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文檔簡介

1、離子反應第三課時第三課時將將 離子方程式離子方程式 改寫成改寫成 化學方程式化學方程式H+ 強酸（硫酸，鹽酸等）強酸（硫酸，鹽酸等）OH- 可溶性強堿（可溶性強堿（NaOH, KOH 等）等） 酸根離子酸根離子 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽 金屬陽離子金屬陽離子 強酸鹽（硫酸鹽，氯化強酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）物，硝酸鹽）關鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質關鍵在選準離子方程式中各離子所對應的物質四、離子共存四、離子共存（離子之間不發(fā)生離子反應）（離子之間不發(fā)生離子反應）判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na

2、+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存離子共存判斷：離子共存判斷：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質：生成氣體或揮發(fā)性物質：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -

3、、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質：生成難電離物質：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOHCOOH- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等等生成弱酸；生成弱酸； OH OH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水(4)弱酸的酸式酸根不能與弱酸的酸式酸根不能與H H+ +和和OHOH- -共存共存.2 2、附加隱含條件的應用規(guī)律：、附加隱含條件的應用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反反 應的離子。應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反反 應的離子。應的離子。B有色有色有色有色H+與與OH-反應反應DDAH2S

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