氧化還原反應基本概念及表示方法PPT學習教案

1、會計學1氧化還原反應基本概念及表示方法氧化還原反應基本概念及表示方法1下列說法正確的是()。A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應第1頁/共24頁解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質同時發(fā)生氧化反應和還原反應，如反應：答案：D第2頁/共24頁)。D2下列反應中，S 元素的化合價升高的是(解析：A 項中

2、S 元素的化合價保持6 價不變；B 項中 S 元素的化合價由6 價降低為4 價；C 項反應屬于復分解反應，S 元素的化合價不變；D 項中 S 元素化合價由 0 升高為4 價。第3頁/共24頁)。D3下列過程中發(fā)生了氧化還原反應的是(解析：物質燃燒過程發(fā)生了氧化還原反應。第4頁/共24頁4寫出下列常見元素的化合價(化合態(tài))。H_ ， O_ ， C_ ， N_ ，Na_ ， K_ ， Ag_ ， Ca_ ，Mg_ ， Zn_ ， Cu_ ， Fe_ ，Al_，S_。5 (1) 化合價的變化：元素化合價 _ 的反應稱為_反應，元素化合價_的反應稱為_反應 ， 元 素 化 合 價 在 反 應 前 后

3、發(fā)生了 _ 的反應稱為_。124、2、43、2、4、511122222、332、4、6升高氧化降低還原變化氧化還原反應第5頁/共24頁(2)電子的變化。高到_ 價，一個鈉原子_ 一個電子，鈉元素被_ 了 ， 氯 元 素 從 0 價 降 到 _價，一個氯原子_一個電子，氯元素被_了。的化合價從 0 價升高到_價，氫元素被_；氯元素的化合價從 0 價降低到_價，氯元素被_。在此反應中發(fā)生了共用電子對的_。氧化1失去1得還原1氧化1還原偏移第6頁/共24頁一、氧化還原反應的基本概念1氧化還原反應的認識過程第7頁/共24頁續(xù)表第8頁/共24頁2.氧化還原反應的本質和特征(1)氧化還原反應的特征：元素化

4、合價發(fā)生了變化。(2)氧化還原反應的本質：電子發(fā)生了轉移。(3)判斷依據：反應前后物質所含元素的化合價是否發(fā)生了改變。第9頁/共24頁3氧化還原反應的相關概念(1)氧化劑：氧化還原反應中得到電子的物質，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性。常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3 等。(2)還原劑：氧化還原反應中失去電子的物質，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。常見的還原劑：活潑金屬單質如Al、Zn、Fe等，以及 C、H2、CO 等。(3)氧化產物：氧化還原反應中，發(fā)生氧化反應所對應的產物。(4)還原產物：氧化還原反應中，發(fā)生還原反應所對應的產物。第10頁/共24頁小結：氧化還原反應的基本概念概括：“升失氧；

5、降得還”。第11頁/共24頁例 1下列說法正確的是()。A氧化劑本身發(fā)生氧化反應B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化劑在反應中得到電子，還原劑失去電子D氧化反應一定先于還原反應發(fā)生點撥：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應；還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，同時存在，既對立，又統(tǒng)一。答案：C第12頁/共24頁二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系第13頁/共24頁續(xù)表第14頁/共24頁特別提醒(1)氧化還原反應與四種基本反應類型的圖示關系如下圖：第15頁/共24頁例 2離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是()。第16頁/

6、共24頁點撥：化學反應的分類應按照一定的標準。除分為四種基本類型以外，還可根據有無離子參加分為離子反應、非離子反應，根據有無電子得失分為氧化還原反應、非氧化還原反應。復分解反應和氧化還原反應無交集。答案：A第17頁/共24頁三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法第18頁/共24頁例如：第19頁/共24頁2單線橋法例如：第20頁/共24頁特別提醒單線橋法與雙線橋法的區(qū)別如下：(1)單線橋法表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況。(2)單線橋法無須標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。(3)單線橋法箭頭已標明電子轉移的方向。(4)單線橋法箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。第21頁/共24頁(1)標出該反應中電子轉移的方向和數目。(2)指出該反應中氧化劑是_，還原劑是_。(3)在該反應中，若有 2 mol 電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，