化學動力學基礎三試卷試題

1、化學動力學基礎三試卷班級 姓名 分數(shù) 一、選擇題 ( 共16題 32分 )1. 2 分 (5256)5256 二級反應的速率常數(shù)的單位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 2. 2 分 (5296)5296 某具有簡單級數(shù)的反應，k = 0.1 dm3mol-1s-1，起始濃度為 0.1 moldm-3， 當反應速率降至起始速率 1/4 時，所需時間為： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 3. 2 分 (5290)5290 某反應在指定溫度下，速率常數(shù)k為 4.

2、6210-2 min-1，反應物初始濃度為 0.1 moldm-3 ，該反應的半衰期應是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 條件不夠，不能求算 4. 2 分 (5561)5561平行反應 AB (1)； AD (2)，其反應 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1為 120 kJmol-1，E2為 80 kJmol-1，則當在 1000 K 進行時，兩個反應速率常數(shù)的比是： ( ) (A) k1/k2= 8.13810-3 (B) k1/k2= 1.228102 (C) k1/k2= 1.5510-5 (D) k1/k2= 6.4

3、7104 5. 2 分 (5555) 均相反應 A + BC + D ， A + BE + F 在反應過程中具有 (C/(E = k1/k2的關系， (C，(E 為反應前后的濃差，k1，k2是反應 (1)，(2)的速率常數(shù)。下述哪個是其充要條件 ( ) (A) (1)，(2) 都符合質(zhì)量作用定律 (B) 反應前 C，E 濃度為零 (C) (1)，(2) 的反應物同是 A，B (D) (1)，(2) 反應總級數(shù)相等 6. 2 分 (5776)5776 反應 A + BC AB + C 的焓變 (rHm 0，A ，C 是自由基，( AB ，( BC 是分子 AB，BC 的摩爾鍵焓。以下哪個關系式可

4、以近似估算該反應的活化能 Ea ( ) (A) 0.055( AB (B) 0.055( AB+ (rHm (C) 0.055( BC (D) 0.055( BC- (rHm 7. 2 分 (5264)5264 放射性Pb201 的半衰期為 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后還剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 8. 2 分 (5223)5223 400 K 時，某氣相反應的速率常數(shù)kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常數(shù)用 kC表 示，則 kC應為： ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1

5、(B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 9. 2 分 (5552)5552 A，B 構成 1-1 級對峙反應，用 H+ 催化可構成 2-2 級對峙反應， 則 k1， k2， k3， k4的關系為： ( ) (A) k1= k3， k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4 (C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3 *. 2 分 (5562)5562 反應 AB (I)；AD (II)，已知反應 I 的活化能 E1大于反應 II 的活化能

6、E2，以下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例 ( ) (A) 提高反應溫度 (B) 延長反應時間 (C) 加入適當催化劑 (D) 降低反應溫度 11. 2 分 (5714)5714 如果某反應的 rHm= 100Jmol-1，那么活化能 Ea 將： ( ) (A) Ea 100Jmol-1 (B) Ea 100Jmol-1 (C) Ea 100Jmol-1 (D) 都可以 12. 2 分 (5263)5263 已知二級反應半衰期 t 為 1/(k2c0)，則反應掉1/4所需時間 t 應為： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D)

7、 4/(k2c0) 13. 2 分 (5266)5266 一個反應的活化能是33 kJmol-1, 當 T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應速率常 數(shù)增加的百分數(shù)約是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 14. 2 分 (5276)5276 水溶液反應 Hg + Tl3+ 2Hg2+ + Tl+ 的速率方程為 r = kHgTl3+/Hg2+。以下關于反應總級數(shù) n 的意見哪個對 ( ) (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 無 n 可言 15. 2 分 (5302)5302 在溫度 T 時，實驗測得某化合物在溶液中

8、分解的數(shù)據(jù)如下： 初濃度 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t/ s-1 4280 885 174 則該化合物分解反應的級數(shù)為： ( ) (A) 零級 (B) 一級反應 (C) 二級反應 (D) 三級反應 16. 2 分 (5258)5258 如果臭氧 (O3) 分解反應 2O3 3O2的反應機理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 請你指出這個反應對 O3而言可能是： ( ) (A) 0 級反應 (B) 1 級反應 (C) 2 級反應 (D) 1.5 級反應 二、填空題 ( 共 9題 18分 )17. 2 分 (5838)5838綜合反應

9、ABC，穩(wěn)態(tài)近似處理的條件是 。穩(wěn)態(tài)濃度 cB= 。 18. 2 分 (5152)5152 將一 Pb 酸蓄電池在 10.0 A 電流下充電 1.5 h，則 PbSO4分解的質(zhì)量為 。 （已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ） 19. 2 分 (5433)5433 N2O5分解反應 2N2O5 4NO2+O2 在T, p一定時, 測得 dO2/dt =(1.510-4 s-1)N2O5, 反應單向進行基本能完全, 則該反應的 半壽期t1/2 = 2310 s。 20. 2 分 (5450)5450 丁二烯的液相聚合反應, 實驗已確定對丁二烯為一級, 并測得在323 K時，其速率常數(shù)

10、為3.30010-2 min-1, 當丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時, 反應時間為_。 21. 2 分 (5659)5659 正反應是放熱的對峙反應在一定轉(zhuǎn)化率 x 時，存在一最宜溫度, 此時反應速率 r 與 溫度 T 的關系 (r/(T)x_。 22. 2 分 (5630)5630 據(jù)總反應式寫出的熱力學實驗平衡常數(shù)K(熱)，與根據(jù)反應歷程推出的平衡常數(shù)K(動)， 其關系應為 。 23. 2 分 (5675)5675阿侖尼烏斯公式kAexp(EaRT)中的Ea，稱之為 。Ea是一個與 常數(shù)。 24. 2 分 (5210)5210 O3分解反應為 2O33O2 ，在一定溫度下, 2.0 dm3容器中

11、反應。 實驗測出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 則反應速率為_moldm-3s-1 氧的生成速率為_moldm-3s-1, d( /dt為_ 。 moldm-3s-1. 25. 2 分 (5310)5310 反應 aA P，已知反應物消耗 5/9 所需時間是它消耗 1/3 所需時間的 2 倍， 則該反應的級數(shù)為 _ ，其計算式為 。三、計算題 ( 共 4題 40分 )26. 10 分 (5474)5474有一反應mA ( nB是一基元反應，其動力學方程為 -，cA單位是moldm-3，問：k的單位是什么？寫出B的生成速率方程；分別寫出當m=1和 m(1時k的積分表達式。27. 10 分

12、 (5420)5420 298 K時，N2O5(g)分解反應半 衰期 t為 5.7 h, 此值與N2O5的起始濃度無關, 試求： (甲) 該反應的速率常數(shù) (乙) 作用完成 90時所需時間 。 28. 10 分 (5413)5413 在 363 K時, 環(huán)己烷中研究熱分解反應。用分光光度計測得吸光度(A)與時間之關系為： t/min 0.00 3.00 12.00 15.00 A 1.924 1.649 0.964 0.813 用氣相色譜法得到不同時刻之峰面積(S)為： t/min 0.00 3.00 10.00 15.00 S 2.520 2.098 1.345 1.014 求反應級數(shù)及 k值, 比較二種方法的結果。 29.