《離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)公開(kāi)課

1、重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子反應(yīng)離子反應(yīng)1化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì).強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿水水1 1、現(xiàn)有下列物質(zhì)：、現(xiàn)有下列物質(zhì)： MgClMgCl2 2 熔融的熔融的KNOKNO3 3 NH NH3 3HH2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2 酒精酒精 Cu Cu H H2 2O O 蔗糖蔗糖 CHCH3 3COOH COOH H H2 2SOSO4 4 ( (11)11)NaClNaCl溶液溶液 （1212）SOSO2 2（1313）NHNH3 3 （1414）液態(tài)液態(tài)HCl

2、HCl（1515）CaCOCaCO3 3請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是：）屬于電解質(zhì)的是： 。（3）屬于非電解質(zhì)的是：）屬于非電解質(zhì)的是： 。（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（5）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是 。 2、6、7、111、2、3、4、7、9、10、14、155、8、12、131、2、4、10、14、153、7、9課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子方程式及其書寫離子方程式及其書寫2 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反

3、應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為。書寫離子方程式一般步驟為“寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。四個(gè)過(guò)程。“一寫一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 “二改二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的最關(guān)鍵的） “三刪三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 “四查四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。是否相等。 課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

4、：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：（2）Ca(HCO3)2 與與NaOH（少量）（少量）（3） Ca(HCO3)2 與與NaOH（過(guò)量）（過(guò)量）重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子方程式的正誤判斷：離子方程式的正誤判斷：3違背客觀事實(shí)：違背客觀事實(shí)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2看看“=” “=” “ ” “ ” “” “ ” “”等是否正確。等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。注意哪些物質(zhì)該拆成離看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。注意哪些物質(zhì)該拆成離子形式，哪些不能。如子形式，哪些不能。如HCO3 不能寫成不能寫成 CO32+H+ ,HSO4通常寫成通常寫成S

5、O42- + H+等等 看是否漏掉離子反應(yīng)。如看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，既要寫既要寫B(tài)a2+與與SO42的離子反應(yīng)，又要寫的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子方程式的正誤判斷：離子方程式的正誤判斷：3看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶液反應(yīng)不能寫成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,應(yīng)寫成應(yīng)寫成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O ?？词欠穹项}設(shè)條件及要求。如看是否

6、符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量過(guò)量” “少量少量” “等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量” “適量適量” “任意量以任意量以” “滴加順序滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響?？措姾墒欠袷睾?。如看電荷是否守恒。如FeCl2 溶液與溶液與Cl2 溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，不能寫成不能寫成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，應(yīng)寫成應(yīng)寫成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。同時(shí)兩邊的各原子數(shù)也應(yīng)相等。 課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)3、下列離子反應(yīng)方程式正確的是、下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( )A .把金屬鐵放入稀硫酸中：把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3

7、+3H2 B.少量少量CO2通入通入NaOH溶液中溶液中:CO2 + OH = HCO3 + H2O C . 硫 酸 亞 鐵 溶 液 中 加 過(guò) 氧 化 氫 溶 液 ：硫 酸 亞 鐵 溶 液 中 加 過(guò) 氧 化 氫 溶 液 ：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD .澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( ) A.鋁跟稀硫酸反應(yīng)：鋁跟稀硫酸反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2 B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H

8、2O+2CO2 C C. .醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -=CH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O D.D.碳酸鎂跟強(qiáng)酸碳酸鎂跟強(qiáng)酸應(yīng)應(yīng): : MgCOMgCO3 3+2H+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2B課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)5、下列離子方程式書寫不正確的是（、下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A .氨氣通入稀硫酸溶液中：氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+ B. 金屬鈉投入水中：金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C .硫酸鋁溶液中加入

9、過(guò)量氫氧化鈉：硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D .硝酸鋇溶液中通入硝酸鋇溶液中通入SO2： Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律4重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液：OH- 及弱酸離子及弱酸離子(如如CO32- 、S2-

10、 、SO32-、CH3COO- 、ClO- 、F- 、S2O32-等等)均不能大量存在均不能大量存在 強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液：H+及弱堿陽(yáng)離子及弱堿陽(yáng)離子(如如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+等等)均不能大量存在均不能大量存在 。 酸式弱酸根離子酸式弱酸根離子(如如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在 。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如量共存。如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)

11、e2+與與ClO-等不能大量共存。當(dāng)?shù)炔荒艽罅抗泊?。?dāng)有有H+大量存在時(shí)，大量存在時(shí)，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存。 形成絡(luò)合物形成絡(luò)合物：如：如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合物反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。而不能大量共存?？措x子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱：一些弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子之間發(fā)生雙水解。如堿陽(yáng)離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。等。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納 溶液無(wú)色透明

12、時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如：如：Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅紫紅色色)等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離：比如溶液中由水電離生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁存在）、能溶解氫氧化鋁等。等。 理解限制條

13、件的含義：理解限制條件的含義：“能能”還是還是“不能不能”；是；是“一定能一定能”還是還是“可能可能”大量共存等。大量共存等。溶液中的隱性條件溶液中的隱性條件6、某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共、某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)A 7、下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（、下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（ ）ApH1的溶液：的溶液：F

14、e2+、Na+、I-、NH4+B水電離出的水電離出的 H+ =110-8 mol/L的溶液的溶液:K+、HCO3-、Cl-、S2-C含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D與與Al反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：的溶液：H+、Cl-、NO3-、K+E使紫色石蕊試液變紅色的溶液：使紫色石蕊試液變紅色的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO3F使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+G使甲基橙試液變紅的溶液：使甲基橙試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-H使使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：試紙顯深藍(lán)色的溶液：Cu

15、2+、Fe3+、NO3-、SO42-8、一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：、一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且

16、沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。課 堂 練 習(xí)課 堂 練 習(xí)【思路分析思路分析】 實(shí)驗(yàn)溶液實(shí)驗(yàn)溶液pH=0，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；不能存在； 實(shí)驗(yàn)加入酸化的實(shí)驗(yàn)加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)加入

17、硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此題時(shí)一要注意分析此題時(shí)一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子帶入的離子；二要注意；二要注意利用離子共利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在存的知識(shí)判斷離子是否存在。 8 、（、（考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能含有下）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、

18、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還

19、不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3- A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽

20、溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 根據(jù)（根據(jù)（1）和（）和（2）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是 A、 B、 C、 D、變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A、NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl-B、溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

21、C課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- H2OD、鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O Na+H2+2OH-A3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O H2S+2

22、OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練B課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟

23、過(guò)量氨水反應(yīng)三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2OC5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl

24、3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練B6、下列離子方程式正確的是、下列離子方程式正確的是 ( )A、Cl2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練C7、下列離子方程式中正確的是、下列離子方程式中正確的是 ( )A、H2S

25、O4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過(guò)量與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練C8、下列離子方程式書寫正確的是、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶

26、液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH- H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練D9、下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是、下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課

27、堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練A 10、某溶液中含有大量、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子，在該溶液中可以大量存在的陰離子是是 ( )A、NO3- B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練C 11、已知某溶液中存在較多的、已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則，則該溶液中還可能大量存在的離子組是該溶液中還可能大量存在的離子組是( )A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練D12、在、在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練B13、下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反、下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是應(yīng)而不能共存的是 ( )A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練D14、（、（1）