元素及其化合物的復(fù)習(xí)思路和復(fù)習(xí)策略

1、元素及其化合物的復(fù)習(xí)思路和復(fù)習(xí)策略江蘇省大港中學(xué)元素及其化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，約占整個(gè)高中化學(xué)內(nèi)容的四分之一左右。在高考中占15%左右。知識(shí)零碎，化學(xué)反應(yīng)多，學(xué)生已學(xué)易忘，老師在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)也往往是將課本內(nèi)容簡(jiǎn)單重復(fù)，認(rèn)為無(wú)啥可講， 這樣造成的結(jié)果是復(fù)習(xí)效率低。如何有效地引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)并落實(shí)好元素化合物知識(shí)，下面談?wù)勎覀€(gè)人的一些不成熟做法：一、復(fù)習(xí)思路以“元素7單質(zhì)7氧化物(氫化物)7存在”為線索；學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)7性質(zhì)7即總復(fù)習(xí)用途7制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)進(jìn)行復(fù)習(xí)，抓住知識(shí)的點(diǎn)、 線、面進(jìn)行學(xué)習(xí)，由具體到一般，化繁為簡(jiǎn)，有

2、計(jì)劃的使之系統(tǒng)化、規(guī)律化，抓元素知識(shí)與理論知識(shí)的結(jié) 合點(diǎn)，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。并注意新舊知識(shí)的的聯(lián)系和對(duì)比，注意相似物質(zhì)的對(duì)比，如：氧化鈉、過氧 化鈉，二氧化硫和二氧化碳， 濃硫酸和稀硫酸等，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。全面抓，普遍的知識(shí)規(guī)律化，零碎的知識(shí)系統(tǒng)化二、復(fù)習(xí)策略(一)把握重點(diǎn)，突出主干知識(shí)考試說(shuō)明對(duì)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系.掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系.了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物.1. I A和n A族元素-典型的金屬(1) 了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂的

3、化學(xué)性質(zhì)(2) 從原子的核外電子排布，理解IA、n A族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性.(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。琨示】逵部?jī)L內(nèi)容是為年高考卸建點(diǎn)在灘點(diǎn)-抽及4化會(huì)輸?shù)男跃尘徒鹕仍責(zé)捹|(zhì)的*匕鞍，骼6良血澤都是:r查肅點(diǎn)=吊外，大家SL習(xí)時(shí)還應(yīng)至州養(yǎng)量進(jìn)守I憧辻譯解題技埼解決有關(guān)軸及其化停韓的計(jì)尊題.2. 鹵族元素-典型的非金屬 (1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(3) 掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵化合物的性質(zhì)和用途3. 其他常見的非金屬元素(如：H OS、N P、C Si)(1) 了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的

4、性質(zhì)。以Nc2C2為例，了解過氧化物的性質(zhì)(3)掌握硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì)(4) 以硫酸為例了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解常見鹽類的性質(zhì)和用途 了解常見化肥的基本性質(zhì)了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染(8)初步了解一些生活用水的凈化及污水的基本原理(9)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。Its】羔.命卸化舉性質(zhì)，甬科烏能漁衣J合理利用，生產(chǎn)過程申閑it濟(jì)越蓋閒題是速部金罰玄羔04. 其他常見的金屬(如：Fe、Al、Zn、Cu)(1)了解金屬的通性，金屬冶煉的

5、一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì) 了解常見金屬的活動(dòng)順序 以Fe( n )、Fe(川)的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性 (5) 了解鋁的重要化合物(6)初步了解合金的概念.5. 了解在生活和生產(chǎn)中常見的無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途6. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用逸尊最余要大蠱期統(tǒng)掌握的考點(diǎn)由此可知元素及其化合物知識(shí)的主干知識(shí)就是各單元中的代表元素及其化合物。復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)這些 知識(shí)要狠抓落實(shí)不放松。特別是對(duì)化學(xué)方程式的書寫要做到滴水不漏。(05上海4)=2Hg+Of（二）抓住主線、系統(tǒng)掌握、形成知識(shí)規(guī)律縱觀近幾年的高考試題，既有對(duì)某一具體知考察的選擇題，如直接考察

6、物質(zhì)的性質(zhì)。下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（熔融）=2Na+Cl2 t +H 2=Mg+HO +4CO=3Fe+4C（O（05北京10） 10.將足量稀鹽酸加到下列固體中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是：A . Mg、AlCl 3、NaAlO 2B. KNO 3、 NaCl、 CtCOONaD. Ba(NO 3)2、FeSO4、NH4HCO3C. NaClO、 Na2SO3、 BaCl 2,要善于、熟練掌握.對(duì)每一種物質(zhì)都可以采用下又有對(duì)元素性質(zhì)、制法、用途等全面考察的綜合題。因而復(fù)習(xí)時(shí)在突出主干知識(shí)的基礎(chǔ)上 將分布在各處的知識(shí)點(diǎn)有機(jī)的結(jié)合起來(lái).以便于學(xué)生全面系統(tǒng) 面的思維框架進(jìn)行基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí).保存

7、鑒別存在用途把單質(zhì)化合物各點(diǎn)有機(jī)聯(lián)系起來(lái)可形成：結(jié)構(gòu) 主線思維模式；其中每一部分按照上述框架內(nèi)容加以充實(shí) 的相應(yīng)部分進(jìn)行分析對(duì)比，便可全面系統(tǒng)地掌握元素及其化合物的知識(shí) 按照單質(zhì)氧化物或氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物知識(shí)網(wǎng).也可按照各元素及其化合物的重要特性形成知識(shí)網(wǎng)如=S+6決定決定 性質(zhì) 一制法、鑒別、保存、用途的,則可形成一個(gè)扎實(shí)的知識(shí)面，再將各知識(shí)面.元素及其化合物的相互聯(lián)系可 重要的化合物這一主線形成:其化合一SSil硫及S+ 4使學(xué)生明確不同價(jià)態(tài)之間是氧化還原關(guān)系，相同價(jià)態(tài)之間是酸堿關(guān)系的思路。氮及其化合物N-3N+4N+5便于學(xué)生的鋁及其化合物之間的兩性關(guān)系，鐵的變價(jià)之間的三

8、角關(guān)系等。這樣可將零碎的知識(shí)系統(tǒng)化, 記憶和掌握，有利于提高復(fù)習(xí)效果。三）精選例題，把握好兩個(gè)結(jié)合點(diǎn)。一是元素化合物知識(shí)與基本概念和基本理論的有機(jī)結(jié)合。因?yàn)樵鼗衔镏R(shí)是基本概念和基本 理論的載體。從高考試題看，基本概念和基本理論的考查主要是與元素化合物知識(shí)結(jié)合在一起，單純 的概念理論考查很少。因此復(fù)習(xí)時(shí)必須發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用，緊緊依靠位、構(gòu)、性的關(guān)系，力爭(zhēng)從結(jié) 構(gòu)推性質(zhì)，把描述性化學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)橥评硇曰瘜W(xué)。這樣有利于學(xué)生全面掌握物質(zhì)的性質(zhì)，提高分析、推理 能力，增加應(yīng)試技巧。1、與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的結(jié)合。這一方面要貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過程，因?yàn)樗械姆磻?yīng)都 離不開物質(zhì)的性質(zhì)。離子方程式正誤的

9、判斷、離子共存問題都是課本上的重要反應(yīng)和物質(zhì)的重要性質(zhì)， 氧化還原反應(yīng)每年都考。如：（ 05 北京 6）高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。 下列敘述不正確的是（ ）A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)C.臭氧的存在對(duì)人體有益無(wú)害D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑05 天津 26）2、與元素周期律和元素周期表相結(jié)合，主要考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，元素周期表的應(yīng)用等，因?yàn)槲镔|(zhì) 的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，因而任何一種物質(zhì)都可以考察其結(jié)構(gòu)，或用結(jié)構(gòu)解釋某些具體問題，特別 是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)的考查。如05 遼寧 26）在下列分子中，電子總數(shù)最少的

10、是B . O205 天津理綜 7）下列說(shuō)法正確的是A. H 與 D,16O 與 18O 互為同素異形體,H216O 、D216O、H218O、H216O D218O 互為同素異形體；甲醇、乙二醇、丙三醇互為同素異形體B.在SiO2晶體中，一個(gè)，Si原子和2個(gè)0原子形成2個(gè)共價(jià)鍵的相對(duì)分子量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于 HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為電子總數(shù)為 38 的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物C.1：HI1，05 全國(guó) I 27)另外在 05 年高考試題中（ 05北京理綜 27）、（ 05全國(guó) III26 ）、（ 05全國(guó) I6、9）、（ 05廣東 是對(duì)這方面內(nèi)容的考

11、查5）3、與電離平衡和水解平衡相結(jié)合，（05 全國(guó) II10 ）相同體積的 pH=3 的強(qiáng)酸溶液和和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確 的是A.弱酸產(chǎn)生較多的氫氣 的量（ 05 全國(guó) III10 ）向 LCO32-D. Na+ OH-B.強(qiáng)酸產(chǎn)生較多的氫氣 C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣NaOH溶液中通入過量 CO2，溶液中存在的主要例離子是+ CO32-B. Na+05廣東 19）（ 05 廣東綜合 25）05 遼寧 28）因?yàn)樗俾势胶舛际茄芯磕骋痪唧w反應(yīng)的，而化學(xué)反應(yīng)都是在一04 上海 8）4、與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相結(jié)合，定條件下進(jìn)行的。特別是物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)

12、弱、可逆反應(yīng)都能與速率平衡結(jié)合起來(lái)。如（二是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算相結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是以物質(zhì)的性質(zhì)、制備為基礎(chǔ)，考察基本反應(yīng)原理的應(yīng)用；而計(jì)算又多數(shù)是化學(xué)方程 式的計(jì)算。所以計(jì)算穿插與元素極其化合物中，二輪復(fù)習(xí)時(shí)幾乎不用專題復(fù)習(xí)。(1)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合如：實(shí)驗(yàn)推斷題(05全國(guó)1127)(05全國(guó)III27)與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合如：(05江蘇19)乩(10分)請(qǐng)按賈求填空：(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)附敘述正確的是 用稀HNQ,淸洗做過銀既反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管： 配嗣誡臨酸和濃礙酸的混合酸時(shí)將濃硫ffi沿器璧慢加人到液硝酸中*并不 斷 用截式SS定 tf0, 00 mL t). 1000 mol *i用托fi天平稱取F

13、燥的心I固體：不慎將笨溶液沾到皮膚上滋即用灑搟清洗：用瓷培寧奇溫熔融和N氏ca的固存混合物“向沸騰的NaOH稀溶液中滴加Fed, Ail和溶酒jy制齊靛枚備相結(jié)合如：(05廣東20)(2)與計(jì)算有相結(jié)合守恒法、差量法、關(guān)系式法在某些反應(yīng)中的應(yīng)用等如(05全國(guó)II 13)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO) 2和Cu(NO) 2溶液的濃度分別為 a mol/L和bmol/L。則與的關(guān)系為=b =2b =b =5b(05江蘇25)較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小 組均用200mL12mol- L-1鹽酸與在加

14、熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白 粉，用稀NaOH溶液吸收殘余氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(Cl) 2的質(zhì)量明顯小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中 Ca(Cl) 2的含量較高。試回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(CI) 2多少克？實(shí)驗(yàn)中所得到的 Ca(Cl) 方程式。2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能的原因，并寫出可能涉及的化學(xué)(四)細(xì)化考點(diǎn)，形成學(xué)案教學(xué),加強(qiáng)學(xué)案教學(xué)例女口：鹵素一 章可劃分7個(gè)考點(diǎn)，其中鹵素知識(shí)是每年高考的必考考點(diǎn)，鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、存在、用途等主要以選擇題的形式出現(xiàn)。氯氣的制取實(shí)驗(yàn)和化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，向大型的綜合實(shí)驗(yàn)題等方面發(fā)展。考點(diǎn)1鹵素單質(zhì)及其 化合物的主要化學(xué)性質(zhì)是什么 ？考點(diǎn)2:氯氣的強(qiáng)氧化性和氯水的四大作用的主要內(nèi)容是什么 ? 考點(diǎn) 3：鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途有哪些?考點(diǎn) 4： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法應(yīng)注意的八個(gè)問題是什么 ?從原理、原料、裝置、除雜質(zhì)、干燥、檢驗(yàn)、收集、吸收八個(gè)方面考慮?？键c(diǎn) 5：鹵素物理性質(zhì)