟酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，只能生成亞鐵鹽生成亞鐵鹽。3 3金屬跟硝

7、酸、濃硫酸起反應(yīng)時，由于這些金屬跟硝酸、濃硫酸起反應(yīng)時，由于這些酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的部分金屬，也能和硝酸、活動性排在氫后面的部分金屬，也能和硝酸、濃硫酸反應(yīng)。濃硫酸反應(yīng)。學(xué)學(xué) 會會 歸歸 納納 14 4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，因為易與水反應(yīng)，跟鹽溶液反屬，因為易與水反應(yīng)，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：銅溶液反應(yīng)： 2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 + 2NaOH+CuSO + 2NaOH+Cu

8、SO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 2Na+2H 2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2+H+H2 2 現(xiàn)象：金屬鈉浮于液面四處游動，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?，F(xiàn)象：金屬鈉浮于液面四處游動，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。部分沉淀變黑色。因為：部分沉淀變黑色。因為：Cu(OH)2=CuO+H2O學(xué)學(xué) 會會 歸歸 納納 2 2 1 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成水生成。2.2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物鹽跟堿、鹽跟鹽反

9、應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的必須是可溶的。1 .金屬活動順序表金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 兩兩 個個 “表表”2 . 酸堿鹽溶解性表酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽進(jìn)水無影蹤；鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽進(jìn)水無影蹤； 硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶BaSO4，鹽酸鹽不溶，鹽酸鹽不溶AgCl； 碳酸鹽、磷酸鹽大多不可溶碳酸鹽、磷酸鹽大多不可溶(除鉀鈉銨鹽外除鉀鈉銨鹽外) 堿中鉀鈉鋇堿中鉀鈉鋇氨氨溶；溶； Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3微溶。微溶。八大沉淀八大沉淀. .八大反應(yīng)八大反應(yīng) 1、AgCl BaSO4 ；

10、BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 2 2、酸、酸+ +金屬金屬 鹽鹽+ +金屬金屬 4、堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物 3、 酸酸+ +堿堿 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物 酸酸+ +鹽鹽 堿堿+ +鹽鹽 鹽鹽+ +鹽鹽Cl - :SO4 2- :CO3 2- :NH4 +:AgNOAgNO3 3 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3稀稀HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 學(xué)學(xué) 會會“歸歸 納納

11、”四大離子的鑒定四大離子的鑒定: :先加稀先加稀HClHCl后加后加BaClBaCl2 2溶液溶液l檢驗檢驗ClCl或或SOSO4 42 2時，為什么要加稀時，為什么要加稀HNOHNO3 3？ 檢驗檢驗ClCl和和SOSO4 42 2時，要加幾滴稀硝酸，目時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾。因為等雜質(zhì)離子的干擾。因為COCO3 32 2與與AgNOAgNO3 3或或BaClBaCl2 2溶液接觸時，也有白色沉淀溶液接觸時，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3生成，但這些沉淀都溶于稀硝生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如酸。如BaC

12、OBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4則不溶于稀硝酸，所以在則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有溶解，才能確認(rèn)有ClCl或或SOSO4 42 2。l溶液有可能同時存在溶液有可能同時存在ClCl和和SOSO4 42 2時，時，先檢驗?zāi)姆N離子？先檢驗?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢

13、驗應(yīng)該先檢驗SOSO4 42 2，而且用，而且用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液作試劑。且需將溶液和稀硝酸溶液作試劑。且需將BaSOBaSO4 4沉淀濾去，再往濾液中加沉淀濾去，再往濾液中加AgNOAgNO3 3溶溶液和稀硝酸檢驗液和稀硝酸檢驗ClCl。因為硫酸銀微溶因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中于水，如果溶液中SOSO4 42 2濃度較大，若濃度較大，若先檢驗先檢驗ClCl，加入加入AgNOAgNO3 3溶液時，會生溶液時，會生成成AgAg2 2SOSO4 4( (微溶微溶) )沉淀，而干擾沉淀，而干擾ClCl的檢的檢驗。驗。例例1、某無色溶液中含有、某無色溶液中含有C

14、l-、SO42-、CO32-中的一種或幾中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論精講精練精講精練實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式1、取樣滴加、取樣滴加略略過量過量稀稀HNO3產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有有CO32-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無CO32-2、再滴加、再滴加足量足量Ba(NO3)2溶液溶液產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有SO42-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無SO42-3、靜置，再滴加、靜置，再滴加AgNO3試劑試劑產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀有有Cl-若無現(xiàn)象若無現(xiàn)象無無Cl-歸歸 納納 提提 高高1 1、八大沉淀中八大沉淀中不

15、與稀酸反應(yīng)的不與稀酸反應(yīng)的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的不產(chǎn)生氣體的與稀酸反應(yīng)的不產(chǎn)生氣體的是是 、 、 、 。2 2、一般、一般不與任何物質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的的 、 、 、 。AgClBaSO4CaCO3BaCO3Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2AgClBaSO4KNO3NaNO33、生成鹽和水生成鹽和水反應(yīng)類型反應(yīng)類型（共（共3種）：種）：、。4、過量過量Fe投入投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體溶液中，得到固體；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固體溶液中，得到固

16、體為為，若若Fe有有剩余剩余，濾液，濾液中溶質(zhì)為中溶質(zhì)為_。3、不用試劑組內(nèi)鑒別：、不用試劑組內(nèi)鑒別：(1)a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2先后順序為：先后順序為：(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3d、BaCl2方法二為：方法二為：四、物質(zhì)的鑒別：四、物質(zhì)的鑒別：1、同類物質(zhì)鑒別、同類物質(zhì)鑒別：酸：酸：HCl、H2SO4。HCl、H2SO4、HNO3(1) (2) 。 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2(1) (2) 。 鹽：鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3(1) (2) (3) 。2、不同類物質(zhì)鑒別：（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?、不同類物質(zhì)鑒別：

17、（在括號內(nèi)填上恰當(dāng)?shù)脑噭?1)HCl、Ca(OH)2、NaCl(1)(2)(3) ；(2)NaOH、Na2CO3(1)(2)(3)。(4)NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3。(5)AgNO3、NaCl、Na2CO3。(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl。Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀兩種沉淀Ba(NO3)2或或BaCl2或或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或c

18、abd酚酞酚酞(3) HCl、Ca(OH)2、NaOH _Na2CO3K2CO3先分組先分組(分到每組只剩分到每組只剩1到到2種物質(zhì)為止種物質(zhì)為止)，再用組間反應(yīng)進(jìn)行鑒別，再用組間反應(yīng)進(jìn)行鑒別(1)(1)只用一種試劑一次性鑒別三種物質(zhì)。只用一種試劑一次性鑒別三種物質(zhì)。NaCl,NaOH,CuSONaCl,NaOH,CuSO4 4三種固體三種固體。用。用_鑒別鑒別 NaCl,NaOHNaCl,NaOH, ,稀稀HClHCl三種溶液。三種溶液。用用_； 稀稀HClHCl,NaOH,Ca(OH),NaOH,Ca(OH)2 2三種溶液。三種溶液。用用_； NaCl,NaNaCl,Na2 2COCO3

19、3,BaCl,BaCl2 2三種溶液。三種溶液。用用_； NaCl,NaOHNaCl,NaOH, BaCl, BaCl2 2三種溶液。三種溶液。用用_。(2)(2)用酚酞試液能不能鑒別用酚酞試液能不能鑒別 食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸， 如何操作？如何操作？?？嫉奈镔|(zhì)的鑒別?？嫉奈镔|(zhì)的鑒別甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無沉淀氣體無沉淀氣體 白色沉白色沉淀淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了下述兩個實驗方案，并都認(rèn)為

20、如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證溶液中有確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是請分別說明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡單說明理由否嚴(yán)密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液BaCl2溶液溶液習(xí)題點(diǎn)評習(xí)題點(diǎn)評不嚴(yán)密，溶液中可能含不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解題解題思路思路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl乙：乙：HCl無沉淀氣體無沉淀氣體無無AgNO3及及CO32-白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無沉淀氣體可排

21、除無沉淀氣體可排除AgNO3及及CO32-對對SO42-的干擾的干擾實驗探究實驗探究一、檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，應(yīng)加一、檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，應(yīng)加,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式請設(shè)計另外兩種方案證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)：請設(shè)計另外兩種方案證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)：實驗實驗方法方法實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)去除應(yīng)加入的試將變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)去除應(yīng)加入的試劑是。劑是。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2澄清石灰水澄清石灰水過量稀鹽酸過量稀鹽酸取樣，加入取樣，加入適量的澄清適量的澄清石灰水石灰水產(chǎn)生白產(chǎn)

22、生白色沉淀色沉淀取樣，加入取樣，加入適量的氯化適量的氯化鋇溶液鋇溶液證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀實驗探究實驗探究二、工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制燒堿，同二、工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制燒堿，同時得氫氣和氯氣?；瘜W(xué)方程式時得氫氣和氯氣?；瘜W(xué)方程式實際生產(chǎn)中，原料往往很難全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，現(xiàn)從實際生產(chǎn)中，原料往往很難全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，現(xiàn)從某工廠的倉庫中取一塊燒堿，請設(shè)計實驗證明其中可某工廠的倉庫中取一塊燒堿，請設(shè)

23、計實驗證明其中可能有的雜質(zhì)：能有的雜質(zhì)：實驗實驗方法方法實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式結(jié)論及化學(xué)方程式取樣，加入取樣，加入過量的稀硝過量的稀硝酸酸產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量氣泡氣泡含碳酸鈉含碳酸鈉Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2繼續(xù)加入少繼續(xù)加入少量硝酸銀溶量硝酸銀溶液液產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀含氯化鈉含氯化鈉NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電三、某?；瘜W(xué)興趣小組對煅燒碳酸鈣后的產(chǎn)物進(jìn)行三、某?；瘜W(xué)興趣小組對煅燒碳酸鈣后的產(chǎn)物進(jìn)行探究，請你幫助他們完成實驗：探究，請你幫助他們完成實驗：實驗探究實驗探究操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)

24、論結(jié)論取樣，加入取樣，加入足量的稀鹽足量的稀鹽酸酸固體逐漸消固體逐漸消失，無氣泡失，無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是氧化鈣鈣固體逐漸消固體逐漸消失，產(chǎn)生大失，產(chǎn)生大量氣泡量氣泡產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是氧化鈣和碳酸鈣鈣和碳酸鈣能力訓(xùn)練能力訓(xùn)練根據(jù)以上實驗事實，用化學(xué)式回答：根據(jù)以上實驗事實，用化學(xué)式回答：當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是，當(dāng)廢水溶液中僅含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。四、某?；瘜W(xué)興趣小組對某化工廠的工業(yè)廢水溶液四、某?；瘜W(xué)興趣小組對某化工廠的工業(yè)廢水溶液按下列步驟進(jìn)行實驗（假設(shè)每一步都恰好反應(yīng)，且按下列步驟進(jìn)行實驗（假設(shè)每一步都恰好反應(yīng)，且最后所得溶

25、液中，只有一種溶質(zhì)）最后所得溶液中，只有一種溶質(zhì)）廢水溶液廢水溶液白色沉淀白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液過濾溶液過濾無色溶液無色溶液藍(lán)色藍(lán)色溶液溶液NaOH溶液過濾溶液過濾藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀CuCl2Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3當(dāng)廢水中的溶質(zhì)不止一種時，還可能含有的鹽是：當(dāng)廢水中的溶質(zhì)不止一種時，還可能含有的鹽是：_、_、_；還可能含有酸還可能含有酸_、_。NaNO3Cu(NO3)2NaClHNO3HClNaNO3Cu(NO3)2CuCl2NaNO3HNO3NaClHClCu(NO3)2NaNO3HNO3Cu(OH)2酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+

26、 + CO32- = CO2 +H2O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應(yīng)常見的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀難溶于酸的沉淀專題一專題一Cu2+Fe3+Ca2+Fe2+OH-H+CO32- Ag+Cl-Mg2+Ba2+ SO42-NH4+ 橫向看，相

27、鄰兩種離子不能共存橫向看，相鄰兩種離子不能共存離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、

28、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存。：相互反應(yīng)的離子不能共存。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+例題講解例題講解例例3:在甲、乙兩種溶液中，共有在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)蕊試液，溶液呈藍(lán)色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是該是 。甲溶液中含甲溶液中含OH-甲溶液：甲溶液：。乙溶液：乙溶液：。H+

29、、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)3：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。：抓住突破點(diǎn)、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存能共存1、在、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生 ： A+B 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉

30、淀紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學(xué)會了嗎？這種思維方法，你學(xué)會了嗎？1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？選擇恰當(dāng)試劑，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)

31、HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HNO3(HCl),BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括號內(nèi)的

32、雜質(zhì)？除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaNO3(NaCl),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié)總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的基礎(chǔ)。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、請完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石

33、灰燒堿燒堿碳酸鈣碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？、選方法，除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3)(2)NaOH(Ca(OH)2),Na2CO3高溫高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？為了除去為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實驗，請你丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實驗，請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：對他們所

34、選用的試劑進(jìn)行評價：選用試劑選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）評價（是否可行，并簡述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與不行，所加試劑與Na2SO4反應(yīng)反應(yīng)可以可以練習(xí)練習(xí)1：某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（鋇的混合物，應(yīng)選用下列四組試劑中的（）A、水、硝酸銀、稀硝酸水、硝酸銀、稀硝酸B、水、氫氧化鈉、鹽酸水、氫氧化鈉、鹽酸C、水、氫氧化鉀、稀硝酸水、氫氧化鉀、稀硝酸D、水、氫氧化鉀、鹽酸水、氫氧化鉀、鹽酸D練習(xí)練習(xí)2： 將將NaCl、

35、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來，進(jìn)行下列實驗操作：物質(zhì)逐一分離出來，進(jìn)行下列實驗操作：（1）試判斷）試判斷X、Y、Z三種試劑（寫化學(xué)式）三種試劑（寫化學(xué)式） X Y Z ， （2）寫出加入寫出加入Y、Z后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH練習(xí)練習(xí)3：（20062006年四川益陽市）下列各選項中，括號年四川益陽市）下列各選項中，括號內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其中錯誤的是中錯誤的是A ACuSOCuSO4 4中

36、混有中混有NaClNaCl（AgNOAgNO3 3溶液）溶液）B B銅粉中混有鐵粉（鹽酸）銅粉中混有鐵粉（鹽酸）C CHH2 2中混有中混有COCO2 2（NaOHNaOH溶液）溶液）D D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅（鐵粉）氯化亞鐵溶液中混有氯化銅（鐵粉） 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 FeCl3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa

37、Cl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2練習(xí)練習(xí)4：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O 除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應(yīng)選應(yīng)選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 O2CO2 O2H2O N2O2 N2CO N2H2 O2NH

38、3 N2SO2 H2HCl CO2HCl用用NaOH溶液溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用濃用濃H2SO4、堿石灰或無水、堿石灰或無水CaCl2用灼熱的銅網(wǎng)用灼熱的銅網(wǎng)2Cu+O22CuO先通過灼熱的先通過灼熱的CuO轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成CO2，再吸收。，再吸收。用稀用稀H2SO4H2SO4+NH3=(NH4)2SO4用用NaOH溶液溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O常用常用NaHCO3溶液溶液(或或AgNO3溶液溶液)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2先通過灼熱的先通過灼熱的CuO轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成H2O，再吸收。，再吸收。用用NaOH溶液溶液NaOH+HCl=NaCl+

39、H2O對一般不用對一般不用NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液，因為會吸收溶液，因為會吸收CO2。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3例：如何用鋅與鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氫氣。例：如何用鋅與鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氫氣。請選擇合適的裝置并連接：請選擇合適的裝置并連接：(要確認(rèn)純凈干燥要確認(rèn)純凈干燥)6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-11方法：方法：1、證明、證明CO2用澄清石灰水，證明用澄清石灰水，證明HCl氣體用氣體用AgNO3溶液，溶液，證明證明H2O(g)用無水硫酸銅，用無水硫酸銅，證明證明

40、NH3用濕潤的紅色石蕊試紙用濕潤的紅色石蕊試紙(或酚或酚酞試液酞試液)。2、H2和和CO不能直接證明，要先通過灼熱的不能直接證明，要先通過灼熱的CuO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H2O(g)和和CO2再證明。再證明。DFBECG原則：除雜后除水，證明先證水。原則：除雜后除水，證明先證水?！倦S堂檢測隨堂檢測】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是分是CO、H2、CO2和水蒸氣。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，和水蒸氣。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以確認(rèn)混合氣中含有以確認(rèn)混合氣中含有CO和和H2。（1）連接上述裝置的正確順序是：（填各接口的代碼字母）連接上述裝置的正確順序

41、是：（填各接口的代碼字母）混合氣混合氣( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) ( )接接 ( ) 。（2）確認(rèn)混合氣中含有）確認(rèn)混合氣中含有H2的實驗現(xiàn)象是：的實驗現(xiàn)象是： ；其理由是其理由是 FEDCBAJIH 為了除去為了除去KCl溶液中的少量溶液中的少量MgCl2和和MgSO4，從從Na2CO3溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3溶溶液、液、Ba(OH)2溶液中，選擇溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下三種試劑，按下圖步驟實驗：圖步驟實驗： 實驗實驗I 實驗實驗II 實驗實驗III（1）A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是三種試劑中

42、溶質(zhì)的化學(xué)式是A B C . （2）實驗實驗I中加過量中加過量A的目的是的目的是 ，有關(guān)化學(xué)方程式是，有關(guān)化學(xué)方程式是 ， （3）實驗）實驗II中加過量中加過量B的目的是的目的是 ，有關(guān)化學(xué)方程式是，有關(guān)化學(xué)方程式是 ， （4）實驗）實驗III中，試劑加到中，試劑加到 為適量，才能得較凈的為適量，才能得較凈的KCl溶液溶液。作業(yè)作業(yè)1： 討討 論論 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有幾種？的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 (1)(1)金屬金屬+ +非金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽） (2)(2)金屬氧化物金

43、屬氧化物+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽）鹽（含氧酸鹽）(3) (3) 金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣(4) (4) 金屬金屬+ +鹽鹽新金屬新金屬+ +新鹽新鹽(5) (5) 酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(6) (6) 酸酸+ +堿堿鹽十水鹽十水(7) (7) 酸酸+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸(8) (8) 堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水(9) (9) 堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽(10) (10) 鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽寫寫 一一 寫寫1.1.寫出制取寫出制取ZnZnClCl2

44、2的可能方法的化學(xué)方的可能方法的化學(xué)方程式。程式。2.2.寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)中的先后問題化學(xué)反應(yīng)中的先后問題l 第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應(yīng)先后：第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應(yīng)先后：l 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。l 稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實際反應(yīng)時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體。因為CO2會被NaOH溶液吸收。l 小結(jié)：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體小結(jié)：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體(CO2、SO2)l 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。l NaOH溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3氣體，也能和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但在實際反應(yīng)時，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，NH4Cl才能和NaOH反應(yīng)放出NH3氣體。因為NH3會被HCl溶液吸收。l 小結(jié)：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體（小結(jié)：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體（NH3）l 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。l NaOH溶液能與Cu