高一化學(xué)必修一 電解質(zhì).

1、第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離溶液溶液濁液濁液膠體膠體 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)是否由同是否由同一種分子一種分子組成物質(zhì)組成物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒被分散物質(zhì)顆粒大小大小是否為同是否為同種元素種元素化合物組化合物組成與性質(zhì)成與性質(zhì)水溶液或水溶液或熔融時(shí)導(dǎo)熔融時(shí)導(dǎo)電性電性組成元素的組成元素的種類種類物質(zhì)物質(zhì)下列物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電下列物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電? 食鹽水溶液、砂糖水溶液、鹽酸、食鹽水溶液、砂糖水溶液、鹽酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油溶液、乙醇、食用醋

2、、菜籽油可以導(dǎo)電的有：可以導(dǎo)電的有：食鹽水溶液、鹽酸、食鹽水溶液、鹽酸、 NaOH溶液、食用醋溶液、食用醋不能導(dǎo)電的有：不能導(dǎo)電的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油砂糖水溶液、乙醇、菜籽油實(shí)驗(yàn)還證明：實(shí)驗(yàn)還證明： NaCl、NaOH、蔗糖固體均不導(dǎo)電蔗糖固體均不導(dǎo)電,將將 NaCl 、NaOH加熱至融化（熔融加熱至融化（熔融狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電；狀態(tài)）它們可以導(dǎo)電； 將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗將蔗糖加熱至融化（熔融狀態(tài)）蔗糖不導(dǎo)電。糖不導(dǎo)電。知識(shí)在線知識(shí)在線思考討論思考討論 3 為何為何NaCl固體固體不導(dǎo)電？是不導(dǎo)電？是NaCl固體內(nèi)部固體內(nèi)部沒有帶電荷的微粒嗎沒有帶電荷的微粒嗎 ？固體固體Na

3、Cl沒有沒有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子。的離子。NaCl固體中固體中有有陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子,但沒有但沒有自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子。的離子。NaCl溶液、溶液、熔融的熔融的NaCl為什么能夠?qū)щ?？為什么能夠?qū)щ?？NaCl晶體溶解于水后，晶體溶解于水后，Na+和和Cl-就會(huì)逐漸脫離就會(huì)逐漸脫離晶體表面而進(jìn)入溶液，成為晶體表面而進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。離子。固體固體NaCl受熱融化時(shí)受熱融化時(shí), 氯化鈉晶體中原來(lái)排列緊氯化鈉晶體中原來(lái)排列緊密的密的Na+ 、Cl- 也能成為也能成為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子。 電解質(zhì)電離出電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)自由移動(dòng)的的離子離子 發(fā)生離發(fā)生

4、離子子定向移動(dòng)定向移動(dòng)才才導(dǎo)電導(dǎo)電 純固體、純液體是不導(dǎo)電的純固體、純液體是不導(dǎo)電的電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液水溶液或有的在或有的在熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下才導(dǎo)電下才導(dǎo)電外電場(chǎng)下外電場(chǎng)下固體固體水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)NaOH的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性NaCl的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性蔗糖的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性酒精的導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電 小結(jié)小結(jié)據(jù)此可以怎樣對(duì)化據(jù)此可以怎樣對(duì)化合物進(jìn)行分類呢？合物進(jìn)行分類呢？電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)履軌驅(qū)щ姷碾姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)：

5、非電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都都不不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物一一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)如：如：酸、堿、鹽酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。都是電解質(zhì)。如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等都是非電解質(zhì)。等都是非電解質(zhì)。思考：兩個(gè)概念以思考：兩個(gè)概念以后什么共同點(diǎn)？后什么共同點(diǎn)？都是化合物都是化合物蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態(tài)下均不導(dǎo)蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。電，所以它們是非電解質(zhì)。 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)一定是電解質(zhì)?！舅伎加懻撍伎加懻?】 為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維為了保證人體生理活動(dòng)的正常進(jìn)行，需要維持

6、體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細(xì)胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇等對(duì)這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)烈運(yùn)動(dòng)或天氣炎熱會(huì)引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，就會(huì)產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運(yùn)動(dòng)的人們，要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的水、電解質(zhì)平時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分，以維持體內(nèi)的水、電解質(zhì)平衡衡2 2、

7、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離解成時(shí)，離解成自由移自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子的過程稱為電離。的過程稱為電離。(1)電離：電離：思考：思考：電離的條件是什么？電離的條件是什么？ 電離需不需要通電？電離需不需要通電？ 電離的結(jié)果是什么？電離的結(jié)果是什么？ 水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電電離不需要通電產(chǎn)生能產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子Na2SO4例：例：電離方程式的書寫電離方程式的書寫NaClNaOHKNO3注意電離過程，原子團(tuán)不能拆電離過程，原子團(tuán)不能拆遵守原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒遵守原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+

8、+ OH-= K+ + NO3-= 2Na+ + SO42-(2)(2)電離的表示方法電離的表示方法電離方程式電離方程式 1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 +3 + 3SO4-2-2 B. FeCl3 = Fe3+ 3+ + Cl3- - C. HCl = H+ + + Cl- - D. Na2CO3 = Na+ + + CO32-2- ABD課堂練習(xí)課堂練習(xí)1書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH課堂練習(xí)課堂練習(xí)2【應(yīng)用】：你可以給【應(yīng)用】：你可以給酸、堿、

9、鹽酸、堿、鹽下個(gè)定義嗎？下個(gè)定義嗎？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部全部是是氫離子氫離子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定義酸的定義KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做的化合物叫做堿堿堿的定義堿的定義 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2鹽的定義鹽的定義電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子( (或銨離子或銨離子) )和和酸根陰離酸根陰離

10、子子的化合物叫做鹽的化合物叫做鹽。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考思考】電離出氫離子的電解質(zhì)一定是酸嗎？電離出氫離子的電解質(zhì)一定是酸嗎？ *3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中完全電離完全電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。包括包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和和大部分的鹽大部分的鹽。 常見的強(qiáng)酸有常見的強(qiáng)酸有硫酸、硝酸、鹽酸硫酸、硝酸、鹽酸，強(qiáng)堿有強(qiáng)堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。弱電解質(zhì)弱電

11、解質(zhì)：在水溶液中：在水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)。的電解質(zhì)。包括包括弱酸、弱堿弱酸、弱堿和和水水。 醋酸電離的方程式：醋酸電離的方程式：CH3COOH CH3COO-+H+。 氨水電離的方程式：氨水電離的方程式：NH3 H2O NH4+OH- 。 化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離不電離不電離一定條件一定條件是否電離是否電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)全部全部電離電離部分部分電離電離在水溶液中在水溶液中弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) ：下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖蔗糖 2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A.

12、 NaCl固體固體 B.NaCl溶液溶液 C. 酒精酒精 D. K3 3、下列物質(zhì)中：、下列物質(zhì)中： CuCuKClKCl固體固體K K2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖蔗糖氯水氯水 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 ， 既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 。3.下列狀態(tài)時(shí)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（下列狀態(tài)時(shí)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A. 液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 B. 熔融食鹽熔融食鹽 C. 膽礬晶體膽礬晶體 D. 食用醋食用醋B4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）。）。A.NaHCO3=Na+H+CO32- B

13、.NaHSO4（溶液）（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2Cl D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A5.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有_，屬于電，屬于電解質(zhì)的有解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有_。 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 KNO3溶液溶液碳酸鈣碳酸鈣固體固體 石墨石墨乙醇溶液乙醇溶液 蔗糖蔗糖 *7、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽(yáng)離子是能夠?qū)щ?、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽(yáng)離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中的，而且溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的離子所帶的電荷的濃度濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（

14、 ）。）。A.0.2mol/L NaCl溶液溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液溶液 D.0.25mol/L HCl溶液溶液*8、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A.MgCl2晶體晶體 B.NaCl溶液溶液 C.液態(tài)液態(tài)HCl D. 熔融的熔融的KOHCD二、填空題二、填空題1、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解；屬于非電解質(zhì)的是質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；其水溶液；其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) 。氨水氨水 蔗糖蔗糖 燒堿燒堿 NH3H2O CO2

15、碳酸鈣碳酸鈣 CH3COOH 銅銅 NaCl溶液溶液 石墨石墨2、請(qǐng)判斷正誤，并分析原因、請(qǐng)判斷正誤，并分析原因HCl的水溶液導(dǎo)電，但液態(tài)的的水溶液導(dǎo)電，但液態(tài)的HCl不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，自由移動(dòng)的粒子數(shù)目一定多導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液，自由移動(dòng)的粒子數(shù)目一定多電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)導(dǎo)電的物質(zhì)一定不電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)是電解質(zhì)練習(xí)四：書寫電離方程式練習(xí)四：書寫電離方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題問題討論討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

16、是離子間的電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。反應(yīng)。離子方程式離子方程式-用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？什么是離子方程式？問題問題討論討論3酸、堿、鹽在離子方程式酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成化學(xué)式；寫出化寫出化學(xué)方程式學(xué)方程式改寫化改寫化學(xué)方程式學(xué)方程式寫出離寫出離子方程式子方程式基本步驟基本步驟AgNO3+KCl=AgCl+KNO3A

17、g+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義離子方程式的含義 問題問題解決解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應(yīng)表示一類反應(yīng)可溶性可溶性鋇鹽鋇鹽可溶性可溶性硫酸鹽硫酸鹽只生成硫酸只生成硫酸鋇沉淀鋇沉淀知識(shí)知識(shí)遷移遷移將離子方程式改為符合將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的請(qǐng)將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式：兩個(gè)化學(xué)方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題問題解決解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測(cè)液中【例】待測(cè)液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 2、判斷離子能否共存、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例【例】判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共