新課標(biāo)人教化學(xué)物質(zhì)及其變化實(shí)用教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1新課標(biāo)人教化學(xué)物質(zhì)及其變化新課標(biāo)人教化學(xué)物質(zhì)及其變化(binhu)第一頁(yè)，共21頁(yè)。第1頁(yè)/共21頁(yè)第二頁(yè)，共21頁(yè)。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽碳酸鹽硫酸鹽硫酸鹽鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽交叉交叉(jioch)分分類法類法常用的分類常用的分類(fn li)(fn li)方法有方法有 和和_。一、分類法及其應(yīng)用一、分類法及其應(yīng)用(yngyng) 樹狀分類法樹狀分類法交叉分類法交叉分類法第2頁(yè)/共21頁(yè)第三頁(yè)，共21頁(yè)。 物質(zhì)(wzh)的分類樹狀分類法樹狀分類法第3頁(yè)/共21頁(yè)第四頁(yè)，共21頁(yè)。二、分散二、分散(fnsn)系及其系及其分類分類2、分類、分類:（1）按照分散質(zhì)或

2、分散劑所處的狀）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可以有九種態(tài)，可以有九種(ji zhn)組合方組合方式。式。第4頁(yè)/共21頁(yè)第五頁(yè)，共21頁(yè)。分散分散(fnsn)質(zhì)質(zhì)分散劑分散劑氣態(tài)氣態(tài)(qti)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)第5頁(yè)/共21頁(yè)第六頁(yè)，共21頁(yè)。 分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣空氣(kngq)泡沫泡沫(pom)、汽水、汽水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包云、霧云、霧牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏著水的碳酸鈣珍珠（包藏著水的碳酸鈣煙、灰塵煙、灰塵泥水泥水合金、有色玻璃合金、有色玻璃第6頁(yè)/共21頁(yè)第七頁(yè)，共21頁(yè)。（2）當(dāng)分散劑是水或其

3、他液體時(shí)，可以按照）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，可以按照(nzho)分散質(zhì)分散質(zhì)粒子的大小把分散系分為：溶液、膠體、和濁液。粒子的大小把分散系分為：溶液、膠體、和濁液。溶液、膠體和濁液的根本溶液、膠體和濁液的根本(gnbn)區(qū)別區(qū)別: 分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小(dxio)不同不同分散系溶液膠體濁液（小于（小于1nm） （1100nm）（大于（大于100nm）第7頁(yè)/共21頁(yè)第八頁(yè)，共21頁(yè)。3、膠體、膠體(1)概念：概念：分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子(lz)（大小為（大小為1100nm）分散在）分散在分散劑中形成的分散系稱作分散劑中形成的分散系稱作“膠體膠體”膠體氣膠體液膠體固膠體(2)分類分類(f

4、n li)：按分散劑狀態(tài)不同可分：氣膠體、液膠體、固膠體按分散劑狀態(tài)不同可分：氣膠體、液膠體、固膠體第8頁(yè)/共21頁(yè)第九頁(yè)，共21頁(yè)?？茖W(xué)探究(tnji)：丁達(dá)爾效應(yīng)光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液能看見一條光亮(un lin)的通路無光亮(un lin)的通路結(jié)論：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，能看見一條光亮的通路，而溶液沒有，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體。CuSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體第9頁(yè)/共21頁(yè)第十頁(yè)，共21頁(yè)。科學(xué)(kxu)探究：膠體能過濾嗎？過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水分散質(zhì)隨分散劑透過(tu u)濾紙分散(fnsn)質(zhì)不能通過濾紙結(jié)論：膠體粒子能通過濾

5、紙，不能利用過濾的方法分離膠體中的分散質(zhì)和分散劑。第10頁(yè)/共21頁(yè)第十一頁(yè)，共21頁(yè)。三、物質(zhì)三、物質(zhì)(wzh)的化學(xué)的化學(xué)變化變化化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)(h(hu u x xu u ffn nyyn ng)g)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)(fnyng)物和生物和生成物的類別及反應(yīng)成物的類別及反應(yīng)(fnyng)前后物前后物質(zhì)種類的多少質(zhì)種類的多少四大四大基本基本反應(yīng)反應(yīng)類型類型根據(jù)反應(yīng)中是否根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加有離子參加離子反應(yīng)離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1.1.反應(yīng)分類反應(yīng)分類化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解

6、反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第11頁(yè)/共21頁(yè)第十二頁(yè)，共21頁(yè)。氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)編號(hào)化學(xué)基本反化學(xué)基本反應(yīng)類型應(yīng)類型是否為氧化還原反是否為氧化還原反應(yīng)應(yīng)ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O 2 Mg+O2 2MgO化合反應(yīng)化合反應(yīng)(hu h fn yn)(B、C）分解分解(fnji)反應(yīng)（反應(yīng)（D、E）置換置換(zhhun)反應(yīng)（反應(yīng)（A、G）

7、復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基化學(xué)基本反應(yīng)本反應(yīng)類型類型化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第12頁(yè)/共21頁(yè)第十三頁(yè)，共21頁(yè)。反應(yīng)中反應(yīng)中有電子有電子(dinz)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移元素元素(yun s)化合化合價(jià)升價(jià)升降降電子得失（或元電子得失（或元素化合價(jià)升降）素化合價(jià)升降）總數(shù)總數(shù)(zngsh)相相等等四、氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，是電子轉(zhuǎn)移，特征特征是化合價(jià)變化。是化合價(jià)變化?！把趸趸焙秃汀斑€原還原” 同同時(shí)存在、時(shí)存在、不可分割不可分割的。的。第13頁(yè)/共21頁(yè)第十四頁(yè)，共21頁(yè)。還原劑還原劑 +

8、氧化氧化(ynghu)劑劑 = 氧化氧化(ynghu)產(chǎn)物產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑被氧化還原劑被氧化(ynghu)氧化劑被還原氧化劑被還原(hun yun) 4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃+300-2化合價(jià)降低，得到電子、氧化劑被還原化合價(jià)降低，得到電子、氧化劑被還原化合價(jià)升高，失去電子，還原劑被氧化化合價(jià)升高，失去電子，還原劑被氧化O2 是是氧化劑氧化劑Al是是還原劑還原劑Al2O3既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又又是是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物高高失失還還還還高高 失失 還還低低得得氧氧氧氧低低 得得 氧氧第14頁(yè)/共21頁(yè)第十五頁(yè)，共21頁(yè)。 對(duì)于任何氧化對(duì)于任何氧化(ynghu)還原

9、反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化(ynghu)劑劑 + 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ 氧化氧化(ynghu)產(chǎn)物產(chǎn)物ABba氧化氧化(ynghu)性性：A a還原性：還原性：B b第15頁(yè)/共21頁(yè)第十六頁(yè)，共21頁(yè)。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是(jish)離子之離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子(lz)不能大量共存。不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和

10、Cl Ca2+和和CO32（2）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與CO32 、SO32、HCO3（3）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+與與HCO3 OH與與HCO3第16頁(yè)/共21頁(yè)第十七頁(yè)，共21頁(yè)。在無色溶液中可以大量共存在無色溶液中可以大量共存(gngcn)的離的離子組是子組是A、 Na+、Cl、NH4+、NO

11、3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3注：無色注：無色(w s)溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色黃色Fe3+ 藍(lán)色藍(lán)色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，存在大量酸性溶液，存在大量H+； 堿性溶液，存在大堿性溶液，存在大量量OH（5）可發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子）可發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子(lz)均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+ 、 NO3 、Fe2+第17頁(yè)/共21頁(yè)第十八頁(yè)，共21頁(yè)。 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)(zhungti)(zhungti)下，能

12、夠?qū)щ姷幕衔?。下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或熔融非電解質(zhì)：在水溶液或熔融(rngrng)狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。六、電解質(zhì)與非電解六、電解質(zhì)與非電解質(zhì)質(zhì)(fi din ji zh)第18頁(yè)/共21頁(yè)第十九頁(yè)，共21頁(yè)。v強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離能全部電離(dinl)成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸強(qiáng)酸(qin sun)、強(qiáng)堿、大、強(qiáng)堿、大部分鹽。部分鹽。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：能部分電離能部分電離(dinl)成離子的電解成離子的電解質(zhì)。質(zhì)。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。存在電離平衡。存在電離平衡。（1）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用完全電離，用“=”（2）弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)部分電離，用部分電離，用“ ”第19頁(yè)/共21頁(yè)第二十頁(yè)，共21頁(yè)。寫、寫、拆拆、刪、查、刪、查可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子(lz)形式，其它保留化形式，其它保留化學(xué)式學(xué)式下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是A澄清澄清(chngqng)的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ =