氧化還原反應導學案

1、 第二章氧化還原反應導學案（第1課時） 復習：1、標出下列物質中各元素的化合價：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 NaOH Al2S3 KClO3 MnO2 KMnO4 NH3 NH4NO32、 回憶初中階段氧化反應、還原反應的概念，回答問題一3、 每人分別寫出一個氧化 一個還原反應的方程式，小組內討論哪個是氧化反應，哪個是還原反應回答問題二新課：認真閱讀教材35到36頁一、二段后小組合作回答問題三閱讀課本后，完成練習一二，回答問題五練習一：對于反應2Na Cl2 2Na Cl 該反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應，理由是 。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是 ，理由：從特征上來看，該

2、物質中的元素化合價 (填“升高”或“降低”)，從本質上來看，該物質中的原子 電子(填“得到”或“失去”; 提示：失去電子化合價升高，得到電子化合價降低 )。該反應中發(fā)生還原反應的物質是 ，理由：從特征上來看，該物質中的元素化合價 (填“升高”或“降低”)，從本質上來看，該物質中的原子 電子(填“得到”或“失去”)。從該反應中，你認為氧化反應、還原反應與化合價升降、電子得失有什么關系？練習二：對于反應：H2 + Cl2 2HCl 該反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應，理由是 。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是 ，理由：從特征上來看，該物質中的元素化合價 (填“升高”或“降低”)，從本質上來看，

3、產物中原子間的共用電子對 該原子。(填“偏向”或“偏離”)。該反應中發(fā)生還原反應的物質是 ，理由：從特征上來看，該物質中的元素化合價 (填“升高”或“降低”)，從本質上來看，產物中原子間的共用電子對 該原子(填“偏向”或“偏離”)。從該反應中，你認為氧化反應、還原反應與化合價升降、共用電子對的偏移有什么關系？完成練習后，小組討論氧化還原反應和四種基本反應的關系，嘗試畫出四種基本反應與氧化還原反應的交以分類示意圖二、氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系 化合反應 是氧化還原反應(填“一定”或“不一定”)，請舉例說明。 例如： 屬于氧化還原反應 不是氧化還原反應分解反應 是氧化還原反應(填“一

4、定”或“不一定”)，請舉例說明。 例如 屬于氧化還原反應 不是氧化還原反應置換反應 是氧化還原反應(填“一定”或“不一定”)，請說明理由 。復分解反應 是氧化還原反應(填“一定”或“不一定”)，請說明理由 【課后作業(yè)】1、氧化還原反應的實質是：（ ）A氧元素的得失 B化合價的升降C電子的轉移D原子的重新組合2、下列變化過程一定是屬于還原反應的是 ( )A、HClMgCl2 B、Na Na C、COCO2 D、Fe3 Fe2 3、下列說法完全正確的是 ( )A、有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應D、復分解反

5、應一定是氧化還原反應4、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O化學必修第三節(jié)第二章 氧化還原反應教學設計日期：2012-11-25來源： 作者：佚名字體：大 中 小 教學內容氧化還原反應(三個課時)教學目標知識與技能1.使學生學會用化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。2.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。過程與方法1.培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。2.使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而

6、有不同的使用范圍。情感態(tài)度與價值觀在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。教學重點氧化還原反應的本質。教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。教學用品儀器設備：電腦、投影儀教學模式歸納總結、討論探究式、練習教師活動學生活動設計意圖【課題】：氧化還原反應【引入課題】：圖片展示燃燒（燃燒過程中伴隨著很多化學變化和物理變化，伴隨能量的轉化。是一類重要的化學反應氧化還原反應）【提出問題】：初中學過了氧化反應和還原反應,氧化反應和還原反應是分別獨立發(fā)生的嗎？【投影】：課堂練習（見附件1）【講解】：氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生【探

7、究】：CuO H2 = Cu H2O，以上反應除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？【講解】：并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。【投影】：課堂練習（見附件1）【提出問題】：在氧化還原反應中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？ 【講解】：氧化還原反應的實質:電子的轉移(電子得失或偏移)【投影】：課堂練習（見附件2）【提出問題】：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系？【講解】：四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍?！就队?/p>

8、】：課堂練習（見附件3）【板書】：一、氧化還原反應【板書】：1、氧化還原反應的特征和氧化還原反應的本質。2、氧化劑和還原劑化合價變化和電子轉移的關系【講解】：從化合價升降到電子轉移由表及里地揭示反應的實質，從而使學生形成氧化還原反應的概念。【板書】：3、規(guī)律1:失電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、作還原劑。規(guī)律2：得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、作氧化劑。【強調】：在學習過程中，要正確、恰當?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展。【講解】：兩種不同化學反應分類方法氧化還原反應和四個基本反應類型有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用?！咎岢鰡栴}】：表示電子轉移的方法有哪兩種？【講解】：1.雙線

9、橋法：表示同一元素的原子得失電子的情況2.單線橋法： 表示不同種元素的原子間得失電子的情況【投影】：課堂練習（見附件3）【小結】：氧化還原反應的定義氧化還原反應判斷的方法和依據(jù)是(3)氧化還原反應的本質：【投影】：（助記口訣）失升被氧化還原劑氧化產物得降被還原氧化劑還原產物【投影】：課堂練習（見附件4）【板書設計】：見附件5【學生思考】：回答有關的問題【學生回答】：氧化還原反應概念閱讀P36-37思考：氧化還原反應的本質是什么？指導學生閱讀教科書，練習鞏固，學生進行小結?！緦W生練習】：置換反應等基本類型的反應與氧化還原反應的關系，并要求學生用交叉分類示意圖簡要表示這種關系。學生傾聽、思考、分析

10、，進行筆記學生分析與思考學生討論，并回答問題，回憶相關內容【學生練習】：回憶、思考，并回答問題激發(fā)興趣，讓學生回憶已學習過的知識內容，加深印象，培養(yǎng)學生綜合技能?；貞浵嚓P內容，為本節(jié)課學習打下基礎理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。知識擴展及科學態(tài)度培養(yǎng)培養(yǎng)學生“討論探究式”的學習方法使學生開擴思路，培養(yǎng)他們的科學探究能力和主動、合作、探究的學習方式。培養(yǎng)學生的思考能力和分析問題的能力逐步培養(yǎng)學生對概念的正確理解幫助學生整理思路，初步掌握氧化還原反應。第三節(jié) 氧化還原反應教學設計附件1：1、填空：1CO2+C 2CO，從CO2來看是

11、反應，從C來看是 反應。2.C+H2O CO+H2，從C來看是 反應，從H2O來看是 反應。3.CuO+H2 Cu+H2O,從Cu來看是 反應，從H2來看是 反應。2、下列反應不屬于氧化還原反應的是： （ ）A. 3C + Fe2O3=2Fe + 3COB. 2Na + Cl2 =2NaClC. CaO + H2O = Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H23、下列反應中屬于氧化還原反應的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2

12、2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O附件2：思考：下列反應哪些屬于氧化還原反應？1、S+ O2 = SO22、CO2 +H2O = H2CO33、2H2O = 2H2 + O2 4、H2CO3 = CO2 +H2O 5、Mg + 2HCl = MgCl2+ H26、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7、CuSO4 +BaCl2=BaSO4+CuCl28、CaCO3 +2HCl = CaCl2+ CO2 + H2O附件3：1、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖。并列舉具體的化學反應加以說明。四種

13、基本反應類型與氧化還原反應的關系2、什么是氧化劑？常見的氧化劑有哪些？3、什么是還原劑？常見的還原劑有哪些？4、用雙線橋法分析下列反應，并找出氧化劑和還原劑。2Al + Fe2O3 = 2Fe + A l2O3 2CuO + C = 2 Cu + CO2附件4:1、氧化還原反應的標志是（ ）A、得氧和失氧 B、化合價的升降 C、原子的重新組合 D、電子的得失和偏移2、有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應一定有氧元素的得失B氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D物質所含元素化合價升高的反應是還原反應3、在反應Cl2SO2 2H2O =H

14、2SO4 2HCl 中，氧化劑是 ，還原劑是 ； 元素被氧化、 元素被還原；氧化產物是 ，還原產物是 。附件5：板書設計：一、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征和氧化還原反應的本質。2、氧化劑和還原劑化合價變化和電子轉移的關系3、規(guī)律1:失電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、作還原劑。規(guī)律2：得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、作氧化劑。（助記口訣）失升被氧化還原劑氧化產物得降被還原氧化劑還原產物高一化學第2周末作業(yè)日期：2012-02-24來源： 作者：朱青霞字體：大 中 小 高一化學第2周末作業(yè)（第四章第二節(jié)補充作業(yè)）高一化學備課組朱青霞1下列有關氯氣的敘述中，正確的是( )AC

15、l2是無色無味的氣體 B液氯和氯水不是同一物質C點燃是H2和Cl2化合的惟一條件 DCl2跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物2下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl 3Cl2用來消毒生活用水的原因是( )ACl2能殺滅細菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很強的氣體 DCl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌4下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ） A氯氣能與氫氣反應生成氯化氫 B氯原子最外層電子數(shù)為7C氯原子的相對原子質量是355，355g氯氣在標準狀況下體積約為112LD1mol氯氣與某金屬反應生成2mol氯化物

16、5足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應，均與MCl2型化合物生成的是（ ）AAl BMg CFe DNa6氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2，可能含有的雜質氣體是（ ）AO2 BCO2 CHCl DH27下列說法不正確的是( )A氯氣是黃綠色的有毒氣體，氯離子是無色、無毒，比氯原子結構穩(wěn)定的微粒B氯原子易得電子，所以在化學反應中，氯元素化合價只會降低C新制的飽和氯水中，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子D銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙8下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )氯氣；液氯；新制氯水；氯

17、氣的酒精溶液；鹽酸；鹽酸酸化的漂白粉溶液。ABCD9可以證明次氯酸是弱酸的事實是（） A可以和堿反應 B次氯酸具有漂白性C次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解 D次氯酸鈣可和碳酸反應10自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會引起明顯藥品變質的是（ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl11下列關于氯水的敘述中，正確的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色12制取漂白液的化學方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應的氧化劑與還

18、原劑之比為 （ ）A11 B12 C21 D3213將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A2/3B1/2C1/3D1/414常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是( )ANaCl飽和溶液 B新制氯水CAgCl飽和溶液 DKClO3溶液15證明某白色固體中含有Cl- 的正確操作方法是（ ）A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后現(xiàn)加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成16在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?/p>