《備戰(zhàn)2020年高考》2019年高考真題和模擬題分項匯編化學專題16化學實驗綜合題(解析版)

1、專題16 化學實驗綜合題2019年高考真題1. 2019新課標I 硫酸鐵俊NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題:29(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。(2)步驟需要加熱的目的是 ，溫度保持8095 C,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 (填標號)°3)(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法

2、測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 C時，失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為【答案】(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴 C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)防止Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH 4Fe(SO4)2 12H2O【解析】(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；(2)步驟需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持8095 C,由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱(熱水浴) ；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與 硫

3、酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；(3)步驟中選用足量的 H2O2, H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+,且H2O2的還原產(chǎn)物為 出0,不會 引入新的雜質(zhì)，故理由是：將 Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入新的雜質(zhì)。因為 山。2本身易分解，所 以在加入時需分量加入，同時為了防止 Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；(4)為了除去可溶性的硫酸鏤、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗 滌)；(5)設(shè)硫酸鐵鏤的化學式為 NH4Fe(SO4)2?xH2O,其相對分子質(zhì)量為 266+18x, 1.5個水分子的相 對分子質(zhì)量

4、為1.5X8=27,則27/(266+18x)=5.6%,解得x=12,則硫酸鐵鏤的化學式為 NH4Fe(SO4)2?12H20。2. 2019新課標n 咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5 C, 100 c以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。 茶葉中含咖啡因約 1%5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。2上升至球形冷凝管，冷凝后滴3頂端時，經(jīng)虹吸管 3返回燒瓶,索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管 入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管

5、 從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：索氏提取器(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是 ,圓底燒瓶中加入 95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒 。(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是 ,與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的 優(yōu)點是。(3)提取液需經(jīng) 蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是 。蒸 儲濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，還有 (填標號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收。5 5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎

6、有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是 【答案】(1)增加固液接觸面積，提取充分 沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低，易濃縮 AC(4)單寧酸水(5)升華【解析】(1)萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；(2)由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高使揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用 明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使 用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；(3)乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的

7、優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸播濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的福分需要有接收瓶接收福分， 而不需要燒杯,C正確，D錯誤，答案選AC(4)由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸，同時也吸收水；(5)根據(jù)已知信息可知咖啡因在 100c以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。3. 2019新課標出乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:COOHT 十(CH3CO)2OCOOHJ,OCQCHS

8、+ C1I3COOH水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/C157159-72-74135138相對密度/ (g cm 3)1.441.101.35相對分子質(zhì)里138102180水楊酸 刪酸府乙酰水楊酸實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酎10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在 70 C左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 go回答下列問題

9、：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。(填標號)A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐(2)下列玻璃儀器中， 中需使用的有 (填標號)，不需使用的 (填 名稱)。(3)中需使用冷水，目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為 。(6)本實驗的產(chǎn)率是 %?！敬鸢浮?1) A(2) BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6) 60【解析】(1)因為反應(yīng)溫度在70C,低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；(2)操作需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要

10、漏斗，則答 案為：BD;分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這 兩個儀器用不到。(3)反應(yīng)時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；(4)乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；(5)每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進行純化，也就是重結(jié)晶;(6)水楊酸分子式為C7H6。3,乙酰水楊酸分子式為C9H8。4,根據(jù)關(guān)系式法計算得：C7H6。3 C9H8。41381806.9g mm（ C9H8O4）=（6.9g 傕0）/138=9g,則產(chǎn)率為 5

11、4gx 100%=60%。9g4. 2019天津環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:（沸點1610r*noi 飽和住鹽水煤搽祁水根(奔去回答下列問題:1 .環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 ,現(xiàn)象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑, 選才i FeCl3 6H 2O而不用濃硫酸的原因為 (填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b. FeCl 6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用 FeCl 6H 2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。(3)操

12、作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3 (蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石, 福分，收集83 c的微分。n .環(huán)己烯含量的測定B2與足在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的 bmol Br2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的量KI作用生成I2,用cmol L 的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s2O3標準溶液v mL (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下： Br2 2KI I2 2KBr I2 2Na2S2O32NaI Na2s4O6(5)滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)(6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (

13、填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c. Na2s2O3標準溶液部分被氧化【答案】(1) FeCl3溶液 溶液顯紫色rFeCI6H.O /個 ，、 H,O(2)a、b減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水，加熱b -cv-82(5)淀粉溶液、-2000 /a(6) b、c【解析】【分析】I. (1)檢驗物質(zhì)時通常是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計用氯化鐵溶液檢驗苯酚的存在；(2)書寫陌生情境的化學方程式時，一定要將題給的所有信息挖掘出來，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明

14、確指出的何逆”；(3)催化劑選擇FeCl3 6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點，突出FeCl3 6H2。 的優(yōu)點；(4)在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。(5)計算此問時盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。(6)誤差分析時，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化?！驹斀狻縄. (1)檢驗苯酚的首選試劑是FeCh溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入 FeCl3溶液后， 溶液將顯示紫色；(2)從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl3 6H2。的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對比環(huán)空二C-H2注意生成己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程

15、式為:的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標出可逆符號，F(xiàn)eCl3 6H2。是反應(yīng)條件(催化劑)別漏標；此處用FeCl3 6H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理，因濃硫酸具有強脫水 性，往往能使有機物脫水至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)： C+2H2SO4(濃)=A= CO2 T +SOT +2HO; b項合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eCh 6H2。對環(huán)境相對友好， 污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時反 應(yīng)物環(huán)己醇

16、的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；(3)操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時需要用到的玻璃儀器 主要有分液漏斗和燒杯；(4)題目中已明確提示了操作 3是蒸播操作。蒸播操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱； 如先加熱再通冷凝水，必有一部分福分沒有及時冷凝，造成浪費和污染；II. (5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的式和式，可知剩 余的Br2與反應(yīng)消耗的Na2&O3的物質(zhì)的量之比為1： 2,所以剩余Br2的物質(zhì)的量為：n(B2)余 =1 xcmol L-1><VmL< 10-3L mL-1= cv mol,反應(yīng)消耗的

17、 Br2 的物質(zhì)的量為(b- cv ) mol,據(jù)反應(yīng) 22000200020002000式中環(huán)己烯與澳單質(zhì)1:1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為(b-cv- ) mol,其質(zhì)量為(b-cv-)X82g,所以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為：（b-麗,82。aonon（6） a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應(yīng)：13 + 3電一, + 3H國,每反應(yīng)1molBr2,消耗苯酚的質(zhì)量為31.3g;而每反應(yīng)1mol B2消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結(jié)果偏大；b項正確，測量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項正確，Na2s2O3標準溶液被氧

18、化，必然滴定時消耗其體積增大， 即計算出剩余的澳單質(zhì)偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的澳單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯 的質(zhì)量分數(shù)偏低。【點睛】向規(guī)范、嚴謹要分數(shù)。要注意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語，如 何逆"、坡璃”等，這些是 得分點，也是易扣分點。要計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個反應(yīng)方程式可以得出：2Na2s2O3l2Br2。,將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計算即可。對于a項的分析，要粗略計算出因苯酚的混入， 導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗澳單質(zhì)的量增加，最終使測得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。5. 2019江蘇丙快酸甲酯（CH=C一：OOH）是一種重要的有機化工原料，沸

19、點為 103105 C。實驗室 制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為濃 HaSdCII=CCOOII+CILOH巨_COOCHi+ILO實驗步驟如下：步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是 ;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去

20、的物質(zhì)是;分離出有機相的操作名稱為(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?！敬鸢浮?1)作為溶劑、提高丙快酸的轉(zhuǎn)化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙快酸 分液(4)丙快酸甲酯的沸點比水的高【解析】(1) 一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙烘酸的轉(zhuǎn)化率，丙烘酸 溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；(2)根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石， 因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；(3)丙烘酸甲酯的沸點為103C105C,制備丙烘酸甲酯采用水溶加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙 烘酸甲酯外，還含有丙烘酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可

21、吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙烘酸，降低丙烘酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3,然后通過分液的方法得到丙烘酸甲酯；(4)水浴加熱提供最高溫度為 100C,而丙烘酸甲酯的沸點為103C105C,采用水溶加熱，不 能達到丙煥酸甲酯的沸點，不能將丙烘酸甲酯蒸出，因此蒸播時不能用水溶加熱?！军c睛】實驗化學的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的 作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯 的溶解度使之析出等，平時復(fù)習實驗時，應(yīng)注重課本實驗復(fù)習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足 等等。6. 201

22、9北京化學小組實驗探究 SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng),得到無色溶液 A和白色沉淀B。一尾氣處理O.lmolL-1 AgNQ 溶液濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學方程式是試劑a是(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀 B可能為Ag 2SO3' Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag 2SO3難溶于水)實驗二：驗證B的成分溶液C過量Ba(N 口 a溶液+沉淀DL洗滌干凈訊過最稀鹽彝廠濾液E沉淀F寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式： 。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少

23、量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO4-的產(chǎn)生有兩個途徑:途彳仝1:實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4,隨沉淀B進入Do途彳至2:實驗二中，SO2-被氧化為SO4-進入D。實驗三：探究SO4-的產(chǎn)生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有 :取上層清液繼續(xù)滴加 BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷 B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由： 。實驗三的結(jié)論：。(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(

24、5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO 3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO4-生成。(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:飽和 NaHSO3溶液【答案】（1） Cu+ 2H 2SO4（濃）& 一 CuSO4+SO2 f 42H2O(2)Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ +SO；+4H2。H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時，必'定沒有 Ag2SO4途徑1不產(chǎn)生SO2途徑2產(chǎn)生SO：-(4) 2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3(+2H(6)實驗條件下：SO2與Ag

25、NO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成 Ag和SO2-的速率堿性溶液中SO；-更易被氧化為SO4-【解析】(1)銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)4 CUSO4+SO2 T+2H20。試劑a為飽和NaHSO3溶液，用于觀察氣體流速，且在 SQ飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，可 防止倒吸。(2) Ag2SO3 溶于氨水得到 Ag(NH3)2+,離子方程式為：Ag2SO3+4NH 3 H2O=2Ag(NH 3)2+ SO2-+4H2O;沉淀D洗滌干凈后，加入過量稀鹽酸，BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成 BaC%和SO2、H2O,則濾液E中含有

26、BaCl2和溶解在水中的 SO2形成的H? SO3,可向E中加入H2O2溶液，H2O2將H2SO3氧化生成S02-, SO；一 和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，進一步證實 B中含有Ag 2SO3°(3)向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl ,證明溶液A中含有Ag + ;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含S04一,由于Ag2SO4微溶于水，則B中不含Ag2SO4, 從而確定途徑1不產(chǎn)生S04一，途徑2產(chǎn)生S02一。(4)由(3)推知，實驗一中 S02與AgNO3溶液反應(yīng)生成 Ag2SQ3,離子方程式為 2Ag+SO2+H2O= A

27、g 2SO3 +2H。(6)對比分析(4) (5)可知，S。2與AgNO3溶液生成Ag2SQ3的速率大于生成Ag和S04加速率，再結(jié)合實驗二可知， 堿性溶液中S02一更易被氧化為S04-7. 2019浙江4月選考某興趣小組在定量分析了鐵渣含有MgCO3、Mg(OH) 2、CaCO3、AI2O3、FeOs 和Si02中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鐵(MgC12 6H20)。相關(guān)信息如下：700c只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。NH4CI溶液僅與體系中的 MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是 。

28、A.步驟I ,煨燒樣品的容器可以用用煙，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟出，蒸氨促進平衡正向移動，提高 MgO的溶解量C .步驟田，可以將固液混合物 C先過濾，再蒸氨D.步驟W,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟m ,需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象。(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。含有的雜質(zhì)是。從操作上分析引入

29、雜質(zhì)的原因是。(4)有同學采用鹽酸代替步驟 n中的NH4C1溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCl2溶液。已 知金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al 3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：固體B a () () ()() () ( ) - MgCl2 溶液產(chǎn)品。a.用鹽酸?§解 b.調(diào) pH = 3.0 c.調(diào) pH = 5.0d.調(diào) pH = 8.5e.調(diào)pH = 11.0 f.過濾g.洗滌【答案】(1) ABD (2) a-d-f-

30、c甲基橙，顏色由紅色變橙色(3)堿式氯化鎂(氫氧化鎂)過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解(4) c f e f g a【解析】(1) A.煨燒固體樣品需用用煙，燒杯和錐形瓶用來加熱液體，A項正確；B.氯化鏤水解方程式為 NH4C+H2O? NH3 H2O+HCl ,氧化鎂和HCl反應(yīng)，蒸氨即一水合氨分解， 平衡向右移動，HCl濃度變大，促進了氧化鎂的溶解， B項正確；C.根據(jù)信息NH,Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大，不能先過濾，否則氧化鎂損 耗很大，C項錯誤；D.固液分離操作均可采用常壓過濾，使用減壓過濾加快過濾速度，也可行，D項正確。故答案選ABD。(2)先選發(fā)生裝置為a,然后連接回流裝

31、置d,生成的氨氣有水蒸氣，需要干燥，然后連接干 燥管f,氨氣是堿性氣體，需要用酸吸收，最后連接c。故答案填a-d-f-c。硫酸和氨氣恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤(NH4)2SO4),硫酸鏤顯酸性，因而選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑：甲基橙，其顏色變化是紅色變?yōu)槌壬?3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。溶液仍呈堿性，注意 不可能是氨氣的影響，由于氯化鎂水解使溶液呈酸性，故溶液的堿性是由雜質(zhì)引起的?？紤]到氯 化鎂易水解，所以含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或者Mg(OH)2。升高溫度會促進水解的進行，因而必然是蒸發(fā)階段導(dǎo)致，即過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解。(4)根據(jù)各離子完全沉淀的

32、pH值，加酸后溶液呈酸性，可逐步提高 pH,同時以沉淀形式除掉不 同離子，因而先將pH調(diào)至5,除掉Al3+和Fe3+,然后過濾其沉淀，然后將 pH調(diào)至11.0使得Mg2+ 變?yōu)镸g(OH)2沉淀，過濾并洗滌，得到純凈的 Mg(OH)2沉淀，然后加入鹽酸得到氯化鎂溶液。故 答案依次填cfefga。； !2019屆局考模擬試題8.武漢市武昌區(qū)2019屆高三五月調(diào)研亞硝酰氯(CINO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5 C ,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸， AgNO 2+HNO 3=AgNO 3 +HNO2,某學習小組在實驗室用 CI2和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗

33、裝置如圖所示。濃疏藪堿石灰AB C D E F GX裝置的優(yōu)點為(1)制備CI2的發(fā)生裝置可以選用 (填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(按氣流方向，用(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B裝置制備NO ,檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是 ,然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。(4)已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸： 。(僅提供的試劑：1 mol?L-1鹽酸、1 mol?L-1HNO2溶液

34、、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定 ClNO樣品的純度。取Z中所得液體 m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol?L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是 ,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為 。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl) =1.56 1010, Ksp(Ag 2CrO4)= 1 M0-12)【答案】(1)A(或 B)MnO 2+4H+2Cl-=Mn2+ Cl2?+2H2。(或 2MnO 4+10Cl-+16

35、H+=2Mn 2+5Cl2 T +8HO)（2） f f gcbdej fh(3)隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣1310cHNO2是弱酸滴入最KMnO 4與濃鹽酸常溫下(4)用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明后一滴標準液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化【解析】【分析】(1)二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或 制備Cl 2)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收 集氯氣，最后進行尾氣處理。(3)實驗室也可用 B裝置制備NO, X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停。通入一段

36、時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。(4)要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明 NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol?L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是： 滴入最后一滴標準液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù) (ClNO)=n(Cl -)=n(Ag+),然后結(jié)合m=nx M來計算。【詳解】(1)可以用二氧化鎰和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學方程式 為 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+C12 T +2HO,離子方程式為：MnO 2+4H+2C

37、l-= Mn2+ Cl2T +2HO,（或用 KMnO 4與濃鹽酸常溫下制備 Cl2,發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl 2 T +8HO)。(2)制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為f-g一c-b一d一e-j 一h。(3)實驗室也可用B裝置制備NO , X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止 NO被空氣中的氧氣氧化；(4)要證明HNO2是弱

38、酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明 NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明 HNO2是弱酸。以K2CQ4溶液為指示劑，用c mol?L-1 AgNO 3標準溶液滴定至終點， 滴定終點的現(xiàn)象是： 滴入最后一滴標 準液，生成醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化； 取Z中所得液體 m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL 中滿足：n(ClNO)=n(Cl -尸n(Ag +尸c 私02L=0.02cmol ,則 250mL 溶液中 n(ClNO)=0.2cmol , m (

39、ClNO ) 1310c -=n>l=0.2cmol >65.5g/mol=13.1cg ,亞硝酗:氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為(13.1cg m-g) M00% = %。m【點睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的 連接，實驗方案的設(shè)計，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護等，側(cè)重于考查學生的分析問題和解決問題的能力。9 .陜西省西北工業(yè)大學附屬中學2019屆高三下學期適應(yīng)性訓練三氯化硼(BCl 3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl 3的原理B2O3+3C+3cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)

40、制備BC%并驗證反應(yīng)中有 CO生成。(已知：BCl 3的熔點為-107.3 C,沸點為12.5C；硝基苯的 密度比水大。)請回答下列問題：實驗I :制備BCl 3并驗證產(chǎn)物CO(1)該實驗裝置中合理的連接順序為8 一一一F-AI ;其中裝置E的作用是 (2) BC13接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學方程式(3)能證明反應(yīng)中有 CO生成的現(xiàn)象是 。實驗n ：產(chǎn)品中氯含量的測定準確稱取少許 m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成 100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中加入VimL濃度為Ci mol/LAgNO 3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。以硝酸鐵為指示

41、劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的 AgNO 3溶液。重復(fù)步驟二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為 VzmL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(4)步驟移取溶液時所需儀器名稱為 ,步驟中達到滴定終點的現(xiàn)象為 。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 。(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是 。A.步驟中未加硝基苯B.步驟中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C,用KSCN溶液滴定剩余 AgNO 3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.滴定剩余AgNO 3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴【答案】(1) E H J H 將BCl 3冷凝為液

42、態(tài)分離出來(2) BCl 3+3H2O=H3BO3+3HCl(3) F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁(4)酸式滴定管或移液管當?shù)稳胱詈笠坏?KSCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 35.5 (CM-C2V2)% m(6) B【解析】【分析】(1)干燥的氯氣、B2O3、C反應(yīng)生成BCl3和CO, BCI3的熔點為-107.3 C ,沸點為12.5C,收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水進入裝置E,在E和J之間加H裝置，用于吸水，生成的 CO經(jīng)干燥后在通過 F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清的石灰水檢驗，可以證

43、明原反應(yīng)中有CO生成，多余的CO不能排放到空氣中，要排水法收集。(2) BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl, HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴從而形成白霧；(3) CO能還原氧化銅，使黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，CO自身被氧化成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁；(4)根據(jù)Fe3+、SCN-反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)判斷滴定終點；(5) (6)根據(jù)n(Ag+尸n(Cl-)+n(SCN-),可計算出溶液中10.00mL溶液中含有的n(Cl-),然后計算mg即100mL 中含有的n(C)，從而計算出其質(zhì)量分數(shù)，根據(jù) v=n/V進行誤差分析。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)干燥的氯氣、B2

44、O3、C反應(yīng)生成BC13和CO, BCI3的熔點為-107.3 C ,沸點為12.5C,收集三 氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中的水進入裝置E,在E和J之間加H裝置，用于吸水，生成的 CO經(jīng)干燥后在通過 F裝置還原氧化銅，再將生成 的氣體通過澄清的石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有CO生成，多余的CO不能排放到空氣中，要排水法收集。則該實驗裝置中合理的連接順序為a _E_一_H_一_J_-H_-f- AI ；其中裝置E的作用是將BC%冷凝為液態(tài)分離出來。本小題答案為：E、H、J、H ;將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來。(2) BCl3接觸潮濕空氣

45、時會形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl, HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧，則三氯化硼水解的化學方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。本小題答案為：BCl 3+3H2O=H3BO3+3HC。(3) CO能還原氧化銅，使黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，CO自身被氧化成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，則能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。本小題答案為：F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。(4)步驟移取溶液時所需儀器名稱為酸式滴定管或移液管；用 KSCN標準溶液滴定過量的 AgNO3溶液， 當硝酸銀恰好反應(yīng)完時，再滴入KSCN標準溶液，KS

46、CN遇硝酸鐵會生成硫氧化鐵血紅色溶液，則步驟中達到滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。本小題答案為：酸式滴定管或移液管；當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)消耗的硫氧化鉀的物質(zhì)的量為10-3C2V2mol/L ,則過量的硝酸銀的物質(zhì)的量為10-3C2V2mol/L ,則與產(chǎn)品中的氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為(10-3CiVi-10-3C2V2)mol/L ,則10.00mL該產(chǎn)品溶液中的氯離子的物質(zhì)的量也為(10-3CiVi-10-3C2V2)mol/L , 100.00mL該產(chǎn)品溶液中的氯離子的物質(zhì)的量也

47、為 (10-2CiVi-10-2C2V2)mol/L ,質(zhì)量為 35.5(10-2CiVi-10-2C2V2)g,產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為-2-235.5 (CM-C2V2)35.5(10 CiVi-10 C2V2)/m 100%,即。m(6) A.步驟中未加硝基苯，會使一部分氯化銀轉(zhuǎn)化為硫氧化銀，導(dǎo)致 n(SCN-)增大，根據(jù)關(guān)系式n(Ag+尸n(Cl-)+n(SCN-)可知樣品中含有的 n(Cl-)偏小，故A不符合題意；B.步驟中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線，則使c(Cl-)偏大，等體積時含有的 n(Cl-)偏大，故B符合題意；C.用KSCN溶液滴定剩余 AgNO3溶液時，滴定前

48、有氣泡，滴定后無氣泡，氣泡占一定的體積，則讀出KSCN 溶液的體積偏大，消耗 KSCN的物質(zhì)的量偏大，根據(jù) KSCN計算出剩余的AgNO3的物質(zhì)的量偏大，則與產(chǎn) 品反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量偏小，則與硝酸銀反應(yīng)的氯離子的物質(zhì)的量偏小，則測得產(chǎn)品中氯含量偏低，故C不符合題意；D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，消耗KSCN的物質(zhì)的量偏大， 根據(jù)KSCN計算出剩余的AgNO3的物質(zhì)的量偏大，則與產(chǎn)品反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量偏小，則與硝酸銀反應(yīng)的氯離子的 物質(zhì)的量偏小，則測得產(chǎn)品中氯含量偏低，故D不符合題意。答案選 Bo 10.山東省臨沂市2019屆高三5月第三次模擬甘氨酸亞鐵(

49、NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑。實驗室)o利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略查閱資料:甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol-L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。n .反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是 ;與a相比，儀器b的優(yōu)點是。(2)裝置B中盛有

50、的試劑是： ;裝置D的作用是。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是 ;檸檬酸的作用還有 。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是 。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是 %?！敬鸢浮?1)分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下(2)飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中(3) Fe2+2HCO3-=FeCO3 4+CO2T+H2O(4) pH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成N

51、H3+CH2COOH ; pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出(6) 75【解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器 a的名稱分液漏斗；儀器 b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順 利流下；(2)裝置B的作用是除去 CO2中混有的HCl,則裝置B中盛有的試劑飽和 NaHCO3溶液；當裝置內(nèi)空氣全 部排凈后，多余的 CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置 C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

52、Fe2+2HCO3-=FeCO3 J +W +HO;(4)過程I加入檸檬酸促進 FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當pH過低即酸性較強時， 甘氨酸會與H+反應(yīng)生 成NH3+CH2COOH；當pH過高即溶液中 OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高 均會導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比 Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程 II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；17.4g2億包03的物質(zhì)的重為 煩7m0r如5m* 200mL甘氨酸溶'儂中甘氨酸的物質(zhì)的量為0

53、.2L M.0mol L-1=0.2mol ,理論上生成 0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:115.3g “cc,204g?mol X0.1mol=20.4g ,產(chǎn)率是 -X100% =75% o20.4g11 .四川省瀘州市2019屆高三第三次教學質(zhì)量診斷性考試黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：1 .探究KO 2與水的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與解釋(1)取少量KO 2固體于試管中，滴加 少量水，將帶火星的木條靠近試管口， 反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成兩份快速產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃產(chǎn)生的氣體是(2) 一份滴加酚酬:試液先變紅后

54、褪色可能的產(chǎn)物是(3)另一份滴加FeCl3溶液觀察到II.探究KO2與SO2的反應(yīng)AB(4) 正確的操作依次是 。打開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉拆卸裝置至實驗完成檢查裝置氣密性，然后裝入藥品打開分液漏斗活塞 K2(5) A裝置發(fā)生的化學方程式為 。(6)用上述裝置驗證 KO2與SO2反應(yīng)生成。2”還存在不足，你的改進措施是 （7）改進后再實驗，待 KO2完全反應(yīng)后，將裝置 C中固體加水溶解，配成 50.00mL溶液，等分為 M、N 兩份。向M溶液中加入足量白鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、 _,稱重為2.33g。將 N 溶液移入（填儀器名稱） 中， 用 0.4

55、0mol/L 酸性 KMnO 4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO 4溶液 20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應(yīng)的化學方程式 ?！敬鸢浮?（ 1 ） O2（ 2） KOH 和 H 2O2（ 3）產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體（4）或（5） H2SO4 + W2SO3 = W2SO4+ H2O + SO2T（6）在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）（7）干燥 錐形瓶6KO2+3SO2 = 2K2SO3+K2SO4+4O2【解析】【分析】 （ 1 ）根據(jù)帶火星的木條復(fù)燃判斷；（ 2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色分析判斷；（ 3）根據(jù)（1）和（2）的分析，結(jié)合過氧化氫能夠催化分解分析解答；（ 4）根據(jù)題示的實驗操作，結(jié)合實驗裝置圖分析解答；（5）