北京選修4（人教版本）第二章 第四節(jié)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課后練習(xí)）

1、.2019年北京選修4人教版本第二章 第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)展的方向課后練習(xí)1 以下過(guò)程是非自發(fā)的是 A水由高處向低處流B天然氣的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹D室溫下液態(tài)水結(jié)成冰2 知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，那么 A可判斷出過(guò)程的方向B可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)3 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A但凡放熱反響都是能自發(fā)進(jìn)展的反響，而吸熱反響都是非自發(fā)進(jìn)展的反響B(tài)自發(fā)反響一定是熵增加的反響，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變的反響C熵增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響D非自發(fā)反響在任何條件下都不能發(fā)生4 以下自發(fā)反響可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是 A2N2O5g=4NO2gO2gH56

2、.7 kJ·mol1BNH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH74.9 kJ·mol1C2H2gO2g=2H2OlH572 kJ·mol1DCaCO3s=CaOsCO2gH178.2 kJ·mol15 對(duì)以下過(guò)程的熵變的判斷不正確的選項(xiàng)是 A溶解少量食鹽于水中：S>0B純碳和氧氣反響生成COg：S>0C水蒸氣變成液態(tài)水：S>0DCaCO3s加熱分解為CaOs和CO2g：S>06 冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的選項(xiàng)是 AH>0，S<0 BH<0，S>0CH>0，S>0 DH<0，S&

3、lt;07 25 、1.01×105 Pa時(shí)，反響2N2O5g=4NO2gO2gH56.7 kJ·mol1自發(fā)進(jìn)展的原因是 A是吸熱反響B(tài)是放熱反響C是熵減小的反響D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)8 以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反響肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反響肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反響肯定是自發(fā)的9 在等溫等壓條件下，化學(xué)反響方向的判據(jù)為HTS<0反響能自發(fā)進(jìn)展HTS0反響到達(dá)平衡狀態(tài)HTS>0反響不能自發(fā)進(jìn)展設(shè)反響A=DEHTS4 50011T J·mol

4、1，要防止反響發(fā)生，溫度必須A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K10反響2COg=2CsO2g的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A低溫下能自發(fā)進(jìn)展B高溫下能自發(fā)進(jìn)展C低溫下不能自發(fā)進(jìn)展，高溫下能自發(fā)進(jìn)展D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)展11在一定條件下，對(duì)于反響mAgnBgcCgdDg，C物質(zhì)的濃度C%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，以下判斷正確的是 AH<0S>0 BH>0S<0CH>0S>0 DH<0S<012在圖中A、B兩容器里，分別搜集著兩種互不作用的理想氣體。假設(shè)將中間

5、活塞翻開(kāi)，如圖，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 理想氣體的自發(fā)混合A此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C此過(guò)程是自發(fā)可逆的D此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大13灰錫構(gòu)造松散，不能用于制造器皿；而白錫構(gòu)造鞏固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 、101 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能繼續(xù)使用 在0 、101 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反響，焓變和熵變分別為H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1&

6、#183;K1A會(huì)變 B不會(huì)變C不能確定 D升高溫度才會(huì)變14某化學(xué)興趣小組專(zhuān)門(mén)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性 質(zhì)，所查資料信息如下：酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1H2與S化合的反響_熱量填“放出或“吸收。2H2Te分解反響的S>0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。3上述資料信息中可以說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_填序號(hào)。15工業(yè)上用赤鐵礦消費(fèi)鐵，可以選擇的復(fù)原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷：哪一種復(fù)原劑可使反響自發(fā)進(jìn)展的溫度較低？：Fe2O3sCs=2FesCO2gH233.8 kJ·mol1，S0.279 kJ·mol1·K1Fe2O3s3H2g=2Fes3H2OgH98 kJ·mol1，S0.144 2 kJ·mol1·K1參考答案1D