調(diào)整復(fù)習(xí)策略

1、2008高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略調(diào)整復(fù)習(xí)策略，發(fā)揮最佳水平一、為自己設(shè)立一個(gè)恰當(dāng)?shù)姆謹(jǐn)?shù)目標(biāo)高考作為選拔性考試，每個(gè)同學(xué)要達(dá)到自己理想的分?jǐn)?shù)，一般來(lái)講要做好以下兩方面的工作：1分析自己歷次考試的失分情況，看看自己哪些分?jǐn)?shù)還是有能力得到的；試題的失分一般有以下幾種情況：（1）知識(shí)的不具備（2）思考方法不具備（3）思考的不嚴(yán)密（4）回答問(wèn)題的不完整2分析自己在哪類試題上還有突破的可能從各類試題的得分率情況看，大多數(shù)同學(xué)選擇題的得分率超過(guò)70（大于50分），其它各類題的得分率一般規(guī)律是：有機(jī)題無(wú)機(jī)題計(jì)算題實(shí)驗(yàn)題，而有機(jī)和無(wú)機(jī)題在試題情景不是特別新的情況下，一般同學(xué)的得分率在80以上，對(duì)于大多數(shù)同學(xué)來(lái)說(shuō)再提高的

2、可能性不大，而實(shí)驗(yàn)題除了涉及有關(guān)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)得分率尚可（一般也只有70左右）外，對(duì)一些基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)回答的得分率一般低于40；計(jì)算題有的同學(xué)會(huì)錯(cuò)一題，有的同學(xué)甚至錯(cuò)兩題；從各位同學(xué)的實(shí)際得分情況看，當(dāng)選擇題錯(cuò)誤在5題以上時(shí)，其分?jǐn)?shù)一般低于100分，這樣的同學(xué)要提高自己的分?jǐn)?shù)應(yīng)重點(diǎn)在選擇題上尋找突破；當(dāng)選擇題的錯(cuò)誤在3題以下，而計(jì)算題能做對(duì)一道時(shí)；其分?jǐn)?shù)一般能大于100分，這樣的同學(xué)要提高自己的分?jǐn)?shù)除了確保自己選擇題錯(cuò)誤小于3題外要爭(zhēng)取將第二道計(jì)算題做對(duì)或者爭(zhēng)取得一部分的分?jǐn)?shù)；當(dāng)選擇題的錯(cuò)誤在2題以下，而計(jì)算題能做對(duì)兩道時(shí)；其分?jǐn)?shù)一般能大于120分，這樣的同學(xué)要提高自己的分?jǐn)?shù)除了確保自

3、己選擇題錯(cuò)誤小于2題計(jì)算題也要全對(duì)外要提高實(shí)驗(yàn)題的得分率；爭(zhēng)取把實(shí)驗(yàn)題的得分率提高到80以上。二、克服慣性思維，減少非智力因素的失分慣性思維的主要表現(xiàn)：（1）不注意結(jié)論的前提條件。如在相同溫度下在相同質(zhì)量的水中最多可溶解的結(jié)晶水化物的質(zhì)量大于其無(wú)水物的質(zhì)量，由于不注意這一結(jié)論成立的前提條件是在相同的溫度下而得出錯(cuò)誤的結(jié)論：100g水中最多可溶解的硫酸銅晶體的質(zhì)量大于無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量2e1/2O2(干燥) H2 H2O2e O2-2e 固體電解質(zhì)多孔電極b多孔電極a例題、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫

4、下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A 有O2放電的a極為電池的負(fù)極B 有H2放是的b極為電池的正極C a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D 該電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O（2）不注意試題要比較的對(duì)象。例如有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A>>>>

5、B>>>>C>>>> D>>>>很多同學(xué)一看題目，認(rèn)為是比較離子數(shù)多少而錯(cuò)選答案B，因?yàn)槠綍r(shí)的訓(xùn)練中都是比較電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目（或濃度）的，而本題恰恰要比較的是離子和分子總數(shù)非智力因素失分主要表現(xiàn)為1書(shū)寫(xiě)不規(guī)范 尤其是化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）等的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范2書(shū)寫(xiě)（表達(dá)）不到位 計(jì)算題中該表達(dá)的步驟不寫(xiě)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中語(yǔ)言表達(dá)不完整 如：使用天平的第一步操作（僅答調(diào)零）銀鏡反應(yīng)的試管實(shí)驗(yàn)前應(yīng)怎樣處理（僅答用NaOH溶液）等 3書(shū)寫(xiě)不合要求 主要是答非所問(wèn)三、改進(jìn)思維方式，避免思維的不嚴(yán)密、不深刻（成熟）、不靈活而造成

6、的錯(cuò)誤1思維的不嚴(yán)密主要表現(xiàn)在（1）不能完整運(yùn)用試題所給的條件例如、某溫度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7。下列說(shuō)法正確的是A該溫度下，0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4B該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10C該溫度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7D該溫度下，用0.2mol/L鹽酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的

7、pH=4.7該題很多同學(xué)漏選答案D，主要是沒(méi)有將0.2mol/L鹽酸溶液和0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液等同于題設(shè)條件例如、在一種pH=l的溶液中可能存在K+、NO3、I、Cl-，F(xiàn)e3+中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，溴被還原，由此可斷定該溶液中 A含NO3-、Fe3+，無(wú)I一，定有Cl和K+B.含I一和Fe3+，不含NO3-，可能有Cl和K+C.含有I一和NO3-，無(wú)Fe3+，一定有Cl和K+D.含有I一，不含NO3-和Fe3+，可能有Cl、一定有K+ A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7例題、設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：（1）

8、若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_變?yōu)開(kāi)。（2） 將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)。答案：（1）10-14，10-12；（2）2:9（2）不能挖掘試題的隱含條件例如有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有手性碳原子的是A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B與NaOH水溶液反應(yīng)C與銀氨溶液只發(fā)

9、生銀鏡反應(yīng) D催化劑作用下與H2反應(yīng)該題多選答案B的較多，原因是沒(méi)有注意到酯的結(jié)構(gòu)也能在NaOH水溶液中水解形成-CH2OH，使原來(lái)的手性碳消失例如合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義，對(duì)我國(guó)實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol合成氨工業(yè)中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解釋的是 （填序號(hào)）A、采用較高壓強(qiáng)（20Mpa50Mpa）B、采用500的高溫 C、用鐵觸媒作催化劑D、將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)2和H2合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20Mpa50Mpa），

10、而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由：_；隨著合成氨研究的發(fā)展，希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作為兩個(gè)電極實(shí)現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在該裝置中是將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。鈀電極A的的名稱是_ _。電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。N2H4可以看做是NH3中的一個(gè)氫原子被氨基取代的產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出N2H4的電子式_，請(qǐng)寫(xiě)出和足量鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式_；已知：N2H4 (l) O2(g)N2(g)2H2O(g)；H621.74kJ/mol 2H2O2(l)

11、2H2O (l)O2(g)；H108.5kJ/molH2O(g)H2O(l)；H44kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ _。2思維的不深刻（成熟）主要表現(xiàn)在（1）在客觀題中由于自己對(duì)該選項(xiàng)不熟悉而隨意肯定或否定（2）主觀題中不將自己的答案代入原題看看是否能成立例如已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，兩容器中均充入2molSO2、1molO2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，為使兩容器中SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦氣B向甲容器中充入一定量的SO2氣體C升高乙容器的溫

12、度D增大甲容器的壓強(qiáng)該題很多同學(xué)漏選答案B，原因是思考不深入認(rèn)為SO3增加導(dǎo)致SO2增加，而沒(méi)有注意到氣體總物質(zhì)的量也增加從而導(dǎo)致SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小例如氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO-3+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B縱座標(biāo)為V(H+)的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n(Cl-)增加3思維不靈活主要表

13、現(xiàn)是不能迅速抓住試題的特征要求從而走進(jìn)一種舉棋不定的狀態(tài)或把簡(jiǎn)單問(wèn)題復(fù)雜化，不能實(shí)施知識(shí)遷移。例如、T時(shí)，bg固體A能完全溶解于水形成（a+b）g溶液。若固體A不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng)；則T時(shí)，A的溶解度肯定不可能是 A、 B、 C、 D、該題的重要特征是形成的溶液不一定是飽和溶液（當(dāng)然有可能是飽和溶液），因此，假設(shè)是飽和溶液，則其溶解度為，所以只要溶解度的都可能，反之則不可能，故選C氣體A的飽和溶液 A和食鹽的飽和溶液 懸濁液 晶體 純堿 加入食鹽通入足量氣體B過(guò)濾 例如我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2 + NH

14、3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNO，然后加入足量的NaOH溶液，求得到沉淀的質(zhì)量例如、有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A、8

15、g B、15.5g C、11.7g D、無(wú)法確定 例如、某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B H+ + HB HBH+ + B2 回答下列問(wèn)題：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+

16、 ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB ) （3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：_。 （4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。答案：（1）堿性 B2 + H2OHB + OH （2）CD（3）<，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HB 的電離（4）c (Na+) > c (HB ) > c (H+) > c (B2 ) > c (OH )四、注重化學(xué)學(xué)科解題習(xí)慣的養(yǎng)成答題時(shí)

17、字應(yīng)盡量寫(xiě)規(guī)范，不要求書(shū)法，但要求盡量地清晰，盡可能避免寫(xiě)連體字。既有文字答題，還有符號(hào)書(shū)寫(xiě)，化學(xué)符號(hào)（如：CaCl2與CuCl2）、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱，要求什么，對(duì)應(yīng)作答，有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)一般不要省略，酯基最好不要寫(xiě)成“COO”，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化）?；瘜W(xué)用語(yǔ)中文名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字。如，“酯化”不能寫(xiě)成“脂化”，“羧基”不能寫(xiě)成“酸基”?？朔追傅拿。?、計(jì)算結(jié)果無(wú)計(jì)量單位

18、，或不能正確使用計(jì)量單位。如：要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時(shí)沒(méi)有寫(xiě)計(jì)量單位，而要求回答相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)卻寫(xiě)上了g/mol。2、未看清要求回答什么。例最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫(xiě)出元素名稱，你卻寫(xiě)了元素符號(hào)；要求寫(xiě)分子式，你卻寫(xiě)了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；要求寫(xiě)離子方程式，你卻寫(xiě)了化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫(xiě)出A與B兩種有機(jī)物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。3、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。4、解計(jì)算題時(shí)格式不規(guī)范，不帶單位運(yùn)算，也不注意題中對(duì)有效數(shù)字的要求。建議大家

19、盡量分步列式計(jì)算，因評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計(jì)算，結(jié)果正確倒無(wú)所謂，但一旦出現(xiàn)因運(yùn)算錯(cuò)誤而得不到正確答案時(shí)，那你就會(huì)失去全部的分。另外，有幾問(wèn)，應(yīng)分開(kāi)回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質(zhì)的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學(xué)推算后寫(xiě)成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實(shí)上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒(méi)回答第一問(wèn)，而第二問(wèn)又答錯(cuò)了，可能1分都拿不到。5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”，寫(xiě)錯(cuò)反應(yīng)熱的單位等。6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平（此時(shí)不得分），漏寫(xiě)反應(yīng)條

20、件（扣一半分），可逆反應(yīng)符號(hào)不寫(xiě)。7、化學(xué)反應(yīng)方程式不寫(xiě)條件、不寫(xiě)“”“”等（此時(shí)扣一半分）。8、寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式未用“”，而用了“=”，漏寫(xiě)反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫(xiě)“小分子”。9、做完選擇題未及時(shí)填涂答題卡導(dǎo)致最后來(lái)不及涂卡或因時(shí)間短而涂錯(cuò)。10、有的同學(xué)習(xí)慣先在試卷上書(shū)寫(xiě)，最后再譽(yù)寫(xiě)到答題紙上，這樣有兩個(gè)弊端：一是費(fèi)時(shí)，二是易漏寫(xiě)填空線。五、熟悉重、熱點(diǎn)知識(shí)和思考方法（一）重、熱點(diǎn)知識(shí)1阿伏加德羅常數(shù)例如、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×10

21、23個(gè)甲醛分子所占體積約是11.2LC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD12.5 mL 16 mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAE將162.5g FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×1023F69gNO2和N2O4混合氣體，完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 G1molO22中電子數(shù)為18×6.02×1023H0.1mol 乙醇中含有CH共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6×6.02×1023I1mol NaHSO4晶體中含有3NA離子J、1 molC20

22、H36的直鏈烴分子中，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為58NAK任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積為224L，則含有2NA個(gè)原子L0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NAM0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1 NAN標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA2離子方程式例如、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A小蘇打溶液和甲酸混合 HCOHCOOH HCOOCO2H2OB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO=CaCO3H2OC鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2

23、H2O2C6H5OHCO32E足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HG等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 例如、下列離子方程式不正確的是 A100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOHCO32+ 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+ H2OB4mol·L1的NaAlO2溶液和7mol·L1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則

24、反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO 2Ag (NH3)2 2OHHCOONH42Ag3NH3H2O3離子共存例如、下列離子在溶液中能大量共存的是A加入金屬鋁有氫氣放出：Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-B使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-Cc(S2)=0.1mol/L的溶液：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、D由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1014mol/L的溶液：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-EAg(NH3)2+、K+、

25、OH、NO3 FFe3+、NH4+、Cl、IGH+、Al3+、SO42、F HClO-、Na+、AlO2、S2-4氧化還原反應(yīng)中概念辨析及氧化性還原性強(qiáng)弱的比較例如希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O = 4Fe2+4H+O2，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、反應(yīng)后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子C、葉綠體被氧化 D、該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水例如某MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600700，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極反

26、應(yīng)為：H2CO322eH2OCO2。則下列判斷中，正確的是A正極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2 B當(dāng)電池生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子C放電時(shí)CO32向負(fù)極移動(dòng) D該裝置中傳導(dǎo)的O2-例如、亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：ab123試管1試管245AB著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3gC6H12O6（葡萄糖），攪拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色。塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色再打開(kāi)

27、瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色以上、可重復(fù)多次試回答下列：（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是 。（選填A(yù)、B）（2）若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a 、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a 、 b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 （選填：能或不能）；若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)a、 b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 （選填：能或不能）（3）該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有；（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是 ，亞甲基藍(lán)的作用是

28、 ；（5）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖 也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻S富維生素C，是因?yàn)榫S生素C具有 ；（6）該實(shí)驗(yàn)中、操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行（選填：能或不能），理由是 。答案、（1）B （2）不能；能 （3）振蕩的劇熱程度（或填溶解氧氣的濃度）（4）還原劑；催化劑（或催化劑兼作指示劑） （5）還原性（6）不能；一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)（注：一段時(shí)間葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）5離子濃度比較例如.列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4<c(NH4Cl

29、)<c(NH4)2CO3B在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)C0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)例如在15mL0.1 mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(K+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H

30、+)B在B點(diǎn)，a>7.5，且有c(K+) = c(HCOO) >c(OH) = c(H+)C在C點(diǎn)：c(HCOO)>c(K+)>c(H+)>c(OH)D在D點(diǎn)：c(HCOO)十c(HCOOH) >2c(K+)6化學(xué)平衡的移動(dòng)例如.如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2+3H22NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A，t3重新達(dá)平衡至t4。在0t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是：A B C D例如對(duì)于平衡體系mA(g

31、)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。下列結(jié)論中正確的是A若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+qB若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+qC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)D若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為mn，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量比一定等于mn 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8kF甲 乙例如、（）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入

32、2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題：（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是 。（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50（填：、），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號(hào)） 6 6 6。（4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右

33、側(cè)的刻度不小于 。（）若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：（1）甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是 。（）（1）K、F不再移動(dòng) （2）0a2 （3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b （3）d7原電池工作原理例如.我國(guó)首創(chuàng)的鋁空氣海水電池被稱為“海洋電池”，是一種無(wú)污染的長(zhǎng)效電池，以鐵鉑合金網(wǎng)(接觸空氣)和鋁分別為電池的兩極放入海水中即可供電，下列反應(yīng)與該電池的工作原理有關(guān)的是Fe2e=Fe2+ Al3e=A13+ O2+2H2O

34、+4e=40H4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 A B C D導(dǎo)線BA FeCu杠桿濃CuSO4溶液例如：如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化）A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高8電解原理、電解規(guī)律、

35、電解計(jì)算例如、現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4 + A B E D C 離子交換膜 F G溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 ，下列說(shuō)法中正確的是：A、氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣例如、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下： 已知：構(gòu)成兩電極的金屬的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。金屬電子流動(dòng)方向電壓(V)AACu+078BCuB

36、015CCCu+135DDCu+030請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)_ _金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上看到析出藍(lán)色沉淀的是_(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_。因構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和電子的流動(dòng)方向，各金屬的活潑性順序：C>A>D>Cu>B。若用NaOH溶液作電解質(zhì)，在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出，則必須是Cu作該原電池的負(fù)極，即B組符合。 答案為：(1)C B(2)B 2Cu4e-=2Cu2+ 2H2O+O2+4e

37、-=4OH- 例如有一化合物A ，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B、D、E為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，C ，F(xiàn) ；JKW高溫HCGD，H2OD催化劑B電解DE混合物A過(guò)量NaOH溶液加熱F寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式J與NaOH ，F(xiàn)G ，K與過(guò)量G溶液反應(yīng)的離子方程式 ；電解混合液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ；原混合液的體積為VmL，pH為a，密度為1 g/mL，電解一段時(shí)間后，收集到D 的體積為bL(S.T.P)，若此時(shí)溶液的密度為2 g/m

38、L，則此溶液的c(OH)為 （用字母表示）。答案： A （NH4）2Fe（SO4）2 C Fe（OH）3 F NOAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O 4NO3O22H2O=4HNO3Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 4OH4e= O22H2O10a112 /(11.21V18b)9常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)例如溶液A可能含有等物質(zhì)的量濃度的Cl、AlO2、S2、SiO32、SO32、CO32、SO42、PO43離子中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取5 毫升溶液A，往其中通入足量的二氧化碳，得到白色沉淀B，B可完全溶于鹽酸； 另取5毫升溶液A，往其中加入鹽酸，生成氣體C，將C通入硫酸銅溶液中，有黑色沉

39、淀D產(chǎn)生 關(guān)于溶液A的推測(cè)合理的是A溶液A中可能大量存在Na、K、OH，但不可能大量存在HB溶液A中肯定存在AlO2、S2，Na和K至少有一種大量存在C溶液A中肯定不存在SiO32、SO32D溶液A中還可能存在Al3、Fe3、SO4210典型有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)和同分異構(gòu)體種類的確定例如右圖是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A他的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體B他的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C他是一種極性分子D 他與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體例如被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛(ài)之物，其發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能

40、量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會(huì)導(dǎo)致爆炸B如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會(huì)停止或基本停止C如果在發(fā)光中途，敲打魔棒亮度會(huì)增強(qiáng)D1mol與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOH12、BASF是新型紅外偽裝還原染料，為橄欖色或黑色。在軍事上可以做為“地表偽裝材料，是軍事上保護(hù)的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。其化學(xué)結(jié)構(gòu)如下：下列敘述正確的是A1mol該物質(zhì)與鈉在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量為1 mol；B1mol該物質(zhì)在催仁

41、劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量最大值分別為14 molC該物質(zhì)既有醇類又有氨基酸的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；D由于該物質(zhì)有較強(qiáng)的親水基團(tuán)，所以該物質(zhì)易溶于水；例如、某共價(jià)化合物含C、H、N三元素，分子內(nèi)有4個(gè)N原子，且4個(gè)N原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu))，每?jī)蓚€(gè)N原子間都有一個(gè)C原子，分子內(nèi)無(wú)CC單鍵和C=C雙鍵。(1)試確定該化合物的分子式 ：(2)假若某大分子，分子內(nèi)只含C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元可以表示為：當(dāng)該化合物分子中含n 個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為：_ _。答案、(1)N原子構(gòu)成內(nèi)空的正四面體構(gòu)型時(shí)，正四面體有6條棱，按所含鍵合方式，則其分

42、子式為 C6H12N4。(2)每個(gè)P原子形成3個(gè)PC單鍵 (其中兩個(gè)為“PCH2”一個(gè)為“PCH=”鍵) ，形成一個(gè)P=C雙鍵，每個(gè)“CH2”以單鍵結(jié)合兩個(gè)磷原子，每“CH=”以單雙鍵各結(jié)合一個(gè)磷原子。則當(dāng)P原子數(shù)為n時(shí)，C原子數(shù)為2n，H原子數(shù)為3n，即組成式為C2nH3nPn例如、"虎門(mén)銷(xiāo)煙"是禁煙運(yùn)動(dòng)的偉大勝利。1839年6月，收繳到的110萬(wàn)千克鴉片被集中運(yùn)到虎門(mén)海灘，和數(shù)以萬(wàn)擔(dān)生石灰十起投入挖好的銷(xiāo)煙池中。-隨著大網(wǎng)拉起，海水灌進(jìn)池中，頓時(shí)地中熱浪翻滾，通過(guò)各種化學(xué)和物理作用；鴉片被全部銷(xiāo)毀。鴉片是黑色青狀物，它含有二十多種成分，嗎啡和罌粟堿是其中有效成分中較主要

43、的兩種在嗎啡和罌粟堿的分子中，都含有相同的基團(tuán)是(“CH3”、“CH2”等鍵烴基除外)_，所以它們都可以看作是芳香族化合物；其中，能與 NaOH溶液發(fā)生中和的是(填物質(zhì)名稱)_，lmol這種物質(zhì)能被 _mol NaOH中和。較強(qiáng)的堿性和較高的溫度是鴉片在池中被銷(xiāo)毀的原因之一。海水灌進(jìn)池后；產(chǎn)生較強(qiáng)堿性的原因是(用化學(xué)方程式表示)_，由于這是一個(gè)_反應(yīng)，所以產(chǎn)生較高的溫度。答案、苯環(huán)(或苯基)、嗎啡、2、CaO+H20=Ca(OH)2、放熱。例如在化學(xué)上常用兩種模型來(lái)表示分子結(jié)構(gòu)，一種是球棍模型，另一種是比例模型。比例模型是用不同顏色球的體積比來(lái)表示分子中各種原子的體積。(1)右圖是一種常見(jiàn)有機(jī)

44、物的比例模型，該模型圖可代表一種A飽和一元醇 B飽和一元醛 C二元酸 D羥基酸(2)該物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)有A與H2加成 B銀鏡反應(yīng) C消去反應(yīng) 與乙醇酯化(3)根據(jù)(2)中選擇，寫(xiě)出該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案（1）D（觀察模型圖，結(jié)合價(jià)健規(guī)律，可知：黃球、藍(lán)球、黑球分別代表氫、氧、碳原子，該有機(jī)物是羥基丙酸，即乳酸）（4分）（2）CD（乳酸分子中存在醇羥基且有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)；存在羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)）（4分）（3）CH3CH(OH)COOH CH3=CHCOOH+H2O （2分）OHOHCH2CHCOOHHN2 CH3CH(OH)COOH+ CH3CH2OHCH3CH(OH

45、)COOCH2CH3+H2O （2分） 21L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥治療，其結(jié)構(gòu)式為：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。已知碳、氫、氧、氮4種元素的有機(jī)物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳、水和氨氣。(1) L-多巴分子在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ；(2) 若烴C7H12和C5H12的混合物1 mol在空氣中完全燃燒時(shí)消耗的氧氣為9 mol，則混合物中C7H12和C5H12的質(zhì)量比為 ；(3) 若某烴的含氧衍生物13.6 g在空氣中完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的物質(zhì)的量與等物質(zhì)的量的L-多巴分子完全燃燒時(shí)消耗的氧氣相同，且生成標(biāo)準(zhǔn)

46、狀況下的二氧化碳17.92L，則該烴的含氧衍生物化學(xué)式為 ，若該烴的含氧衍生物有一個(gè)苯環(huán)且只含有一個(gè)側(cè)鏈并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的分子，寫(xiě)出此烴的含氧衍生物可能的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（1）（2）4 : 3 （1分）（3）C8H8O2（1分） ，（任寫(xiě)兩種，2分）11有機(jī)信息與合成的選擇CH4A(CH2Cl2)BCl2光NaOH溶液加熱CH3(CH2)6CHOEG H(C31H34O6)甲苯Cl2光CNaOH溶液 加熱DO2FO2IH2催化劑催化劑例如、一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈可按如下路線合成：RCHO + RCHCHOH稀堿RCHCHCHOROH已知RCHOHRCHOH2OOH又知G的分子式為C10

47、H22O3，試回答： 寫(xiě)出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_，E_。反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。反應(yīng)方程式為_(kāi)。反應(yīng)方程式為_(kāi)。 CH2OHCH3(CH2)5CCHOCH2OH答案：HCHO CH2Cl+ H2ONaOHCH2OH + HCl CH2OHCH3(CH2)5 CCH2OHCH2OHCH2OHCOOH+ 3 CH2OOCC6H5CH3(CH2)5CCH2OOCC6H5CH2OOCC6H5濃硫酸+ 3H2O例如 去年9月底，國(guó)家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例。“雕白塊”的化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO2·CH2O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增

48、加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會(huì)刺激腸道，引起過(guò)敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+OSOH-）反應(yīng)制得：回答下列問(wèn)題：（1）“雕白塊”_（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有_（填“強(qiáng)還原性”或“強(qiáng)氧化性”）， 已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有甲醛，寫(xiě)出化學(xué)方程式_。（2）寫(xiě)出次硫酸氫根的電子式_。（3）寫(xiě)出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）甲醛能使_變性凝固，所以可用其濃溶液保存動(dòng)物標(biāo)本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；俄國(guó)化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個(gè)甲醛分