新版滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)全一冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、知識(shí)點(diǎn)匯總一.物質(zhì)性質(zhì)及變化物理性質(zhì)：色,味,態(tài),熔點(diǎn)沸點(diǎn),硬度密度,揮發(fā)性,溶解性,導(dǎo)電性導(dǎo)熱性,延展性化學(xué)性質(zhì)：可燃性,助燃性,熱穩(wěn)定性,毒性,腐蝕性,氧化性物理變化：揮發(fā),溶解,升華,凝華,液化,汽化,氣球爆炸,電燈發(fā)光化學(xué)變化：燃燒,燃燒引起的爆炸,變質(zhì),生銹,呼吸,釀酒,煮飯,光合作用能量轉(zhuǎn)化光合作用,太陽能-化學(xué)能電池放電使用,化學(xué)能-電能電池充電,電能-化學(xué)能燃燒,化學(xué)能-熱能和光能二.儀器使用卜列滴管使用或放置圖示正確的選項(xiàng)是C以下操作正確的選項(xiàng)是C卜列圖示實(shí)驗(yàn)操作中,正確的選項(xiàng)是B以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是D液體藥品的取用大量液體一傾倒法瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口緊靠試管口或

2、儀器口,緩慢倒液體,倒完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處.少量液體一滴加法滴管：垂直懸空三不要一定量液體一量筒量取,接近刻度時(shí)該滴管滴加俯視讀數(shù)：V讀丫實(shí)仰視讀數(shù)：V讀V實(shí)物質(zhì)的加熱：可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、堪塌.間接加熱墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶.加熱液體時(shí)不超過試管容積的1/3,加熱液體,試管傾斜與桌面成45°,加熱固體時(shí)管口略向下傾斜托盤天平的使用1稱量范圍：精確稱至0.1g只用于粗略稱量.2操作：稱量前應(yīng)把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,檢查天平是否平衡.稱量時(shí),左物右碼,祛碼用鐐子夾,放祛碼先大后小再游碼.稱量后,復(fù)位,祛碼放回祛碼盒,游碼移回零刻度處.注意：1稱枯

3、燥固體藥品一一兩盤各放一張等質(zhì)量的紙.2稱易潮解和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中.一.空氣成分的探究1 .化學(xué)家-拉瓦錫2 .各成分的體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%.3 .空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)論,誤差分析空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出熱量冷卻后翻開止水夾,水進(jìn)入集氣瓶約占集氣井S容積的1/5.結(jié)論：空氣中氧氣約占總體積15,剩余氣體不可燃不助燃,也不溶于水,進(jìn)入水的體積小于1/5的原因有：裝置氣密性不好,紅磷量缺乏,未冷卻就翻開止水夾.不能用木炭代替紅磷：由于木炭燃燒產(chǎn)生氣體,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化不

4、明顯.4 .氮?dú)?稀有氣體性質(zhì)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,作燈泡填充氣,糧食瓜果保護(hù)氣稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,氨氣填充氣球,作焊接金屬保護(hù)氣,做霓虹燈和放電管5 .污染性氣體SO2,NO,和CO二氧氣,二氧化碳及氫氣制備,性質(zhì)比擬(1)用于收集密度比空氣大的氣體(如CO、Q),a進(jìn)氣,b排出空氣.(2)用于收集密度比空氣小的氣體(如HO,b進(jìn)氣,a排出空氣.(3)用于排水法收集氣體,先在廣瓶?jī)?nèi)盛滿水,出進(jìn)氣,a排出水.(4)用于洗氣,在廣瓶?jī)?nèi)盛一定量的洗液,a進(jìn)氣,b出氣.高鎰酸鉀制氧氣考前須知：(1)試管口塞一團(tuán)棉花,預(yù)防固體顆粒阻塞導(dǎo)管.(2)試管口略向下傾斜：預(yù)防冷凝水回流,炸裂試管(3)加熱時(shí)要

5、先均勻加熱,然后再集中加熱,預(yù)防受熱不均,炸裂試管.(4)鐵夾夾在離管口1/3處(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要先移開導(dǎo)管,后熄滅酒精燈：預(yù)防水槽中的水倒吸,使試管炸裂.(6)用排水法收集氣體時(shí),應(yīng)等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)方可收集,否那么收集的氧氣不純.集氣瓶中水降至瓶口,且集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),說明已收集滿.(7)導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)只要露出少許：有利于氣體排出.氧氣二氧化碳?xì)錃夤I(yè)制法別離液態(tài)空氣法(據(jù)沸點(diǎn)不同,物變)十段燒后灰石(化變)電解水(化變)實(shí)驗(yàn)原料高鎰酸鉀雙氧水,二氧化鎰大理石/后灰后+稀鹽酸鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸原理2KMnO-&MnO+MnQ+02T2HQMnQ2HO+OT催化劑一

6、變(速率)一不艾(質(zhì)量,化性)CaCO+2HCl=CaCl2+CQT+H2OZn+HSQ=ZnSO+H4Zn+2HCl=ZnCl2+Hd發(fā)生裝置固體加熱型Ft*固液/、加熱型固液不加熱型最室制法南1分半瀛塞一長(zhǎng)j軻*1液封簡(jiǎn)?7三C苗|日友生由方眉日發(fā)生力口收集裝置排水法/向上排空氣法八八,向上排空日q-j«JITM*W水法/向卜排空氣法排水法收集的氣體純產(chǎn)必集的枯燥AicO2可用抖性K法:b海生速率大于溶解速率檢驗(yàn)帶火星木條伸入集氣瓶中,假設(shè)復(fù)燃那么收集的是Q通入澄清石灰水,假設(shè)艾渾濁,那么收集的是CO檢驗(yàn)氫氣：氣體能燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,火焰上罩干驗(yàn)滿帶火星的木條放在集氣瓶口,假

7、設(shè)復(fù)燃那么氧氣已收集滿燃著的木條放在集氣瓶口,假設(shè)熄滅,那么已集滿冷燒杯,杯壁用水霧氫氣點(diǎn)燃前要驗(yàn)純物理性質(zhì)不易溶于水,密度比空氣大,液態(tài)固態(tài)氧氣為藍(lán)色,氣體無色能溶于水,密度比空氣大,固會(huì)叫干冰難溶于水,密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)氧化性不口燃不助燃,與石灰水反響,與水反響,光合作用原料,/、支持呼吸可燃性,復(fù)原性用途供應(yīng)呼吸,支持燃燒做汽水,滅火,干冰降雨制冷夕年口效果氧氣的氧化性-物質(zhì)與氧氣的反響:燃燒現(xiàn)象劇烈氧化產(chǎn)物鐵絲燃燒：a、集氣瓶底部留有少量水或細(xì)沙,預(yù)防生成物掉落,炸裂瓶底.b、鐵絲繞成螺旋狀：使鐵絲充分受熱c、綁火柴：引燃鐵絲.d、當(dāng)火柴快燃盡時(shí),才將鐵絲慢慢伸入集氣瓶,否那么木柴燃

8、燒會(huì)消耗集氣瓶中氧氣使實(shí)驗(yàn)失敗.木炭在氧氣中：發(fā)出白光空氣中：外表紅熱二氧化碳蠟燭在氧氣中：發(fā)出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體空氣中：黃色火焰,二氧化碳+水硫在氧氣中：監(jiān)紫色火焰,刺激性氣味氣體空氣中：淡監(jiān)色火焰,刺激性氣味二氧化硫鐵在氧氣中：劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱量,生成黑色固體.空氣中不能燃燒四氧化三鐵磷燃燒大量白煙,放熱五氧化二磷鎂帶燃燒,耀眼白光,白煙,白色粉末氧化鎂銅片加熱,表回義黑氧化銅鋁片加熱,外表變暗失去光澤；緩慢氧化形成致密氧化膜氧化鋁緩慢氧化：生銹,暖寶寶發(fā)熱,變質(zhì),新陳代謝呼吸劇烈氧化與緩慢氧化異同：同：都需氧氣,都放熱異：放熱多少,反響快慢,發(fā)

9、光與否三.水1.電解水實(shí)驗(yàn)：負(fù)氫正氧二比一父親正想兒畢業(yè)負(fù)極：氫氣能燃燒正極：氧氣能助燃結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；在化學(xué)反響中分子可以分成原子而原子不能再分.為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,在水中加稀硫酸或氫氧化鈉溶液.V氫氣：V氧氣=2:1m氫氣：m氧氣=1:82 .硬水與軟水：肥皂水區(qū)分,震蕩后泡沫多的是軟水,震蕩后泡沫很少有浮渣的是硬水.硬水軟化方法：實(shí)驗(yàn)室用蒸儲(chǔ),家庭用煮沸3 .凈水方法：沉淀,過濾,吸附,蒸儲(chǔ),殺菌吸附是物理變化,殺菌是化學(xué)變化.明磯絮凝劑：吸附水中的懸浮顆粒,使其成為較大顆粒而沉降.活性炭吸附不溶固體,還可脫色除味.過濾：別離不溶性固體和液體一貼,二低,三靠一貼：濾紙緊貼漏斗

10、內(nèi)壁二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè),漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)：別離可溶性固體與液體間隙加熱,往返移動(dòng)酒精燈,不用蒸干水,大量固體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干.結(jié)束后,用堪埸鉗夾蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,以免燙壞桌子.4 .玻璃棒在各操作中的作用：過濾一一引流蒸發(fā)一一使受熱均勻防飛濺在提純后一一轉(zhuǎn)移固體固體配溶液一一攪拌,加速溶解過溶液稀釋配溶液一一攪拌,使混合均勻一.分子,原子,離子微粒性質(zhì)：微粒很小微粒在不斷運(yùn)動(dòng)微粒間有間隙黃豆和沙子混合,體積減?。汉暧^物質(zhì)間的間隙,不屬于微粒間隙.氣體微粒間隙大,易壓縮.物理變化僅僅是微粒間隙的改變,微粒

11、種類不變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí),微粒種類改變.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：CO干冰H2氫氣02氧氣N2氮?dú)釴H3氨氣H20水由原子構(gòu)成的物質(zhì)：Fe鐵Cu銅Mn鎰Zn鋅Ca鈣He氨氣Ne速氣Ar僦氣C金剛石由離子構(gòu)成的物質(zhì):原產(chǎn)核NaCl氯化鈉廟子+一核外電子3汶方子無中子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分原子是化學(xué)變化中的最小粒子.如2HzO通電2H2T+O2T水分子改變,氫原子,氧原子不變分子是由原子構(gòu)成的,原子可構(gòu)成分子,也可直接構(gòu)成物質(zhì).陽離子是原子失電子后形成的,質(zhì)子數(shù)電子

12、數(shù)；如Na+陰離子是原子得電子后形成的,質(zhì)子數(shù)電子數(shù).如S2-二.元素1 .定義：元素是具有相同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱.只講種類不講個(gè)數(shù).2 .元素符號(hào)意義H:一個(gè)氫原子微觀、氫元素宏觀Cu：一個(gè)銅原子微觀、銅元素宏觀、銅宏觀2Cu:兩個(gè)銅原子微觀3 .物質(zhì)分類物質(zhì)分為純潔物和混合物純潔物：只由一種物質(zhì)組成如氧氣、氮?dú)?、蒸?chǔ)水、五氧化二磷等混合物由多種物質(zhì)組成純潔物包括單質(zhì)一種元素和化合物多種元素組成氧化物：兩種元素O由它組成的化合物4 .元素存在元素含量上下：地殼中OSiAlFe人體中OCHNCa太陽上HHe缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松,易得佝僂病；缺鋅會(huì)智力低下,易得侏儒癥；缺鉆、鐵、蛋白質(zhì)易得

13、貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病,碘過多得甲亢三.化學(xué)式1 .定義：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子.2 .各種化學(xué)用語水HO:水由氫元素氧元素組成水由水分子構(gòu)成一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子構(gòu)成氫離子H+氧離子O'氟離子F-鈉離子Na+鎂離子Mg+鋁離子Al3+硫離子S2-氯離子Cl-鉀離子K鈣離子Cs2+硝酸根離子NO一碳酸根離子CO2一硫酸根離子SO2一2個(gè)氫氧根離子2OH3個(gè)俊根離子3NH+4個(gè)汞原子4Hg5個(gè)氮原子5N3個(gè)硅原子3Si3CO:2-每個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子3S2一：2-每個(gè)硫離子帶2單位負(fù)電荷22+1H2SO4：硫酸中硫酸根的化合價(jià)是-2價(jià)Na2O氧化鈉中氧

14、元素的化合價(jià)為-2價(jià)K鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa氫氨鋰鍍硼碳氮氧氟笳鈉鎂鋁硅磷硫氯僦鉀鈣+1:KNaAgHNH4錢根+2:CaMgBaCuZnFe亞鐵+3:FeAl-1:ClOH氫氧根NO3硝酸根-2:OSCO3碳酸根SO4硫酸根3.常見物質(zhì)名稱及其化學(xué)式：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鐵氧化鎂氧化鋁氧化鈣氧化銅氧化鐵四氧化三鐵NaOHCaOH2CuOH2FeOH3MgOAl2QCaOCuOFe2QFesC4硫化亞鐵氯化鈉氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化錢碳酸鈉碳酸鈣碳酸氫鈉碳酸氫錢FeSNaClAlCl3FeCl2FeCl3NHClNa2CO

15、CaCO3NaHCdNH4HCO硝酸鉀硝酸俊硫酸鈉硫酸鋁硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸錢KNONH4NONazSOAl2SO43CuSOFeSO4Fe2SO43NH42SO碳酸硫酸硝酸堿式碳酸銅氨氣過氧化氫高鎰酸鉀鎰酸鉀二氧化鎰H2COH2SOHNOCaOH2CONH3H2QKMnOK2MnOMnO甲烷CH葡萄糖GHi2Q酒精CHOH醋酸CHCOOH尿素CONH2一.燃燒1 .定義：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反響.2 .條件：物質(zhì)具有可燃性與氧氣充分接觸溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)缺一不可3 .手帕燒不壞的原因：水蒸發(fā)吸熱,手帕的溫度達(dá)不到著火點(diǎn)4 .滅火原理：隔離可燃物森林著火隔離帶,煤氣著火關(guān)閥門隔絕空氣

16、降溫至著火點(diǎn)以下5 .影響燃燒劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì),氧氣的濃度,可燃物與氧氣的接觸面積.6 .完全燃燒與不完全燃燒碳完全燃燒產(chǎn)物是CO,不完全燃燒時(shí),產(chǎn)物為CO或CO與CO的混合物等.氧氣充足完全燃燒,放熱多.CO無色無味,難溶于水,密度比空氣略小.易與血紅蛋白結(jié)合,使其喪失輸氧水平,使人中毒.2 .爆炸分為物理性爆炸氣球,輪胎爆炸和化學(xué)性爆炸燃燒引起的爆炸可燃性氣體或粉塵跟空氣混合,到達(dá)爆炸極限時(shí),遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸.如：CO與空氣,Ha與空氣,甲烷與空氣3 .質(zhì)量守恒定律1 .定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.注意點(diǎn)：運(yùn)用范圍：化學(xué)變化指質(zhì)量守恒

17、不包括體積、密度等方面“質(zhì)量總和：特別注意將氣體質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)“質(zhì)量：參加化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量,注意過量問題.2 .六不變：原子種類,數(shù)目,質(zhì)量不變,元素種類,質(zhì)量不變,物質(zhì)總質(zhì)量不變.二變：分子的種類改變,物質(zhì)的種類改變.一可能變：分子總數(shù)可能改變四.方程式意義：表示反響物反響條件生成物表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2O=2H2O2水在通電的條件下反響生成氫氣和氧氣讀法每2個(gè)水分子通電分解生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子每36份質(zhì)量的水通電分解產(chǎn)生4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣1 .金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤首飾,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性鍋?zhàn)?、延展性薄膜較好2 .金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.與氧氣

18、反響2.與酸反響-制氫氣置換反響3.與金屬化合物的溶液反響-金屬置換金屬置換反響置換反響A+BC=AC+B單質(zhì)+化合物=新化合物+新單質(zhì)根本反響類型：化合分解置換復(fù)分解化合反響多變一分解反響一變多金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性越強(qiáng),與氧氣反響越劇烈；排在H前的能與稀鹽酸或稀硫酸反響放出氫氣,越活潑反響越快；金屬活動(dòng)性在前的金屬能置換出活動(dòng)性排在其后的金屬,活性差異越大越易反響.等質(zhì)量的金屬與過量酸反響,產(chǎn)生氫氣等量酸與過量金屬反響質(zhì)量鋁+3價(jià)鎂+2價(jià),Ar=24產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等鐵Ar=56鋅依=653 .合金：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成

19、的有金屬特性的物質(zhì).合金硬度各成分金屬,熔點(diǎn)各成分金屬生鐵和鋼都是鐵碳合金,生鐵的含碳量比鋼高,含鐵量比鋼低.生鐵和鋼的性質(zhì)比照：鋼的性能優(yōu)于生鐵,鋼硬而韌,可鑄可煨,生鐵硬而脆,可鑄不可煨.金屬材料,既包括純金屬和合金.4 .常見的金屬礦物地殼中元素含量上下：OSiAlFe鋁是地殼中含量最高的金屬,鐵第二.活潑金屬在自然界中以化合物形式存在,不活潑金屬以單質(zhì)形式存在.煉鐵就是將金屬?gòu)钠浠衔锏V物中復(fù)原出金屬單質(zhì).5 .煉鐵實(shí)驗(yàn)室煉鐵：CO早出晚歸尾氣處理：收集、點(diǎn)燃、循環(huán)利用先通CO再加熱排盡玻璃管中空氣,防加熱時(shí)爆炸,結(jié)束后先停加熱,再停止通CO預(yù)防生成的鐵被氧化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色固體變黑,

20、澄清石灰水變渾濁工業(yè)煉鐵1.設(shè)備：高爐2.原料：鐵礦石,焦炭提供熱量及CO,石灰石制造爐渣,熱空氣力日占燃同溫高爐煉鐵中前三個(gè)反響：CO2=CcCO22+c高溫2CO3COFe2O3=2Fe3CO2高爐煉鐵煉出來的是生鐵,生鐵密度大于爐渣密度,所以生鐵出口低.注：煉鋼原理：通氧氣,除去生鐵中多余的碳及其它雜質(zhì)煉鋼原料：生鐵設(shè)備：平爐、電爐、轉(zhuǎn)爐六.鐵生銹1 .條件：空氣或氧氣+水缺一不可2.食鹽、酸等物質(zhì)會(huì)加速鐵的生銹速度.隔絕空氣或水噴漆；鍍金屬；烤藍(lán)；烤搪瓷3 .鐵銹性質(zhì)：紅棕色疏松多孔,主要成分氧化鐵Fe2C34.防銹原理：5 .防銹舉措：保持外表的潔凈和枯燥；外表涂一層保護(hù)膜涂防銹油；

21、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制合金.6 .銅生銹的條件：銅與水,氧氣,二氧化碳同時(shí)接觸溶濃懸濁液乳油液被分社的悔粒離子成分干國(guó)悻小顆粒小潘商分散后的特征均一、穩(wěn)定不均一、小箱定,火宜產(chǎn)生血淀或分層共同點(diǎn)都是混合物實(shí)例水,原精水泥漿水.粉邕庚放泉里祀力*、'll扔水水牛,t放一.三大分散系溶液：均一,穩(wěn)定的混合物蒸儲(chǔ)水是純潔物,不是溶液加速溶解的方法：攪拌,加熱,研磨乳化：參加乳化劑后,以很小的小液滴形式均勻懸浮于水中形成乳濁液.乳化后形成的是比擬穩(wěn)定的乳濁液乳化劑：肥皂,洗衣粉,沐浴露,洗發(fā)水,洗面奶,洗潔精等.汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性質(zhì)1 .物質(zhì)溶于水時(shí),常伴隨能量的

22、變化NaOH§解放熱,NHNO溶解吸熱,NaCl溶解溫度變化不大2 .物質(zhì)溶于水后,凝固點(diǎn)降低,沸點(diǎn)升高冬天加鹽融雪,高原加鹽煮食物3 .某些物質(zhì)的水溶液有導(dǎo)電性自由移動(dòng)的離子氯化鈉溶液能導(dǎo)電,固體離子不能自由移動(dòng)不導(dǎo)電稀硫酸,氫氧化鈉溶液,食鹽水能導(dǎo)電；酒精溶液,蔗糖溶液,食鹽固體不導(dǎo)電3 .溶液組成及配制溶液溶質(zhì)溶劑白酒酒精液水鹽酸氯化氫氣水澄清石灰水氫氧化鈣固水碘酒碘固酒精二氧化碳溶于水碳酸液水W=m質(zhì)/m液m質(zhì)尸w*m液m液尸m質(zhì)/w固體配成溶液：計(jì)算,稱量和量取,溶解,裝瓶貼標(biāo)簽儀器：天平,藥匙,量筒,滴管,燒杯,玻璃棒濃溶液配成稀溶液：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽儀器：量

23、筒、滴管、燒杯、玻璃棒稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變：m濃*w濃=m稀*w稀稀釋需加的水m水=m稀-m濃導(dǎo)致配制的鹽水濃度偏小的因素：1、游碼未歸零2、物與碼放反了,并使用了游碼3、稱量時(shí)左盤墊紙,而右盤沒有墊紙4、溶質(zhì)中含有雜質(zhì)或者溶質(zhì)不枯燥5、稱量好的溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中6、量取水時(shí)仰視讀數(shù).7、燒杯內(nèi)有水或存放溶液的試劑瓶?jī)?nèi)有水8.祛碼磨損濃度偏大的原因：1、祛碼沾有油污或已生銹2、量取水時(shí),俯視讀數(shù)3、量好的水在參加溶質(zhì)中時(shí)灑出了注：已配好的溶液在轉(zhuǎn)移到試劑瓶中灑出,不影響濃度4 .溶解性溶質(zhì)溶解在溶劑中的水平1 .影響因素：影響固體溶解性的因素：溶質(zhì)種類,溶劑種類,溫度影響氣體溶解性的因

24、素：溶質(zhì)種類,溶劑種類,溫度,壓強(qiáng)T越高,溶解性越差；P越大,溶解性越好2 .飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降溫-加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,升溫一不飽和溶液加溶劑,升溫飽和溶液不飽和溶液加溶劑,降溫飽和溶液多數(shù)固體溫度升高,溶解度增大少數(shù)固體溫度升高,溶解度降低3.濃溶液與稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下,對(duì)于同一種溶質(zhì)來說,飽和溶液要比不飽和溶液濃些.5 .溶解度溶解度：一定溫度下,固體在100g水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量單位：克20c時(shí),SNaCl=36g：在20c時(shí),每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液.或在20

25、c時(shí),每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36go大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鉀等.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如食鹽.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,例如熟石灰.6 .結(jié)晶結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶平蒸斜降夏天曬鹽一一蒸發(fā)結(jié)晶冬天撈堿一一降溫結(jié)晶從硝酸鉀和氯化鈉少量的混合物中別離出硝酸鉀：配熱飽和溶液-降溫結(jié)晶-過濾-洗滌-枯燥從氯化鈉和硝酸鉀少量的混合物中別離出氯化鈉：蒸發(fā)結(jié)晶飽和溶液：降溫結(jié)晶-仍飽和,濃度減小飽和溶液：蒸發(fā)結(jié)晶-仍飽和,濃度不變飽和溶液計(jì)算公式:w=S/100g+Sm質(zhì)/m齊1J=S/100gm質(zhì)/m液尸S/100g+S第七章酸堿鹽

26、一.酸堿性與酸堿度酸堿指示劑指示溶液酸堿性:無色酚Mt試液-酸無堿紅,遇中性溶液不變色還是無色紫色石蕊試液-酸紅堿藍(lán),遇中性溶液不變色還是紫色紅色石蕊試紙-遇堿變藍(lán)常見酸性溶液：鹽酸,硫酸,硝酸,碳酸,果汁,食醋正常雨水pH=5.6原因：CO+HO=HCO常見堿性溶液：NaOHB液,石灰水,純堿碳酸鈉溶液,藍(lán)色石蕊試紙-遇酸變紅,正常雨水,酸雨pH<5.6空氣中的CO溶于水氨水,海水常見中性溶液：糖水,食鹽水酸堿度：酸性或堿性強(qiáng)弱的程度pH0714«pH<7酸性pH=7中性7<pH«14堿pH越小酸性越強(qiáng),pH越大堿性越強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)酸溶液一定呈酸

27、性,酸性的不一定是酸溶液某些鹽溶液,如硫酸錢溶液也是酸性的；堿溶液一定呈堿性,堿性的不一定是堿溶液某些鹽溶液,如碳酸鈉純堿溶液也是堿性的.pH的測(cè)定：在外表皿上放一張pH試紙,用洗凈擦干的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照,半分鐘內(nèi)讀出pH.讀數(shù)為整數(shù)注意：I.測(cè)溶液pH前不能將pH試紙用水濕潤(rùn),也不能將其浸入待測(cè)液中；潤(rùn)濕試紙測(cè)酸性溶液,結(jié)果偏大；測(cè)堿性溶液結(jié)果偏小；測(cè)中性溶液不影響n.pH試紙只能精確到整數(shù).廣泛pH試紙只能粗略測(cè)pH,精確測(cè)pH需精密pH試紙或pH計(jì).常見酸與堿的性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸色味態(tài)無色液體,工業(yè)鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+刺激性氣味無色粘稠、油狀

28、液體無味特性揮發(fā)性敞口瓶口有白霧-揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴敞口質(zhì)量減小,濃度減小,應(yīng)密閉保存吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性吸水性：可十燥某些氣體脫水性：滴在紙上,蔗糖上使其變黑敞口質(zhì)量增加,濃度減小,應(yīng)密閉保存氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體,易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法:Ca(QH)2+NaCQ=CaCQJ+2NaQHCaQ+HQ=Ca(QH)2(生石灰作枯燥劑)露置易吸水潮解,易吸收CQ變質(zhì)(敞口質(zhì)量增加,會(huì)吸水會(huì)變質(zhì),應(yīng)密閉保存)吸收CQ變質(zhì)(敞口質(zhì)量增加,會(huì)變質(zhì),應(yīng)密閉保存)注：濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱,稀釋時(shí)

29、應(yīng)該把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流(或?qū)饬蛩嵫刂鵁诰従弮A倒)并不斷攪拌.三.酸堿鹽的通性酸：電離時(shí)生成白陽離子全是H+的化合物.H+酸根離子,如H2SQ,HCl,HNO,H2CQ堿：電離時(shí)生成的陰離子全是QH的化合物.金屬離子(或NH+)+QH-,如NaQHCa(QH)2,NHH2Q鹽：金屬離子(或NH+)+酸根離子,如NaCl,K2CQ,NHNQ,NaHSQCit(QH)2CQ酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+)酸指稀鹽酸和稀硫酸(1)與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚配試液變色(2)活潑金屬+酸一鹽+氫氣(排在氫前的金屬,酸指

30、稀鹽酸,稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+HTFe+H2SQ=FeSQ+Hj溶液變淺綠色,有氣泡Zn+HSQ=ZnSQ+H4Zn+2HCl=ZnCl2+HjMg+H2SQ=MgSGHTMg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+3H2SQ=Al2(SQ4)3+3HT(3)金屬氧化物+酸一鹽+水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HQFe2Q+3HSQ=Fe2(SQ4)3+3HQ鐵銹溶解,溶液變黃CuQ+2HCl=CuCl2+H2QCuQ+H2SQ=CuSQ+H2Q黑色固體逐漸消失,溶液由無色變成藍(lán)色(4)酸+堿一鹽+水(中和反響)HCl+NaQH=NaC

31、l+H2Q2NaQH+H2SQ=N*SQ+2h2QH2SQ+2NHH2Q=(NH4)2SQ+2H2Q(氨水中和含酸廢水)Ca(QHA+HSQ=CaSC4+2H2Q(熟石灰改進(jìn)酸性土壤)Al(QH)3+3HCl=AlCl3+3H2Q(治療胃酸過多)中和反響(酸和堿作用生成鹽和水的反響,實(shí)質(zhì)：H+QH=H2Q)是復(fù)分解反響中的一種,中和反響放熱.復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反響.AB+CD=AD+CB雙交換價(jià)不變)(5)酸+某些鹽一新酸+新鹽CaCQ3+2HCl=CaCl2+CQ2T+H2Q本質(zhì)：CQ2-+2H+=CQ+H2QNa2CQ3+2HCl=2NaCl+CQ2+

32、H2QCaCQ3+HSQ=CaSQ+HQ+CQTNa2CQ+HSQ=Na2SQ+H2Q+CQTNaHCOHCl=NaCl+HQ+CQT本質(zhì)：HCQ+hf=CQ+H2Q堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是QH)(1)堿溶液與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酗:試液變紅色(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水CQ+Ca(QH)2=CaCQj+H2QCQ2+2NaQH=NCQ+H;QSQ2+2NaQH=NSQ+HQSQ3+2NaQH=NSQ+HQ檢3敘CQ用澄清石灰水,反響現(xiàn)象明顯；吸收CQ用NaQH§液,由于NaQH的溶解度比Ca(QH)2大,它的濃溶液可吸收更多的

33、CQ(3)堿+酸一鹽+水(4)堿+某些鹽一新堿+新鹽Ca(QH)2+CuSQ4=Cu(QH)2J+CaSQ配制波爾多液2NaQH+CuS4=Cu(QH)2J+Na2SQCa(QH)2+Na2CQ=CaCQJ+2NaQH屯堿制燒堿Ca(QH)2+(NH)2SQ加熱CaSQ+2NHT+2H2Q2NaQH+(NH)2SQ加熱NaSQNHT+2H2Q鹽的通性金屬+鹽(可溶)一新金屬+新鹽(鹽溶液中進(jìn)行,鹽需可溶；K,Ca,Na除外)金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFe+CuSQ=Cu+FeSQ鐵絲外表出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變淺綠色Cu+2AgNQ=2Ag

34、+Cu(NQ)2銅絲外表出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無色變藍(lán)色酸+某些鹽一新酸+新鹽鹽+某些堿一新鹽+新堿CuSQ+Ba(QH)2=BaSQ4J+Cu(QH>J鹽+某些鹽一新鹽+新鹽NaCl+AgNQ3=AgClJ+NaNQNa2SQ+BaCl2=BaSQJ+2NaCl四.常見鹽的性質(zhì)用途1 .鈣的化合物的相互轉(zhuǎn)化Wj溫千錘百鑿出深山,(物理變化)烈火燃燒假設(shè)等閑.CaCO3=CaOCO2粉身碎骨渾不怕,CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰作枯燥劑原理,放熱反響)要留清白在人間.Ca(OH)2+CO2=CaCOsJ+H2O2 .碳酸鈉(純堿,蘇打)一中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸Na2CO3+2HCl=2

35、NaCl+CO2T+H2O3 .碳酸氫鈉(小蘇打)一中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸；中和胃酸過多NaHC©HCl=NaCl+HO+COT4 .硫酸銅一配波爾多液,游泳池消毒.5 .復(fù)分解反響及其本質(zhì)鹽的溶解性：堿溶鉀鈉銀鈣錢,大多酸溶水中間,鉀鈉錢鹽均易溶,硝酸鹽遇水影無蹤,氯化物(鹽酸鹽)不溶氯化銀,硫酸鹽不溶硫酸鋼,硫酸鹽微溶是銀鈣,碳酸鹽只溶鉀鈉錢.復(fù)分解反響條件：反響物-有酸可不溶,無酸必須溶產(chǎn)物出現(xiàn)沉淀或氣體或水至少一種常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3,注：AgCl和BaSO既不溶于水,又不溶于酸.離子共存：相互不能

36、結(jié)合,生成沉淀或氣體或水.H+不能與OH,CO32-,HCO3-共存OH-不能與H,Cu2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,NH4+共存Ba2+不能與SO2-CO32-共存Ag+不能與Cl-共存CO32-不能與Bsi+,Ca2+共存CO2-的檢驗(yàn)：加稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,假設(shè)變渾濁,那么為碳酸鹽NH+的檢驗(yàn)：加堿混合加熱,假設(shè)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么為錢鹽Cl-的檢驗(yàn)：向待測(cè)溶液中參加AgNO溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,那么含.SO2-的檢驗(yàn)：向待測(cè)溶液中參加Ba(NQ)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,那么含.6 .化學(xué)肥料

37、(1)氮肥錢態(tài)氮肥(NH4)2SQ,NHNO,NHHCO,NH4Cl;硝態(tài)氮肥NaN.有機(jī)氮肥CO(NH)2氨水(2)磷肥Ca3(PO4)2、Ca(H2PO)2(3)鉀肥K2CO、&SQ(4)復(fù)合肥KNQ、NHHPO、(NH4)2HPO4錢態(tài)氮肥不能與熟石灰,草木灰等堿性物質(zhì)混合使用,否那么會(huì)產(chǎn)生氨氣,降低肥效.產(chǎn)金屬二鐵、胴、鋁、鋅、鎂,汞、銀*1般質(zhì):非金屬：金剛有,石委、噴磺、輒氫氣H-氧氣0二氮?dú)饴葰狻⒌獨(dú)?1戶E凈犍廠有機(jī)化合物：甲烷C田乙醇GHfOH,葡萄圍噩蜜匚HjUQQH尿素CQEH*科化物龕星氧化物：CaO.CuaMgOkAk6、F0,工InOWdI非金屬氧化物：CO

38、.COsSO：.P：0H9%JkO.XO：口1 -：HCLH4入H：CQ2vKNOW4121堿：CaLOHNaOH.KOH.Ea.同nCuOH,AHH：OprTn_nLrL_riijL_r''_、盆：NOCnUO,、工史UOuCu,.jAgNO久KMhOl,Cu20H0tP化合物無機(jī)化售物k其它：NH-旺:5川工混合物：空氣、稀有氣體、礦泉水、西滔.石灰水、鹽酸氧化氫的水：醐上石灰石.鐵礦石、生鐵、鋼H俗名及用途CaO生石灰,作枯燥劑CaOH2熟石灰,消石灰,改進(jìn)土壤酸性,配波爾多液CaCO,石灰石主要成分,作建筑材料,制CaO制CONkCO蘇打,純堿,作洗滌劑NaHCO3小蘇

39、打,治胃酸過多,發(fā)酵粉主要成分CuSO-5H2O藍(lán)磯,膽磯,配波爾多液,泳池消毒除鐵銹：稀鹽酸或稀硫酸鐵銹主成FezQNHHCO碳錢K2CO草木灰的主要成分濃硫酸：作氣體枯燥劑,不可枯燥NH燒堿、火堿、苛性鈉NaOH作枯燥劑,不可枯燥CO,SO,HCl上冊(cè)其余化學(xué)方程式：1鎂燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO耀眼白光,白煙,白色粉末2.加熱銅片：2Cu+O2+2CuO外表變黑3 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2些_FesQ火星四射,生成黑色固體生銹形成紅棕色的氧化鐵FezQ4 .鋁在空氣中緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2Q形成致密氧化膜加熱鋁片：4Al+3O2上2Al2Q外表變暗,失去金屬光澤,熔

40、而不落5 .氫氣燃燒：2H2+O2宓暨2H2O淡藍(lán)色火焰6.紅磷燃燒：4P+5.2在暨2P20大量白煙7 .碳的完全燃燒：C+O2由暨CO28.碳的不完全燃燒：2c+O2點(diǎn)燃2CO9 .一氧化碳燃燒：2CO+O2電暨2CO210.甲烷燃燒：CH+2O2型量CQ+2H2.11.酒精燃燒：C2H6O+3O亶暨2CO2+3H2O實(shí)驗(yàn)室制氧氣：12.加熱高鎰酸鉀：2KMnO在K2MnO+MnO2+02T13.雙氧水分解：2H2QMnO2H2O+O2T14.二氧化鎰催化下加熱分解氯酸鉀：2KClO3MnO2,2KCl+3O2f15 .實(shí)驗(yàn)室制CO鹽酸除水垢：CaCO+2HCl=CaCl16 .復(fù)原赤鐵礦

41、3CO+F&Q宜迪2Fe+3CO218 .高爐煉鐵中前三個(gè)反響C+O2直暨CO219 .電解水2HzO通電2H2T+02T20.17.CO2+H2O+CO2T復(fù)原磁鐵礦4CO+FeC4直謔3Fe+4CO22+C高溫2CO3CO+FqQ高溫2Fe+3CO2加熱碳酸氫錢NHHCONH3T+COT+H2O21 .加熱銅綠C*OH2CO&2CuO+COT+H2O綠色粉末變黑22 .銅綠與鹽酸反響：CiXOH2CO+4HCl=2CuCl2+CO2T+3H2O23 .CO2溶于水CO2通入紫色石蕊試液：H2O+CO2=HCO24.碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO皇H2O+COT第八章食品中的有機(jī)化

42、合物.有機(jī)物1 .有機(jī)物一定含碳元素,但并不是所有含碳的化合物都是有機(jī)物.鑒別：取樣灼燒,看是否變黑.2 .某些物質(zhì)含碳元素,但屬于無機(jī)物,如CQCG,HCG,CaCO,N&CO,NHHCO碳酸鹽不含碳的一定是無機(jī)物.3 .有機(jī)高分子化合物MB104,簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子：纖維素,淀粉,蛋白質(zhì),聚乙烯,聚氯乙烯4 .六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類,蛋白質(zhì),脂肪,維生素,礦物質(zhì)無機(jī)鹽,水一一前四種屬于有機(jī)物糖類,蛋白質(zhì),脂肪是人體中的供能物質(zhì),人體日常生活所需的能量主要糖類提供,脂肪是備用能源5.常見的有機(jī)物天然氣的主要成分：甲烷CH;乙醇俗稱酒精：C2H50H乙酸俗稱醋酸：CH3COOH葡萄糖：GH2Q淀粉,纖維素：C6HoQn尿素C0NH2二.有機(jī)物的特點(diǎn)1 .性質(zhì)：大多難溶于水；大多熔沸點(diǎn)較低；大多受熱易分解,容易燃燒；大多不易導(dǎo)電等.2 .組成和結(jié)構(gòu)：一定含C,一般還含有H,0,N,Cl,P,S等；結(jié)構(gòu)復(fù)雜有鏈狀,環(huán)狀三.糖類碳水化合物糖類包括葡萄糖等單糖,蔗糖等二糖以及淀粉,纖維素等多糖.淀粉和纖維素是沒有甜味的.一葡萄糖C,H,01 .來源：光合作用,纖維素水解,淀粉水解光合作用：6C0+6H2.葉綠素,光照GH12Q+6Q淀粉的水解：C6HwQn+nH20酶nC6H2Q