物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用整理

1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用整理【教學(xué)目標(biāo)1.設(shè)未知數(shù)2.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式3.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比1 .使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣4.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的 量或質(zhì)量或氣體體積+摩爾質(zhì)量+溶液本積+ NA -T-；容液體積體摩爾體枳應(yīng) 用于化學(xué)方程 式的計(jì)算方法 和格式.2 .使學(xué)生加 深對(duì)物質(zhì)的 量、物質(zhì)的量 濃度、氣體摩 爾體積等概念 的理解，及對(duì) 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 的認(rèn)識(shí).3 .培養(yǎng)學(xué)生 綜合運(yùn)用知識(shí) 的能力和綜合計(jì)算的能力.一、計(jì)算原理我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子 等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這 些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的.化學(xué)方程5.列比例，

2、進(jìn)行計(jì)算。6.寫(xiě)出答案。例2：完全中和0. 10 mol NaOH需 H60i的物質(zhì)的量是多少？解：設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為在SOJ 2NaOH + H：SOF=Na:SOi + 2H ; 021v(NaOH) _ (NaCn(zS0)v(H2SO4) - n(H2Sn(H：S0；) = mol答：完全中和 mol NaOH需H：SO1 mol.我們運(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn) 題時(shí)，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體 積等物理量的必要換算.而換算的核心就是 物質(zhì)的量.三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 【練習(xí)1回答下列化學(xué)方程式的含義： H： + CL = 2HC1化學(xué)計(jì)量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的

3、量比 物質(zhì)的質(zhì)量比 氣體體積比 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要明確已式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù) 之間的數(shù)目關(guān)系.這些粒子之間的數(shù)目關(guān) 系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.【例1】點(diǎn)燃2H： + 0： = 2H二0化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2：1 ：2分子數(shù)N之比：2：2 ：2擴(kuò)大、倍：3 山：A； :2A；物質(zhì)的量n之比： 2mol ：Imol :2mol質(zhì) 量m之 比：4：32：36由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì) 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子 數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之 比.二、解題步驟：化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì) 的量的計(jì)算，須按以下步驟進(jìn)行：知條件是什么，求解什么，從而合理選擇

4、比 例量的單位.列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì) 使用的單位必須相同.四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng) 用A 4HC1 (濃)+ MnO：= MnCl：+ 2H：0 + CL t1 mol【練習(xí)2計(jì)算例2中所需HAO,的質(zhì)量 是多少2NaOH + H：SOF=NaoSOi + 2H：02 mol 98 g m（HcSOt） 答：所需-S（h的質(zhì)量為g.【例3】：將30 g MnO：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 76. 6%的軟隹礦石與足量12 mol L 濃鹽酸 完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）.計(jì)算：（1）參加 反應(yīng)的濃鹽酸的體積.（2）生成的CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.請(qǐng)大家分析比

5、較以下幾種解法.解法一：解：MnO二的摩爾質(zhì)量為87 g1110廠1 , 設(shè)濃鹽酸的4, 一誦3石）xNMnO” 4H . 一（MnO；）畫(huà)A= MnCL + 2H：0 + CL t4112 mol L-xXV HCl（aq） mol A （2）4HC1 （濃）+ MnO： MnCl： + 2H2+C1"11 molmol98gx0.-m缸SO )"因劉。i；V(CU= lmu, =L答：參加反應(yīng)的濃HC1的體積為L(zhǎng),生成CL的體積在標(biāo)況下為5.8 L.解法二.解：4HC1（濃）0. 087MnO：3087AMnCl： +4 molgx 禹,5%gn】01T= mclgX7

6、6. 6%V HCl(aq)KC13)=2H：0+ CL t8722. 4 L：HC1(aq)V(C12)4 mol x 30 gx 76.6%盤(pán)油莎mol87 g30答：參加反應(yīng)的濃HC1的體積為L(zhǎng),生成CL的體積 n（C12）= 826moixl =0. 26大家認(rèn)zv以jl哪rr腫區(qū)更簡(jiǎn)單呢？山。1第三種解法更簡(jiǎn)捷！焦礦石)x w( MnO 2) 30 g> 斕科。上/匹1moln(HCl)= 1=1. 04mol4x0.26 molHCl(a q) =lxl2molL- =0- 087 L【答案：C 五.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 時(shí)，須注意以下幾點(diǎn)：n（Cl：）V （Ch）

7、 = n（CL）V m = 0 . 26 molX22. 4 L mol 1 = 5. 8 L答：參加反應(yīng)的濃HC1的體積為0. 087L,生成CL的體積在標(biāo)況下為5.8 L.解法二：解：MnO#J摩爾質(zhì)量為87 gAr c、4HC1 (濃)+ CL + H：014n(HCl)4x0.26 mol【練習(xí)3】g Na與足量的H:0反應(yīng)，計(jì)算生 成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下H： 的 密 度 為g L 1） .【答案：L 【練習(xí) 4 106 g NaKO,和 84 g NaHCO,分別色券：,Z應(yīng)，其中morf - EC1A Na：COo放出 的C0： 多B.NaHCO,放出的CO二多C.

8、 Na。）,消耗的鹽酸多D . NaHC03消耗的鹽酸多 首先，化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等 于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是進(jìn)行各項(xiàng)計(jì)算的 最根本依據(jù)：其次，計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的量與其他各物理 量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的換算 關(guān)系；第三.準(zhǔn)確把握反應(yīng)內(nèi)涵，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方 程式.第四.化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的量 的關(guān)系，不純物質(zhì)必須換算成純物質(zhì)的量再 進(jìn)行計(jì)算.第五,化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際發(fā)生反應(yīng) 的物質(zhì)間量的關(guān)系.如反應(yīng)2H; + 點(diǎn)燃0：= 2H:0表示發(fā)生反應(yīng)的H二與0： 的物質(zhì)的量是2 : 1,而不時(shí)體系中壓 和0二的實(shí)際含量或量的關(guān)系，即使反 應(yīng)體系起始時(shí)H：與0：的量

9、的關(guān)系為 4 : 1,反應(yīng)也是按方程式規(guī)定的2 : 1 進(jìn)行，最后會(huì)剩余出.第六，計(jì)算單位要做到同一物質(zhì)上下單位要 相同，不同物質(zhì)左右單位要對(duì)應(yīng).第七，存在過(guò)量問(wèn)題時(shí)，要根據(jù)不過(guò)量的物 理量來(lái)進(jìn)行計(jì)算，過(guò)量一般有如下兩種情 況：已知兩種反應(yīng)物的量求生成物的 量.此時(shí)，應(yīng)首先判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量，然 后依據(jù)不足量進(jìn)行求解.已知某一生成物 的量和反應(yīng)物總量，求各反應(yīng)物的量.解題 的方法要點(diǎn)是：根據(jù)生成物的量求出參加反 應(yīng)的各反應(yīng)物的量，再與所給總量比較，得 出各反應(yīng)物的量.一般有兩個(gè)答案.第八，關(guān)于混合物的計(jì)算.此類題較復(fù) 雜，解法各異，但一般的解法要點(diǎn)是：明確 反應(yīng)原理，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，依據(jù)

10、某 個(gè)量守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、質(zhì)量守 恒等).利用物質(zhì)的量的關(guān)系列等式或利用質(zhì) 量關(guān)系列等式求解，或同時(shí)利用以上關(guān)系列 方程組求解.六、參考練習(xí)1. 完全燃燒4 mol C&,生成的的物 質(zhì)的量是多少？【答案：8 mol H：02. 500 mL KI溶液中通入足量的Cl2, 反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩 余固體g.試計(jì)算：(1)原溶液中 KI的物質(zhì)的量濃度：(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CL的體積.【答案：(1) mol/L (2) L3. NaCl和NaBr的混合物g,溶于水 后，通入足量的氯氣充分反應(yīng)，把溶液 蒸干、灼燒，得固體g.求原混合物中 NaCl的質(zhì)量.【答案：gmL

11、某濃度的NaOH溶液恰好與L CL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算：(D生成NaClO的物質(zhì)的量.(2)該 溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度.【答：(1) NaClO的物質(zhì)的量是 mol. (2)NaOH的物質(zhì)的量濃度是mol - L5 .用g MnO二與100 g舟的濃鹽酸反應(yīng)， 消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生 CL在標(biāo)況下的體積是多少？未參加 反應(yīng)的HC1的質(zhì)量是多少？【答案：消耗HC1 mol,產(chǎn)生Cl2 L, 未參加反應(yīng)的HC1為g6 .將g鋅加到50 mL 1 mol-L 1鹽酸 中，計(jì)算:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H二的體積.(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中Zn"

12、;和H'物質(zhì)的量濃度是多 少【答：(1) L.(2)Z與的物質(zhì)的量濃 度分別為mol L '和mol L_17 .根據(jù)反應(yīng):KCIO3+6HCI=二=KC1 + 3CL t + 3壓0,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有L CL生成，則 被 氧 化 的 HC1 是 ( )A. mol B. mol C. g D.g8 .在反應(yīng) CaL + 2H2=Ca(0H)2+2H"中， 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A.凡只是氧化產(chǎn)物 B.此反應(yīng) 中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 ： 1C. CaE是氫元素既被氧化又被還原 D. DO是氧化劑9.根據(jù)反應(yīng):KC1O,+6HC1=KC1

13、 + 3C12 t + 3H：0,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有L CL生 成，則被氧化的 HC1 是 ( )A. mol B. molC. gD.g10 .某溶液中Cl中Br，廠的離子個(gè)數(shù)比為1 ： 2 ： 3,欲使其比變?yōu)? ： 2 ： 1,需通入 氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中廠個(gè)數(shù)的 ( )A . 1/2B . 1/3C. 2/3 D.以上計(jì)算均不對(duì)11 .把 50 mL 0. 1 mol/L CaCL溶液和 50 mL 0. 1 mol/L AgN03溶液混合,設(shè)混合后溶 液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中CL的物質(zhì) 的量濃度為 mol/L： Ca”的物質(zhì)的量濃度為:mol/L.12 .已知H：S通常為氣體

14、，微溶于酸(H')溶 液，很難電離出H1； FeS易與稀鹽酸反 應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： FeS+2HCl=FeCl：+HcS t將g FeS固體置于200 mL mol/L的鹽 酸中，制備4S氣體.反應(yīng)完全后，溶液中還剩余部分HC1, HoS的濃度為 mol/L,假定溶液體積不變，試計(jì)算：(D收集到的H=S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； 溶液中Fe”和H'的物質(zhì)的量濃度.【答案： L：(2) Fe24：mol/L； H*： mol/L.13 .取一定量的純MnQ和純KClOs混合加熱, 充分反應(yīng)后將剩余固體與足量的濃鹽酸 混合加熱，反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干， 得到固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)

15、量相等，求 MnOc在原混合物中的質(zhì)量分 數(shù).【答案：%.14 .已知黑火藥反應(yīng)的方程式為;2KNO,+S + 3C=K=S+N= t +3C0： t 求此反應(yīng)中被 1. 0 mol KNO,氧化的碳的質(zhì)量是多少g 【答：15 g.15 .向100 g酰的NaOH溶液中通入一定量的 co：,然后將溶液在減壓低溫下蒸干.將所得固體可能的成分填入下表.如果最后得到的固體質(zhì)量為13.7 g,則 標(biāo)況下通入CO：的體積是多少？L參考練習(xí)(帶 詳細(xì)答案)1 .完全燃燒4 mol CH”生成的40的物 質(zhì)的量是多少？解析：寫(xiě)出化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì) 的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量.根據(jù)CH,與出0物質(zhì)的量之比等

16、于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，列出方程式n(CH4)v(CH4)=h(H2O4)4 molx2n(H：0) = ->=8 mol答：完全燃燒4 mol CH,生成8 mol H：0 2. 500 mL KI溶液中通入足量的CL, 反應(yīng)后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余 固體7. 45 g.試計(jì)算：(1)原溶液中 KI的物質(zhì)的量濃度：(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CL的體積.解析：(1)由反應(yīng) 2KI + CL=二二2KC1 + L 可知，7.45gn(KI)=n(KCl)=74 m°rl =0. 100 mol 故KI溶液的物質(zhì)的量濃度 0.100molc(KI) = 05L =o. 2 mol/L

17、(2)同樣由方程式可知 117 45 g/2(C1=)= 2 n(KCl)= 2 X 4.5gnK)L 二0 . Q5Q mol其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 KCl2)=n(Cl：) 匕二0. 050 molX L/mol= L答案：(1) mol/L (2) L3. NaCl和NaBr的混合物g,溶于水 后，通入足量的氯氣充分反應(yīng)，把溶液 蒸干、灼燒，得固體g.求原混合物中 NaCl的質(zhì)量.解析：據(jù)題意設(shè)原混合物中NaBr的質(zhì)量 為m2NaBr + Cl：=2NaCl + Br： m2X1032X 89m 2x10389則可得：-16.15g-ll.7g 解得 ztf=10. 3 g/2?(NaC

18、l)=16. 15 g10. 3 g=5. 85 g 答案：5. 85 gmL某濃度的NaOH溶液恰好與5. 8 L CL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)生成NaClO的物質(zhì)的量.(2)該溶 液中NaOH的物質(zhì)的量濃度.答：(1)生成的NaClO物質(zhì)的量是0.26 mol. (2) NaOH物質(zhì)的量濃度是1. 3 mol L*5 .用g血0二與100 g 36. 5%的濃鹽酸反應(yīng)， 消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生CL在 標(biāo)況下的體積是多少？未參加反應(yīng)的HC1 的質(zhì)量是多少？解：MnOz的摩爾質(zhì)量是87 g mol-1, HC1 的摩爾質(zhì)量是g mol x.答：消耗 HC1 0. 4 mol

19、,產(chǎn)生 CL 2. 24 L,未參加反應(yīng)的HC1為21. 9 g.6 .將 0. 65 g 鋅加到 50 mL 1 mol L 1 鹽酸中，計(jì)算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成風(fēng)的體積.(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL,這時(shí)溶液中Zn"和H'物質(zhì)的量濃度是多 少分析溶液中的Zn"來(lái)自反應(yīng)生成物 ZnCL, H'應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HC1電離 出的.因此，求c(Zn")與。(H。應(yīng) 先求出c ( Z nCl：)及反應(yīng)后的c (HC1).c (Zn:l)= c (ZnCL)=0. 2 mol L -X答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成壓0. 224 L.(2)反應(yīng)后溶

20、液中Zn"與H'的物質(zhì)的量 濃度分別為0.2 mol L &和0. 6 mol L 1 7 .根據(jù)反應(yīng)：KC103+6HC1=KC1 + 3C1： t + 3H：0 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2. 822 L CL生成,則被氧化的HC1 是( )A. 0. 21 molB. 0. 25 molC. 7. 67 g D. 9. 13 g分析在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前 后，同種元素的化合價(jià)改變不能交錯(cuò)，故 KC10,中的C1在反應(yīng)時(shí)由+ 5價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)， 生成C1：, 6 mol HC1中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉(zhuǎn)化為0價(jià)，生成CL,還有1 mol HC1轉(zhuǎn)化為KCL

21、這樣生成3 mol CL,只有5 mol HC1被氧化，故被氧化的HC1與生成CL 的關(guān)系為：5HC1 3C1：5 mol3X22. 4Ln(HCl)2. 822 L5 moi x2.822Ln(HCl)= 3x22.4L r 21 mol/2?(HCl)=n(HCl) MCl)=021mol X 36. 5 g mol 1=7. 67 g故答案為AC.8.在反應(yīng) CaH2+2lL0=Ca(0H)2+2H2 t 中，下列敘述正確的是()A . IL 只是氧化產(chǎn)物 B. B0是氧化劑C. CaH,是氫元素既被氧化又被還原D.此 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1 ： 1解析本題考查氧化還

22、原反應(yīng)中氧化 劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們 的量的關(guān)系等知識(shí).從化學(xué)反應(yīng)方程式中可 看出，CaH：中的H為一 1價(jià)，在反應(yīng)中一 1價(jià) 的H被氧化成4, H=0中H為+ 1價(jià)，在反應(yīng) 中被還原成出，因此旦0為氧化劑，氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物均為壓，它們的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1.答案：BD9 .根據(jù)反應(yīng)：KCIO3 + 6HC1=KC1 + 3C1= t + 3H9,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2. 822 L Cl2 生成，則被氧化的 HC1是 ( )A . 0 . 21 mol B . 0 . 25 mol C. 7. 67 g D. 9. 13 g10.某溶液中Cl中Br 1一的離子個(gè)數(shù)比為

23、1 ： 2 ： 3,欲使其比變?yōu)? ： 2 ： b需通入 氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中廠個(gè)數(shù)的( )A . 1/2B . 1/3C. 2/3 D.以上計(jì)算均不對(duì)解析：向Br、I共存的溶液中通入C1： 后，首先發(fā)生的反應(yīng)及有關(guān)粒子數(shù)之比為：CL+ 21 =2Cr+L1 ： 2 ： 2若把Cl、Br I的離子個(gè)數(shù)比為1 ：2： 3 看作離子數(shù)為1、2、3,從下表中能清楚地看 到本題的答案.答案：B11 .把 50 mL 0. 1 mol/L CaCL 溶液和 50 mL 0. 1 mol/L AgNOo溶液混合,設(shè)混合后溶 液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中C；的物質(zhì) 的量濃度為 mol/L： Ca”的物質(zhì)

24、的量濃度為mol/L.解析：兩溶液混合后的化學(xué)反應(yīng)為：Cl-+Ag =AgCl I在已知條件中MC1-)是MAg+)的兩倍, 反應(yīng)后還剩余一半的C1，答案：。©一)為 0. 05 mol/L, o(Ca3+) 為 0. 05 mol/L12 .已知H：S通常為氣體，微溶于酸(H')溶 液，很難電離出H ： FeS易與稀鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS +2HCl=FeCl2+H：S t將 8. 8 g FeS 固體置于 200 mL 2. 0 mol/L 的鹽酸中，制備壓S氣體.反應(yīng)完全后，溶液 中還剩余部分HC1, H6的濃度為0.10 mol/L,假定溶液體積不變，

25、試計(jì)算：(1)收集到的H：S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)；(2)溶液中Fe門(mén)和H'的物質(zhì)的量濃度.解析：(1)設(shè)生成的H：S的物質(zhì)的量為y解析：取KC10,與MnO,質(zhì)量和為100 g, 設(shè)其中MnO二的質(zhì)量為x.答案：MiA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46. 7%.14.已知黑火藥反應(yīng)的方程式為：2KN0s + S + 3C=K：S+N： t + 3C0： t 求此反應(yīng)中被 1. 0 mol KNO,氧化的碳的質(zhì)量是多少g解答：本題以化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)， 考查氧化還原反應(yīng)的概念及有關(guān)計(jì)算.分析所給化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià) 可知，該反應(yīng)中的氧化劑是KNO,和S,還原劑 是C.根據(jù)得失電子關(guān)系，C的化合

26、價(jià)升高4 價(jià)，即1 mol碳單質(zhì)在反應(yīng)中失去4 mol e 一，3 mol碳單質(zhì)共失去12 mol e ,而2 mol KNOs共得到10 mol e 1 mol硫單質(zhì)只得到 2 mol e .由反應(yīng)方程式分析可知，被2 molFeS+2HCl=FeCk+H：S t88 g1 mol 8.8gx88 g =mol溶液中溶解的H：S的物質(zhì)的量為：10g KNO,氧化的碳占總物質(zhì)的量的石，即 no!"126,而反應(yīng)中總共被氧化的碳的物質(zhì)的量為3 mob所以被2 mol KNO,氧化的碳的物質(zhì)mol/LX L= mol收集到H,S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：mol- mol)X L/mol= L(

27、2)由于FeS完全反應(yīng)，故溶液Fe的物 質(zhì)的量就是FeS的物質(zhì)的量8.8gc(Fe")=88gmo: L= mol/L由于反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，故溶解的H=S所電 離出的可以忽略，溶液中的H'就是原來(lái)的 H'與消耗掉的H'之差.生成mol H：S消耗H mol,原鹽酸中 含有江的物質(zhì)的量為L(zhǎng)X mol/L二mol0.40 mol-0.20 molc(H')二 °'20L= mol/L答案：(1)收集到的as在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積為L(zhǎng)：(2)溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度是 mol/L, H'的物質(zhì)的量濃度是mol/L.混合物中NKOs質(zhì)量=100 g-42 g-5 g二53 g答案：混合物中NaHCO,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42$, Na£0J貢量分?jǐn)?shù)為53%, NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%. 13.取一定量的純MnG和純KC10,混合加熱, 充分反應(yīng)后將剩余固體與足量的濃鹽酸混 合加熱，反應(yīng)完畢后，將溶液蒸干，得到 固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，MnO： 原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5的量二6 X3 mol=2. 5 mol.故被 1. 0 mol2.5KNOs氧化的碳的物質(zhì)的量為2 mol.解：2KN0, + S + 3C=K：S+N