北京順義高考化學一輪復習　化學能與熱能（專題訓練）

1、.2019年北京順義高考化學一輪復習化學能與熱能專題訓練A組根底題組1.以下反響既屬于氧化復原反響,又屬于吸熱反響的是A.鋁片與稀鹽酸反響B(tài).BaOH2·8H2O與NH4Cl反響C.甲烷在氧氣中燃燒D.灼熱的碳與CO2反響2.以下關于能源的說法不正確的選項是A.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學變化B.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉C.沼氣主要成分是CH4是可再生能源D.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源3.化學與社會密不可分,利用化學反響可實現(xiàn)物質轉化和能量轉化,以下說法不正確的選項是A.播撒碳酸鈣粉末可治理被酸雨污染的湖泊B.火力發(fā)電是將化學能

2、直接轉化為電能C.維生素C具有復原性,可消除體內具有強氧化性的物質D.過量服用阿司匹林引起酸中毒,可靜脈注射NaHCO3溶液解毒4:CH3OHg+12O2g CO2g+2H2gH=-192.9 kJ·mol-1H2g+12O2g H2OlH=-285.8 kJ·mol-1那么CH3OHg+32O2g CO2g+2H2Ol的H為 A.+478.7 kJ·mol-1B.-764.5 kJ·mol-1C.-478.7 kJ·mol-1D.+764.5 kJ·mol-15.丙烷的燃燒熱H=-2 215 kJ·mol-1。假設一定量的

3、丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,那么放出的熱量約為A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ6.最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程的示意圖如下:以下說法正確的選項是A.CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài).在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反響的過程7.某化學反響A2g+2B2g 2AB2gAB2的分子構造為BAB的能量變化如下圖,以下有關表達中正確的選項是A.該反響的進展一定需要加熱B.該反響的H=-E1-E2 kJ/molC.該反響中反響物的鍵能總和大于生成

4、物的鍵能總和D.斷裂1 mol AA鍵和2 mol BB鍵放出E1 kJ能量8.1 mol H2SO4aq與1 mol BaOH2aq反響的H=-1 584.2 kJ·mol-1;1 mol HClaq與1 mol NaOHaq反響的H=-55.6 kJ·mol-1,那么生成BaSO4s的反響熱等于 A.-1 528.6 kJ·mol-1B.-1 473 kJ·mol-1C.+1 473 kJ·mol-1D.+1 528.6 kJ·mol-19.化學反響中的能量變化是由化學反響中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引

5、起的。以下圖為N2g和O2g反響生成NOg過程中的能量變化:以下說法中正確的選項是A.1 mol N2g和1 mol O2g反響放出的能量為180 kJB.1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的總能量C.通常情況下,N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反響生成鹽和水10自然界中氮元素有多種存在形式。1合成氨反響的化學方程式是。  2NH3在一定條件下可被氧化。:.4NH3g+3O2g 2N2g+6H2OgH=-1 269 kJ/mol斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HN鍵所需能量相差約kJ;

6、0;HO 鍵比HN鍵填“強或“弱。 3以下圖是某壓強下,N2與H2按體積比13投料時,反響混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反響后的曲線,另一條是平衡時的曲線。圖中b點,v正v逆填“>“=或“<。 圖中a點,容器內氣體nN2nNH3=。 4水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸,其化學方程式是。 5電解法將堿性溶液中的NO2-轉化為N2而除去的電極反響式是。 B組提升題組11.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。溫度為T時:COg+H2Og CO2g+H2gH=-41 kJ·mol-1CH

7、4g+2H2Og 4H2g+CO2gH=+165 kJ·mol-1以下說法不正確的選項是A.催化劑不能改變該反響的HB.中反響物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C.中反響物的總能量高于生成物的總能量D.COg與H2g合成CH4g的反響為放熱反響12.根據(jù)以下圖判斷,以下說法正確的選項是A.2 mol H2g與1 mol O2g所具有的總能量比2 mol H2Og所具有的總能量低B.氫氣的燃燒熱為H=-241.8 kJ·mol-1 C.液態(tài)水分解的熱化學方程式為:2H2Ol 2H2g+O2gH=+571.6 kJ·mol-1D.H2Og變成H2Ol時,斷鍵吸收的能量小

8、于成鍵放出的能量 13.反響Ag+Bg Cg+Dg的能量變化如下圖,由此可判斷A.1 mol A與1 mol B充分反響后,能量變化為EB.參加催化劑后,反響加快,E減小C.反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反響到達平衡時,升高溫度,A的轉化率增大14.50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中進展中和反響,通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。請答復以下問題: 1燒杯間填滿碎紙條的作用是。 2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 填“偏大“偏小或“無影響。 3經測定,該中和反響放出的熱量為1.432 5

9、kJ,那么其熱化學方程式為: 。 4實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進展反響,與上述實驗相比,所得中和熱填“相等或“不相等。 5用一樣濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進展上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會填“偏大“偏小或“無影響。 6用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進展上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會填“偏大“偏小或“無影響 。 15.2019北京海淀一模,27煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如以下圖所示:1中NH3參與反響的化學方程式為。 2中參加的物質可以是填字母序號。

10、  a.空氣b.COc.KNO3d.NH33焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶,其分子中相鄰的C和N原子相比,N原子吸引電子才能更填“強或“弱,從原子構造角度解釋原因: 4:N2g+O2g 2NOgH=a kJ·mol-1N2g+3H2g 2NH3gH=b kJ·mol-12H2g+O2g 2H2OlH=c kJ·mol-1反響后恢復至常溫常壓,中NH3參與反響的熱化學方程式為 5用間接電化學法除去NO的過程如以下圖所示:電解池的陰極室中溶液的pH在47之間,寫出陰極的電極反響式: 用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。 答案A組根底題組1.D2.A3.B4.B5.A6.C7.C8.B9.B10.答案1N2+3H2 2NH3272.6強3>1442NH3+3O2 2HNO2+2H2O52NO2-+6e-+4H2O N2+8OH-B組提升題組11.C12.C13.D14.答案1保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失2偏小3HClaq+NaOHaq NaClaq+H2OlH=-57.3 kJ/mol4相等5偏小6偏小堿或酸未過量,就不能保證鹽酸或氫氧化鈉完全被堿或鹽酸中和答案合理均可15.答案14NH