元素及其化合物的復習思路和復習策略

1、元素及其化合物的復習思路和復習策略江蘇省大港中學元素及其化合物知識是高中化學的重要內(nèi)容，約占整個高中化學內(nèi)容的四分之一左右。在高考中占15%左右。知識零碎，化學反應多，學生已學易忘，老師在引導學生復習時也往往是將課本內(nèi)容簡單重復，認為無啥可講， 這樣造成的結(jié)果是復習效率低。如何有效地引導學生復習并落實好元素化合物知識，下面談談我個人的一些不成熟做法：一、復習思路以“元素7單質(zhì)7氧化物(氫化物)7存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)7性質(zhì)7即總復習用途7制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系形成知識網(wǎng)進行復習，抓住知識的點、 線、面進行學習，由具體到一般，化繁為簡，有

2、計劃的使之系統(tǒng)化、規(guī)律化，抓元素知識與理論知識的結(jié) 合點，發(fā)揮理論的指導作用。并注意新舊知識的的聯(lián)系和對比，注意相似物質(zhì)的對比，如：氧化鈉、過氧 化鈉，二氧化硫和二氧化碳， 濃硫酸和稀硫酸等，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡。全面抓，普遍的知識規(guī)律化，零碎的知識系統(tǒng)化二、復習策略(一)把握重點，突出主干知識考試說明對常見元素的單質(zhì)及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系.掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系.了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物.1. I A和n A族元素-典型的金屬(1) 了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂的

3、化學性質(zhì)(2) 從原子的核外電子排布，理解IA、n A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性.(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。琨示】逵部僉內(nèi)容是為年高考卸建點在灘點-抽及4化會輸?shù)男跃尘徒鹕仍責捹|(zhì)的*匕鞍，骼6良血澤都是:r查肅點=吊外，大家SL習時還應至州養(yǎng)量進守I憧辻譯解題技埼解決有關(guān)軸及其化停韓的計尊題.2. 鹵族元素-典型的非金屬 (1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(3) 掌握氯氣的化學性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵化合物的性質(zhì)和用途3. 其他常見的非金屬元素(如：H OS、N P、C Si)(1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的

4、性質(zhì)。以Nc2C2為例，了解過氧化物的性質(zhì)(3)掌握硫酸和硝酸的化學性質(zhì)(4) 以硫酸為例了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。了解常見鹽類的性質(zhì)和用途 了解常見化肥的基本性質(zhì)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染(8)初步了解一些生活用水的凈化及污水的基本原理(9)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。Its】羔.命卸化舉性質(zhì)，甬科烏能漁衣J合理利用，生產(chǎn)過程申閑it濟越蓋閒題是速部金罰玄羔04. 其他常見的金屬(如：Fe、Al、Zn、Cu)(1)了解金屬的通性，金屬冶煉的

5、一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。掌握Fe和Al的化學性質(zhì) 了解常見金屬的活動順序 以Fe( n )、Fe(川)的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性 (5) 了解鋁的重要化合物(6)初步了解合金的概念.5. 了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途6. 以上各部分知識的綜合應用逸尊最余要大蠱期統(tǒng)掌握的考點由此可知元素及其化合物知識的主干知識就是各單元中的代表元素及其化合物。復習時對這些 知識要狠抓落實不放松。特別是對化學方程式的書寫要做到滴水不漏。(05上海4)=2Hg+Of（二）抓住主線、系統(tǒng)掌握、形成知識規(guī)律縱觀近幾年的高考試題，既有對某一具體知考察的選擇題，如直接考察

6、物質(zhì)的性質(zhì)。下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（熔融）=2Na+Cl2 t +H 2=Mg+HO +4CO=3Fe+4C（O（05北京10） 10.將足量稀鹽酸加到下列固體中，只能發(fā)生一種反應的是：A . Mg、AlCl 3、NaAlO 2B. KNO 3、 NaCl、 CtCOONaD. Ba(NO 3)2、FeSO4、NH4HCO3C. NaClO、 Na2SO3、 BaCl 2,要善于、熟練掌握.對每一種物質(zhì)都可以采用下又有對元素性質(zhì)、制法、用途等全面考察的綜合題。因而復習時在突出主干知識的基礎(chǔ)上 將分布在各處的知識點有機的結(jié)合起來.以便于學生全面系統(tǒng) 面的思維框架進行基礎(chǔ)知識的復習.保存

7、鑒別存在用途把單質(zhì)化合物各點有機聯(lián)系起來可形成：結(jié)構(gòu) 主線思維模式；其中每一部分按照上述框架內(nèi)容加以充實 的相應部分進行分析對比，便可全面系統(tǒng)地掌握元素及其化合物的知識 按照單質(zhì)氧化物或氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應的水化物知識網(wǎng).也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知識網(wǎng)如=S+6決定決定 性質(zhì) 一制法、鑒別、保存、用途的,則可形成一個扎實的知識面，再將各知識面.元素及其化合物的相互聯(lián)系可 重要的化合物這一主線形成:其化合一SSil硫及S+ 4使學生明確不同價態(tài)之間是氧化還原關(guān)系，相同價態(tài)之間是酸堿關(guān)系的思路。氮及其化合物N-3N+4N+5便于學生的鋁及其化合物之間的兩性關(guān)系，鐵的變價之間的三

8、角關(guān)系等。這樣可將零碎的知識系統(tǒng)化, 記憶和掌握，有利于提高復習效果。三）精選例題，把握好兩個結(jié)合點。一是元素化合物知識與基本概念和基本理論的有機結(jié)合。因為元素化合物知識是基本概念和基本 理論的載體。從高考試題看，基本概念和基本理論的考查主要是與元素化合物知識結(jié)合在一起，單純 的概念理論考查很少。因此復習時必須發(fā)揮理論的指導作用，緊緊依靠位、構(gòu)、性的關(guān)系，力爭從結(jié) 構(gòu)推性質(zhì)，把描述性化學轉(zhuǎn)變?yōu)橥评硇曰瘜W。這樣有利于學生全面掌握物質(zhì)的性質(zhì)，提高分析、推理 能力，增加應試技巧。1、與氧化還原反應、離子反應的結(jié)合。這一方面要貫穿于中學化學的全過程，因為所有的反應都 離不開物質(zhì)的性質(zhì)。離子方程式正誤的

9、判斷、離子共存問題都是課本上的重要反應和物質(zhì)的重要性質(zhì)， 氧化還原反應每年都考。如：（ 05 北京 6）高壓電機、復印機工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強氧化性。 下列敘述不正確的是（ ）A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{C.臭氧的存在對人體有益無害D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑05 天津 26）2、與元素周期律和元素周期表相結(jié)合，主要考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，元素周期表的應用等，因為物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因而任何一種物質(zhì)都可以考察其結(jié)構(gòu)，或用結(jié)構(gòu)解釋某些具體問題，特別 是對原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的考查。如05 遼寧 26）在下列分子中，電子總數(shù)最少的

10、是B . O205 天津理綜 7）下列說法正確的是A. H 與 D,16O 與 18O 互為同素異形體,H216O 、D216O、H218O、H216O D218O 互為同素異形體；甲醇、乙二醇、丙三醇互為同素異形體B.在SiO2晶體中，一個，Si原子和2個0原子形成2個共價鍵的相對分子量大于HF，所以HI的沸點高于 HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為電子總數(shù)為 38 的化合物，是含有共價鍵的離子化合物C.1：HI1，05 全國 I 27)另外在 05 年高考試題中（ 05北京理綜 27）、（ 05全國 III26 ）、（ 05全國 I6、9）、（ 05廣東 是對這方面內(nèi)容的考

11、查5）3、與電離平衡和水解平衡相結(jié)合，（05 全國 II10 ）相同體積的 pH=3 的強酸溶液和和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確 的是A.弱酸產(chǎn)生較多的氫氣 的量（ 05 全國 III10 ）向 LCO32-D. Na+ OH-B.強酸產(chǎn)生較多的氫氣 C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣NaOH溶液中通入過量 CO2，溶液中存在的主要例離子是+ CO32-B. Na+05廣東 19）（ 05 廣東綜合 25）05 遼寧 28）因為速率平衡都是研究某一具體反應的，而化學反應都是在一04 上海 8）4、與化學反應速率、化學平衡相結(jié)合，定條件下進行的。特別是物質(zhì)酸堿性的強

12、弱、可逆反應都能與速率平衡結(jié)合起來。如（二是與化學實驗和化學計算相結(jié)合化學實驗都是以物質(zhì)的性質(zhì)、制備為基礎(chǔ)，考察基本反應原理的應用；而計算又多數(shù)是化學方程 式的計算。所以計算穿插與元素極其化合物中，二輪復習時幾乎不用專題復習。(1)與實驗結(jié)合如：實驗推斷題(05全國1127)(05全國III27)與實驗操作相結(jié)合如：(05江蘇19)乩(10分)請按賈求填空：(1)下列實驗操作或?qū)嵏綌⑹稣_的是 用稀HNQ,淸洗做過銀既反應實驗的試管： 配嗣誡臨酸和濃礙酸的混合酸時將濃硫ffi沿器璧慢加人到液硝酸中*并不 斷 用截式SS定 tf0, 00 mL t). 1000 mol *i用托fi天平稱取F

13、燥的心I固體：不慎將笨溶液沾到皮膚上滋即用灑搟清洗：用瓷培寧奇溫熔融和N氏ca的固存混合物“向沸騰的NaOH稀溶液中滴加Fed, Ail和溶酒jy制齊靛枚備相結(jié)合如：(05廣東20)(2)與計算有相結(jié)合守恒法、差量法、關(guān)系式法在某些反應中的應用等如(05全國II 13)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO) 2和Cu(NO) 2溶液的濃度分別為 a mol/L和bmol/L。則與的關(guān)系為=b =2b =b =5b(05江蘇25)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小 組均用200mL12mol- L-1鹽酸與在加

14、熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白 粉，用稀NaOH溶液吸收殘余氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(Cl) 2的質(zhì)量明顯小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中 Ca(Cl) 2的含量較高。試回答下列問題：上述實驗中理論上最多可制得Ca(CI) 2多少克？實驗中所得到的 Ca(Cl) 方程式。2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能的原因，并寫出可能涉及的化學(四)細化考點，形成學案教學,加強學案教學例女口：鹵素一 章可劃分7個考點，其中鹵素知識是每年高考的必考考點，鹵族元素的化學性質(zhì)、物理性質(zhì)、存在、用途等主要以選擇題的形式出現(xiàn)。氯氣的制取實驗和化學性質(zhì)聯(lián)系起來，向大型的綜合實驗題等方面發(fā)展?？键c1鹵素單質(zhì)及其 化合物的主要化學性質(zhì)是什么 ？考點2:氯氣的強氧化性和氯水的四大作用的主要內(nèi)容是什么 ? 考點 3：鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途有哪些?考點 4： 氯氣的實驗室制法應注意的八個問題是什么 ?從原理、原料、裝置、除雜質(zhì)、干燥、檢驗、收集、吸收八個方面考慮?？键c 5：鹵素物理性質(zhì)