2012中考化學(xué)總復(fù)習(xí)——計(jì)算題專(zhuān)題精品大全

1、計(jì)算題分類(lèi)復(fù)習(xí)一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題1、計(jì)算CuSO4·5H2O的式量2、計(jì)算NH4NO3中所含各元素的質(zhì)量比3、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為72%，計(jì)算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）   A.36%          B.38.4%          C.42.6%          D.48%4、某元素R的單質(zhì)跟氧氣化合生成的

2、氧化物中，R元素跟氧元素的質(zhì)量比為21:8，原子個(gè)數(shù)比為3:4，又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）   A.24          B5、在SO3和SO2的兩種物質(zhì)中，相同的是（ ）   A.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    B.硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C.元素種類(lèi) 6、A、B兩種化合物均由R和氧兩種元素組成的，在化合物A和B中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，若A的化學(xué)式為RO2，則B的化學(xué)式為（ ）22O337

3、、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a%     C.1-0.5a%      D.1-1.5a%8、甲、乙兩種化合物x2y和yz2中，y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在丙化合物x2yz3中y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）   A.20%          B.25%       &#

4、160;  C.30%          D.35%（一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn××制藥廠 1、(2008 甘肅蘭州)鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.01%）（3

5、）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來(lái)自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡(jiǎn)寫(xiě)出解題過(guò)程）（二）敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2008 四川）蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。（三）綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、(2007徐州市)青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋

6、白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2) 2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿(mǎn)足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量1014203二、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算題1、（2008 天津市）據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐

7、蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、（2007 天津大港）世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：（ ）A 1 B+2 C+3 D+4三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題（一）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、(2007泉州市)發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.

8、2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（二）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、(2008太原市)將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為多少克？（三）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ）AZn BPb CCu DMg2、(2007德陽(yáng)市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、F

9、e和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（四）與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的計(jì)算1.（2007永州市)石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱(chēng)取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重稱(chēng)取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)試通過(guò)分析計(jì)算：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）（五）過(guò)量計(jì)算1、將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。2、若是將24克鎂粉和2

10、7克鋁粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。（六）多步反應(yīng)計(jì)算1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。（七）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、（2008南通市） A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52四、有關(guān)溶液的計(jì)算題（一）溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算1、(2007天津市)將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計(jì)算1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少克氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、(2007重慶市)電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.

12、8變?yōu)?。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。配制溶液或與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、(2007威海市)實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三（二）飽和溶液溶解度計(jì)算1、已知某物質(zhì)A在40時(shí)溶解度為25克，若溫度降低到20，每300克A溶液中將析出10克晶體，那么20時(shí)A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？此時(shí)，A的溶解度為多少？溶解度與溶

13、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算（三）有關(guān)晶體析出的計(jì)算1、現(xiàn)有210克60下的硝酸鉀飽和溶液，已知硝酸鉀在20、60g，和110g,若將該溶液降溫到20，可析出硝酸鉀晶體多少克？若采取蒸發(fā)水分的辦法，需蒸發(fā)掉多少克水能得到同樣多的晶體？（設(shè)蒸發(fā)后恢復(fù)原溫度）五、有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算（一）敘述型計(jì)算題：a.涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、(2007重慶市)家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的NaCl ，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品

14、中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、(2006 天津市）我國(guó)化工專(zhuān)家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、(2007南充市)南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3

15、COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （二）標(biāo)簽型計(jì)算題：1. (2007德陽(yáng)市)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（三）圖像型計(jì)算題：1、(2007無(wú)錫市)小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社

16、會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品，全部溶于水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（四）表格型計(jì)算題：1、(2007臨沂市)沂蒙汽車(chē)配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，

17、然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）六、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1、（2008青島市）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反

18、應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g2、現(xiàn)有化學(xué)方程式，在該化學(xué)方程式中系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）。    A.2z=x         B.3z=2w          C.x=3w         

19、; D.y=2z+w3、一定條件下，a克金屬鎂跟b克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成16克氧化鎂，則剩下氣體的質(zhì)量是（）    A.(a+b-16)克     B.(b-a+16)克      C.(16+a-b)克     D.(16-a-b)克4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)ax+by=cM+dN(x、y、M、N表示反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，a、b、c、d為配平的系數(shù))，下列說(shuō)法中不正確的是（）。A.a+b不一定等于c+d   所含

20、的原子個(gè)數(shù)之和一定等于M和N所含的原子個(gè)數(shù)之和   的分子數(shù)之和一定等于M和N的分子數(shù)之和   所含的元素種類(lèi)一定與M和N所含的元素種類(lèi)相同5、已知x、y是兩種有機(jī)物，它們分別跟氧氣起反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下：   ，試寫(xiě)出x、y的化學(xué)式：    x_，y_，其中_有毒，飲后會(huì)使人眼睛失明，飲用量大時(shí)會(huì)使人死亡。七、有關(guān)天平問(wèn)題的計(jì)算1、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，左邊加入g鋁，充分反應(yīng)后，若

21、天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為：_。2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸（HCl）Na2CO3，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為：_綜合歸納：解答有關(guān)天平平衡的問(wèn)題注意以下規(guī)律：        （1）當(dāng)題中給出兩個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)選不足量。        （2）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量相同，跑出的氣體質(zhì)量也相同時(shí)，即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。    

22、   （3）當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但剩余物的質(zhì)量相同，此時(shí)天平仍然保持平衡。無(wú)數(shù)據(jù)或少數(shù)據(jù)的計(jì)算題1、將Al粉和Al(OH)3的混合物在空氣中充分灼燒后，將反應(yīng)后的產(chǎn)物冷卻稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)其固體質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，求混合物中Al粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、將適量的鐵粉放入由CuSO4和稀H2SO4組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過(guò)濾得沉淀物，經(jīng)洗滌干燥，稱(chēng)得沉淀物的質(zhì)量與所加入的鐵粉的質(zhì)量相等，求混合溶液中所含CuSO4與H2SO4的質(zhì)量比是多少？初中化學(xué)計(jì)算題分類(lèi)答案（此答案由郴州北湖區(qū)南溪中心學(xué)校肖圣祥老師整理制作，其中疏漏在所

23、難免，望請(qǐng)賜教。）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題1、2502、N：H：O=7：1：123、B W（礦中S）=W（FeS2）×W（FeS2中）= 72%×（2×32/(2×32+56)）=38.4% 4、C 因?yàn)镽元素跟氧元素原子個(gè)數(shù)比為3:4，寫(xiě)出化學(xué)式為R3O4據(jù)此得m(R) :m(O)=(3×MR):(4×16)=21:8 解之得：R=565、C A項(xiàng)在SO3中 W（O）=3×16÷（32+3×16）=60%在SO2中 W（O）=2×16÷（32+2×16）=50% B項(xiàng)SO3中W（

24、S）=32÷（32+3×16）=40%在SO2中 W（S）=32÷（32+2×16）=50% C項(xiàng)正確 D項(xiàng)在SO3中硫和氧原子個(gè)數(shù)比為1：3而SO2中硫和氧原子個(gè)數(shù)為1：26、D分析：由于選項(xiàng)中元素均為R和O，因此可以由原子個(gè)數(shù)比估算質(zhì)量比A化學(xué)式化為RO A項(xiàng)為R2O，B項(xiàng)為RO C項(xiàng)為RO D項(xiàng)為RO 由于題中B中R含量小于A，即在O均為1個(gè)的情況下B中R的個(gè)數(shù)應(yīng)該小A( 1/ 2) 即應(yīng)該為1/ 3，故選D7、D分析：此題中應(yīng)該找準(zhǔn)質(zhì)量比不變的兩種元素S和O，因S和O原子個(gè)數(shù)比為1：4，故質(zhì)量比為（1×32）：（4×16）=1

25、：2 即m (S):m(O)=m(總)W(S): m(總)W(O)= W(S) : W(O)=1:2W(S)= W(O) ÷2= 0.5a% W(Fe)=1a%a%=11.5a%8、B分析：設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x而Y的相對(duì)原子質(zhì)量為y而Z的相對(duì)原子質(zhì)量為z;由甲化合物（x2y）得2x:y= 60% : 40%= 3:2即x= 3y/ 4由乙化合物（yz2）得y: 2 z =50% : 50%=1:1得z=y/ 2 ; 所以在丙（x2yz3）中W（y）= y / (2×3y/ 4 + y + 3×y/ 2) =25%（一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：1、（1）C :H :O

26、 :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）設(shè)需要服用N支口服液，則葡萄糖含鋅質(zhì)量為N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16（二）敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1、（1）N：O=14：（2×16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89（3）碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32（三）綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、 (1) m (N)

27、=30g × 2×14/(12+16+(14+2)×2) =14 g(2)設(shè)需要攝取m克蛋白質(zhì)則 m×16=14 g 解得m=87.5 g(3) 白面：14÷10=140 g 雞蛋：14÷14=100g 瘦豬肉：14÷20=70g牛奶：14÷3有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算題1、C 2、D有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算(2007泉州市) 解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4&#

28、215;16)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : 答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、解：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒知：反應(yīng)前的鈣元素質(zhì)量=反應(yīng)后的鈣元素質(zhì)量=剩余固體質(zhì)量×剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即100×80%×（40/100）= m(剩余固體) ×41%得m(剩余固體)=78.05 g設(shè)生成CaO的質(zhì)量為xCaCO3 = CaO +CO2100 40100 x /40 x剩余的CaCO3質(zhì)量為( 100×80%100 x /40 )=（80 2.5 x）g剩余固體用x表示為（80 2.5 x

29、）解得x = g 答：設(shè)生成CaO的質(zhì)量約為1.3 g有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、解：采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。因這個(gè)數(shù)字易算，所以用來(lái)作假設(shè)。假設(shè)全部為鐵，則Fe + HCl = FeCl2 + H256 2由此判斷等質(zhì)量的雜質(zhì)一定比鐵產(chǎn)生的氫氣要多Zn H2 Pb H2 Mg H265g 2g 207.2g 2 g 24g 2g答案選D2、解：此題同上題一樣采用極端假設(shè)法和平均值法相結(jié)合考慮。因2g氫氣在方程式中，這個(gè)數(shù)字易算，所以用2g來(lái)作假設(shè)。假設(shè)氫氣全部由一種金屬反應(yīng)產(chǎn)生，則 Mg H2 Zn H2 Fe H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu

30、不與稀硫酸反應(yīng)故不產(chǎn)生氫氣,因固體質(zhì)量越大，產(chǎn)生氣體越少，所以Cu的有效質(zhì)量視為無(wú)窮大；26g作為平均值，應(yīng)該在上述計(jì)算值的中間值才符合要求，因24 g <26g<65g 所以選A與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的計(jì)算1.（2007永州市) 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后僅有CO2氣體逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根據(jù)CO2質(zhì)量按化學(xué)方程式求算CaCO3的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2+ H2 O 100 44 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (10÷

31、;12)×100%= 83.3% <85% 即不符合要求過(guò)量計(jì)算將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。解：m(HCl) = 200g× 36.5% = 73 g 設(shè)鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x 鎂粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過(guò)量，應(yīng)該以鐵為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即56 ： 2= 28 ：x x=1 g ；乙燒杯中鎂粉與鹽酸反

32、應(yīng)中，鹽酸過(guò)量，應(yīng)該以鎂為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙燒杯中產(chǎn)生氣體多。若是將24克鎂粉和27克鋁粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。解：m(HCl) = 200g× 36.5% = 73 g設(shè)鎂粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為yMg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 24 73 2 2×27 6×35.5 3×2 24g 73g x 27g 73g y 從上面看，甲燒杯中鎂粉與鹽酸反應(yīng)中兩種恰

33、好完全反應(yīng)，任取一種為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即 24 : 2 = 24g : x x=2 g ; 乙燒杯中鋁粉與鹽酸反應(yīng)中，鋁粉過(guò)量，應(yīng)該以鹽酸為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即（6×35.5）：（3×2）= 73 g : y y=2 g 另外從整體來(lái)看，不管是鎂粉還是鋁粉與鹽酸反應(yīng)，都用鹽酸為依據(jù)來(lái)計(jì)算氫氣的量，而鹽酸質(zhì)量相等，所以氫氣質(zhì)量相同多步反應(yīng)計(jì)算計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。解設(shè)氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為x 2 KClO3 = 2 KCl + O2 2×122.5 32 12.25 g x (2×

34、;) : 32 = 12.25 g : x x = 1.6 g 設(shè)這些氧氣需消耗氫氣的質(zhì)量為y 2H2 + O2 = 2 H2 O 2×2 32 y 1.6g (2×2 ):32 = y : 1.6g y = 0.2 g 設(shè)這些氫氣需消耗鋅的質(zhì)量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2z 0.2g 有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、（2008南通市）解反應(yīng)前存在的物質(zhì)A：15g B:15g C:15g ，因增加A，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明在第一次反應(yīng)后，只有A不足，B、C均剩余，而加入10g A時(shí)，B就反應(yīng)完全，即總共反應(yīng)了15g A + B + C = D反

35、應(yīng)前存在 15g 15g 15g第一次反應(yīng) 15 g x y 30g（注意反應(yīng)的比例是定值）第二次加10gA共消耗 25 g 15g z w由方程式A和B中比例關(guān)系得：15：x = 25g ：15 g x=9 g 剩余B為159=6 g A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比=15：9=5：3 C項(xiàng)錯(cuò)誤；按質(zhì)量守恒定律得y=30159=6 g 反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比=15：6= 5：2 D項(xiàng)錯(cuò)誤。由方程式A和C中比例關(guān)系得 15 ：y(6 g) = 25 : z z=10 g 按質(zhì)量守恒定律得 w =25+15+10=50 g B項(xiàng)正確。有關(guān)溶液的計(jì)算題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算1、(2007天津市) 分析

36、：A項(xiàng) W=( 100×10%)÷(100-10)=11.1% B項(xiàng)由于加入同濃度溶液，W不變 C項(xiàng) W=(100×10%+10)÷(100+10)=18.2% D項(xiàng) W=100×10%÷(100+10)=9.09%故選C稀釋、濃縮、不同濃度溶液混合等計(jì)算1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少克氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？分析設(shè)需要蒸發(fā)x g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則 50×8%=（50x）×16% x=25 g設(shè)需要加入y g NaC

37、l溶劑質(zhì)量不變，則50×（18%）=（50+y）(1設(shè)需要加入z g NaCl溶液, 溶質(zhì)總質(zhì)量=原溶液溶質(zhì)+加入溶液溶質(zhì)=混合后溶液質(zhì)量×溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即 50×8% + z×40% = （50+z）×16% z = 16.67g 2、(2007重慶市)解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x 消耗水質(zhì)量為y 2 H2 O = 2H2 + O2 36 4 32 y 1g x36:4=y:1 y=9 g 4:32=1:x x=8 g 設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m g 則 m×(14.8%)9=（m9）×(15%) m=225g剩余水的質(zhì)量= 2

38、25×(14.8%)=214.2 g答:生成氧所質(zhì)量為8g 剩余水的質(zhì)量為214.2 g配制溶液或與實(shí)驗(yàn)結(jié)合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、(2007威海市)配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液 + 25g水方案二20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液 + 7g硝酸鉀晶體+ 23 g 水方案三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液 + 20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液水飽和溶液溶解度計(jì)算解：300克A在40時(shí)所含溶質(zhì)為 300×25/125 = 60 g 析出10 g后剩余 m(剩余)=6010=50 g，此時(shí)為20A的飽和

39、溶液，設(shè)溶解度為S，則 S：100=50：（30050）解得S=20 g W=S÷(S +100)=16.7% 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算有關(guān)晶體析出的計(jì)算現(xiàn)有210克60下的硝酸鉀飽和溶液，已知硝酸鉀在20下的溶解度為克，若將該溶液降溫到20，可析出硝酸鉀晶體多少克？若采取蒸發(fā)水分的辦法，需蒸發(fā)掉多少克水能得到同樣多的晶體？（設(shè)蒸發(fā)后恢復(fù)原溫度）解：查表知60下的硝酸鉀的溶解度為110g, 210克含溶質(zhì) m溶質(zhì)=210×(110/210)=110g m溶劑=210110=100g 20下的硝酸鉀的溶解度為31.6g 即飽和溶液中100g水中含m溶質(zhì)=31.6g 析出硝酸鉀

40、晶體=11031.6=69.4g 設(shè)蒸發(fā)的水質(zhì)量為x則由于水的減少而析出的晶體y可通過(guò)比例解出：x ：110g有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算（一）敘述型計(jì)算題：a.涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、(2007重慶市)解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2 CO3質(zhì)量為x 生成的NaCl質(zhì)量為yNa2 CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 100 107x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g原純堿中所含NaCl質(zhì)量=11.0 10.6=0.4g 總質(zhì)量m(溶液10.0=242.0 g W=(12.1&

41、#247;242.0)×100%=5%b.涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、(2006 天津市）解：反應(yīng)前后CO2只有逸出，所以前后質(zhì)量相差的質(zhì)量為m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 純堿樣品的純度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl雜質(zhì))=11m(總÷121) ×100%=10%答：

42、該純堿樣品的純度為96.4%，所的溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%c.由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、(2007南充市) 解：（1）設(shè)30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量為x CH3COOH  +  NaOH =  CH3COONa  +  H2O 60 40 x 20×5% 60 ：40 = x : (20×5%) x= 1.5 g（2）÷30) ×100%=5%（二）標(biāo)簽型計(jì)算題：1. (2007德陽(yáng)市)答案：1%（三）圖像型計(jì)算題：1、(2007無(wú)錫市)解：（1）50 g （2）設(shè)參加反應(yīng)的B

43、aCl2 質(zhì)量為x 生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 197 117 x 9.85 y 208 : 197 = x : 9.85 x=10.4 m(生成的NaCl)=16.25 5÷16.25)×m(總NaC)=5.85+5.85=11.7 g m(溶液) =16.25+143.6+509.85=200g ÷200) ×100%=5.85%（四）表格型計(jì)算題：1、(2007臨沂市)（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)10：80_，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)65%。（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反