公開課《化學平衡的移動》課件講課稿

1、公開課化學平衡的移動課件學習目標學習目標1 1知道化學平衡移動的概念。知道化學平衡移動的概念。2 2通過實驗探究掌握條件對化學平通過實驗探究掌握條件對化學平衡的影響，并提高觀察能力、分析衡的影響，并提高觀察能力、分析能力和歸納能力。能力和歸納能力。3 3理解化學平衡移動原理，并能聯理解化學平衡移動原理，并能聯系實際，分析探討合成氨工藝條件系實際，分析探討合成氨工藝條件的選擇。的選擇。濃濃 度度【回憶回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率化學反應速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑一、濃度對化學平衡的影響一、濃度對化學平衡的影響實驗現象實驗

2、現象實驗結論實驗結論實驗實驗1 1實驗實驗2 2加加HNO3加加NaOH溶液從溶液從黃色黃色向向橙色橙色轉變轉變溶液從溶液從橙色橙色向向黃色黃色轉變轉變增大生成物增大生成物的的濃度，平衡向濃度，平衡向逆反應逆反應移動移動減小生成物減小生成物的的濃度，平衡向濃度，平衡向正反應正反應移動移動已知重鉻酸根和鉻酸根離子間存在如下平衡：已知重鉻酸根和鉻酸根離子間存在如下平衡：CrCr2 2O O7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黃色黃色 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= c(A)mc(B)n c(C)pc(D)q 試根據平衡常數討論增大反應物

3、試根據平衡常數討論增大反應物濃度、減小反應物濃度、增大生成物濃度、減小反應物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度四種情況，化濃度、減小生成物濃度四種情況，化學平衡怎樣移動。學平衡怎樣移動。 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大反應物增大反應物的濃度的濃度或或減小生成物減小生成物的濃度，平衡向的濃度，平衡向正反應方向正反應方向移動；移動； 減小反應物減小反應物的濃度的濃度或或增大生成物增大生成物的濃度，平衡向的濃度，平衡向逆反應方向逆反應方向移動。移動。結論結論【針對練習針對練習】 可逆反應可逆反應H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件

4、，在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動能否引起平衡移動？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 壓強【注意注意】 增加增加固體或純液體固體或純液體的量，由于濃度不變，所以的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動?；瘜W平衡不移動。 【應用應用】 工業(yè)上往往根據上述原理，通過適當增加相工業(yè)上往往根據上述原理，通過適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過產量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三量的空氣使二氧

5、化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。氧化硫。2、壓強變化對化學平衡的影響、壓強變化對化學平衡的影響P53-54 交流與討論交流與討論:壓強的變化對化學平衡有何影響壓強的變化對化學平衡有何影響?可逆反應平衡常數表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO223322()()()c NHKc N c H2()()c COKc CO2224()()cNOKc N O正向移動正向移動 逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動不移動不移動不移動不移動二、壓強變化對化學平衡的影響二、壓強變化對

6、化學平衡的影響1、增大壓強，化學平衡向著氣體分子數目減少、增大壓強，化學平衡向著氣體分子數目減少的方向移動；的方向移動；2、 減小壓強，化學平衡向著氣體分子數目增多減小壓強，化學平衡向著氣體分子數目增多的方向移動。的方向移動。3、 對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改對于反應前后氣體分子數目不變的反應，改變壓強平衡不移動變壓強平衡不移動【針對練習針對練習】 下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？ A.FeA.Fe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2

7、NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COCO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)不移動不移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動3 3、溫度、溫度2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0紅棕色紅棕色 無色無色 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高升高溫度溫度,平衡向平衡向吸熱吸熱反應方向移動。反應方向移動。 降低降低溫度溫度,平衡向平衡向放熱放熱反應方向移動。反應方向移動。結論結論:催化劑對化學平衡有影響嗎？ 同等程度改變化學同等程度改變化

8、學反應速率，反應速率，V正正= V逆逆，只改變反應到達平衡所，只改變反應到達平衡所需要的時間，而需要的時間，而不影響化學平衡的移動。不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對可逆反應的影響：催化劑對可逆反應的影響： 增大增大( (減小減小) )反應物濃度或減小反應物濃度或減小( (增大增大) )生生成物濃度，平衡朝著正成物濃度，平衡朝著正( (逆逆) )反應方向移動；反應方向移動； 增大增大( (減小減小) )體系壓強，平衡朝著氣態(tài)物體系壓強，平衡朝著氣態(tài)物質減少質減少( (增多增多) )的方向移動；的方向移動； 升高升高( (降低降低

9、) )體系溫度，平衡朝著吸體系溫度，平衡朝著吸( (放放) )熱方向移動。熱方向移動。早在早在18881888年，法國科學家勒夏年，法國科學家勒夏特列就發(fā)現了這其中的規(guī)律，特列就發(fā)現了這其中的規(guī)律，并總結出著名的勒夏特列原理，并總結出著名的勒夏特列原理，也叫化學平衡移動原理：也叫化學平衡移動原理：改改變影響化學平衡的一個因變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠素，平衡將向能夠減弱減弱這這種改變的方向移動。種改變的方向移動?！?012 高考（全國）高考（全國）】 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為得，其中的一步反應為CO（

10、g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應達到平衡后，為提高反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正的轉化率，下列措施中正確的是確的是 A 增加壓強增加壓強 B 降低溫度降低溫度 C 增大增大CO 的濃度的濃度 D 更換催化劑更換催化劑 BN N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) H H92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N N2 2與與H H2 2反應合成反應合成NHNH3 3是一個可逆是一個可逆反應，其熱化學方程式為：反應，其熱化學方程式為： 合成氨的工藝流程如圖合成氨的工藝流程如圖2 22424所示。在工業(yè)生產中，可以通過以所示。在工業(yè)生產中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產率。